全国高考化学考试大纲解读

全国高考化学考试大纲解读

全国高考化学《考试大纲》解读 ‎《考试大纲》是高考遵循的“宪法”，是专家命题的依据，是复习备考的“指挥棒”——大纲有多深，复习就多深；大纲有多难，复习就多难。不可雷池稍越，哪怕半点，也是无用之功；不可妄自疏漏，一毫之差，可致千里之谬。笔者认为，要点有三：‎ ‎　　第一，把握考纲要求，务求全面通透。《考试大纲》上明确对(理综)化学部分有三个层次的要求：第1个层次是了解，要求对相关的化学知识有一个初步的认识，能够正确地复述、再现或直接使用，这部分内容不算是重点内容。在理综考试中，化学试题从原来的26道减到12道（2010年可能是11道），考试的重点肯定是化学学科的主干知识；特别重要的、理解比较深的内容理所当然成为考查的重点；第2个层次是理解，领会所学知识的含义，能够正确审查、解释、说明有关化学现象的问题；第3个层次是综合运用，运用所掌握知识进行必要的分析、类推、计算、解释、论证具体的问题。显然第2、3个层次的内容是我们复习的重点，应该把主要的精力和注意力都要放在这两个层次上。当然，对第1个层次了解的内容也不能说就不管了，至少应该有一个初步的认识和了解。‎ ‎　　第二，关注考纲之变，及时调整方案。全国各地的教材不尽相同，甚至大相径庭；相应的考纲又分别随之调整，所以要格外注意考查范围的变化，现在各省市对高考的一些要求也有区别，一定要注意彻底地抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的、必须靠记忆才能掌握的内容。有的考生在准备复习备考的时候总是不放心，有一些是教材里没有的、大纲上不要求的，老师在讲课的过程中为了扩充知识面或者为了使体系更加完整，就补充了一些内容。但是，综观这几年的高考题，考查的知识点没有超出课本范围的，也没有超出《考试大纲》要求的。‎ ‎　　第三，重视题型示例，多做对比迁移。在《考试大纲》中，一些单独命题省市比较优秀、典型的题目也在题型示例里出现，这对我们复习准备高考的时候是有导向性的。所以要认真地去分析和研究，这些题目的难度要求、考查的范围以及知识点如何去考查，一定要吃透彻，才能全面地了解高考命题的大局大势，才能保证复习备考的时候有的放矢。‎ ‎2010年湖南省高考理综将完全按照新课程标准的《考试大纲》进行命题。2010年化学学科新课程高考，有什么变化和新的要求？‎ ‎　　‎ 一、考试范围和内容上的变化 ‎ 化学考试分为必考内容和选考内容。从已经实行新课标高考的省、市命题情况来看，选考内容占化学总分的7%-15%不等。‎ ‎　　(1)必考内容——现行高中课本的“必修1”和“必修2”和“选修4—化学反应原理”。‎ ‎　　由于高中化学是一门基础学科，基础化学至今已相当成熟了。所以高中教材无论怎样调整章节内容，其基础知识仍是化学的主干知识，是不会改变的。我们熟悉的物质组成和变化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、元素周期表和周期律、化学平衡和化学平衡的移动、电解质理论、电化学以及重要的无机物和应用、重要的有机物(烃、烃的衍生物、糖蛋白质)和应用、化学实验基础仍是化学的核心主干知识。‎ ‎　　必考内容中增加了3点新课标的新内容和理念，体现新课标的时代性。‎ ‎　　①能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；‎ ‎　　②理解化学平衡常数的意义，能利用化学平衡常数进行简单计算；‎ ‎　　③了解难溶电解质的溶液平衡。‎ ‎　　(2)选考内容——除前面谈到“有机化学基础”外，还涵盖选修模块“化学与生活”、化学实验模块虽然我们省没有选修，可化学实验涉及的方方面面也是必考的。‎ ‎　　有一部分老师很担心参加2010届高考的复读生，我想这种担心应该没有必要。因为他们有比较扎实和完整的旧教材知识作为铺垫，在复读过程中再理解新教材，对新教材会有更好的领悟，这还是复读生的优势。复读生的劣势是：需要学习新增的必考内容和选修模块“有机化学基础”中的部分内容，碳原子电子的杂化轨道，碳原子成键特点，合成有机物的链节和单体，合成有机物的缩聚反应。然而必考部分新增加的3个新知识和“有机化学基础” 中的部分内容，充其量用1个月时间就可以学完。从时间占用上完全不会影响2010年高考，就如同马拉松长跑中有的运动员减缓一下速度，喝些运动饮料一样。‎ 二、新旧考试大纲的考核目标和能力要求的变化 差异处 旧课表考纲的 表达方式 新课标考纲的 表达方式 变化 关键词 我的 思考 ‎（1）‎ 考核 目标 ‎（2）‎ 能力 要求 化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识，基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的种类有关化学问题的能力。‎ ‎①观察能力：对素材获取有关的感性知识和印象,并对其进行加工和记忆 ‎②实验能力 ：基本操作；记录、得出结论；处理安全问题；识别和绘制装置图； 设计或评价简单实验方案 ‎③思维能力 ：将知识点统摄整理；对它们分解、迁移转换、重组；将化学信息进行抽象归纳；利用数学工具，通过计算和推理 ‎④自学能力：接受新信息；新信息与课内已学过的有关知识结合起来；应用新信息 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。‎ ‎①接受、吸收、整合化学信息的能力：对基础知识复述、再现、辨认；获取有关的感性知识和印象，并进行加工、吸收、有序存储；从新信息中提取实质内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。‎ ‎②分析问题和解决（解答）化学问题的能力 ‎③化学实验与探究能力：初步实践化学实验研究的一般过程；在解决简单化学问题的过程中，了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。‎ ‎“双基”、‎ ‎“四能力”‎ ‎“一初步 运用”→‎ 发现“学习 潜能和创 新精神”、 “自主学 习的能力”‎ ‎“三维目 标”、 化学实验与探究能力 命题的风 格、方向、‎ 各内容比 例、题境设 置、以及呈 现方式或 题型组合 将发生一 定变化→‎ 体现“两 重”即 重化学素 养和重综 合素质 例：影响化学反应速率的因素 旧课标：‎ ‎1．(07·广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( D )‎ ‎(A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积 (C)溶液的温度 (D)加少量Na2SO4‎ ‎2.（2000·广东卷）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）‎ A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 ‎ C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 新课标：‎ ‎1.（09·宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：‎ Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ D ） ‎ 实验 反应温 度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ 答案D ‎2. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：‎ ‎ 分析实验数据所得出的结论不正确的是（ D ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ A. 增大增大 B. 实验②和③的相等 ‎ C. 增大增大 D. 增大，增大 ‎3.（·09全国2卷27）（波及）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在‎2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。‎ ‎（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：‎ t/min X/mol Y/mol Z/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎0.00‎ ‎1‎ ‎0.90‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎3‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎5‎ ‎0.65‎ ‎0.30‎ ‎0.70‎ ‎9‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎10‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎14‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;‎ ‎(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____;‎ 答案：‎ 三、具体内容例析 ‎ (一)化学科学特点和化学研究基本方法 ‎　　1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。‎ ‎　　2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。‎ ‎　　3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。‎ ‎　　4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。‎ ‎　　5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。‎ ‎【试题举例】‎ 例1 (08·上海卷1)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量 ‎【答案】A ‎【解析】食品安全检验就是检验对人体有害的物质。二氧化硫、甲醛、亚硝酸盐都是有毒物质，故选A。‎ 例2 （09·山东卷9）下列叙述错误的是 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 ‎【答案】B ‎【解析】钢中含有碳元素；光导纤维的成分是SiO2；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体。‎ ‎【我的感悟】平时应密切关注生活中与化学相关的热点问题，了解其原理。这类题考查的知识点多，但考查的内容往往较为简单，基本都是识记内容。‎ ‎(二)化学基本概念和基本理论 ‎1．物质的组成、性质和分类 ‎(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。‎ ‎(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 ‎ ‎(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。‎ ‎【试题举例】‎ 例3 ‎ ‎【答案】C ‎【我的感悟】对于相似易混淆的概念，应注意对比分析，找出其异同点。‎ ‎2．化学用语及常用计量 ‎(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 　　(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 　　(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 　　(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 　　(5)理解质量守恒定律的含义。 　　(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。‎ ‎(7)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。‎ ‎(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ ‎【试题举例】‎ 例4 （08·宁夏卷11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 ‎ A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 ‎ C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族 ‎【答案】D 例5 （09·浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 ‎【答案】C。‎ ‎【解析】C中含0.04 mol离子，最多。‎ ‎【我的感悟】近年来，该类题的命题角度新颖，题境公平，能有效控制题海战术的蔓延。‎ ‎3．溶液 ‎(1)了解溶液的含义。‎ ‎(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。‎ ‎(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。‎ ‎(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。‎ ‎(5)了解胶体是一种常见的分散系。‎ ‎【试题举例】‎ 例6 (2009全国2卷7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎【答案】D ‎【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。‎ ‎【我的感悟】这部分内容知识点较少，以考查基础知识为主。‎ ‎4．物质结构和元素周期律 ‎(1)了解元素、核素和同位素的含义。‎ ‎(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。‎ ‎(3)了解原子核外电子排布。‎ ‎(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。‎ ‎(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。‎ ‎(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。‎ ‎(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。‎ ‎(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。‎ ‎【试题举例】‎ 例7 （2009全国II）9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 ‎ C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 ‎【答案】D ‎【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，‎63-2-8‎-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。‎ ‎【我的感悟】元素的“位、构、性”是本章经常考查的内容，复习本专题时要从本质上把握好概念，抓住“位”、“构”、“性”之间的关系，掌握一点来推测另两点。‎ ‎5．化学反应与能量 ‎(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。‎ ‎(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。‎ ‎(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。‎ ‎(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。‎ ‎(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。‎ ‎(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。‎ ‎(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。‎ ‎【试题举例】‎ 例8 (2008·海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。‎ ‎ ‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)‎ A.(‎6a＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1 B.(‎4c＋12b－‎6a－5d) kJ·mol－1‎ C.(‎4c＋12b－‎4a－5d) kJ·mol－1 D.(‎4a＋5d－‎4c－12b) kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】1 mol P4中有6 mol P—P，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O===O，反应中需要吸收5d kJ热量，1 mol P4O10中有4 mol P===O,12 mol P—O，生成1 mol P4O10放出(4c＋12b)kJ热量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，则A正确。‎ ‎【我的感悟】电化学部分复习时要注意“四池”(原电池、电解池、电镀池、精炼池)的对比，抓住概念及本质的东西加以分析和理解。‎ ‎6．化学反应速率和化学平衡 ‎(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。‎ ‎(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。‎ ‎(3)了解化学反应的可逆性。‎ ‎(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。‎ ‎(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。‎ ‎(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。‎ ‎【试题举例】‎ 例9 (09·天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是 A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )/ c(CO)·c(HbCO2 )‎ B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 ‎【答案】C ‎【解析】A选项就是考查平衡常数的表达式，应该容易判断正确；B选项可根据方程式分析，CO浓度越大平衡右移，血红蛋白(Hb) 结合的O2越少；D选项同样可方程式分析，其实就是B选项的逆过程。C选项应该为.HbCO的浓度与HbO2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损。‎ ‎【我的感悟】本题考查化学平衡常数以及影响平衡移动因素等相关知识点，起点高但落脚点低，整题考生只要学会读题，找出语言表述的不同，即可得到正确答案。‎ ‎7．电解质溶液 ‎(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。‎ ‎(4)了解水的电离，离子积常数。‎ ‎(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。‎ ‎(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。‎ ‎(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。‎ ‎(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。‎ ‎8.以上各部分知识的综合应用。‎ ‎【试题举例】‎ 例10 （09·宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ‎【答案】D ‎【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.‎ ‎【我的感悟】离子反应、pH的有关计算、盐类水解规律、溶液中微粒关系是这部分的重点内容，也是常见考点。‎ ‎（三）常见无机物及其应用（见课件）‎ ‎ （四）常见有机物及其应用（见课件）‎ 四、备考建议 高考制度的改革需要严谨的论证阶段，但高考试题的内容能够保证那些严格遵守办学规范的学校不吃亏，试题的难度和选择的视角会区别于题海战术时期。‎ 为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，新课标高考将更突出测量自主学习能力、理论联系实际、全面检测考生的化学科学素养。对于准备参加2010年高考的考生，绝不仅仅盯住新增加的知识点，而是在学习方法上作些改变适应新课标重视提倡的探究式学习，不仅重视学习结果，而且重视学习过程中探究科学研究的方法、科学态度和思想。为此希望在复习中重视以下几点：‎ ‎　　(1)切实抓好中学主干知识的深刻理解和灵活运用。对重要知识要做到知其然又知其所以然，做到概念清晰、理解深刻、运用灵活。‎ ‎　　(2)注意接受、吸收、整合化学信息的能力，要能“通过实际事物、实验、现象、模型、图形、图表的观察进行加工、吸收的能力。”要能“从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并与原有知识块整合、重组为新知识块的能力。”‎ ‎　　(3)注意“运用分析综合的方法，解决化学问题的能力。”并培养 “用化学术语、文字、图表等表达和解释化学问题的能力”。‎ ‎　　(4)重视化学实验的基本方法、技能，重视探究能力的培养。 ‎ ‎　　‎