高考一轮复习专题——氧化还原反应

高考一轮复习专题——氧化还原反应

高考一轮复习专题——氧化还原反应 氧化还原反应方程式的配平 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4） （浓）‎ ‎（5） KMnO4+ HCl(浓) 　 KCl+ 　MnCl2+ 　 Cl2↑+ H2O ‎ ‎（6） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2↑‎ ‎（7） 　 NH3+ 　 CuO 　 N2↑+ 　 Cu+ 　 H2O ‎ ‎（8）C6H12O6+ KNO3 — CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O ‎（9）Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O ‎（10）P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2‎ ‎（11）KClO3—— KCl + O2↑‎ ‎（12）NH3 + NO — N2 + H2O ‎（13）NO＋ O2＋ H2O — HNO3 ‎ ‎（14）FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2‎ ‎（15）Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O ‎ ‎（16）P+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4‎ ‎（17）KMnO4+ H2O2 + H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O ‎（18）KClO3 + HCl — Cl2↑+ KCl + H2O ‎ ‎（19）Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2‎ ‎（20）S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O ‎（21）CrI3+ Cl2 + KOH— K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O ‎（22）Cr2O72-+ Cl- + H+ — Cr3++ Cl2↑+ H2O ‎（23）MnO4- + I-+ H+— Mn2++ IO3-+ H2O ‎（24）Cl-+ ClO2-+ H+— Cl2↑+ H2O ‎（25）Cr2O72-+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O ‎（26）KMnO4+ KNO2 + [ ]— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O ‎ ‎（27）MnO4- + Cl- + [ ] — Mn2++ Cl2↑+ H2O ‎（28）P + KOH+ [ ] — KH2PO4 + PH3‎ ‎（29）MnO4- + NO2- + [ ] = MnO42- + NO3- + H2O ‎（30）KI+ KIO3 + [ ] — I2 + K2SO4 + H2O 综合练习题 一、选择题 ‎1．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）‎ A．硫元素只被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2‎ C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2‎ ‎2.己知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）‎ A．+3 B． +4 C． +5 D．+6‎ ‎3．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是(　　)‎ A．O和F无正化合价 B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－‎ C．上述反应中O2作氧化剂 D．上述反应属于加成反应 ‎4．新型纳米材料MFe2Ox(3Fe2＋>Br－‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3‎ 二、非选择题 ‎1. (2010上海卷∙24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：‎ ‎⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：‎ ‎ + + HIO3‎ + ‎ ‎⑵整个过程中的还原剂是 。‎ ‎⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。‎ ‎⑷加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐) 1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。‎ ‎2.氯气在生产生活中应用广泛。‎ ‎(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式                。‎ ‎(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：‎ ‎①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。‎ a. 氧化性       b.还原性         c.酸性   ‎ ‎②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为 。 ‎ ‎3．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。‎ ‎(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：_________ _____________________，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：______________________________。‎ ‎(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：‎ a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2‎ b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2‎ 为顺利观察到白色沉淀，可以加入的最佳试剂是________。‎ A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇 ‎(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。‎ ‎①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：______________________________。‎ ‎②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的反应的离子方程式________________ ________________。‎ ‎③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。‎ CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋ ‎4．【2015浙江理综化学】Ⅰ．(6分) 请回答：‎ ‎（1）H2O2的电子式___________。‎ ‎（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。‎ ‎（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。‎ ‎（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________‎ Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答：‎ ‎（1）甲的化学式__________。‎ ‎（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。‎ ‎（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。‎ ‎（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。‎