2017 海南省高考压轴卷 化 学

2017 海南省高考压轴卷 化 学

2017 海南省高考压轴卷 化 学 注意事项： 1. 答第 I 卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； N 14； O 16； F 19； Na 23； Mg 24； Al 27；S 32； Ca 40； Fe 56； Cu 64； Ba 137 第 I 卷（选择题） 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。（在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 1．雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5 是“罪魁”。下列有关说法不正确 的是 A．雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关 B．海南不存在雾霾天气，无需防治 PM2.5 的污染 C．在雾霾天气中行车，打开车灯可观察到丁达尔效应 D．调整工业能源结构，推广清洁能源的使用，能有效地减少 PM2.5 的污染 2．下列说法错误的是 A．中子数为 20 的氯原子： 37 17 Cl B．乙酸的分子式为：C2H4O2 C．乙醛的结构简式：CH3COH D．比例模型 可以表示 CO2 分子 3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料 C．SO2 具有还原性，可用于漂白纸浆 D．MgO、Al2O3 熔点高，它们都可用于制作耐火材料 4．在反应 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 A．3:28 B．3:1 C． 9:28 D．1:3 5．在由水电离的 c(H+) = 10-12mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A．Na+、K+、Cl‾、NO 3‾ B．K+、Na+、ClO‾、SO4 2- C．Al3+、Cu2＋、Cl‾、S2- D．Na+、Fe2＋、NO3 －、Cl－ 6．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．棉花与淀粉互为同分异构体 B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 C．纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物 D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。（每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分） 7．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．15 g ﹣CH3(甲基)含有中子数为 6 NA B．5.6 g Fe 粉完全溶于 HCl 和 H2SO4 的混合稀溶液，生成气体分子的数目为 0.1 NA C．标准状况下，2.24 L NO2 与 N2O4 的混合气体中含有氮原子的数目为 0.1 NA D．在过氧化钠与 CO2 的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 NA 8．W、X、Y、Z 均是短周期元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 的氧化物具有两性，Z 原子 的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z 处于同一周期， Y 的最高正价与最低负价的代数和 为 0。下列说法正确的是 A．原子序数：X>Y>Z>W B．离子半径：W＞X＞Z C．W 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键类型不同 D．气态氢化物的稳定性：W＜Y 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Ca(HCO3)2 与过量 NaOH 溶液反应：Ca2＋＋ HCO3 －＋ OH－ = CaCO3↓ ＋ H2O B．向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液：AgCl（s）＋I－(aq) ===AgI（s）＋Cl－(aq) C．实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H+ ===4Fe3＋＋2H2O D．饱和 Na2CO3 溶液吸收少量 HCl 尾气：CO3 2-＋2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑ 10．用下列实验装置进行相应实验，不能．．达到实验目的的 C Fe 煤油 NaOH 溶液 图 1 图 2 图 3 图 4 A．图 1: 实验室制备 Fe(OH)2 B．图 2: 从 NaCl 与 I2 的混合物中回收 I2 C．图 3: 收集 NO 气体 D．图 4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 11．下列说法正确的是 A．用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红 B．铜的电解精炼过程中，有 0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有 6.4 g 铜溶解 C．将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法 D．在中性环境中，每生成 35.6 g 铁锈(Fe2O3·H2O)，消耗的氧气为 6.72 L(标准状况) 12．在 2 L 恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行 2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应， 按下表数据投料，反应 10 s 后达到平衡状态，测得体系压强升高，前 10 s 内 v(A) = 0.025 mol/(L·s)。下列说法正确的是 物质 A B C D 起始投料(mol) 2 11 2 0 A．该反应的△H >0 B．温度升高，该反应的平衡常数减小 C．到达平衡时，n(B) = 0.5 mol D．平衡后，增加 D 的量，平衡逆向移 动 第Ⅱ卷（非选择题） 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做 答。第 18 题～第 19 题为选考题，考生根据要求选做一道。 13．（9 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。 （1）T 的原子结构示意图是 ；用化学方程式表示工业上常用于冶炼 T 单质的原 理是 ； （2）与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有 18 个电子，请写出该氢化物的电子式 __________________； （3）元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性：Q _W（填“强于”或“弱于”），请 用化学反应方程式说明原因 ； （4）与 R 同主族元素的化合物亚磷酸 H3PO3 是二元弱酸，写出 H3PO3 与过量的 NaOH 溶液反应的 离子方程式： 。 14．（9 分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。 （1）CO2 加氢制取低碳醇的反应如下： 反应 I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 反应 II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝－173.6kJ/mol 则 2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= ； （2）图一为甲醇燃料电池原理图，电极 B 为 极（填“正”或“负”），请写出该电 池的总的化学反应方程式 ； 图一 图二 （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后， 将 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化。实验室用图二 装置模拟上述过程： ①写出阳极电极反应式 ；②写出除去甲醇的离子反应 方程式 。 15．（9 分）利用化学反应原理的相关知识，回答下列问题： （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度（10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①氨基甲酸铵分解反应的焓变  H 0（填“>”、“<”或“=”）； ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （填字母）； A. 2c(NH3)=c(CO2) B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 ③根据表中数据，列式计算 15.0℃时的分解平衡常数 ； （2）25 。C 时，NH3·H2O 电离常数 Kb=1.810-5，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=1.810-11。①NH4Cl 溶液 中各离子浓度由大到小的顺序为 ；②在某氯化镁溶液中加入一定量的某 浓度的氨水后，测得混合液 pH=10，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)= 。 16.（8 分）某液态环状烃 A 是重要化工原料，也是工业上常用的有机溶剂。在相同条件下， 其蒸气密度是氢气的 39 倍，完全燃烧 7.8 g A，将得到的气体产物通入足量的澄清石灰 水，得到 60 g 沉淀。 请回答下列问题： （1）A 的结构简式是 ； （2）A 可与溴单质反应，写出生成 A 的一溴代物的化学反应方程式 ， A 的二溴代物的同分异构体有______种； （3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯 ，其单体是 (填结构简式)， 写出一定条件下该单体与足量氢气反应的化学方程式 。 17．（9 分）某化工厂排出废渣的主要成分为 BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2 等，利用此废渣制备 Ba(NO3)2 晶体的部分工艺流程如下： 已知： Ba(NO3)2 的溶解度受温度影响较大。 （1）废渣中 Ba(FeO2)2 中 Fe 元素的化合价为 ，酸溶后溶液的 pH=1，Ba(FeO2)2 与 HNO3 反 应 生 成 两 种 硝 酸 盐 ， 化 学 方 程 式 为： ； （2）废渣 1 主要成分为 (填化学式)； （3）X 的最佳试剂为 ； A. BaCl2 B. BaCO3 C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 （4）操作 III 为 ； （5）称取 6.96g 所得 Ba(NO3)2 晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、 干 燥 ， 称 量 沉 淀 质 量 为 4.66 g ， 则 该 Ba(NO3)2 的 纯 度 为 。 请考生在第 18、19 两道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一个题目计分。 作答时，请用 2B 铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。两题的第 I 题为选择题，在 给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题 卡相应位置；第 II 题为非选择题，请在答题卡相应位置作答。 18．(20 分)【选修 5——有机化学基础】 18-I．（6 分）尿黑酸和己烯雌酚的结构简式如下： HO C C C2H5 C2H5 OH 尿黑酸 己烯雌酚 下列说法正确的是 A．尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面内 B．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应 C．尿黑酸和己烯雌酚都属于芳香族化合物 D．各 1mol 的尿黑酸和己烯雌酚分别最多能消耗 3mol 和 6mol Br2 18-II．(14 分) A（ ）是一种有机合成中间体， A 的合成路线如下图所示，其中 B ～ I 分别代表一种有机物。 已知 i． ii． 请回答下列问题： （1）D 的名称是 ，第⑧步反应的类型是 ； （2）第④步的反应条件是 ，H 的结构简式是 ； （3）第①步反应的化学方程式是 ； （4）第⑤步反应的化学方程式是 ； （5）B 与 在催化剂的作用下生成聚合物——涤纶，写出涤纶的 结构简式 ； （6）写出符合下列条件的 I 的同分异构体的结构简式 （任写一种）。 ① 含有 2 个苯环 ② 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③ 核磁共振氢谱有 5 个峰 19．(20 分)【选修 3——物质结构与性质】 19-I．（6 分）下列说法中正确的是 A．根据原子核外电子排布的特点，Zn 在周期表中属于 ds 区元素 B．P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ C．NH3 分子中 N 原子和 H2O 分子中 O 原子的杂化类型不相同 D．原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 19-II．(14 分)A、B、C、D、E 都是元素周期表中的前 20 号元素，原子序数依次增大，B、C、 D 同周期，A、D 原子中某 p 能级均排有 5 个电子，E 和其他元素既不在同周期也不在同 主族，B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息，回答下列问题。 （1）①A 和 D 的氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)，原因是 ； ②A、B、D 的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)； ③A、B、C 的的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)； ④C 和 D 形成的化合物属于 晶体； ⑤D 元素的所有含氧酸中，酸性最强的是 (填名称)，氧化性最强 的是 (填结构式)。 （2）写出 B、C 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子 方程式： 。 （3）A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞结构如右图所示： ①阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小 立方体（1/8 晶胞）的中心。该化合物的化学式是 ，与一个“●”距离最近 的“●”有 个； ②G 元素的原子序数为 A 和 E 的原子序数之和，请写出 G 的核外电子排布式： ； ③已知晶胞的边长为 a cm， A 和 E 组成的离子化合物的密度为 ρ g/cm3，求 NA 的表达 式。 2017 海南省高考压轴卷 化 学 第 I 卷（选择题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C D B A C AB C BC AB D B 第Ⅱ卷（非选择题） 13.（9 分） （1） （1 分） （1 分） （2） (2 分) （3）弱于（1 分），H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑(合理均给分) (2 分) （4）H3PO3＋2OH—===HPO3 —＋2H2O （2 分） 14.（9 分） （1） △H ＝-75.60 kJ·mol－1 （2 分，如不写单位扣 1 分） （2） 正（1 分）， 2CH3OH +3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O (2 分) （3） Co2+ —e— ＝ Co3+ (2 分) 6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+(2 分) 15. （9 分） （1）①>（1 分） ②BC（2 分） ③K=(2/3×2.4×10-3 mol/L)2×1/3×2.4×10-3 mol/L =2.048×10-9mol3/L3（不写单 位不扣分）（2 分） （2）①c(Cl-) > c(NH4 +) >c(H+)> c(OH-)（2 分） ②1.8×10-3mol/L（2 分） 16.（8 分） (1) （1 分） (2) （2 分）；3（1 分） (3) （2 分） （2 分） 17.（9 分） (1) +3（1 分）；Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（2 分） (2) BaSO4（1 分） (3)B（2 分） (4)蒸发浓缩，冷却结晶（1 分） （5）75%（2 分） 18-I.（6 分）BC 18-II.（14 分） (1)甲苯 （1 分） ；消去反应（1 分） （2）氢氧化钠水溶液，加热（2 分） ； （2 分） （3）HO-CH2CH2-OH + 2HBr（浓） Br-CH2CH2-Br + 2H2O （2 分） (4) （2 分） (5) （2 分） (6) 或 （2 分） 19-I.（6 分）AD 19-II.（14 分） (1) ①HF，分子间能形成氢键 ②F>Cl>Na ③F- ④ 分子 ⑤高氯酸，H-O-Cl （每空 1 分） (2)OH－＋Al(OH)3===AlO－ 2 ＋2H2O （2 分） (3) ①CaF2 12 （每空 1 分） ②1Ar]3d104s1 （1 分） ③ NA＝NM/(Vρ) ＝312/(a3ρ)mol-1 （不写单位不扣分） （2 分） △ △