2021届新高考一轮复习人教版第8讲铁及其重要化合物作业

2021届新高考一轮复习人教版第8讲铁及其重要化合物作业

练案[8]第三章　金属及其重要化合物 第8讲　铁及其重要化合物 A组　基础必做题 ‎1．(2020·河北九校第二次联考)在化学学习与研究中，运用类推的思想方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是(　B　)‎ A．由2Cu＋O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu＋SCuS B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气 C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3‎ D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2‎ ‎[解析]　本题考查常见元素及其化合物的性质。S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的化学方程式为2Cu＋SCu2S，A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；Pb的常见化合价有＋2、＋4，故Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，不能表示为PbO·Pb2O3，C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。‎ ‎[点拨]　变价金属与强氧化性物质反应时生成高价态物质，与弱氧化性物质反应时生成低价态物质，如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS。‎ ‎2．(2020·福建质量检测)某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是(　D　)‎ A．烧杯①中，有血红色沉淀生成 B．烧杯②中，发生了氧化还原反应 C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体 D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异 ‎[解析]　本题结合元素化合物知识考查实验现象分析，考查的核心素养是科学探究与创新意识。Fe3＋与KSCN反应，溶液变红色，没有沉淀生成，A项错误；FeCl3与AgNO3溶液发生复分解反应生成AgCl沉淀，B项错误；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，没有胶体生成，C项错误；FeCl2与KSCN不反应，无明显实验现象，FeCl2与AgNO3溶液发生复分解反应生成白色AgCl沉淀，FeCl2与NaOH浓溶液反应先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项正确。‎ ‎3．(2020·山东潍坊高三检测)(双选)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　BC　)‎ A．硫酸　　　　　　　 B．氯水 C．硝酸锌　 D．氯化铜 ‎[解析]　铁溶于盐酸生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋Cl2或HNO3,Fe3＋，故答案为B、C。‎ ‎4．(2020·山东泰安模拟)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是(　B　)‎ A．四种单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能将溶液直接蒸干 C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，用导线连接后Mg棒上发生氧化反应 D．铁锈主要成分是氧化铁，铜锈主要成分是氧化铜 ‎[解析]　A项，Cu单质不与盐酸反应；C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的电极作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性强于Al，但是Mg不与NaOH溶液反应，Al可与NaOH溶液反应，所以此时Al棒作负极，发生氧化反应；D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。‎ ‎5．(2020·全国高三化学专题练习)(双选)能证明某溶液中含有Fe2＋的是(　BD　)‎ A．该溶液呈浅绿色 B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色 ‎[解析]　溶液呈浅绿色不一定含Fe2＋，溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液，CuCl2溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色，故A不符合题意；滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2＋，Fe3＋和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋，故B符合题意；先滴加氯水，若原溶液含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2＋，故C错误；KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再加入氯水，溶液中Fe2＋与Cl2反应有Fe3＋生成，溶液呈红色，能证明含有亚铁离子，故D符合题意。‎ ‎6．(2020·山东八校第二次联考)下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是(　A　)‎ A．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 B．将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液 C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2‎ D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液 ‎[解析]　本题考查常见元素化合物间的反应，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。少量FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，沉淀质量增加，A项符合题意；少量AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液时AgCl转化为Ag2S，沉淀质量减少，B项不符合题意；少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，通入过量Cl2时生成的HCl能将CaCO3逐渐溶解，沉淀质量减少，C项不符合题意；将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3溶解使沉淀质量减少，D项不符合题意。‎ ‎[点拨]　虽然Cl2和CaCO3不反应，但Cl2通入溶液中，与水反应生成HCl和HClO，CaCO3与HCl反应而逐渐溶解。‎ ‎7．(2019·浙江宁波镇海中学模拟)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是(　B　)‎ A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作：关闭E，将A中溶液压入B中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎[解析]　制取硫酸亚铁需要铁屑，蒸馏烧瓶中应预先加入的试剂是铁屑，A项正确，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，如果不打开活塞E，会造成实验失败，B项错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，氢气所产生的压强逐渐增大，导致FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶进行反应，C项正确；氧氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化，最终生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D项正确。‎ ‎8．(2020·安徽五校第二次质检)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。‎ 实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋(如图)‎ ‎(1)Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　。‎ ‎(2)探究产生白色沉淀的原因，请填写实验方案：‎ 查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2‎ 实验方案 现象 结论 步骤1：取4 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 步骤2：取 4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1KSCN溶液 ‎ 无明显现象 ‎　Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为　2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2　。‎ 实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋‎ 实验方案 现象 向3 mL 0.1 mol·L－1FeSO4溶液中加入1 mL 8 mol·L－1稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)。‎ ‎(3)用离子方程式解释NO产生的原因　3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　。‎ ‎(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：‎ 反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应　反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应 ‎①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ 慢 (填“快”或“慢”)。‎ ‎②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化(或通入NO气体到黄色溶液中没有出现棕色) 。‎ ‎[解析]　本题考查铁盐与亚铁盐相互转化的实验探究，考查的核心素养是科学探究与创新意识。(1)Fe3＋与Cu粉发生反应生成Cu2＋与Fe2＋，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎(2)由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，分别取相同体积对应浓度的CuSO4溶液，FeSO4溶液，滴入等量等浓度的KSCN溶液进行实验对照，故实验方案中步骤1为取4 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，步骤2为取4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液。由题目信息ⅱ可知：Cu2＋与SCN－‎ 反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，发生反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。‎ ‎(3)Fe2＋具有还原性，酸性条件下，NO具有强氧化性，发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因此会产生NO。‎ ‎(4)①溶液先变棕色，放置一段时间后棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，故反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢。②反应中，硝酸过量，若反应Ⅰ是可逆反应，则反应后所得溶液中，应含有Fe2＋，否则没有Fe2＋，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显变化，说明反应Ⅰ是不可逆反应。‎ B组　能力提升题 ‎9．(2020·儋州市第一中学高三月考)(双选)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　BD　)‎ A．强碱性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO ‎[解析]　A．碱性条件下存在大量的OH－，Fe3＋和OH－反应生成沉淀而不能共存，A错误；B．本组离子之间不反应，所以能大量共存，B正确；C．Ca2＋与CO反应生成沉淀，不可共存，C错误；D．室温下，pH＝1的溶液呈酸性，本组离子之间不能发生离子反应，能大量共存，D正确。‎ ‎10．(2020·广东深圳调研)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　D　)‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋‎ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋‎ 正确，Fe和Cu均可与Fe3＋反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋‎ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋‎ 正确，Cu有剩余，故无Cu2＋‎ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋‎ 不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应 ‎[解析]　当铁、铜均无剩余时，溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，溶液中无Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能有铁剩余而无铜剩余，D项正确。‎ ‎11．(2020·湖南衡阳联考)某课外兴趣小组同学利用如图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量，实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m‎1 g ‎，装入样品测得装置A的质量为m‎2 g。下列有关说法错误的是(　B　)‎ A．仪器B的名称为球形干燥管，其中可装入碱石灰 B．加热前先通入一段时间的N2以排出装置中的空气，目的是防止发生爆炸 C．若加热至恒重时，装置A的质量为m‎3 g，则x＝ D．若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低 ‎[解析]　FeSO4·xH2O受热分解生成硫酸亚铁和水，碱石灰的作用是防止外界空气中的水蒸气进入A装置，干扰实验，A正确；加热前先通入一段时间的N2以排出装置中的空气，目的是防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化，B错误；根据题意可知，FeSO4的质量为(m3－m1) g，FeSO4晶体的质量为(m2－m1) g，结晶水的质量为(m2－m3) g，n(FeSO4)＝ mol，n(H2O)＝ mol，结晶水的数目x＝＝＝，C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置，都会导致剩余固体质量增大，会使测定的x值偏低，D正确。‎ ‎12．(2020·河南平顶山检测)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：‎ 下列说法不正确的是(　B　)‎ A．滤渣A的主要成分是CaSO4‎ B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 ‎[解析]　硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，A项正确；NH抑制Fe3＋的水解，故相同条件下氯化铁净水能力比硫酸铁铵晶体强，B项错误；“合成”时温度过高，会促进Fe3＋的水解，C项正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用降温结晶法提纯，D项正确。‎ ‎[知识拓展]　Fe3＋的净水原理：Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒。净水能力取决于Fe3＋水解程度的大小，水解程度越大，净水能力越强。‎ ‎13．(2019·全国Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 碱煮水洗 。‎ ‎(2)步骤②需要加热的目的是 加快反应 ，温度保持80～‎95 ℃‎，采用的合适加热方式是 热水浴 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 C (填标号)。‎ ‎(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是 将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质 。分批加入H2O2，同时为了 防止Fe3＋水解 ，溶液要保持pH小于0.5。‎ ‎(4)步骤⑤的具体实验操作有 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。‎ ‎(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到‎150 ℃‎时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 NH4Fe(SO4)2·12H2O 。‎ ‎[解析]　本题涉及的考点有铁及其化合物、氧化还原反应和工艺流程等；考查了学生将实际问题分解，通过运用相关知识分析和解决化学问题的能力。‎ ‎(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后，再用水洗涤铁屑表面附着物。‎ ‎(2)加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在80～‎95 ℃‎，可采取水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀H2SO4反应生成酸性气体H2S，可用碱液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。‎ ‎(3)步骤③利用H2O2的强氧化性将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。为防止Fe3＋水解，需控制溶液的pH小于0.5。‎ ‎(4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体，先加热浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。‎ ‎(5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1 mol，加热到‎150 ℃‎，失去1.5 mol(即‎27 g)水，质量减轻5.6%，则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为≈482，NH4Fe(SO4)2的相对分子质量为266，则剩余部分为水，＝12，故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。‎ ‎14．(2020·新题选粹)某学生欲通过实验方法验证Fe2＋的性质。‎ ‎(1)该同学在实验前，依据Fe2＋的 还原 性，填写了下表。‎ 实验操作 预期现象 反应的离子方程式 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O ‎　依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。‎ ‎(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是 Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋ 。‎ ‎(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2＋或Fe3＋发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。‎ Ⅰ.打开活塞a、关闭活塞b，甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。‎ Ⅱ.打开活塞b、关闭活塞a，一段时间后再停止甲中反应。‎ Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。‎ ‎①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ‎　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　；‎ ‎②装置乙的作用是 使NO2转化为NO ；‎ ‎③步骤Ⅱ的目的是 排出乙右侧装置中残留的NO2 ；‎ ‎④该实验可得出的结论是 溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2＋作用得到的(或不是由NO或NO2与Fe3＋作用得到的) 。‎ ‎[解析]　(1)产生的红棕色气体为NO2，说明HNO3被还原，溶液变为黄色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe2＋表现了还原性。‎ ‎(2)Fe3＋与SCN－作用显红色，是Fe3＋的特征反应。‎ ‎(3)整个装置中，先将NO2通入丙、丁，然后将NO2转化成NO，来检验NO的影响。由于步骤Ⅰ后，装置乙之后的导气管中会有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2对NO的干扰。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中，都产生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不变色，说明NO2、NO对Fe2＋有影响，而对Fe3＋无影响，从而得到结论。‎ ‎15．(2020·邢台模拟)某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO，用50 mL 0.1‎ ‎ mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：‎ ‎(1)检验吸收液中SO的操作为 取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成则证明吸收液中有SO ，证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO。‎ ‎(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋ 2H2O === 2FeCl2 ＋H2SO4＋ 2HCl ，反应中的氧化产物是 H2SO4 (写化学式)。‎ ‎(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：‎ ‎①提出假设。‎ 假设1：溶液中存在Fe2＋；‎ 假设2：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；‎ 假设3：溶液中存在 Fe2＋、H2SO3 。‎ ‎②设计方案，进行实验，验证假设。‎ 请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1 KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、品红稀溶液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入 1～2滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ‎ 若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立(或假设1或3成立)‎ 步骤2： 另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液 ‎ ‎ 若品红溶液红色褪去，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设3不成立(或假设1成立) ‎ 步骤3：‎ ‎[解析]　(1)检验SO常用稀盐酸和BaCl2溶液。‎ ‎(2)SO2被氧化成了H2SO4，则FeCl3被还原成FeCl2。‎ ‎(3)对于溶液中三种微粒可能存在的情况：假设1，若Fe3＋与H2SO3正好反应则只存在Fe2＋；假设2，若Fe3＋过量则存在Fe3＋与Fe2＋；假设3，若Fe3＋不足，则存在Fe2＋与H2SO3；区别三种假设的不同之处在于假设2中含有Fe3＋，假设3中含有H2SO3，可通过设计实验方案进行探究。‎