高考化学二轮复习精品课件 专题6　微粒结构与化学键

高考化学二轮复习精品课件 专题6　微粒结构与化学键

主干知识整合 二、化学键 1.离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有 共价键 只含共价键 项目 离子化合物 共价化合物 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 主要物 理性质 ①熔、沸点较高，硬度较大， 通常呈固态 ②固态不导电，熔融态或溶于 水后导电 ①熔、沸点、硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水 后导电 2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第 ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是 离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属 原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物. (2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐 属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸 属于共价化合物. [例1]　元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和 Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推 测正确的是 (　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化 合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化 合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化 合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合 物YZ2 [名师精析]　由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、 MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为MgCO3微溶于 水，XZ可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为 NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错 误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离 子化合物，D项错误． [答案]　B 判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据 以下两个方面： (1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结 合来判断． (2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断． 1．下列叙述正确的是 (　　) A．两种非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中不可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 答案：A 解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成 离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形 成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以 有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错误；有离子键 就是离子化合物，D错误． 2．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是 (　　) A．Na2O2　　　　　　　　 B．Ba(OH)2 C．HClO D．H2O2 答案：C 解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离 子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的 离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和 氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物； D项H2O2既含有极性键又含有非极性键． 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等． ②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、 CS2等． (2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等． (3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等． (4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等． 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量． NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较 高． (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定， H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解． [例2]　下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键 又含共价键的顺序排列的是 (　　) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 [名师精析]　A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既 含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键． [答案]　B (1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、NaCl晶体熔化． (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破 坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等． 3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 (　　) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性 键 解析：A项，如NH4Cl中有共价键．B项，如H2O2中O与 O之间为非极性键．C项，若有离子键，则属于离子化 合物．D项，如H2O2、C2H6中，都存在非极性键． 答案：C 4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被 破坏的是 (　　) A．将SO2通入水中　　　　　B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 答案：D (2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号． 如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式．阴离子的 最外层都是8电子结构(H－最外层是2个电子)，要表示出原 子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加 方括号，方括号的右上角标明所带电荷．如S2－的电子式 为 ，Cl－的电子式为 . (3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶ 1时，要注意每 一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实． 如MgCl2的电子式为 Mg2＋ ，不 能写成Mg2＋ 或Mg2＋ (4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电 子对的数目和表示方法． 如N2的电子式应为 ，不能写 成 ，更不能写成 或 . (5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加 括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外 写表示电荷的符号．前者的共用电子对一般还要求表示出其 组成电子来源于哪一原子． 如H2O分子的电子式为 ，不能写成 H＋.又如H2O2分子的电子式为 ，Na2O2的电 子式为Na＋ Na＋. 2．原子结构示意图的书写 圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上标出电子 层上的电子数，要注意区分是原子结构示意图，还是离子 结构示意图． 如： 3．结构式与结构简式的书写 结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示， 未成键电子省略不写，如Cl－Cl，O == C == O， 等．结构简式通常用于有机物中，在 结构式的基础上省略碳氢键．如CH3CH3、CH3 CH2OH. [例]　(2010·新课标全国卷)下列各项表达中正确的是(　　) A．Na2O2的电子式为 B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L (标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl－的结构示意图为 解析：A项中Na2O2是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇 的物质的量之比为1∶ 1时，才能生成标准状况下112 L的 CO2；D项写的是氯原子的是结构示意图． 答案：C 要点热点探究 ► 　探究点一　常见等电子微粒 1．10电子微粒 　　2.18电子微粒 【点评】 “根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、 氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等带电的离子，存在于 离子晶体中或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如 羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些有 机分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取 代反应。所有有机官能团都属于“基”。 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒， 它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 带电荷数(单位 电荷) 0 1＋ 1－ 0 2＋ 1＋ 0 　其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四 原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。 　 试写出： (1)a粒子的原子结构示意图__________。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较 为________＞________(用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式_____________。 (4)d粒子的电子式________。 (5)c粒子是________，f粒子是______(用化学式表示)。 【答案】 【解析】 由表中信息较易看出：b离子为Na＋，e离子为 Mg2＋，a为氖原子，双核10电子带一个单位负电荷的微 粒为OH－，根据c与f可形成两个共价型g分子可知f与g分 别为H3O＋与H2O。 例2 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是___、B元素是___、C元素是___(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________， 电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子 ► 　探究点二　微粒半径大小比较 例3 A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的 最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层 结构。下列说法中正确的是(　　) A．原子序数：B＞A＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子最外层电子数：A＞C＞B 【点评】 主族元素的原子形成简单阳离子时减少一个电子层， 而主族元素的原子形成简单阴离子时，电子层数没有变化， 故电子排布相同的阴离子和阳离子所对应的元素在周期表中 必为左下和右上关系。 ► 　探究点三　化学键与物质类别的关系 1．当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化 合物。 2．当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合 物是离子化合物。 3．只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价 化合物。 专题六 │ 要点热点探究 4．在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素 (铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含 有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素 的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 5．非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。 6．含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成。如 AlCl3属于共价化合物。 [特别注意] (1)氢化物不一定都是共价化合物，如NaH。 (2)NaHSO4熔融时电离成Na＋和HSO，而溶于水时电离成 Na＋、H＋和SO。因为熔融时只能破坏离子键，而溶于水 时既可以破坏离子键又可以破坏共价键。 (3)形成离子键的元素不一定是金属元素和非金属元素。如 仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中NH和Cl－之间 为离子键。形成共价键的元素也不一定就是非金属元素， 如氯化铝中的化学键为共价键。 专题六 │ 要点热点探究 A　【解析】 氯化铵、硝酸铵均属于离子化合物，没有金 属元素，B项错误；葡萄糖是小分子，其溶液不属于胶体， 而蛋白质、淀粉为大分子，其分子半径介于1～100 nm之间， 其溶液属于胶体，C项错误；D项忽视了含氢共价化合物中 的氢原子最外层只有两个电子，也属于稳定结构，D项错 误。 2.下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而 升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【解析】 B　氢化物的热稳定性与对应元素的非金属 性强弱有关，而与氢键无关，氢键只影响物质的物理性 质，A、D项错误，B项正确；分子组成结构相似的物质， 相对分子质量越大，熔点越高，与氢键无关，C项错误。