广西柳州市2021届高三化学上学期第一次模拟试题（Word版附解析）

广西柳州市2021届高三化学上学期第一次模拟试题（Word版附解析）

2021 届高三第一次模拟考试理科综合 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ni-59 1. 新型冠状病毒引发的肺炎疫情是 2020 年最大的公共卫生事件。下列有关说法正确的是 ( ) A. 喷洒 75%的酒精溶液消毒时要注意防火 B. 给身体注射“84 消毒液”来杀死病 毒 C. 用紫外线照射身体杀死病毒 D. 重组新冠疫苗无需冷藏保存 【答案】A 【解析】 【详解】A. 乙醇属于可燃性液体，因此喷洒 75%的酒精溶液消毒时要注意防火，A 正确； B. “84 消毒液”具有强氧化性，不能给身体注射“84 消毒液”来杀死病毒，B 错误； C. 用紫外线照射身体容易引发人体疾病，C 错误； D. 重组新冠疫苗需要冷藏保存，以防止蛋白质变性，D 错误； 答案选 A。 2. 已知 N-Cl 键中，N 元素显负价，Cl 元素显正价。NCl3 易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。 若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 该反应中，NCl3 既是氧化剂，又是还原剂 B. 标准状况下，1.7gNH3 体积约为 2.24L C. 0.1molNCl3 中阴阳离子总数为 0.4NA D. 100mL1mol/LHClO 溶液中 H+总数为 0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A 错误； B. 标准状况下，1.7gNH3 的物质的量是 1.7g÷17g/mol＝0.1mol，体积约为 2.24L，B 正确； C. NCl3 是共价化合物，不存在阴阳离子，C 错误； D. 次氯酸是弱酸，部分电离，则 100mL1mol/LHClO 溶液中 H+总数小于 0.1NA，D 错误；答 案选 B。 3. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A. 金合欢醇分子的分子式为 C15H26O B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C 1mol 金合欢醇与足量 Na 反应生成 1molH2 D. 金合欢醇不可能有芳香族类的同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去 反应，以此解答该题。 【详解】A．有机物含有 15 个 C 原子、26 个 H 原子、1 个 O 原子，分子式为 C15H26O，故 A 正确； B．含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，故 B 正确； C．含有 1 个羟基，1mol 金合欢醇与足量 Na 反应生成 0.5molH2，故 C 错误。 D．有机物含有 3 个碳碳双键，不包和度为 3，如含有苯环，则不饱合度为 4，则金合欢醇的 同分异构体中不可能有芳香族类，故 D 正确； 故答案选 C。 4. 原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z，它们的最外层电子数之和为 16，Y 是地壳 中含量最多的金属，W、Z 是同主族元素，X 的氯化物是生活中常用的调味剂。下列说法错误 的是( ) A. 四种元素的原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W B. W、X 形成的化合物中不可能含有共价键 C. W、Z 能形成原子个数比为 1：3 和 1：2 的化合物 D. X、Y 的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 【答案】B 【解析】 【分析】 原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z，它们的最外层电子数之和为 16，Y 是地壳中 含量最多的金属，Y 是 Al。X 的氯化物是生活中常用的调味剂，X 是 Na。W、Z 是同主族元 素，最外层电子数是16 1 3 62    ，因此 W 是 O，Z 是 S，据此解答。 【详解】A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种 元素的原子半径大小顺序：Na＞Al＞S＞O，A 正确； B. W、X 形成的化合物过氧化钠中含有共价键，B 错误； C. W、Z 能形成原子个数比为 1：3 和 1：2 的化合物，即 SO3 和 SO2，C 正确； D. X、Y 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝能互相反应生成偏铝酸钠和水， D 正确；答案选 B。 5. 铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组 探究利用反应：H2+FeCO3 Δ = Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说 法不正确的是( ) A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 【答案】D 【解析】 【分析】 ①、②、③依次盛装浓 H2SO4（干燥 H2）、无水硫酸铜（检验水蒸气）、无水氯化钙（防止④ 中水蒸气使②中无水 CuSO4 变蓝干扰实验而吸收水蒸气）；装置②、④的作用分别是检验 H2O 和 CO2，据此解答。 【详解】A. 分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应产 生气体的的快慢，故 A 正确； B. Zn 粒与稀硫酸反应生成 H2，又因生成的 H2 混有水蒸气，在硬质玻璃管中加热就会发生爆 炸，所以要用浓硫酸除去 H2 中的水蒸气，即干燥氢气，故 B 正确； C. 根据方程式可知反应后有水蒸气生成，则装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸 气，故 C 正确； D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放无水 CaCl2，③不能用碱石灰，因 碱石灰会吸收掉 CO2 无法被澄清石灰水检验出，故 D 错误； 故答案选 D。 6. 一种固定 CO2 的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将 CO2 转化为 Li2CO3 和 C，充电 时选用合适催化剂，只有 Li2CO3 发生氧化反应，释放出 CO2 和 O2。下列说法不正确的是( ) A. 放电时，电极 X 是原电池负极 B. 充电时，电极 Y 应与外接电源的正极相连 C. 充电时阳极的电极反应式为 2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+ D. 经过充、放电，理论上该电池可以完全恢复组成，从而能够无限次使用 【答案】D 【解析】 【分析】 放电时，X 极上 Li 失电子，则 X 为负极，Y 为正极，正极上 CO2 得电子生成 C 和 Li2CO3， 反应式为：3CO2+4Li++4e－＝C+2Li2CO3；充电时，阴极上 Li+得电子生成 Li，阳极上只有 Li2CO3 发生氧化反应，释放出 CO2 和 O2，反应式为：2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+，据此分析。 【详解】A．放电时，X 极上 Li 失电子，则电极 X 是原电池负极，故 A 正确； B．X 极上 Li 失电子，则 X 为负极，Y 为正极，故充电时，电极 Y 应与外接电源的正极相连， 故 B 正确； C．该电池充电时，阳极上只有 Li2CO3 发生氧化反应，释放出 CO2 和 O2，反应式为： 2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+，故 C 正确； D．充电电池不可能无限次充放电，因此也不能无限次使用，故 D 错误； 故答案选 D。 7. 25℃时，向 20mL0.1mol·L-1NaOH 溶液中滴加 0.1mol·L-1CHCOOH 溶液，混合溶液中水 电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. B 点对应的溶液 pH=7 B. D 点对应的 V2=20mL C. D 点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D. C 点对应的溶液中： c(CHCOO-)=c(Na+) 【答案】C 【解析】 【详解】A. B 点溶质为 NaOH、HCOONa，溶液呈碱性，pH＞7，A 错误； B. 二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以 C 点对应的 V1=20mL，B 错误； C. D 点溶质为 HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)，C 正确； D. C 点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CHCOO-) ＜c(Na+)，D 错误。 答案选 C。 8. 芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以 、ClCCH3)3 为反应 物无水 AlCl3 为催化剂，制备 (叔丁基苯)。反应原理如下： 已知： 相对分子质 量 密度 /g cm3 沸点 /℃ 溶解性 AlCl3 133.5 2.41 181 极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯 78 0.88 80.1 难溶于水 ClC(CH3)3 92.5 0.85 51.6 难溶于水，可溶于苯 134 0.87 169 难溶于水，易溶于苯 I.实验室模拟制备无水 AlCl3 的实验装置如图所示： (1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式：__________。 (2)装置 B 中的试剂为________。若缺少 C、D 中 AlCl3 发生的副反应方程式为_________。 (3)加热顺序：应先点燃____________(填 A 或 D)处酒精灯。 I.实验室制取叔丁基苯的装置如图： ①将 35mL 苯和足量的无水 AlCl3 加入三颈烧瓶中； ②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL； ③打开恒温做力搅拌器反应段时间； ④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3 溶液、H2O 洗涤分离； ⑤在所得产物中加入少量无水 MgSO4 固体、静置，过滤，蒸馏； ⑥称量，得到叔丁基苯 10.0g： (4)图中弯管 C 的作用为__________。 (5)用稀盐酸洗涤的目的是__________，“洗涤”后“分离”的操作名称是________。 (6)加无水 MgSO4 固体的作用是__________。 (7)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后 1 位)。 【答案】 (1). 2MnO +4HCl( )浓  2 2 2MnCl +Cl +2H O (2). 饱和食盐水 (3). AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl (4). A (5). 平衡气压，有利于液体滴下 (6). 除去 AlCl3 并防止其水解 (7). 分液 (8). 干燥或除水 (9). 81.2 【解析】 【分析】 实验室制备无水 AlCl3，需要干燥的氯气与铝在加热条件下反应，题中 A 用于制备氯气，用浓 盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再 用浓硫酸干燥，用 B、C 装置分别除去 HCl、水，用 D 装置制备氯化铝，氯化铝遇水极易潮解 并产生白色烟雾，用 E 装置防止装置 H 中的水蒸气进入装置 F 中，装置 F 收集氯化铝，反应 的尾气中有氯气，防止污染空气，需用氢氧化钠吸收，最后连接装置 H 进行尾气处理，据此 解答。 【详解】Ⅰ．（1）A 中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方 程式为 2MnO +4HCl( )浓  2 2 2MnCl +Cl +2H O ； （2）氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，因此 B 装置 中所盛试剂是饱和食盐水；氯化铝遇水极易水解，因此若缺少 C、D 中 AlCl3 发生的副反应方 程式为 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl； （3）由于装置中还含有空气，加热时氧气能氧化金属铝，则首先利用氯气排尽空气，所以加 热顺序应先点燃 A 处酒精灯； Ⅱ．（4）仪器 C 为恒压漏斗，所以图中弯管 C 的作用为平衡气压，有利于液体滴下； （5）由于反应中需要氯化铝作催化剂，又因为氯化铝易水解，则用稀盐酸洗涤的目的是除去 AlCl3 并防止其水解，由于叔丁基苯难溶于水，则“洗涤”后“分离”的操作名称是分液。 （6）MgSO4 固体具有吸水作用，加入无水 MgSO4 固体可起到干燥的作用； （7）根据方程式可知 ClC（CH3）3～ ，产率为 10 134 / 100%10 0.85 / 92.5 / g g mol mL g mL g mol  ≈81.2%。 9. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2 含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。 回答下列问题： (1)Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价是________； (2)“焙烧”反应为 2MoS2+7O2 高温 2MoO3+4SO2，该反应氧化产物是_______(填化学式)， 写出一条提高焙烧效率的措施_______________。 (3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________。 (4)“结晶”前需向滤液中加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO 2- 3 。若滤液中(MoO 2- 4 )=0.40mol/L， c(CO 2- 3 )=0.20mol/L，要使钼元素无损失，残余 CO 2- 3 的最低浓度是___mol/L[已知： Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8； (5)将粗品进一步提纯的操作名称是__________。 (6)钼酸钠也可用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸 钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_________。 (7)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐 蚀速率实验结果如图所示。 要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为 M)的物质的量浓度为___mol/L。 【答案】 (1). +6 价 (2). MoO3、SO2 (3). 粉碎矿石或鼓入适当过量空气等合理答案 (4). MoO3+CO 2 3  =MoO 2 4  +CO2↑ (5). 0.01 (6). 重 结 晶 (7). (NH4)2MoO4+Na2CO3=Na2MoO4+2NH3↑+CO2↑+H2O (8). 0.15/M 【解析】 【分析】 钼精矿“焙烧”，氧气将 MoS2、PbS 氧化成 MoO3、PbO、SO2；“浸取”：主要反应为 MoO3 和 Na2CO3 溶液反应生成 Na2MoO4 和 CO2；“过滤”：Ba（OH）2 将过量的 CO 2 3  转化为 BaCO3 沉淀，通过“过滤”将 BaCO3、PbO 除去；“结晶”：通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 粗 Na2MoO4•2H2O 固体；通过“重结晶”得 Na2MoO4•2H2O，据此解答。 【详解】（1）Na 是+1 价，O 是－2 价，H 是+1 价，则根据化合物中元素化合价代数和为 0 可 知 Na2MoO4•2H2O； （2）“焙烧”时氧气将 MoS2 氧化成 MoO3、SO2，反应的方程式为： 2MoS2+7O2 高温 2MoO3+4SO2，其中氧气是氧化剂，Mo 和 S 被氧化，则该反应氧化产物是 MoO3、SO2，根据外界条件对反应速率的影响可知提高焙烧效率的措施有粉碎矿石或鼓入适 当过量空气等； （3）“浸取”时主要反应为 MoO3 和 Na2CO3 溶液反应生成 Na2MoO4 和 CO2，则“浸取”时 含钼化合物发生反应的离子方程式为 MoO3+CO 2 3  =MoO 2 4  +CO2↑； （4）Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，c（MoO 2 4  ）=0.40 mol•L-1，由 Ksp（BaMoO4）=c（MoO 2 4  ） ×c（Ba2+）得：当 BaMoO4 开始沉淀时，c（Ba2+） =Ksp(BaMoO4)÷c(MoO 2 4  )= 84 10 0.4  mol/L=10-7mol/L，由 Ksp（BaCO3）=c（CO 2 3  ）×c（Ba2+） 得，此时溶液中 c（CO 2 3  ）= 9 7 1 10 10    mol/L=0.01mol/L，所以，CO 2 3  的最低浓度是 0.01mol/L； （5）将粗品进一步提纯的操作名称是重结晶。 （6）钼酸钠也可用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼 酸钠，根据原子守恒可知还有氨气、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为 (NH4)2MoO4+Na2CO3=Na2MoO4+2NH3↑+CO2↑+H2O； （7）由图可知，碳素钢的缓蚀效果最优时，钼酸钠的浓度为 150 mg/L，因此要使碳素钢的 缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为 M)的物质的量浓度为 0.15/M mol/L。 10. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 (1)已知 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，将 0.6molN2 与 1.8molH2 充入 2L 密闭容器。 ①该反应平衡常数的表达式为____________； ②下列叙述不能标志反应已达化学平衡状态的是__________(填序号)； a.V 正(N2)=V 逆(NH3) b.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ③如图是平衡混合气中 NH3 的物质的量分数在不同温度(a、b、c)下随压强变化的曲线。 温度 a、b、c 由高到低的顺序是_________；图中 M、P、Q 点的平衡常数 K(M)、K(P)、K(Q) 大小关系是____；N 点 H2 的转化率为____。 (2)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO2 为原料生产尿素，该 反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)  H3NCOONH4(s) ∆H=-272kJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4(s)  CO(NH2)(s)+H2O(g) ∆H=+138kJ·mol-1 ①写出工业上以 NH3、CO2 为原料合成尿素的热化学方程式：__________。 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5L 密闭容器中投入 4mol 氨和 lmol 二 氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示： ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，第 一步反应进行到______min 达到平衡，总反应进行到______min 时到达平衡。 【答案】 (1). 2 3 3 2 2 (NH ) (N ) (H ) c c c (2). abc (3). c＞b＞a (4). K(P)＞K(M)=K(Q) (5). 333%或 33%或 1/3 (6). 2NH3(g)+CO2(g)  H2O(g)+CO(NH2)2(s) ΔH=-134kJ/mol (7). 二 (8). 15 (9). 55 【解析】 【详解】(1)①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂 之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应平衡常数的表达式 K= 2 3 3 2 2 (NH ) (N ) (H ) c c c ； ②a.V 正(N2)=V 逆(NH3)不满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态； b.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2 不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态； c.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器 中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡状态； d.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变， 但物质的量是变化的，所以容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，能说明反应达 到平衡状态； 答案选 abc； ③正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量降低，所以根据图像可知温度 a、 b、c 由高到低的顺序是 c＞b＞a；平衡常数只与温度有关系，则 K(M)=K(Q)。又因为升高温 度平衡逆向移动，平衡常数减小，P 点温度低，因此图中 M、P、Q 点的平衡常数 K(M)、K(P)、 K(Q)大小关系是 K(P)＞K(M)=K(Q)；根据三段式可知 2 2 3N + 3H 2NH ( ) 0.6 1.8 0 ( ) 3 2 ( ) 0.6 1.8 3 2 mol mol x x x mol x x x   始 变 平 N 点平衡混合气中 NH3 的物质的量分数是 0.2，则 2 0.22.4 2 x x  ，解得 x＝0.2，所以 H2 的 转化率为 3 100%1.8 x  ≈33.3%。 (2)①已知： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)  H3NCOONH4(s) ∆H=-272kJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4(s)  CO(NH2)(s)+H2O(g) ∆H=+138kJ·mol-1 根据盖斯定律可知第一步+第二步即得到 NH3、CO2 为原料合成尿素的热化学方程式为 2NH3(g)+CO2(g)  H2O(g)+CO(NH2)2(s) ΔH=-134kJ/mol。 ②由图象可知在 15min 左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一 步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看 出第二步反应速率慢，所以合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，根据图像可知第一步 反应进行到 15min 达到平衡；根据图像可知反应进行到 55min 时尿素的物质的量不再发生变 化，说明总反应进行到 55min 时到达平衡。 11. 根据所学知识回答下列问题： (1)基态氮原子的价电了排布图是______，第一电离能氮_____氧(填"大于”、“小于”或“等 于”)； (2)Cu+和 Cu2+中较稳定的是______________； (3) 的熔点低于 ，其原因是________； (4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0 个非羟基氧是弱酸，1 个非羟基氧是中强酸， 2 个非羟基氧是强酸。H3PO2 是一种中强酸，则 H3PO2 的结构式为__________； (5)配合物 Ni(CO)4 常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，固态 Ni(CO)4 属于____晶体， 原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，二者具有相似的化学键结构，如 N2 和 CO。 写出与 CO 互为等电子体的一种阴离子______，Ni(CO)4 中σ键与π键数目之比为_____。 (6)立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为 apm。氧化镍的化学式为______，列式表 示晶体的密度为______g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)。 【答案】 (1). (2). 大于 (3). Cu+ (4). 邻羟基苯甲酸形成 分子内氢键，导致熔沸点低于对羟基苯甲酸 (5). 或 (6). 分子 (7). CN－（或 C 2- 2 ） (8). 1∶1 (9). NiO (10). -10 A 4 75 N (a 10 )    或 30 3 A 300 10 N a   【解析】 【详解】(1)氮原子的原子序数是 7，则基态氮原子的价电了排布图是 ， 由于氮原子的 2p 孤对电子处于半充满稳定状态，稳定性强，则第一电离能氮大于氧； (2)由于亚铜离子的 3d 孤对电子处于全充满稳定状态，则 Cu+和 Cu2+中较稳定的是 Cu＋； (3)由于邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，从而导致熔沸点低于对羟基苯甲酸； (4)H3PO2 是一种中强酸，又因为 1 个非羟基氧是中强酸，则 H3PO2 的结构式为 或 ； (5)配合物 Ni(CO)4 常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，这说明固态 Ni(CO)4 属于分 子晶体；原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，则与 CO 互为等电子体的一种阴 离子为 CN－或 C 2- 2 ，单键都是σ键，三键中含有 1 个σ键和 2 个π键，又因为氮气和 CO 互为等 电子体，则根据氮气的结构简式可知 Ni(CO)4 中σ键与π键数目之比为 4 4 1:14 2   。 (6)根据立方氧化镍晶体的结构图可知晶胞中含有 O 原子个数是 1 18 6 48 2    ＝ ，Ni 原子个 数是 112 1 44    ，则氧化镍的化学式为 NiO，其晶胞边长为 apm，所以根据 m V   可知表示 晶体密度的式子为 -10 A 4 75 N (a 10 )    g/cm3 或 30 3 A 300 10 N a   g/cm3。 12. 聚合物 是一种可用于制防 弹衣的材料，商品俗名凯夫拉。其一种合成路线如图： 已知： (1)生成 A 的方程式_________。 (2) 的分子式是________，A→B 的反应类型是_______。 (3)C、D、X 均为芳香化合物，且分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。C 的名称是 _______，D 中所含的官能团的名称是_______，X 的结构简式是_______。 (4)Q 是 D 的同系物且相对分子质量比 D 大 14，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1： 2：2：3 的所有异构体的结构简式为________。 (5)设计仅以 1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂及催化剂任用，合成 的路线： ____________________________________________。 【答案】 (1). C2H5OH 170浓硫酸 ℃ CH2=CH2↑+H2O (2). C6H8O (3). 加成反应 (4). 对 二 甲 苯 或 1 ， 4- 二 甲 苯 (5). 羧 基 (6). (7). 、 (8). 2Br  NaOH Δ水溶液 （第二步与第三步可以互换） 【解析】 【分析】 乙醇发生消去反应生成 A 是乙烯，乙烯和 发生已知信息反应生成 B 为 ，B 在催化剂作用下生成 C，根据 C 的分子式以及 E 的结构简式可知 C 应该是对二 甲苯，C 发生氧化反应生成 D 是对二苯甲酸，D 和 X 发生缩聚反应生成 E，因此根据 E 的结 构简式可知 X 的结构简式为 ，据此解答。 【 详 解 】 (1) 乙 醇 在 浓 硫 酸 的 作 用 下 加 热 生 成 乙 烯 ， 因 此 生 成 乙 烯 的 方 程 式 为 C2H5OH 170浓硫酸 ℃ CH2=CH2↑+H2O。 (2) 的分子式是 C6H8O，根据已知信息可判断 A→B 的反应类型是加成反应。 (3)C、D、X 均为芳香化合物，且分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C 的结构简式为 ，名称是对二甲苯或 1，4-二甲苯，D 的结构简式为 ，其中所含的官能团的名称是羧基，X 的结构简式是 。 (4)Q 是 D 的同系物且相对分子质量比 D 大 14，Q 的分子式为 C9H8O4，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1：2：2：3，说明 2 个羧基对称，含有 1 个甲基，则符合条件的所有 异构体的结构简式为 、 。 (5)根据已知信息结合逆推法可知仅以 1，3-丁二烯为有机原料，合成 的路线为 2Br  NaOH Δ水溶液 （第二步与第三步可以互换）。