高中化学 盐类水解竞赛课

高中化学 盐类水解竞赛课

第一课时 0.11mol/L盐酸溶液中，由水电离出的C ( H +)、 C ( O H — ) 是多少？ 学生实验：p53科学探究 （学生边实验边观察记录现象边探讨原因） 0.11mol/L氢氧化钠溶液中，由水电离出的 C ( H +)、C ( O H — ) 是多少？ 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl 酸碱性 盐类型 盐溶液 NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 酸碱性 盐类型 碱性 强碱弱酸盐 碱性 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 酸性 强酸弱碱盐 中性 强酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 碱性 酸性 中性 CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH H2O H+ + OH- CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 化学方程式： 离子方程式： OH H H H H C O O - H H H H C O O - H O++ CH3COONa水解示意图： 离子方程式： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH - 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化: 水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减 少了C（OH—）使水的电离平衡正向移动，C （H＋）>C（OH－）。 （1）盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的 离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应，叫盐类的水解。 （2）实质： 中和反应的逆反应 （3）条件： 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 3 水解规律： 有弱则水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 注意：水解程 度都是微弱的。 练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的 酸碱性是怎样的？ KCl K2SO4 CH3COOK Na2S AlCl3 Cu SO4 强酸强碱盐不水解，显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步 水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成 一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 练习1：书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 离子方程式： F -+ H2O HF+OH - CO32- +H2O HCO3- + OH - (主) HCO3 -+ H2O H2CO3 + O H - (次) NH4 ＋+ H2O NH3.H2O + H＋ Cu2＋+2 H2O Cu(OH)2 + 2H＋ •练习2：下列离子方程式正确的是 A、 HCO3 －的水解 B、S2-的水解 C、Al 3+的水解 D、Cu 2+的水解 Cu 2+ + H2O Cu （O H）2+ 2H＋ Al 3+ + 3H2O ＝ Al （O H）3+ 3H＋ HCO3 -+ H2O CO3 2 - + H 3O＋ S 2 - + 2H2O H2S + 2O H -