2015高考化学第六章(化学反应与能量)(第3课时)一轮随堂练习

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2015高考化学第六章(化学反应与能量)(第3课时)一轮随堂练习

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第3课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1.能用电解原理说明的问题是(  )‎ ‎①电解是把电能转化为化学能 ②电解是化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生 A.①②③④ B.②③⑤‎ C.③④ D.①③④⑤‎ 答案:D ‎2.(2013·北京卷·9)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(  )‎ A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-===Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 解析:可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极,并写出电极反应式和反应现象。‎ A.铜离子应移向阴极,则a为负极。B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的,并非通电才能发生。C.反应Cu2++2e-===Cu应在阴极上发生,阳极上发生的反应应为2Cl--2e-===Cl2↑。D.通电一段时间后,应在阳极附近观察到黄绿色气体。‎ 答案:A 点拨:知识:电解池的工作原理及电极反应式的书写。能力:灵活运用所学知识解决问题的能力。试题难度:中等。‎ ‎3.如下图所示,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是(  )‎ a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ 答案:A ‎4.(2013·天津卷·6)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:‎ 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)‎ 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑‎ 电解过程中,以下判断正确的是(  )‎ 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3‎ C 正极:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+‎ D 解析:依据原电池和电解池的原理分析、解决问题。原电池中,Pb为负极:Pb-2e-‎ ‎+SO===PbSO4,PbO2为正极:PbO2+2e-+SO+4H+===PbSO4+2H2O,所以H+向PbO2极移动。电解池中,Pb为阴极:2H++2e-===H2↑,Al为阳极:3H2O+2Al-6e-===Al2O3+6H+,所以H+向Pb电极移动,A错。每消耗3 mol Pb时转移6 mol e-,每生成2 mol Al2O3时,转移12 mol e-,B错。根据A项分析,可知电池的正极反应式书写错误,C错。原电池中随时间增长,Pb变为PbSO4,质量增加,电解池中Pb极产生H2,Pb电极质量不变,D正确。‎ 答案:D 点拨:知识:原电池、电解池工作原理。能力:考查学生对原电池、电解池的理解和分析、解决问题的能力。试题难度:较大。‎ ‎5.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(  )‎ A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH]‎ C.KCl[KCl] D.CuSO4[CuO]‎ 解析:A选项4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,脱离反应体系的物质是4Ag+O2,相当于2Ag2O,所以应当加入适量的Ag2O才能复原(加入AgNO3,会使NO的量增加)。B选项2H2O2H2↑+O2↑,脱离反应体系的是2H2+O2,相当于2H2O,加入适量水才能复原。C选项2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,脱离反应体系的是H2+Cl2,相当于2HCl,应通入适量HCl气体才能复原。D选项2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,脱离反应体系的是2Cu+O2,相当于2CuO,加入适量CuO可以复原。‎ 答案:D ‎6.(2014·浙江省杭州市高三上学期中七校联考)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(  )‎ A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源 B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生 C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②‎ D.当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变 答案:A ‎7.(2013·阜新模拟)某小组为研究电化学原理,设计装置如图。下列叙述不正确的是(  )‎ A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 答案:D ‎8.(2013·全国大纲·9)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(  )‎ A.阳极反应为Fe-2e-===Fe2+‎ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O被还原 解析:根据电解原理写出电极反应式,然后逐一分析。A电解时用铁作阳极,失去电子生成具有还原性的Fe2+,Fe2+将废水中的Cr2O还原为Cr3+。B电解过程中消耗H+,溶液的pH发生变化。C电解过程中H2O电离出的H+参与反应,c(OH-)增大,Cr3+与Fe3+都与OH-结合为沉淀。D.根据电极反应式Fe-2e-===Fe2+,可知每转移12 mol e-生成6 mol Fe2+,6 mol Fe2+可还原1 mol Cr2O。‎ 答案:B 点拨:知识:电解原理的应用。能力:运用所学知识分析和解决电解问题的能力。试题难度:较大。‎ ‎9.(2013·江苏卷·9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是(  )‎ A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动 解析:结合电池示意图及原电池原理进行分析。该原电池中,石墨电极为惰性电极,只能作正极,而Mg电极为活性电极,作负极,A错。Mg电极本身发生氧化反应,H2O2在石墨电极上应发生还原反应,B错。石墨电极上发生的反应为H2O2+2e-===2OH-,由于生成OH-,电极附近溶液c(OH-)增大,溶液的pH增大,C对。原电池电解质溶液中阴离子Cl-向负极移动,D错。‎ 答案:C 点拨:知识:原电池的构成及工作原理。能力:考查考生的信息处理能力及迁移应用能力。试题难度:中等。‎ ‎10.(2013·浙江卷·11)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-===IO+5I-+3H2O,下列说法不正确的是(  )‎ A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-‎ B.电解结束时,右侧溶液中含有IO C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑‎ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 解析:结合题给电解槽装置,利用电解原理进行分析、解决问题。‎ 该电解槽的两极均为惰性电极(Pt),在一定条件下通电,发现左侧溶液变蓝色,说明发生电极反应:2I--2e-===I2,由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知,左侧为阳极,右侧为阴极,阴极上溶液中的H+得电子发生还原反应,电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-(或2H++2e-===H2↑),A项正确。阴极周围溶液中产生的OH-经阴离子交换膜移向左侧,并与左侧电极上产生的I2发生反应:3I2+6OH-===IO+5I-+3H2O,一段时间后,蓝色逐渐变浅,电解结束时,左侧溶液中的IO经阴离子交换膜进入右侧溶液,B项正确。结合阴、阳极发生的反应及I2与OH-的反应可知,电解槽内总反应为I-+3H2OIO+3H2↑, C项正确。若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内总反应为2I-+2H2OI2+H2↑+2OH-,D项错。‎ 答案:D 点拨:知识:电解槽的构成、工业原理及电极(电池)反应式。能力:考查考生的综合分析能力、信息处理能力及迁移应用能力。试题难度:较大。‎ ‎11.(2013·成都模拟)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意图,其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列说法中正确的是(  )‎ A.混合动力车上坡或加速时,溶液中的OH-向乙电极移动 B.混合动力车刹车或下坡时,乙电极周围溶液的pH增大 C.混合动力车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-‎ D.混合动力车刹车或下坡时,甲电极的电极反应式为H2+2OH-+2e-===Ni(OH)2‎ ‎+OH-‎ 答案:C ‎12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为(  )‎ A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 解析:Cu(OH)2从组成上可看成CuO·H2O,加入0.1 mol Cu(OH)2后,恰好恢复到电解前的浓度和pH,即电解生成了0.1 mol H2SO4,并消耗0.1 mol H2O,由电解的总反应式:2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4,2H2O2H2↑+O2↑,知:2H2SO4~4e-,2H2O~4e-,所以电解过程中转移电子为0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol。‎ 答案:D ‎13.用石墨作电极电解2 mol·L-1的NaCl和1 mol·L-1的MgSO4混合溶液时,下列曲线合理的是(  )‎ 解析:依据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4,溶液起始及最终的pH均接近于7,沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加,后期保持不变,故D项正确。‎ 答案:D ‎14.用质量均为‎100 g的铜片作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后两极质量相差‎28 g,此时阳极质量为(  )‎ A.‎121.6 g B.‎‎93.6 g C.‎89.6 g D.‎‎88.2 g 解析:设电解过程中电子转移n mol,阳极质量减少64×g,阴极质量增加108n g,即108n+64×=28,n=0.2 mol,阳极质量为:‎100 g-64×g=‎93.6 g。‎ 答案:B ‎15.(2013·安徽模拟)‎ 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是(  )‎ A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 B.b电极上发生反应的方程式为:4OH--4e-===2H2O+O2↑‎ C.曲线O~P段表示O2的体积变化 D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为‎12 g/mol 解析:由电流方向可知,b电极为阳极,电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生;b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e-===2H2O+O2↑;曲线O~P段是阴极产生铜,阳极产生O2,曲线P~Q段是阴极产生H2,阳极产生O2,故ABC正确。从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1 mol,H2为0.1 mol,故混合气体的平均摩尔质量为‎17 g/mol。‎ 答案:D 二、非选择题 ‎16.(2013·汕头模拟)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。‎ ‎(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入________(填化学式)气体。‎ ‎(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:‎ 阳极:①4OH--4e-===O2↑+2H2O ‎②_____________________________________________________‎ 阴极:①________________________________________________ ‎ ‎②CH3CHO+2e-+2H2O===CH3CH2OH+2OH-‎ ‎(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为‎20.8 ℃‎、‎78.4 ℃‎。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是____________________________。‎ ‎(5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入‎1 m3‎乙醛的含量为3 000 mg·L-1的废水,可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后1位)。‎ 答案:(1)CH4‎ ‎(2)CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+‎ ‎4H++4e-===2H2↑(或4H2O+4e-===2H2↑+4OH-(写成“2H++2e-===H2↑”也可)‎ ‎(3)不变 (4)蒸馏 (5)1.9‎ ‎17.(2013·重庆卷·11)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。‎ ‎(1)催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。‎25℃‎时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12。‎ ‎①N2的结构式为________。‎ ‎②上述反应离子方程式为____________________,其平均反应速率v(NO)为________mol·L-1·min-1。‎ ‎③还原过程中可生成中间产物NO,写出3种促进NO水解的方法________。‎ ‎(2)电化学降解NO的原理如图所示。‎ ‎①电源正极为________(填“A”或“B”),阴极反应式为______________。‎ ‎②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。‎ 解析:根据溶液的氧化还原反应规律及题意书写离子方程式,根据电极上发生的反应类型判断电极名称,根据电极反应式及质子的移动方向分析溶液的质量变化。‎ ‎(1)①N2电子式为:N⋮⋮N:,结构式为N≡N。②反应中碱性增强,故应有OH-生成,根据得失电子守恒有:5H2+2NO——N2+OH-,据电荷守恒有:5H2+2NO——N2+2OH-,最后由元素守恒得5H2+2NON2+2OH-+4H2O。③水解的离子方程式为NO+H2OHNO2+OH-,据“越热越水解、越稀越水解”,可知加热或加水稀释能促进水解;另外,降低生成物浓度,也可促进水解。‎ ‎(2)①NO生成N2发生了还原反应,应在电解池的阴极发生,故A为原电池的正极;阴极发生还原反应,故电极反应式为2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-。由电极反应式可知,通过2 mol电子,溶液减少的质量为‎5.6 g(N2),同时有2 mol H+通过质子交换膜进入右侧,故右侧溶液减少‎3.6 g。‎ ‎②正极发生的反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O,每通过2 mol电子,生成‎16 g O2,同时有2 mol H+通过质子交换膜进入右侧,使左侧溶液质量减少‎18 g,故两侧溶液减少的质量差为‎14.4 g。‎ 答案:(1)①N≡N ②2NO+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 ③加酸,升高温度,加水 ‎(2)①A 2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-‎ ‎②14.4‎ 点拨:知识:氧化还原反应方程式、电极反应方程式的书写;电极名称的判断、根据电极反应式计算等。能力:全面考查学生运用所学的氧化还原反应原理、电化学原理分析问题和解决问题的能力,对化学计算的能力也进行了考查。试题难度:较难。‎ ‎18.已知‎20℃‎时NaCl的溶解度为‎36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽,若一次向电解槽中加入一定量‎20℃‎时饱和NaCl溶液,当90%的NaCl电解时,阴极收集到‎11.2 m3‎气体(已折算成标准状况)。请回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(2)取阳极区溶液作系列实验,下列结论中错误的是(  )‎ A.滴加酚酞试剂,先变红后褪色 B.滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生 C.滴加小苏打溶液,有气泡产生 D.做焰色反应实验呈黄色 ‎(3)计算原饱和NaCl溶液的质量(单位:kg)。‎ ‎(4)若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供,则所需甲烷至少为多少m3‎ ‎?(折算成标准状况,假设该燃料电池的电量利用率为90%)‎ 答案:(1)2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑‎ ‎(2)A ‎(3)n(H2)==500 mol n(总NaCl)=1000/0.9 mol m(总NaCl)=1000/0.9 mol×‎58.5 g/mol=‎‎65000 g m(NaCl溶液)=‎65000 g×136/36×10-3=‎‎245.6 kg ‎(4)由n(H2)=500 mol得:‎ n(CH4)=500 mol×2/8=125 mol V(CH4)=125 mol×‎22.4 L/mol×10-‎3m3‎/L/0.9=‎‎3.1 m3‎
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