【化学】山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试试题（等级考）
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试试题（等级考）
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.含有173个中子的113号元素符号Nh B.H2O与D2O互称为同素异形体
C.NaOH的电子式： D.F的原子结构示意图：
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D.2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
3.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为（ ）
A.0.4 mol·L－1 B.0.6 mol·L－1 C.0.9 mol·L－1 D.1.2 mol·L－1
4.N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，催化剂b的效果更好
B.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
5.一定条件下，对可逆反应2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋W(s) △H>0的叙述正确的是（ ）
A.加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.温度、体积不变，充入He，反应速率会加快
D.升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径大小关系：Y>Z>X>W B.图示反应中有离子键的形成
C.简单阴离子的还原性：Y>Z D.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子
7.实验室从海藻中提取碘的流程如下：
下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是（ ）
8.下列有关说法错误的是（ ）
A.分子中一定含有共价键
B.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
C.需要加热的反应不一定是吸热反应
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（ ）
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
10.运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测错误的是（ ）
A.SrSO4是难溶于水的白色固体
B.H2Se比H2S易分解
C.At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3
D.Li在氧气中燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是（ ）
A.Na3N是由离子键形成的离子化合物
B.Na3N与盐酸反应生成两种盐
C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应
D.Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)
12.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
以下推断不合理的是（ ）
A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种
B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Q的氧化物定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性：Z
I
C.平衡常数：II>I D.平衡时氨气的体积分数：I>II
15.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y)：m(Z)＝8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ）
A.X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点：Y>M
C.Z是地壳中含量最多的元素 D.原子半径：Z>M>X>Y
三非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。
实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液)
(1)仪器a的名称： 。装置B所盛试剂是 ，其作用是 ；C中反应的离子方程式是 。
(2)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。
实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。(方案与现象不对应)
实验方案：
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中
③镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
④铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
实验现象：
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色
B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色
C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
请回答：
(1)该实验中用到的玻璃仪器有 、 胶头滴管玻璃片、试管。
(2)请完成下列表格
(3)由实验得出有关元素周期律结论： 。
17.(14分)甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol－1。
(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：
甲醇中C－H键比氢气中H－H键 (填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝210 kJ·mol－1，则逆反应活化能Ea(逆)＝ kJ·mol－1。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表
实验①平衡常数K＝ ，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是 。
实验②达到平衡时H2转化率为 。
实验③a＝ 。
(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为 。
18.(10分)已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：
(1)若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的 ，X、Y形成简单离子半径大小关系为X (填“大于”“小于”或“等于”)Y。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是 。
(2)若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为 (填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为 。
(3)若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。
则：①乙中所含化学键类型为 。
②该反应的离子方程式为 。
19.(11分)氢气是一种清洁能源，请根据实验室和工业上制氢及氢气性质回答相关问题。
I.实验室用稀硫酸与锌粒(黄豆粒大小)制取氢气时加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
(2)要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施有 、 (列举两种措施)。
(3)当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
II.工业上海水制氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：
(1)分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极是2H2＋2O2――4e－＝2H2O，B极是O2＋4e－＝2O2－，则A极是电池的 极。
(3)氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是 。
A.储氢释氢过程均无能量变化 B.该反应属于可逆反应
C.储氢过程中，NaHCO3被还原 D.释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
20.(13分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：
①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是 。
②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正 v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v(正) Q点的v(正)(填“>”“<”或“＝”)。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是 。
③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是 (填选项字母)
A.2v(N2)＝v(NH3) B.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C.反应器中的压强不再发生变化 D.3 mol H－H键断裂的同时，有2 mol N－H键断裂
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：
v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp
(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1＝ ；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 。
【参考答案】
