中考化学专题复习计算题及详细答案

中考化学专题复习计算题及详细答案

中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 ‎ ‎1、计算CuSO4·5H2O的式量 ‎ ‎2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比 ‎ ‎3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）    A.36%          B.38.4%          C.42.6%          D.48% ‎ ‎4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ）    A.24          B.27          C.56          D.65 ‎ ‎5、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ ）    A.氧元素的质量分数    B.硫元素的质量分数   C.元素种类 D.原子个数比 ‎ ‎6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ ）    A.R2O          B.RO          C.R2O3         D.RO3 ‎ ‎7、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）    A.2a%      B.1-a%     C.1-0.5a%      D.1-1.5a% ‎ ‎8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（ ）    A.20%          B.25%          C.30%          D.35% ‎ ‎（一）标签型化学式计算题：‎ ‎××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ‎××制药厂 ‎ 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：‎ ‎（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；‎ ‎（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）‎ ‎（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）‎ ‎（二）叙述型化学式计算题： ‎ ‎1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：‎ ‎（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。‎ ‎（2）丙氨酸的相对分子质量 。‎ ‎（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。‎ ‎（三）综合型化学式计算题：‎ ‎1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2) 2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。‎ ‎(1)30g尿素中含氮元素多少克?‎ ‎(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?‎ ‎(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。‎ 食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶 蛋白质含量 ‎10％‎ ‎14％‎ ‎20％‎ ‎3％‎ 有关化合价的计算题 ‎1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（ ）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：（ ）‎ A． －1 B．+2 C．+3 D．+4‎ 有关化学方程式的计算题 有关反应物和生成物的计算 ‎1、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。‎ 含有杂质的反应物和生成物的计算 ‎1、(2008太原市)将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为多少克？‎ 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 ‎1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）‎ ‎　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg ‎2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）‎ A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe 与实验结合的计算 ‎1.（2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。‎ 实验步骤 ‎①称取烧杯的质量 ‎②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ‎③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ‎④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算：①该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？②该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）‎ 过量计算 ‎1、将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。‎ ‎2、若是将24克镁粉和27克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。‎ 多步反应计算 ‎1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。‎ 有关字母型化学反应方程式计算题 ‎1、（2008南通市） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）‎ A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2‎ 有关溶液的计算题 溶质的质量分数公式计算 ‎1、(2007天津市)将100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）‎ A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水 稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算 ‎1、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：‎ ‎①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少克氯化钠？‎ ‎③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？‎ ‎2、(2007重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。计算：‎ ‎(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。‎ 配制溶液或与实验结合的质量分数计算 ‎1、(2007威海市)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）‎ 方案一 方案二 方案三 饱和溶液溶解度计算 ‎1、已知某物质A在40℃时溶解度为2 5克，若温度降低到20℃，每300克A溶液中将析出10克晶体，那么20℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时，A的溶解度为多少？‎ 溶解度与溶质质量分数换算 有关晶体析出的计算 ‎1、现有210克60℃下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在20℃、60℃下的溶解度为31.6g，和110g,若将该溶液降温到20℃，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）‎ 有关溶液和化学方程式的简单综合计算 ‎（一）叙述型计算题：‎ a.涉及沉淀的叙述型计算题：‎ ‎1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl ，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入CaCl2溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。‎ b.涉及气体的叙述型计算题：‎ ‎1、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的NaCl杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：‎ ①该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）‎ ②所的溶液中溶质的质量分数。‎ c.由溶液质量和质量分数进行计算：‎ ‎1、(2007南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3‎ COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。 ‎ ‎（二）标签型计算题：‎ ‎1. (2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（三）图像型计算题：‎ ‎1、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。‎ 技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ‎ ⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。‎ ‎⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？‎ ‎⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（四）表格型计算题：‎ ‎1、(2007临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 所取黄铜样品的质量（g）‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ ‎100.0‎ ‎80.0‎ ‎80.0‎ 反应后烧杯内剩余物质的质量（g）‎ ‎109.8‎ ‎89.8‎ ‎99.8‎ 请分析实验数据，完成下列问题：‎ ‎（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。‎ ‎（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ 有关质量守恒定律的计算 ‎1、（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／g ‎5‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎22‎ 反应后质量／g 待测 ‎11‎ ‎28‎ ‎5‎ 下列说法错误的是( )‎ A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g ‎2、现有化学方程式，在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（ ）。     A.2z=x         B.3z=2w          C.x=3w          D.y=2z+w ‎3、一定条件下，a克金属镁跟b克空气中的氧气恰好完全反应，生成16克氧化镁，则剩下气体的质量是（ ）     A.(a+b-16)克     B.(b-a+16)克      C.(16+a-b)克     D.(16-a-b)克 ‎4、对于化学反应ax+by=cM+dN(x、y、M、N表示反应物或生成物的化学式，a、b、c、d为配平的系数)，下列说法中不正确的是（ ）。 A.a+b不一定等于c+d     B.x和y所含的原子个数之和一定等于M和N所含的原子个数之和     C.x和y的分子数之和一定等于M和N的分子数之和     D.x和y所含的元素种类一定与M和N所含的元素种类相同 ‎5、已知x、y是两种有机物，它们分别跟氧气起反应，其化学方程式如下：     ，，试写出x、y的化学式：     x__________，y___________，其中________有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。‎ 有关天平问题的计算 ‎1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入n g铝和氧化铝的混合物，左边加入8.5n g铝，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：_____________________。‎ ‎2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸（HCl）的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3gNa2CO3 ，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：‎ ‎_____________________。‎ 综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：         （1）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。         （2）当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。         （3）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。‎ 无数据或少数据的计算题 ‎1、将Al粉和Al(OH) 3的混合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中Al粉的质量分数是多少？‎ ‎2、将适量的铁粉放入由CuSO4和稀H2SO4组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含CuSO4与H2SO4的质量比是多少？‎ 初中化学计算题分类答案 有关化学式的计算题 1、250 2、N：H：O=7：1：12 3、B W（矿中S）=W（FeS2）×W（FeS2中）= 72%×（2×32/(2×32+56)）=38.4% 4、C 因为R元素跟氧元素原子个数比为3:4，写出化学式为R3O4据此得m(R) :m(O)=(3×MR):(4×16)=21:8 解之得：R=56‎ ‎5、C A项在SO3中 W（O）=3×16÷（32+3×16）=60%在SO2中 W（O）=2×16÷（32+2×16）=50% B项SO3中W（S）=32÷（32+3×16）=40%在SO2中 W（S）=32÷（32+2×16）=50% C项正确 D项在SO3中硫和氧原子个数比为1：3而SO2中硫和氧原子个数为1：2 6、D 分析：由于选项中元素均为R和O，因此可以由原子个数比估算质量比A化学式化为RO A项为R2O，B项为RO C项为RO D项为RO 由于题中B中R含量小于A，即在O均为1个的情况下B中R的个数应该小A( 1/ 2) 即应该为1/ 3，故选D ‎7、D 分析：此题中应该找准质量比不变的两种元素S和O，因S和O原子个数比为1：4，故质量比为（1×32）：（4×16）=1：2 即m (S):m(O)=m(总)W(S): m(总)W(O)= W(S) : W(O)=1:2‎ W(S)= W(O) ÷2= 0.5a% W(Fe)=1—a%—0.5a%=1—1.5a% 8、B分析：设X的相对原子质量为x而Y的相对原子质量为y而Z的相对原子质量为z;由甲化合物（x2y）得2x : y= 60% : 40%= 3:2即x= 3y/ 4 由乙化合物（yz2）得y: 2 z =50% : 50%=1:1得z=y/ 2 ; 所以在丙（x2yz3）中W（y）= y / (2×3y/ 4 + y + 3×y/ 2) =25% （一）标签型化学式计算题：‎ ‎ 1、（1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）设需要服用N支口服液，则葡萄糖含锌质量为N×（45.5 mg ×14.29%）= 104 mg解得 N=16‎ ‎（二）叙述型化学式计算题： ‎ ‎1、（1）N：O=14：（2×16）=7：16 （2）M（丙氨酸）=3×12 + 7×1 + 1×14 + 2×16=89‎ ‎（3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（3×12）：（7×1）：（1×14）:（2×16）=36:7:14:32‎ ‎（三）综合型化学式计算题：‎ ‎1、 (1) m (N)=30g × [2×14/(12+16+(14+2)×2)] =14 g ‎(2)设需要摄取m克蛋白质则 m×16％=14 g 解得m=87.5 g ‎(3) 白面：14÷10％=140 g 鸡蛋：14÷14％=100g 瘦猪肉：14÷20％=70g牛奶：14÷3％=46.6g 有关化合价的计算题 ‎1、C 2、D 有关化学方程式的计算题 有关反应物和生成物的计算 ‎(2007泉州市) 解： 设需要助燃物N2O4的质量为x ‎ ‎2N2H4 + N2O4 === 3N2 + 4H2O ‎ 2×(2×14+4×1)=64 (2×14+4×16)=92‎ ‎ 3.2 g x ‎ ‎ 64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g 答：需要助燃物N2O4的质量为4.6g 含有杂质的反应物和生成物的计算 ‎1、解：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量=反应后的钙元素质量=剩余固体质量 ‎×剩余固体中含钙元素的质量分数 即100×80%×（40/100）= m(剩余固体) ×41%得 m(剩余固体)=78.05 g 设生成CaO的质量为x CaCO3 = CaO + CO2↑‎ 100 ‎40‎ ‎ 100 x /40 x 剩余的CaCO3质量为( 100×80%—100 x /40 )=（80 — 2.5 x）g ‎ 剩余固体用x表示为（80 — 2.5 x）g + x = 78.05 解得x =1.3 g ‎ 答：设生成CaO的质量约为1.3 g 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 ‎1、解：采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因5.6这个数字易算，所以用5.6g来作假设。假设全部为铁，则 Fe + HCl = FeCl2 + H2↑‎ ‎56 2‎ ‎5.6 5.6×2/56=0.2 g < 0.21‎ 由此判断等质量的杂质一定比铁产生的氢气要多 Zn~ H2 Pb ~ H2 Mg ~ H2 ‎ ‎65g 2g 207.2g 2 g 24g 2g 答案选D ‎2、 解：此题同上题一样采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因2g氢气在方程式中，这个数字易算，所以用2g来作假设。假设氢气全部由一种金属反应产生，则 ‎ Mg ~ H2 Zn ~ H2 Fe ~ H2‎ ‎ 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而Cu不与稀硫酸反应故不产生氢气,因固体质量越大，产生气体越少，所以Cu的有效质量视为无穷大；26g作为平均值，应该在上述计算值的中间值才符合要求，因24 g <26g<65g 所以选A 与实验结合的计算 ‎1.（2007永州市) 解：根据质量守恒定律，反应前后仅有CO2气体逸出，所以m(CO2)=100 +12.0 —107.6= 4.4 g ; 然后根据CO2质量按化学方程式求算CaCO3的质量。设参加反应CaCO3的质量为x ‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2 O ‎ 100 44‎ ‎ x 4.4g ‎ 100 : 44 = x : 4.4 x=10 g W(CaCO3)= (10 ÷12)×100%= 83.3% <85% 即不符合要求 过量计算 将28克铁粉和16克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。‎ ‎ 解：m(HCl) = 200g × 36.5% = 73 g ‎ ‎ 设铁产生的氢气质量为x 镁粉产生氢气质量为y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑‎ ‎ 56 73 2 24 73 2‎ ‎ 28g 73g x 16g 73g y 从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即 ‎56 ： 2= 28 ：x x=1 g ； 乙烧杯中镁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以镁为依据计算氢气质量。即 24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙烧杯中产生气体多。‎ 若是将24克镁粉和27克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5‎ ‎％的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。‎ ‎ 解：m(HCl) = 200g × 36.5% = 73 g设镁粉产生的氢气质量为x铝粉产生氢气质量为y ‎ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ‎ ‎ 24 73 2 2×27 6×35.5 3×2‎ ‎ 24g 73g x 27g 73g y ‎ 从上面看，甲烧杯中镁粉与盐酸反应中两种恰好完全反应，任取一种为依据计算氢气质量。即 24 : 2 = 24g : x x=2 g ; 乙烧杯中铝粉与盐酸反应中，铝粉过量，应该以盐酸为依据计算氢气质量。即 （6×35.5）：（3×2）= 73 g : y y=2 g 另外从整体来看，不管是镁粉还是铝粉与盐酸反应，都用盐酸为依据来计算氢气的量，而盐酸质量相等，所以氢气质量相同 多步反应计算 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。‎ ‎ 解 设氯酸钾产生的氧气质量为x 2 KClO3 = 2 KCl + O2↑‎ ‎ 2×122.5 32‎ ‎ 12.25 g x ‎ (2×122.5) : 32 = 12.25 g : x x = 1.6 g 设这些氧气需消耗氢气的质量为y ‎ 2H2 + O2 = 2 H2 O ‎ ‎ 2×2 32‎ ‎ y 1.6g ‎ ‎(2×2 ):32 = y : 1.6g y = 0.2 g 设这些氢气需消耗锌的质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 2‎ z 0.2g ‎ ‎65 : 2 =z :0.2 z=6.5g 答：需要6.5克锌才能满足题目要求 有关字母型化学反应方程式计算题 ‎1、（2008南通市）‎ ‎ 解 反应前存在的物质A：15g B:15g C:15g ，因增加A，反应继续进行，说明在第一次反应后，只有A不足，B、C均剩余，而加入10g A时，B就反应完全，即总共反应了15g A + B + C = D ‎ 反应前存在 15g 15g 15g 第一次反应 15 g x y 30g（注意反应的比例是定值）‎ 第二次加10gA共消耗 25 g 15g z w ‎ 由方程式A和B中比例关系得：15：x = 25g ：15 g x =9 g 剩余B为15—9=6 g A项错误；反应中A和B的质量比=15：9=5：3 C项错误；按质量守恒定律得y =30—15—9=6 g 反应中A和C的质量比=15：6= 5：2 D项错误。 由方程式A和C中比例关系得 15 ：y(6 g) = 25 : z z=10 g 按质量守恒定律得 w =25+15+10=50 g B项正确。‎ 有关溶液的计算题 溶质的质量分数公式计算 ‎1、(2007天津市) 分析：A项 W=( 100×10%)÷(100-10)=11.1% B项由于加入同浓度溶液，W不变 C项 W=(100×10%+10) ÷(100+10)=18.2% D项 W=100×10%÷(100+10)=9.09% 故选C 稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算 ‎1、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：‎ ‎①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少克氯化钠？‎ ‎③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？‎ 分析 ①设需要蒸发x g水，溶质质量不变，则 50×8%=（50—x）×16% x=25 g ‎②设需要加入y g NaCl溶剂质量不变，则50×（1—8%）=（50+y）(1—16%) y=4.76g ‎③设需要加入z g NaCl溶液, 溶质总质量=原溶液溶质+加入溶液溶质=混合后溶液质量×溶液质量分数 即 50×8% + z×40% = （50+z）×16% z = 16.67g ‎ ‎2、(2007重庆市)‎ 解：设生成氧气的质量为x 消耗水质量为y 2 H2 O = 2H2 ↑ + O2 ↑‎ ‎ 36 4 32‎ ‎ y 1g x ‎36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8 g ‎ 设原氢氧化钠溶液质量为m g 则 m×(1—4.8%)—9=（m—9）×(1—5%) m=225g ‎ 剩余水的质量= 225×(1—4.8%)=214.2 g 答:生成氧所质量为8g 剩余水的质量为214.2 g 配制溶液或与实验结合的质量分数计算 ‎1、(2007威海市)‎ 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）‎ 方案一 ‎25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液 + 25g水 方案二 ‎20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 + 7g硝酸钾晶体+ 23 g 水 方案三 ‎17.5g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液 + 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液 +12.5g水 饱和溶液溶解度计算 解：300克A在40℃时所含溶质为 300 ×25/125 = 60 g 析出10 g后剩余 m(剩余)=60—10=50 g，此时为20℃A的饱和溶液， 设溶解度为S，则 S：100=50：（300—50）解得S=20 g W=S ÷(S +100)=16.7% ‎ 溶解度与溶质质量分数换算 有关晶体析出的计算 现有210克60℃下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在20℃下的溶解度为31.6克，若将该溶液降温到20℃，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）‎ ‎ 解：查表知 ①60℃下的硝酸钾的溶解度为110g, 210克含溶质 m溶质=210×(110/210)=110g m溶剂=210—110=100g 20℃下的硝酸钾的溶解度为31.6g 即饱和溶液中100g水中含m溶质=31.6g 析出硝酸钾晶体=110—31.6=69.4g ②设蒸发的水质量为x则由于水的减少而析出的晶体y可通过比例解出：x ：y =100 : 110 y=1.1x ‎110g—1.1x =69.4g x= 36.9g 有关溶液和化学方程式的简单综合计算 ‎（一）叙述型计算题：‎ a.涉及沉淀的叙述型计算题：‎ ‎1、(2007重庆市)‎ ‎ 解：设参加反应的Na2 CO3质量为x 生成的NaCl质量为y Na2 CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ‎106 100 107‎ x 10.0g y ‎ 106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g 原纯碱中所含NaCl质量=11.0 —10.6=0.4g 总质量m(NaCl)=11.7+0.4=12.1g m(溶液)=11.0+100.0+141.0—10.0=242.0 g W=(12.1÷242.0)×100%=5%‎ b.涉及气体的叙述型计算题：‎ ‎1、(2006 天津市）‎ ‎ 解： 反应前后CO2只有逸出，所以前后质量相差的质量为m(CO2)=11g +50g + 64.4g —121g = 4.4g ‎ ‎ Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O ‎ 106 117 44‎ ‎ x y 4.4g ‎ ‎106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g ‎ 纯碱样品的纯度W=(10.6÷11)×100%=96.4% m(NaCl杂质)=11—10.6=0.4g ‎ m(总NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1÷121) ×100%=10%‎ 答：该纯碱样品的纯度为96.4%，所的溶液中溶质NaCl的质量分数为10%‎ c.由溶液质量和质量分数进行计算：‎ ‎1、(2007南充市) ‎ ‎ 解：（1）设30g保宁醋中含醋酸的质量为x ‎ ‎ CH3COOH  +  NaOH =  CH3COONa  +  H2O ‎ 60 40‎ ‎ x 20×5%‎ ‎ 60 ：40 = x : (20×5%) x= 1.5 g ‎（2）w=(1.5÷30) ×100%=5%‎ ‎（二）标签型计算题：‎ ‎1. (2007德阳市)‎ 答案：1%‎ ‎（三）图像型计算题：‎ ‎1、(2007无锡市)‎ 解：（1）50 g （2）设参加反应的BaCl2 质量为x 生成NaCl的质量为y BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaCl ‎ 208 197 117‎ ‎ x 9.85 y ‎ 208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的NaCl)=16.25 —10.4=5.85g W(NaCl)=(5.85÷16.25)×100%=36% 197 : 117 = 9.85 : y y=5.85g m(总NaC)=5.85+5.85=11.7 g m(溶液) =16.25+143.6+50—9.85=200g ‎ W=(11.7÷200) ×100%=5.85%‎ ‎（四）表格型计算题：‎ ‎1、(2007临沂市)‎ ‎（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为__10：80______，该黄铜样品中铜的质量分数为___65%。‎ ‎（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 12.3%‎ 有关质量守恒定律的计算 ‎1、D 2、 B 3、A 4、C 5、    x___C2H5OH（乙醇），y__CH3OH（甲醇），其中___ CH3OH有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。‎ 有关天平问题的计算 ‎1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，左边加入8.5n g铝，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：_____51 : 27______。‎ ‎ 解：先求右边增加的质量 设混合物中含铝的质量为m ‎ 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3‎ ‎ 54 6‎ ‎ m 6m/ 54 增加的质量为m—6m/ 54= 8m/9‎ ‎ 由于发生反应Al2 O3 + 6H Cl = 3H2 O + 2Al Cl3 对右边烧杯而言增加的质量为Al2 O3的质量，即增加(n—m)g 因此右边共增加的质量为n—m+ 8m /9 = (n—m/9)g 再求左边增加的质量： 2Al + 6H Cl = 3H2 ↑ + 2Al Cl3‎ ‎54 6‎ ‎ 0.5n 6×0.5n /54‎ 左边增加的质量为 8.5n—6×8.5n / 54=17n /18 ‎ 因为左边增加的质量=右边共增加的质量即 n—m/9 = 17n /18 m=0.5n ‎ 混合物中铝元素和氧元素的质量比= 0.5n : 0.5n×[2×27/(2×27+3×16)]=51:27‎ ‎2、 解：设投入的铁的质量为x ‎ 左 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 减少了的CO2质量 ‎ 106 44‎ ‎ 5.3g 44×5.3/106 g ‎ 右 Fe + H Cl = H2 ↑ + FeCl2 减少了H2的质量 ‎ 56 2‎ ‎ x 2x/56 ‎ ‎ 天平最终保持平衡 即质量仍然相等 ，左右边质量增加相等：5.3— 44×5.3 /106= x—2x /56‎ ‎ x = 3.215g ‎ 综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：（1）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。（2）当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。（3）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。‎ 无数据或少数据的计算题 ‎1、 解：设Al和Al(OH)3的总质量为m ; Al的质量分数为x ;Al(OH)3的质量分数为1—x ‎ 4 Al + 3O2 = 2 Al 2O3 （吸收了氧气，增加氧气质量）‎ ‎ 4×27 3×32‎ ‎ m x 96 m x /108‎ ‎ 2 Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O （减少了水的质量）‎ ‎ 2×(27+3×17) 3×18‎ ‎ m (1—x) 54m(1—x)/156‎ 因为固体质量不变，即增加氧气质量=减少了水的质量 96 m x /108 = 54m (1—x)/156 ‎ ‎ x=28.02%‎ ‎2、解: 设混合溶液中所含CuSO4的质量比是x 混合溶液中所含H2SO4的质量比是y ‎ Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4‎ ‎ 56 160 64‎ ‎ 56x/160 x 64x/160‎ ‎ Fe + H2SO4 = H2 ↑ + Fe SO4‎ ‎ 56 98‎ ‎ 56y/98 y ‎ 56x/160 + 56y/98 = 64x/160 x : y = 80 : 7‎