【化学】内蒙古包头稀土高新区第二中学2019-2020学年高一下学期月考试题

【化学】内蒙古包头稀土高新区第二中学2019-2020学年高一下学期月考试题

内蒙古包头稀土高新区第二中学2019-2020学年高一下学期月考试题 注意事项：‎ 1. 考试时间90分钟，卷面分数100分。‎ 2. 答卷前，将密封线内相关内容填写清楚。‎ 3. 请在答题卡上答题。‎ 4. 请规范书写汉字与相应的符号。 ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、S—32、Cu—64、Ag—108‎ 一、单项选择题(本大题共18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．目前已知化合物中数量、种类最多的是ⅣA族碳的化合物(有机化合物)，下列有关其原因的叙述中不正确的是(　　)‎ A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键 D．多个碳原子可以形成长度不同的链(可以带有支链)及环，且链、环之间又可以相互结合 ‎2．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶(　　)‎ A、澄清石灰水，浓H2SO4 B、溴水，浓H2SO4‎ C、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 ‎3．丁烷(化学式C4H10)是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是(　　)‎ A．在常温下，C4H10是气体 B．C4H10与CH4互为同系物 C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 ‎4、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( )‎ A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水 ‎5．关于烷烃的叙述不正确的是 (　 　)‎ A．分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 B．烷烃均能与氯水发生取代反应 C．正戊烷的熔沸点比异戊烷的高 D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化 ‎6．X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )‎ ‎①单质的氧化性：Y＞Z＞X； ②单质的还原性：Y＞Z＞X； ③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y； ④对应离子的还原性：X＞Z＞Y A．① B．②③ C．①④ D．①②③④‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ‎②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥‎ ‎8．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )‎ A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁 C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 ‎9．下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( )‎ A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ B．L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L C．M与T形成的化合物有两性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 ‎10．下列叙述中正确的是( ) ‎ ‎①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ‎②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ‎③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ‎④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ‎⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 ‎⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫 A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④‎ ‎11、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )‎ A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )‎ A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中,液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 ‎13、下列关于物质检验的说法正确的是（ ）‎ A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO B.加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO D.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl ‎14．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子中Z离子的半径最小。W与X同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )‎ A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z B．气态氢化物的热稳定性：X＜W C．X分别与Z、W形成的化合物的熔点：Z＜W D．简单离子的还原性：X＜W ‎15、(2016江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎16．现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④Cl2＋SO2。将它们分别通入容积相同的试管中并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是( )‎ A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1 C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h4‎ ‎17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )‎ A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol ‎18、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）‎ A.9.6 g B.6.4 g C.4.8 g D.3.2‎ 二、填空题（4道大题，总计46分）‎ ‎19、(8分)‎ Ⅰ、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。‎ ‎(1)图中属于烷烃的是______________ (填字母)。‎ ‎(2) 上图中互为同分异构体的是A与__________;B与_________;D与________‎ ‎(填字母)。‎ Ⅱ、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比______________，碳原子个数之比为____________，若充分燃烧，消耗O2的体积比为____________；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为____________。‎ ‎20．（13分）‎ 下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：‎ ‎ 主族 ‎ 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎⑩‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 四 ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是 （元素符号）；‎ ‎（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；‎ ‎（3）写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ‎ ；‎ ‎（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ （填元素符号），‎ ‎①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ （均填化学式）；‎ ‎（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ‎ ‎ ；‎ ‎（6）写出实验室制备⑩的氢化物的化学方程式 。‎ ‎21．（13分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：‎ ‎(1)X元素的名称：X________，Y元素在元素周期表中的位置________，Z元素的原子结构示意图____________。‎ ‎(2)用电子式表示ZX2的形成过程____________。‎ ‎(3)Y2X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有________。‎ ‎(4)写出Y2X溶于水的溶液与足量ZX2反应的化学方程式______________________。‎ ‎(5)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____________________。‎ ‎22、(12分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：‎ (1) 按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为 ‎______；实验过程中，装置B中观察到的现象是____________________________‎ ‎_______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是________(填化学式)。‎ (2) 装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_____________‎ ‎_________________________________。‎ ‎(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___________________________________。‎ (4) 某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________________‎ ‎ ____________________ (用离子方程式表示)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 BBDDB 6-10 DDDCD 11-15 CDBDC 16-18 AAD ‎19、Ⅰ、(1)A、C　 (2) C　E、F、H　G Ⅱ、1∶1　2∶1　3∶2　C6H12‎ ‎20、 (1) F Ar (2) HClO4 ‎ ‎(3) Al2O3 + 2NaOH =2 NaAlO2 + H2O ‎(4) K ﹥ Na ﹥ Cl ； H2CO3 ﹥ H2SiO3 或H4SiO4 ‎ ‎(5) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (6) 略 ‎21、(1)氧　第三周期第ⅠA族 ‎ ‎(2)··＋··＋··―→∶∶C∶∶ ‎(3)Na＋[∶∶H]－　离子键和共价键 ‎(4) NaOH＋CO2===NaHCO3‎ ‎(5)H2O分子间存在氢键 ‎22、(1)分液漏斗　品红试纸褪色，石蕊试纸变红　BaSO4‎ ‎(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(3)③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验 ‎(4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎ ‎