新人教版初中化学课后达标训练9-2-2饱和溶液（人教版九年级下）

新人教版初中化学课后达标训练9-2-2饱和溶液（人教版九年级下）

- 1 - 课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) A.100 g 水中溶解 20 g NaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 20 g B.在 20 ℃时，可把 20 g NaCl 溶解在 100 g 水中，所以 20 ℃时，NaCl 的溶解 度为 20 g C.在 20 ℃时，把 20 g NaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20 ℃时，NaCl 的 溶解度为 20 g D.在 30 ℃时，100 g 水中最多能溶解 37 g NaCl 恰好饱和，则 30 ℃时 NaCl 的 溶解度为 37 g 2.如图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取 100 g 水配制成该物质的饱和溶液， 当温度降低至 30 ℃时所得溶液的质量为( ) A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g 3.如图表示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，在 t2 ℃时， 当 A、B 两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶 液都能达到饱和( ) A.降低温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 - 2 - D.倒出部分溶液 4.20 ℃时，50 g 水中溶解 10.48 g 物质 M 恰好达到饱和，则物质 M 属于( ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( ) A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面 6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱 和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤ 蒸发水。其中措施正确的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 7.固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.物质 W 能溶解在水和乙醇中 B.t1 ℃时，物质 W 在水中的溶解度为 m g C.t2 ℃时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将 t1 ℃时物质 W 的饱和水溶液升温至 t2 ℃时有晶体析出 8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示： (1)当温度为_________℃时，甲乙两物质的溶解度相等。 (2)欲将 t2 ℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可 - 3 - 采用的方法是___________________(写出一种即可)。 (3)t1 ℃时将乙物质的饱和溶液 m g，升温到 t2 ℃，所得溶液的质量 ___________(填“＞”“＜”或“=”)m g。 【知能提升】 1.在 30 ℃时，50 g 水中最多溶解 A 物质 5 g，在 60 ℃时 20 g 水中最多能溶 解 B 物质 10 g，则( ) A.A 的溶解度比 B 大 B.B 的溶解度比 A 大 C.二者的溶解度相等 D.无法比较 2.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在 t ℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高 温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是( ) A.只有甲的溶液 B.只有丙的溶液 C.甲、乙的溶液 D.甲、乙、丙的溶液 3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错 误的是( ) A.t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t1 ℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C.t2 ℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W∶100 D.将甲、乙饱和溶液的温度从 t3 ℃降到 t2 ℃时，乙先析出晶体 - 4 - 4.如图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线 回答下列问题： (1)氯化钠和硫酸锂在 0 ℃时的溶解度是 ____________g； (2)在 20 ℃时，P 点表示硝酸钾的溶液______ ______(填“饱和”或“不饱和”)，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用 ___________。 (3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从 20 ℃降温到 10 ℃，有晶体析出的是 ___________。 5.KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)依据上表数据，绘制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线，如图中能表示 KNO3 溶解度曲 线的是____________。(填 m 或 n) (2)由表中数据分析可知， KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的取值范围是____________。 (3)10 ℃时，131 g 饱和 KCl 溶液，蒸发 10 g 水后，再降温到 10 ℃，可析出 - 5 - KCl 晶体的质量为________________。 (4)如图所示，20 ℃时，将盛有饱和 KNO3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向 水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的__________ _______(填字母序号)。 A.氢氧化钠固体 B.食盐 C.冰块 D.硝酸铵固体 【探究创新】 如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1 ℃时，向两只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入 A、B 两种物质至不能溶 解为止，所得溶液中溶质质量较大的是溶液______________(填“A”或“B”)。 (2)t2 ℃时，欲配制等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是 A______________B(填写“>”“<”或“=”，下同)。 (3)将 t2 ℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g，降温至 t1 ℃，析出晶体的质 量关系是 A______________B。 (4)将 t2 ℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g，升温至 t3 ℃，欲使它们仍为 - 6 - 饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是 A___________B。 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选 D。根据固体物质溶解度的四个条件：一定温度、100 g 溶剂、饱 - 7 - 和状态、溶质质量(单位是 g)可知：A 少了温度；B 没指明是否饱和；C 中没指 明 100 g 溶剂。故选 D。 2.【解析】选 B。根据该物质的溶解度曲线，60 ℃时该物质的饱和溶液温度降 低至 30 ℃时，溶液仍为饱和溶液，并且 30 ℃时该物质的溶解度是 40 g，所以 在 60 ℃ 100 g 水配制成该物质的饱和溶液降低至 30 ℃时溶液的质量为 100 g +40 g=140 g。 3.【解析】选 C。降低温度时，B 物质的溶解度会减小，因此 B 溶液会达到饱和， 而 A 物质的溶解度会增大，因此 A 溶液仍不饱和；加入溶剂时，两溶液会溶解 更多溶质，两溶液仍不饱和；加入溶质至溶质不能溶解时，均能变为饱和溶液； 由于溶液具有均一性，倒出部分溶液后，仍不会饱和。 4.【解析】选 A。由于在 20 ℃时，50 g 水中溶解 10.48 g 物质 M 恰好达到饱和， 可知在 20 ℃该物质的溶解度为 10.48 g×2=20.96 g＞10 g，故物质 M 属于易 溶物质。 5.【解析】选 C。由题中信息可知，此题考查的是温度对气体溶解度的影响。水 在加热的过程中由于温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度升高溶解度 降低而逸出，故 A 选项不符合题意；喝下汽水后，由于胃内温度高，气体的溶 解度会减小，部分气体会逸出，故会感到有气体冲到鼻腔，故 B 选项不符合题 意；揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导 致的，故 C 选项符合题意；夏季天气闷热，大气压强变小，气体的溶解度变小， 水中氧气变少，鱼会浮出水面，故 D 选项不符合题意。 6.【解析】选 D。向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱 和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、 - 8 - ⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧 化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高 温度的方法。故①②⑤符合题意。 7.【解析】选 D。W 能溶解在水和乙醇中是正确的；由溶解度曲线图可判断 t1 ℃ 时 W 在水中的溶解度是 m g，B 正确；t2 ℃时两曲线相交于一点，可知 W 在水中 和在乙醇中溶解度相等，C 正确；由 t1 ℃升温至 t2 ℃，W 在水中的溶解度增加， 饱和溶液会变成不饱和溶液，不会析出固体，所以 D 说法是不正确的。 8.【解析】(1)由图中可以看出 t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；(2)欲将 t2 ℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法：降低温度、增加甲 物质、蒸发水(任选一个即可)；(3)t1 ℃时将乙物质的饱和溶液 m g，升温到 t2 ℃ 所得溶液的质量小于 m g。因为乙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质饱 和溶液由 t1 ℃升高到 t2 ℃时，有溶质析出，所以溶液质量减少。 答案：(1)t1 (2)降低温度、增加甲物质、蒸发水(任选一个即可) (3)＜ 【知能提升】 1.【解析】选 D。根据溶解度的概念可知，30 ℃时，A 物质的溶解度是 10 g， 60 ℃时，B 物质的溶解度是 50 g，由于它们的温度不相同，物质也不相同，它 们的溶解度随温度的变化规律也未知，故无法比较它们的溶解度的大小。 2.【解析】选 B。由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而丙的溶解度随 温度的升高而减小，因此升高温度时，不饱和溶液能变为饱和溶液的应该是丙。 【拓展归纳】溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将 会发生改变，一般规律为：不饱和溶液  加溶质、蒸发溶剂、降温 升温、加溶剂 饱和溶液，对 - 9 - 于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转化，但改变温度要具 体分析：如 KNO3 等大多数随着温度升高溶解度增大的固体物质适合上述规律； 特殊的物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，将熟石灰的不饱和溶液转 化为饱和溶液，在改变温度时应升高温度，反之若将熟石灰的饱和溶液转化为 不饱和溶液则应降低温度。 3.【解析】选 D。本题考查溶解度曲线及其应用。t1 ℃时，乙的溶解度大于甲 的溶解度，A 正确；加入相应的物质，能使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液， B 正确；t2 ℃时，甲、乙的溶解度都是 W g，即在该温度下，100 g 水最多溶解 甲或乙的质量都是 W g，所以在该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质与溶剂的质量 比都是 W∶100，C 正确；甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，所以对甲、 乙 t3 ℃时的饱和溶液降温会同时析出晶体，D 错。 4.【解析】本题以溶解度曲线为主题，主要考查学生从溶解度曲线查找物质的 溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识点。从图中可以查出，0 ℃时 氯化钠和硫酸锂的溶解度相等，为 36 g；20 ℃时，P 点在硝酸钾溶解度曲线的 下方，所以是不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以 采用降温的方法可以使其结晶；硫酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，所以 降低温度时不会析出晶体。 答案：(1)36 (2)不饱和 降温 (3)硝酸钾溶液 5.【解析】(1)由表中数据可以看出，KNO3 和 KCl 中，KNO3 的溶解度受温度的影 响较大，所以，能表示 KNO3 溶解度曲线的是 m；(2)在 20 ℃～30 ℃之间，KNO3 和 KCl 的溶解度可能相等；(3)10 ℃时，KCl 的溶解度为 31.0 g，说明 100 g 水中溶解 31.0 g KCl 达到饱和，则 10 g 水中溶解 3.1 g KCl 达到饱和，所以 - 10 - 蒸发 10 g 水，会析出 3.1 g KCl；(4)试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低， 即加入水中的物质溶于水是吸热的，冰块和硝酸铵固体溶于水时吸热；氢氧化 钠溶于水是放热的；食盐溶于水时温度没有明显的变化，故选 C 和 D。 答案：(1)m (2)34.0 g (4)>