2020届一轮复习苏教版离子反应、离子共存和溶液中的离子平衡作业

2020届一轮复习苏教版离子反应、离子共存和溶液中的离子平衡作业

离子反应、离子共存和溶液中的离子平衡 ‎（答题时间：60分钟）‎ ‎1、下列叙述中正确的是：‎ A、氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D、溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 ‎2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是：‎ A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离 ‎3、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是：‎ A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴 ‎ B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 ‎ D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气 ‎4、在体积都为‎1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入‎0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实：‎ ‎5、常温下，将pH= a和pH=b的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合后，下列数据正确的是：‎ A、‎2c（H+）=10－a+10－b B、‎2c（OH－）=‎10a－14+10b－14‎ C、c（OH－）= D、pH=lg ‎ ‎6、在室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是：‎ A、pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡溶液 B、pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液 C、pH=3的硝酸与pH=11的氨水（电离度约为1%）‎ D、pH=3的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液 ‎7、‎25℃‎时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时，溶液中恰好有 c（Cl－）＝c（Na+），此时a+b的值为：‎ A、13 B、‎15 ‎ C、14 D、不能确定 ‎8、若200mLc（H+）=10－3mol/L的某一元酸与100mL c（OH－）=10－3mol/L的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是：‎ A、等浓度的弱酸和强碱 B、稀的弱酸和浓的强碱 C、稀的强酸和稀的强碱 D、稀的强酸和浓的弱碱 ‎9、关于小苏打水溶液的表述正确的是：‎ A、c （Na+）=c （HCO3－） + c （CO32－） + c （H2CO3）‎ B、c （Na+） + c （H+） = c （HCO3－） + c （CO32－） +c （OH－）‎ C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3＝ Na++HCO3－,HCO3－H++CO32－；H2OH++OH－‎ ‎10、混合Na2S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是：‎ A、c（Na+）+c（H+）=2（S2－）+c（HS－）+c（OH－）‎ B、c（Na+）＞c（HS－）＞c（S2－）＞c（OH－）‎ C、c（Na+）=c（S2－）+c（HS－）+c（H2S） ‎ D、c（HS－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（Na+）‎ ‎11、已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是：‎ A、c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）‎ B、c（Na+）＞c（CN－）＞c（H+）＞c（OH－）‎ C、c（CN－）+c（OH－）＞c（Na+）+c（H+） ‎ D、c（CN－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）‎ ‎12、下列各组离子中在碱性条件下可以共存，而加入盐酸后会产生气体和沉淀的是：‎ A、Na+、NO3－、AlO2－、SO42－ B、Na+、NO3－、SiO32－、K+ ‎ C、K+、Cl－、AlO2－、CO32－ D、Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+ ‎ ‎13、‎20℃‎，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是：‎ A、酸性HX＞HY ‎ B、结合H+能力Y－>CO32－>X－>HCO3－‎ C、溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 ‎ D、HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱 ‎14、某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是：‎ ‎①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、K+ ④SiO32－、AlO2－、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥SiO32－、K+、Al3+‎ A、各组均符合 B、②③④⑥ C、①②③④⑤⑥ D、②③④‎ ‎15、已知：Cu （OH）2+4NH3=[Cu （NH3）4]2++2OH－，下列各组离子如大量共存于同一溶液中，肯定会发生沉淀的是：‎ A、Al3+、Na+ 、SO42－、OH－ B、Ba2+、H3O+、PO43－、NO3－‎ C、SO42－、OH－ 、Cu2+、NH4+ D、K+、AlO2－、Cl－、NH4+‎ ‎16、‎25℃‎时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：‎ ‎①若x+y=14，则a/b=__ __（填数据）；‎ ‎②若x+y=13，则a/b=_ ___（填数据）；‎ ‎③若x+y＞14，则a/b=_ ___（填表达式）；‎ ‎④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的x和y的关系式 （填表达式）。‎ ‎17、已知‎25℃‎时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）如下表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）‎ ‎①H2SO4溶液中的HSO4－‎ ‎②NaHSO4溶液中的HSO4－‎ ‎③CH3COOH ‎④HCl ‎10%‎ ‎29%‎ ‎1.33%‎ ‎100%‎ ‎（1）‎25℃‎时，0.1mol/L上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是（填序号，下同）_____________________________。‎ ‎（2）‎25℃‎时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________。‎ ‎（3）‎25℃‎时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是________________。‎ ‎（4）‎25℃‎时，0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4－的电离度的原因是_______________________‎ ‎18、⑴取0.2mol·L—1HX溶液与0.2 mol·L—1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：‎ ‎①混合溶液中由水电离出的c （OH－） 0.2 mol·L—1HX溶液中由水电离出的c （H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎②写出下列算式的精确计算结果（填具体数字）：‎ c （Na+） －c （X－）= mol·L－1；c （OH－） －c （HX） = mol·L－1。‎ ‎⑵如果取0.2mol·L—1HX溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度 NaX的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎19、⑴BiCl3水解产物中有BiOCl生成：①写出该水解反应的方程式 ，‎ ‎②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称是否正确 ，原因是 ，‎ ‎③如何配制BiCl3溶液 。‎ ‎⑵在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①‎ ‎② ，用离子方程式表示产生上述现象的原因 ；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是 ‎ A. 磷 B. 硫 C. 镁 D. 铜 ‎20、某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的c（H+）。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理‎5L这种废水，‎ ‎①将Cl2除尽，需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液多少mL？‎ ‎②处理后的废水的pH为____。‎ ‎21、白色粉末A由Na2S、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定A样品投入100mL2.2mol/L的盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mLpH为0的溶液。将溶液蒸干，只得到‎8.19g纯净物B。‎ ‎①B的化学式为______； ②请通过计算推断A中是否含有NaCl。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、C；2、B；3、D；4、D；5、BD；6、CD；7、A；8、D；9、AD；10、A；11、A；‎ ‎12、C；13、AB；14、D；15、D ‎16、①1 ②0.1 ③10（x+y－14） ④x+y=14+1ga/b（应用酸的pH和碱的pH求出c（H+）和c（OH－） ，因为酸碱中和，必然有氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量。由此列出等式，再用题中的条件就可求解）‎ ‎17、（1）①④②③ （2）③②④① （3）③②①④ ‎ ‎（4）在稀H2SO4溶液中，由H2SO4电离出H+，能抑制HSO4－的电离，促使HSO4－H++SO42－平衡向左移动，而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用 ‎18、（1）①大于②9.9×10—7，10—8 （2）小于 ‎19、（1）①BiCl３+Ｈ２ＯBiOCl+2HCl ‎②不正确 因BiOCl中的Cl为－1价，而不是+1价。 ‎③将少量BiCl３固体溶解于适量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释。‎ ‎（2）①气泡产生②红褐色沉淀产生 ‎3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑；C ‎20、①10mL ②pH=2 ‎ ‎21、①NaCl ②有