云南省大理、丽江、怒江2020届高三1月模拟考试化学试题 Word版含解析

云南省大理、丽江、怒江2020届高三1月模拟考试化学试题 Word版含解析

‎2020年云南省大理市、丽江市、怒江市高考化学模拟试卷 ‎1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 光导纤维是一种新型硅酸盐材料 B. 用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力 C. 食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水 D. 《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是CO和CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.光导纤维的成分是SiO2，不是硅酸盐，A错误；‎ B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的水解，从而可提高去污能力。B正确；‎ C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此不是人体的营养素，C错误；‎ D.CO、CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎2. 常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目0.9NA B. 当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA C. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA D. 该反应释放CO2分子数目为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；‎ B.KMnO4与草酸反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，B错误；‎ C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；‎ D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎3. 某有机物X的结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O3‎ B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C. 分子中所有碳原子共面 D. 含有两种官能团 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据X的结构简式可知其分子式为C8H12O3，故A错误；‎ B．该物质含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；‎ C．该物质中存在与同一饱和碳原子相连的3个碳原子，不可能所有碳原子共面，故C错误；‎ D．分子含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）‎ A. 氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y B. 元素Y在自然界中只以化合态形式存在 C. 元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近 D. 元素Z的含氧酸具有强氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，‎ X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3，其原子序数小于F，则W为B元素，据此解答。‎ ‎【详解】根据分析可知：W为B，X为F，Y为Si，Z为S元素。‎ A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；‎ B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；‎ C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；‎ D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误； ‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。‎ ‎5. 分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性 能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe2+‎ C 向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2] c(OH─)= c(H＋)，故C错误；‎ D．d点加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O，溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)= c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)= c(NH4＋)+c(NH3•H2O)，二式联立可得c(NH3•H2O)＋c(OH─) = c(Cl─) +c(H＋)，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎8. “绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。‎ ‎(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H 已知：反应1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol 反应2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol 则该催化重整反应的△H=___kJ•mol-1。‎ ‎(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。‎ A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动 B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小 C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志 D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志 E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加 ‎(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：‎ ‎①图中p1、p2、p3的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。‎ ‎②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。‎ ‎③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此时溶液pH=______。（已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）‎ ‎【答案】 (1). +247 (2). CE (3). p1

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