【化学】北京市东城区2019-2020学年高一下学期期末考试统一检测试题（解析版）

【化学】北京市东城区2019-2020学年高一下学期期末考试统一检测试题（解析版）

北京市东城区2019-2020学年高一下学期期末考试统一检测试题 ‎1.下列垃圾属于“厨余垃圾”的是（ ）‎ A. 瓜果皮核 B. 废旧电池 C. 旧报纸 D. 过期药品 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】“厨余垃圾”主要指剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、肉骨头等，故答案为：A。‎ ‎2.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（ ）‎ A. CO B. CH‎4 ‎C. H2 D. C2H4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，其中不含CO、H2、C2H4。甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体，它也是沼气、坑道气的主要成分。综上所述，本题选B。‎ ‎3.贴有标识的槽罐车内可能装有（ ）‎ A. 四氯化碳 B. 液氯 C. 浓硫酸 D. 汽油 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】表示的是易燃液体，贴有该标识的槽罐车内可能装有易燃液体，题中所给的几种液体中，只有汽油属于易燃液体，其余3种液体均不具有可燃性，故本题选D。‎ ‎4.用激光笔照射烧杯中的某液体时，可看见一条光亮的“通路”，该液体属于（ ）‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体粒子直径在之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故答案为：B。‎ ‎5.下列各组微粒，互称为同位素的是（ ）‎ A. 和 B. 和 C. O2和O3 D. CH4和C2H6‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。‎ ‎【详解】A. 质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，A正确；‎ B. C、N原子核电荷数不同，属于不同种元素，二者不互同位素关系，B错误；‎ C. 由同一种元素形成不同性质的单质，属于同素异形体关系，氧气和臭氧均属于单质，互为同素异形体，不互为同位素，C错误；‎ D. 甲烷和乙烷结构相似，相差1个CH2，互为同系物，不互为同位素，D错误；‎ 故答案为：A。‎ ‎6.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（ ）‎ A. 从液态空气中分离氮气 B. 氮气和氢气合成氨 C. 氮气和氧气反应生成一氧化氮 D. 根瘤菌将氮气转化为硝酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故A符合题意； B.工业上，N2和H2反应生成NH3，氮气由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故不B不符合题意；‎ C.氮气和氧气合成一氧化氮，氮气由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C不符合题意；‎ D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的生物固氮,故D不符合题意；‎ 故答案：A。‎ ‎7.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 75%的乙醇溶液作医用消毒剂 B. Fe3O4用作红色油漆和涂料 C. ClO2可用作自来水消毒剂 D. Na2O2用作呼吸面具等的供氧剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．75%的乙醇溶液对细菌的杀灭效果最好，可以用作医用消毒剂，故A正确；‎ B．Fe3O4是黑色固体，不能作红色油漆和涂料，故B错误；‎ C．ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用作自来水消毒剂，故C正确；‎ D．Na2O2能够与二氧化碳反应放出氧气，可以用作呼吸面具等的供氧剂，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎8.下列物质中所含的化学键，只有共价键的是（ ）‎ A. NaOH B. NaCl C. H2 D. Na2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH中含钠离子与氢氧根离子形成的离子键，O与H形成的极性共价键，故A不选；‎ B．NaCl中含钠离子与氯离子形成的离子键，只含有离子键，故B不选；‎ C．H2中只含H-H共价键，故C选；‎ D．Na2O中含钠离子与氧离子形成的离子键，只含有离子键，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎9.关于甲烷的下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 是组成最简单的烷烃 B. 与CH3CH2CH3互为同系物 C. 是易溶于水的气体 D. 在空气中的燃烧是放热反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 甲烷是组成最简单的烷烃，也是最简单的有机物，A说法正确；‎ B. 甲烷与CH3CH2CH3均为烷烃，两者分子中的碳原子数不同，结构相似，在分子组成上相差2个CH2，故其互为同系物，B说法正确；‎ C. 甲烷是难溶于水的气体，C说法不正确；‎ D. 甲烷在空气中的燃烧是放热反应，所有物质的燃烧都是放热反应，D说法正确。‎ 本题选C。‎ ‎10.不能作为判断元素非金属性强弱的依据是（ ）‎ A. 气态氢化物的稳定性强弱 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 C. 单质与氢气化合的难易 D. 单质沸点的高低 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】元素的非金属性越强，单质越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氢化物还原性越弱。‎ ‎【详解】A. 气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性强弱能作为判断元素非金属性强弱的依据，A不符合题意；‎ B. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱能作为判断元素非金属性强弱的依据，B不符合题意；‎ C. 单质与氢气越易化合，元素的非金属性越强，单质与氢气化合的难易能作为判断元素非金属性强弱的依据，C不符合题意；‎ D. 单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，单质沸点的高低不能作为判断元素非金属性强弱的依据，D符合题意；‎ 故答案为：D。‎ ‎11.下列化学用语表述正确的是（ ）‎ A. 含有2个中子的氢原子：‎ B. 乙醇的结构式：CH3CH2OH C. N2的电子式：‎ D. Na的原子结构示意图：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．含2个中子的氢原子的质量数=2+1=3，该原子正确的表示方法为H，故A错误；‎ B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为，故B错误；‎ C．N2为非金属单质，N原子之间有3个共用电子对，正确的电子式为，故C错误；‎ D．钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，其原子结构示意图为，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.关于1molH2O的下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 质量为‎18g B. 含氧原子数约为6.02×1023‎ C. 含电子数约为10×6.02×1023 D. 标准状况下的体积约为‎22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1molH2O的质量为：，A正确；‎ B. 1molH2O中含氧原子数目为：，B正确；‎ C. 1molH2O中含电子数目为：，C正确；‎ D. 标准状况下，H2O是液体，不能用计算，D错误；‎ 故答案为：D。‎ ‎13.砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ）‎ A. 属于第四周期元素 B. 属于第ⅤA族元素 C. 属于非金属元素 D. 其非金属性强于氮 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】从原子结构示意图可知，原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，所以As是第四周期第ⅤA族的元素，属于非金属元素，与N元素同主族，同主族，从上到下，非金属性减弱，因此非金属性：N>As，故答案为：D。‎ ‎14.下列各组实验中，化学反应速率最快的是（ ）‎ 反应物 催化剂 温度 A ‎10mL10%H2O2溶液 无 ‎25℃‎ B ‎10mL20%H2O2溶液 无 ‎25℃‎ C ‎10mL20%H2O2溶液 无 ‎40℃‎ D ‎10mL20%H2O2溶液 MnO2粉末 ‎40℃‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】反应物浓度越大、温度越高、使用合适的催化剂，化学反应速率越快。对比题中4个实验，D组实验中双氧水的浓度最大，使用了二氧化锰作催化剂，反应温度也是最高，故化学反应速率最快的是D，本题选D。‎ ‎15.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率 B. 使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C. 该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3‎ D. 该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 其他条件不变，升高温度，可以增大活化分子的百分数，增大SO3的生成速率，A正确；‎ B. 催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，所以使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率，B正确；‎ C. 该反应为可逆反应，反应不能进行到底，达到化学平衡状态时，SO2不可能100%转化为SO3，C错误；‎ D. 当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，SO3的浓度不再改变，D正确；‎ 故答案为：C。‎ ‎16.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）‎ A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等 B. 化学反应速率只适用于研究可逆反应 C. 比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受温度影响 D. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)的含义是：1s时，某物质的物质的量浓度是0.8mol/L。‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化学平衡为动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为0，A说法正确；‎ B. 化学反应速率适用于研究所有化学反应进行的快慢问题，B说法不正确；‎ C. 比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受金属的活动性影响，其次还受温度、反应物的接触面积的影响，C说法不正确；‎ D. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)，表示平均1s内某物质的物质的量浓度的变化量是0.8mol/L，D说法不正确。‎ 本题选A。‎ ‎17.下列属于加成反应的是（ ）‎ A. CH2=CH2+H2CH3CH3‎ B. +Br2+HBr C. C2H5OH+3O22CO2+3H2O D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙烯与氢气在一定条件下，发生加成反应生成乙烷，属于加成反应，A符合题意；‎ B. 苯在溴化铁作催化剂条件下，与溴发生取代反应生成溴苯，属于取代反应，不是加成反应，B不符合题意；‎ C. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不加成反应，C不符合题意；‎ D. 甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应生成一氯甲烷，属于取代反应，不是加成反应，D不符合题意；‎ 故答案为：A。‎ ‎18.下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A. 铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋=H2O＋CO2↑‎ C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋‎ D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋=BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁片投入稀盐酸中，两者发生离子反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；‎ B. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上，两者发生离子反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为2H＋＋=Ca2++H2O＋CO2↑，B错误；‎ C. 氯气通入氯化亚铁溶液中，两者发生离子反应生成氯化铁溶液，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，C错误；‎ D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中，两者发生离子反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，该反应的离子方程式为Ba2＋＋=BaSO4↓，D正确。‎ 本题选D。‎ ‎19.下列装置一般不用于分离物质的是（ ）‎ A B C D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 过滤装置，分离难溶固体和液体的混合物，A不符合题意；‎ B. 配制一定体积物质的量浓度溶液的装置，不是分离物质装置，B符合题意；‎ C. 蒸馏装置，分离沸点不同的互相混溶的液体混合物，C不符合题意；‎ D. 分液装置，分离两种互不相溶的液体混合物，D不符合题意；‎ 故答案为：B。‎ ‎20.关于由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是（ ）‎ A. 锌片作正极 B. 可将电能转化为化学能 C. 反应时，溶液中c（H+）逐渐减小 D. 反应时，铜片的质量逐渐增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，A错误；‎ B. 原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；‎ C. 负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，溶液中c（H+）逐渐减小，C正确；‎ D. 负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，铜片的质量不变，D错误；故答案为：C。‎ ‎21.下列除去杂质的实验设计(括号中为杂质)不正确的是（ ）‎ A. SO2(CO2)：依次通过足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸 B. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液后分液，再干燥 C. FeCl2溶液(CuCl2)：加入足量铁粉后过滤 D. CO(CO2)：通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后干燥 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应，二氧化碳不能，则气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸，将SO2除去了，不满足除杂原则，故A错误；‎ B．乙酸与碳酸钠反应而被吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液分离除杂，符合除杂原则，故B正确； ‎ C．足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；‎ D．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎22.粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。可选用如下试剂除去粗盐中的杂质。试剂：①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸。这些试剂在使用时的正确顺序是（ ）‎ A. ④③②① B. ②①③④ C. ③①②④ D. ①③④②‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。除杂试剂要稍过量。除去硫酸盐要用到BaCl2溶液，过量的BaCl2要用Na2CO3溶液除去；CaCl2要用Na2CO3溶液除去；MgCl2要用NaOH溶液除去；过量的NaOH和Na2CO3要用稀盐酸除去。综上所述，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后使用比较合理，盐酸要放在最后使用，故这些试剂在使用时的正确顺序是②①③④或①②③④或①③②④，本题选B。‎ ‎23.一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）‎ A. 一定属于化合反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于吸热反应 D. 一定属于氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故A正确；‎ B．由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；‎ C．反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故C错误；‎ D．有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎24.下列实验的操作和现象，所对应的解释或结论正确的是（ ）‎ 操作和现象 解释或结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要缓慢得多 乙醇分子中羟基的氢原子比水分子中的氢原子活泼 B 向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色 可推断该气体一定是SO2‎ C 向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 可推断原溶液中一定含有Fe2+‎ D 将充满干燥HCl气体的试管倒置于盛有水的水槽中，水迅速充满整个试管 HCl易溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A错误；‎ B. 能使品红褪色的气体可能是二氧化硫或氯气，B错误；‎ C. 没有排除原溶液中含有Fe3+，先加入KSCN溶液，若溶液不变红色，再加入氯水，若溶液变红色，可推断原溶液中一定含有Fe2+，C错误；‎ D. 水可以充满试管，说明HCl一定是易溶于水的，D正确；‎ 故答案为：D。‎ ‎25.下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。‎ ‎(1)④表示的元素是________(填元素符号)。‎ ‎(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。‎ ‎(3)①与⑥两种元素所形成化合物电子式是________。‎ ‎(4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。‎ ‎【答案】(1). Na (2). N (3). (4). ＜‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl，结合元素周期律分析解答。‎ ‎【详解】(1)由元素在周期表中的位置可知，④为Na元素，故答案为：Na；‎ ‎(2) ②为N元素、③为O元素，N、O位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：N＞O，即原子半径较大的为N，故答案为：N；‎ ‎(3)①为H元素、⑥为Cl元素，二者形成的化合物为HCl，为共价化合物，其电子式为：，故答案为： ；‎ ‎(4) ⑤为S元素、⑥为Cl元素，S、Cl位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性 S＜Cl，故答案为：＜。‎ ‎26.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。‎ ‎（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。‎ ‎（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。‎ ‎【答案】(1). 4NO+6H2 (2). 还原 (3). 碱性 (4). NH3+HCl=NH4Cl ‎【解析】‎ ‎【分析】根据氧化还原反应的特征和氨气的性质回答本题。‎ ‎【详解】(1)氨的催化氧化反应生成NO和H2O，根据原子守恒该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO+6H2O，故答案：4NO+6H2；‎ ‎(2)在4NH3＋5O24NO+6H2O反应中，NH3中N元素的化合价升高，生成NO，表现为还原性，所以氨的催化氧化反应说明氨具有还原性，故答案：还原；‎ ‎(3)NH3除具还原性质外，氨还具有碱性，如NH3可以和HCl反应生成NH4Cl，该反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案：NH3+HCl=NH4Cl。‎ ‎27.某同学在实验室中进行如图所示实验。‎ ‎（1）铜丝与浓硝酸发生反应的离子方程式是________。‎ ‎（2）烧杯中NaOH溶液的作用是________。‎ ‎（3）铜丝下端弯成螺旋状的原因是________。‎ ‎（4）根据反应产生的现象，从不同角度推断该反应所属反应类型：‎ ‎①根据________现象，可推断该反应为氧化还原反应。‎ ‎②根据反应后试管壁发热的现象，可推断该反应属于________反应。‎ ‎【答案】 (1). ↑ (2). 吸收尾气，防止污染 (3). 增大与浓硝酸的接触面积，加快反应速率 (4). 有气体生成 (5). 放热 ‎【解析】‎ ‎【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，烧杯中氢氧化钠具有尾气处理的作用。‎ ‎【详解】(1)铜丝与浓硝酸发生反应的离子方程式是：↑，故答案为：↑；‎ ‎(2)二氧化氮会污染环境，烧杯中NaOH溶液具有尾气处理的作用，故答案为：吸收尾气，防止污染，故答案为：吸收尾气，防止污染；‎ ‎(3)铜丝下端弯成螺旋状的原因是增大与浓硝酸的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与浓硝酸的接触面积，加快反应速率；‎ ‎(4) ①根据有气体生成的现象，可知浓硝酸中+5价的N元素的化合价降低，推断该反应为氧化还原反应，故答案为：有气体生成；‎ ‎②根据反应后试管壁发热的现象，可推断该反应属于放热反应，故答案为：放热。‎ ‎28.4种有机化合物之间存在下列转化关系。‎ ‎（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。‎ ‎（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。‎ ‎（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。‎ ‎【答案】(1). 乙烯 (2). 碳碳双键 (3). 催化剂 (4). 酯化反应或取代反应 (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙烯在催化剂加热条件下，与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在铜作催化剂条件下，被氧气氧化生成乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。‎ ‎【详解】(1)只含C、H两种元素的有机物属于烃，上述4种有机化合物中，属于烃的是乙烯；其分子中的官能团是碳碳双键，故答案为：乙烯；碳碳双键；‎ ‎(2)反应②是乙醇在铜作催化剂条件下，被氧气氧化生成乙醛的反应，实验中用到Cu丝的作用是催化剂，故答案为：催化剂；‎ ‎(3)反应③是乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应类型属于酯化反应或取代反应，该反应的化学方程式为：，故答案为：酯化反应或取代反应；。‎ ‎29.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究用‎0.01g镁条分别与2mL不同浓度稀盐酸的反应速率。实验结果如图所示。‎ ‎（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是________。‎ ‎（2）从微粒角度分析，该实验是为了探究________（因素）对该反应的化学反应速率的影响。‎ ‎（3）a________0.5（填“>”或“<”）。‎ ‎（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述实验中0.5mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同____，请说明原因：________。‎ ‎【答案】(1). Mg+2H+=Mg2++H2↑ (2). 浓度 (3). > (4). 不同 (5). 用相同浓度硫酸代替实验中盐酸，导致氢离子浓度增大，化学反应速率加快。 【解析】‎ ‎【分析】根据金属与酸反应原理书写反应方程式；根据影响化学反应速率的因素进行分析解答。‎ ‎【详解】(1 )镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案：Mg+2H+=Mg2++H2↑； (2)实验中其他条件都相同，只有盐酸浓度不同，即氢离子浓度不同，故从微粒角度分析，该实验是为了探究反应物浓度对该反应的化学反应速率的影响，故答案：浓度； ‎ ‎(3 )从图像分析，用a mol/L的盐酸反应速率曲线斜率比0.5mol/L盐酸大，说明用a mol/L的盐酸反应速率更快，反应物浓度大，速率加快，说明a大于0.5 ，故答案： >； ( 4)如果用0.5mol/L的硫酸，则由于1mol硫酸完全电离生成2mol氢离子，氢离子的浓度增大，反应速率加快，因此反应速率不同，故答案：不同；用相同浓度硫酸代替实验中盐酸，导致氢离子浓度增大，化学反应速率加快。‎ ‎30.镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。‎ ‎（1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。‎ ‎（2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。‎ ‎（3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。‎ ‎（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。‎ ‎【答案】(1). ↑ (2). 提高镁的含量 (3). (4). 氯气 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式是：↑，故答案为：↑；‎ ‎(2) “反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量，故答案为：提高镁的含量；‎ ‎(3)“中和”时，与盐酸发生反应的离子方程式是：，故答案为：；‎ ‎(4)氯气能污染环境，氯气能与氢气反应制盐酸，盐酸能与氢氧化镁反应制得氯化镁，在提取镁的工业流程中使用了氯气循环的过程，故答案为：氯气。‎ ‎31.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。‎ ‎(1)上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是________mol。‎ ‎(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。‎ ‎(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。‎ ‎(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。‎ ‎(5)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)。‎ ‎【答案】(1). 1 (2). ② (3). 验证干燥的氯气不具有漂白性 (4). 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 (5). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (6). 取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1) 根据NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反应中元素化合价的变化和氧化还原反应的规律计算；‎ ‎(2)根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；‎ ‎(3) 根据氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性分析解答；‎ ‎(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，据此书写反应的化学方程式；‎ ‎(5) 氯气把 SO氧化为SO，可以通过检验反应后的溶液中是否存在硫酸根离子来验证该反应发生的是否为氧化还原反应。‎ ‎【详解】(1) NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反应中只有Cl元素的化合价发生变化，由+1价和-1价变成0价，转移1个电子，则生成1molCl2，转移电子1mol，故答案为：1；‎ ‎(2)由NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参与，需要加热，所以选择装置②作为气体发生装置，故答案为：②；‎ ‎(3) 氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，目的是验证干燥的氯气不具有漂白性；装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，故答案为：验证干燥的氯气不具有漂白性；在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶；‎ ‎(4)尾气中的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎(5)氯气把 SO氧化为SO，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+；通过检验反应后的溶液中存在硫酸根离子即可验证该反应发生的是氧化还原反应，检验反应后溶液中含有SO的方法为：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO，说明该反应发生的是氧化还原反应，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎