2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷(35)-0724(解析版)

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第 1 页，共 15 页 2020-2021 学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (35) 一、单选题（本大题共 24 小题，共 48.0 分） 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是 2g C. 1molOH - 的质量是 17g D. 气体摩尔体积约为 22.4L/mol 3. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，必须用到的仪器是 ( ) A. 蒸发皿 B. 分液漏斗 C. 坩埚 D. 冷凝管 4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是 ( ) A. 将 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中 B. 将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液 C. 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合 D. 将 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 5. 下列实验操作中，错误的是 ( ) A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择的萃取剂不溶于水且密度必须比水大 6. 以下实验基本操作正确的是 ( ) A. 加热液体 B. 测定溶液 pH C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 7. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( ) A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3 C. CuO 和 KCl D. Mg(NO 3 ) 2 和 I 2 8. 同温同压下， 1mol H2和 1mol O2 ，它们的 ( ) A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 9. 下列实验装置一般用于混合物分离的是 ( ) 第 2 页，共 15 页 A. B. C. D. 10. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制 得纯净的食盐水： ① 加入稍过量的 Na2 CO3 溶液； ② 加入稍过量的 NaOH 溶液； ③ 加入稍过量 的 BaCl2溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤．正确的操作顺序是 ( ) A. ②③①④⑤ B. ①②③⑤④ C. ③②①⑤④ D. ③②①④ 11. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 标准状况下， 22.4 L H2 O含有的分子数为 NA B. 常温常压下， 1.06 g Na2CO3含有的 Na+ 数为 0.02N A C. 常温常压下， NA 个CO2 分子占有的体积为 22.4 L D. 物质的量浓度为 0.5 mol ?L-1 的MgCl2 溶液中含有 Cl- 个数为 NA 12. 将 10.6g Na2 CO3溶于水配制成 1 000mL 溶液，从中取出 20mL ，该溶液中 Na+ 的物质的量浓度为 ( ) A. 0.1 mol ?L-1 B. 0.2 mol ?L-1 C. 0.05 mol ?L-1 D. 0.025 mol ?L-1 13. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下： 物质 分子式 熔点 ( ℃) 沸点 ( ℃) 密度 (g/cm 3) 水溶性 甲 C3 H6O2 -98 57.5 0.93 可溶 乙 C4 H8O2 -84 77 0.90 可溶 根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是 ( ) A. 蒸馏 B. 萃取 C. 加热升华 D. 分液 14. 在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是 ( ) A. CO2 B. H2 C. O2 D. Cl2 15. 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是 17：14.若乙气体是氮气，则甲气体是 ( ) A. H2 S B. Cl2 C. NH3 D. HCl 16. 2.0g CO中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是 ( ) A. x 28 mol -1 B. x 14 mol -1 C. 14x mol -1 D. 7xmo -1 17. 除去下列物质中的杂质 (括号内为杂质 )，所选用的试剂及方法均正确的一组是 ( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(Fe) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2(H 2 O) 氢氧化钠固体 将混合气通过盛氢氧化钠的装置 第 3 页，共 15 页 D CO2 (CO) 氧气 点燃 A. A B. B C. C D. D 18. 下列各溶液中， Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A. 5L 0.4mol ?L-1 NaOH溶液 B. 4L 0.5mol ?L-1 NaCl溶液 C. 1L 0.3mol ?L-1 Na 2SO4溶液 D. 2L 0.15mol ?L-1 Na3 PO4溶液 19. 同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ( ) ① 分子个数之比为 11：16 ② 密度比为 11：16 ③ 体积比为 16：11 ④ 原子个数比为 11：16． A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 20. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液， 标签上标有“ CaCl2 0.1mol ?L-1 ”的字样， 下面是该 小组成员对溶液的叙述，正确的是 ( ) A. 配制 1L 溶液，可将 0.1mol 的 CaCl2溶于 1L 水 B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液 c(Cl - ) = 0.1mol ?L-1 C. Ca2+ 和 Cl- 的浓度都是 1mol ?L-1 D. 取该溶液的一半，则所取溶液 c(CaCl2 ) = 0.05mol ?L-1 21. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是 ( ) ① 6.72LCH 4 ② 3.01 ×10 23 个 HCl 分子 ③13.6gH 2 S④ 0.2molNH 3。 A. 体积： ④ > ① > ② > ③ B. 氢原子数： ① > ② > ③ > ④ C. 质量： ② > ① > ③ > ④ D. 密度： ② > ③ > ④ > ① 22. 下列说法正确的是 ( ) ① 标准状况下， 6.02 ×10 23 个分子所占的体积约是 22.4L ② 0.5mol H2 所占体积为 11.2L ③ 标准状况下， 1mol H2 O的体积为 22.4L ④ 常温常压下， 28g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2N A ⑤ 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4L ?mol -1 ⑥ 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同． A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 23. 在标准状况下， ag 气体 A 与 bg 气体 B 的分子数相等，则下列说法中不正确的是 ( ) A. A 和 B 的相对分子质最之比为 a：b B. 同温同压下， A 和 B 的原子数之比为 b： a C. 同质量的 A 和 B 的物质的量之比为 b：a D. 同温同压下，同体积的 A 和 B 的质量之比为 a：b 24. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板 (厚度可忽略 )将容器分 成两部分，当左边充入 1molN 2 ，右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置 (左、右两侧温度相同 )，下列说法正确的 是 ( ) A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1：3 B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 18 倍 C. 右侧 CO 的质量为 1.75g D. 若隔板处于距离右端 1 6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为 25：24 二、填空题（本大题共 1 小题，共 8.0分） 第 4 页，共 15 页 25. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 ______ A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法 ① 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 ② 用通入氢氧化钠溶液的方法除去 CO 中混有的 CO2 。 ③ 分离四氯化碳 (沸点为 76.75 ℃)和甲苯 (沸点为 110.6 ℃)的混合物。 ④ 从碘的水溶液里提取碘。 三、推断题（本大题共 1 小题，共 13.0 分） 26. 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。 (1) 在标准状况下， 1.7 g氨气所占的体积约为 ______L，它与同条件下 ______mol H2S含有相同的 氢原子数。 (2) 某气态氧化物化学式为 RO2 ，在标准状况下， 1.28 g该氧化物的体积是 448 mL ，则氧化物的 摩尔质量为 ______，R 的相对原子质量为 ______。 (3) 实验室常用浓硫酸的质量分数为 98% ，密度为 1.80 g ?mL-1 ，其物质的量浓度是 ______。 (4) 标准状况下， 将V L A气体 (摩尔质量为 M g/mol) 完全溶于 0.1 L水(密度 1 g/cm 3 )中， 所得溶液 的密度为 d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为 ______mol/L 。 四、简答题（本大题共 1 小题，共 16.0 分） 27. O2 和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： (1) 等质量的 O2 和 O3所含原子个数比为 ______，分子的物质的量之比为 ______。 (2) 同温同压下，等体积的 H2 S和 NH3 所含原子个数比为 ______，质量比为 ______。 (3) 在标准状况下 15gCO 与 CO2 的混合气体， 体积为 11.2L ，混合气体的平均摩尔质量是 ______； CO2 与 CO 的体积之比是 ______。 (4) 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g氧气中含有的分子数为 b，则 c g氧气在标准状况下 的体积约是 ______(用含 NA 的式子表示，写出计算过程 )。 五、实验题（本大题共 1 小题，共 15.0 分） 28. 化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问 题： (1) 写出仪器名称： D______。 (2) 装置 ① 中的错误是 ______。 (3) 分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置 ② 的是，用到装置 ④ 的是 ______(填字母代号 ) 。 A. 水和泥沙的混合物 B.水和酒精的混合物 C.水和四氯化碳的混合物 D.淀粉胶体和氯化钠溶液 E.固体氯化钠和碘单质 F.碳酸钙和碳酸钠粉末 (4) 粗盐提纯所需装置为 ______，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是 ______。 (5) 粗盐中含 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO4 2- 等杂质，如何判断 Mg2+ 是否完全除去。 第 5 页，共 15 页 -------- 答案与解析 -------- 1.答案： A 解析： 解：浓硫酸具有强腐蚀性， 不能用手拿， 选择 作警示标记， 而 B 中为剧毒标志、 C 中易燃标志、 D 中禁止标志， 故选： A。 浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答． 本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、化学品的标志为解答的关键，侧重分析与 应用能力的考查，注意物质的性质及保存方法，题目难度不大． 2.答案： C 解析： 解： A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故 A 错误。 B、氢气的摩尔质量是 2g/mol ，故 B 错误。 C、m = nM = 1mol ×17g/mol = 17g，故 C 正确。 D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔 体积约为 22.4L/mol ，故 D 错误。 故选： C。 A、质量的单位是 g． B、摩尔质量的单位是 g/mol ． C、根据 m = nM计算质量． D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同． 本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累． 3.答案： B 解析： 解：因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水与四氯化碳不溶，则用四氯化碳提取碘水中的 碘，为萃取操作，必须用到的仪器是分液漏斗， 故选： B。 在分液漏斗中萃取碘，以此来解答。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握萃取的应用、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与 实验能力的考查，注意常见仪器的用途，题目难度不大。 4.答案： D 解析： 解： A、将氧化钠固体溶于 1L 水后，溶液体积大于 1L ，故所得溶液的浓度小于 1mol/L ，故 A 错误； B、HCl 所处的状态不明确，故 22.4LHCl 气体的物质的量无法计算，则所得溶液的浓度无法计算，故 B 错误； C、当密度不同时，溶液体积不能简单相加，故将将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合后，溶液体积 不是 10L，则浓度不是 1mol/L ，故 C 错误； D、10g 氢氧化钠的物质的量为 0.25mol ，而物质的量浓度 c = n V = 0.25mol 0.25L = 1mol/L ，故 D 正确。 第 6 页，共 15 页 故选： D。 A、将氧化钠固体溶于 1L 水后，溶液体积大于 1L ； B、HCl 所处的状态不明确； C、当密度不同时，溶液体积不能简单相加； D、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据 c = n V 来计算． 本题考查了物质的量浓度的相关计算，应注意的是 1mol/L 是指在 1L 溶液中含有的溶质的物质的量 为 1mol． 5.答案： D 解析： 解： A.蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加 热，故 A 正确； B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故 B 正确； C.分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 C 正确； D.萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度，萃取剂密度比水大或 小均可，故 D 错误； 故选： D。 A.蒸发时，不能蒸干，利用余热加热； B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度； C.分液时，避免上下层液体混合； D.萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度． 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重 分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 6.答案： B 解析： 解： A.给试管内的液体加热时，试管内的液体已经超过试管体积的 1 3，故 A 错误； B.使用 pH 试纸来测定溶液的酸碱度时， 取一小段试纸， 在白色点滴板上用玻璃棒或胶头滴管取少量 待测液置于干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH 值，故 B 正确； C.托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到 0.1g，不能精确到 0.01g ，故不能以用托盘天平称取 12.25g 固体，故 C 错误； D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩 散；一定不能把水注入浓硫酸中，故 D 错误． 故选 B． A、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的 1 3； B、测定方法：是用干燥的玻璃棒蘸取 ( 或胶头滴管吸取 )少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿 或白瓷板上的干燥 pH 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的 pH； C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到 0.1g． D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”． 本题考查化学实验的基本操作，难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学 实验操作的注意事项等是正确解题的关键． 第 7 页，共 15 页 7.答案： C 解析： 解： A.均溶于水，应选渗析法分离，故 A 不选； B.均不溶于水，过滤不能分离，故 B 不选； C.CuO 不溶于水， KCl 溶于水，能用溶解、过滤、结晶的方法分离，故 C 选； D.均溶于水，不能过滤分离，故 D 不选； 故选： C。 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离，则其中一种物质不溶于水，一种溶于水，以此来解答。 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 8.答案： B 解析： 解： A、相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比， 1mol H2 和 1mol O2的质量之比为 2g/mol ：32g/mol = 1： 16， 同温同压下，体积之比等于物质的量之比， 1mol H2 和 1mol O2的体积之比为 1：1，故 A 错误； B、分子数目之比等于物质的量之比， 1mol H2 和 1mol O2 的分子数目之比为 1：1，物质的量相同， 质量之比等于摩尔质量之比， 1mol H2和 1mol O2的质量之比为 2g/mol ：32g/mol = 1：16，故 B 正 确； C、同温同压下，体积之比等于物质的量之比， 1mol H2 和 1mol O2的体积之比为 1：1，分子数目之 比等于物质的量之比， 1mol H2 和 1mol O2 的分子数目之比为 1：1，故 C 错误； D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比， 1mol H2 和 1mol O2的体积之比为 1：1，都是双原子 分子，原子数目之比等于物质的量之比， 1mol H2 和 1mol O2的原子数目之比为 1：1，故 D 错误； 故选： B。 A、相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比，同温同压下体积之比，体积之比等于物质的 量之比； B、分子数目之比等于物质的量之比，相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比； C、同温同压下体积之比，体积之比等于物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比； D、同温同压下体积之比，体积之比等于物质的量之比，都是双原子分子，原子数目之比等于物质 的量之比． 考查化学常用计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用． 9.答案： D 解析： 解： A.图中为固液反应装置，可制备气体，故 A 不选； B.图中为块状固体与溶液反应装置可制备气体，故 B 不选； C.图中为溶液的配制，故 C 不选； D.图中为洗气装置，可用于混合物分离提纯，故 D 选； 故选： D。 常见的混合物分离提纯方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、盐析、渗析等，结合实验 装置来解答。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、溶液的配制、气体的制备、混 合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题 目难度不大。 10.答案： C 第 8 页，共 15 页 解析： 解：除去可溶性的 CaCl2、MgCl2 、Na2SO4 等杂质，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加 试剂都过量， 加入 NaOH 溶液的目的是除去镁离子， 加 BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子， 加Na2 CO3 溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知， Na2 CO3 溶液的加入一定在 BaCl2溶液之后， 为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，故实验步骤为 ② 加入稍过量的 NaOH 溶液； ③ 加入稍过量的 BaCl2溶液； ① 加入稍过量的 Na2 CO3 溶液； ⑤ 过滤； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生， 也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，顺序为 ③②①⑤④ 或 ②③①⑤④ ， 故选： C。 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH 溶液的目的是除 去镁离子，加 BaCl2 溶液的目的是除去硫酸根离子，加 Na2 CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡 离子，由此可知， Na 2CO3溶液的加入一定在 BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在 过滤后再加盐酸，以此来解答． 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的步骤、实验操作为解答的关键，侧重分析 与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大． 11.答案： B 解析： 解： A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； B、1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol ，而碳酸钠中含 2 个钠离子，故 0.01mol 碳酸钠中含 0.02N A个 钠离子，故 B 正确； C、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol ，故NA 个二氧化碳分子即 1mol 二氧化碳的体积大于 22.4L ， 故 C 错误； D、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故 D 错误。 故选： B。 A、标况下水为液体； B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含 2 个钠离子来分析； C、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol ； D、溶液体积不明确。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解 题关键。 12.答案： B 解析： 解：将 10.6g Na2 CO3 溶于水配制成 1 000mL 溶液，溶质 n = 10.6g 106g/mol = 0.1mol ，溶质物质的量 浓度 c = 0.1mol 1L = 0.1mol/L ，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中 Na+ 的物质 的量浓度为 0.2mol/L ； 故选： B。 依据 n = m M = cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓 度= 溶质浓度 ×离子数。 本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键，题目较简单。 13.答案： A 解析： 解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，能互溶，但是沸 点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，故选 A。 第 9 页，共 15 页 互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离． 本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，难度不大，熟记常见物质的分离方法和原理是 解题的关键所在． 14.答案： B 解析： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 ρ= M Vm 知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成 正比，二氧化碳摩尔质量是 44g/mol 、氢气摩尔质量是 2g/mol 、氧气摩尔质量是 32g/mol 、氯气摩尔 质量是 71g/mol ，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是 Cl2 > CO2 > O2 > H2， 故选： B。 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 ρ= M Vm 计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答． 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常 见气体摩尔质量相对大小，题目难度不大． 15.答案： A 解析： 解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量 比是 17：14，根据 m = nM 可知，甲与乙的摩尔质量之比为 17：14，若乙气体是氮气，则 M( 甲 ) ： 28g/mol = 17：14，故 M( 甲 ) = 34g/mol ，各选项中只有 H2 S符合。 故选： A。 同温同压下， 体积之比等于物质的量之比， 同体积的甲乙两种气体物质的量相同， 质量比是 17：14， 根据 m = nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为 17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答。 考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助 pV = nRT理解阿伏伽德罗定律及推论。 16.答案： D 解析： 解： n(CO) = 2.0g ÷28g/mol = 1 14 mol ，含有原子总物质的量为： 1 14 mol ×2 = 1 7 mol ，故 1 7 mol ×NA = x，解得 NA = 7xmo -1 ，故选： D。 根据 n = m M计算 CO 的物质的量，原子总物质的量对于 CO 的 2 倍，结合 N = nN A 计算阿伏伽德罗常 数。 本题考查阿伏伽德罗常数，掌握以物质的量为中心的有关计算，题目基础知识强，旨在考查学生对 基础知识的理解掌握。 17.答案： B 解析： 解： A.CaO与水反应，使被提纯物质变质，碳酸钙分解可生成 CaO，可用加热的方法除杂， 故 A 错误； B.铜与盐酸不反应，而铁与盐酸反应，可加入盐酸，然后过滤分离，故 B 正确； C.二氧化碳与氢氧化钠反应，应用浓硫酸干燥，故 C 错误； D.含有少量 CO，二氧化碳不支持燃烧，不能除杂，可用灼热的 CuO 除杂，故 D 错误。 故选： B。 A.CaO 与水反应； B.铁与盐酸反应； 第 10 页，共 15 页 C.二氧化碳与氢氧化钠反应； D.二氧化碳不支持燃烧。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分 析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 18.答案： C 解析： 解： A.5L 0.4mol ?L-1 NaOH溶液中， Na+ 物质的量浓度为： 0.4mol/L ×1 = 0.4mol/L ； B.4L 0.5mol ?L-1 NaCl溶液中， Na+ 物质的量浓度为： 0.5mol/L ×1 = 0.5mol/L ； C.1L 0.3mol ?L-1 Na2 SO4溶液中， Na+ 物质的量浓度为： 0.3mol/L ×2 = 0.6mol/L ； D.2L 0.15mol ?L-1 Na3 PO4溶液中， Na+ 物质的量浓度为： 0.15mol/L ×3 = 0.45mol/L ； 根据分析可知，钠离子浓度最大的为 C， 故选： C。 Na+ 物质的量浓度与溶液体积大小无关， 与溶质的化学式组成及溶质浓度有关， 据此结合选项计算。 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意 物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生的化学计算能力。 19.答案： A 解析： 解： ① 同温、同压下等质量的 SO2 气体和 CO2 气体，其物质的量之比为 11：16，物质的量之 比等于其分子个数之比，所以分子数之比是 11： 16，故正确； ② 两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比 = 64g/mol ：44g/mol = 16 ：11，故错误； ③ 相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为 11： 16，故错误； ④. 每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比 11：16，故正确； 故选： A。 根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密 度、分子数关系． 本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关 公式的利用． 20.答案： B 解析： 解： A.将0.1molCaCl 2溶于 1L 水中，所得溶液的体积大于 1L，则浓度小于 0.1mol/L ，故 A 错 误； B.溶液中 Cl- 的浓度为 0.2mol/L ，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后 Cl- 的浓度应为 0.1mol/L ， 故 B 正确； C.在 CaCl2中， Ca2+ 和 Cl- 的物质的量之比为 1：2，则浓度之比也为 1：2，故 Ca2+ 的浓度为 0.1mol/L ， 而Cl- 的浓度应为 0.2mol/L ，故 C 错误； D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故 D 错误。 故选： B。 标签上标有“ CaCl2 0.1mol ?L-1 ”的字样， 即在 1L 的溶液中含 1molCaCl 2，结合溶液的均一、稳定的 性质解答该题。 本题考查了物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念，试 题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。 21.答案： D 第 11 页，共 15 页 解析： 解：在标准状况下 ①6.72LCH 4 ，n(CH 4) = 6.72L 22.4L/mol = 0.3mol ， ② 3.01 ×10 23 个 HCl 分子， n(HCl) = 3.01 × 1023 6.02 × 1023 /mol = 0.5mol ， ③ 13.6gH 2 S，n(H 2 S) = 13.6g 34g/mol = 0.4mol ， ④ 0.2molNH 3， A、由 n = V V m 可知，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为 ② > ③ > ① > ④ ，故 A 错误； B.根据氢原子的物质的量的多少判断， 物质的量越多， 原子个数越多， 0.3molCH 4含有 1.2molH ，0.5mol 含有 0.5molH ，0.4molH 2 S含有 0.8molH ，0.2molNH 3含有 0.6molH ，则氢原子个数大小为 ① > ③ > ④ > ② ，故 B 错误； C.由 n = m M 可知， m(CH 4 ) = 0.3mol ×16g/mol = 4.8g，m(HCl) = 0.5mol ×36.5g/mol = 18.25g ， m(H 2 S) = 13.6g ，m(NH 3 ) = 0.2mol ×17g/mol = 3.4g， 则质量大小为 ② > ③ > ① > ④ ，故 C 错误； D.由 ρ= M Vm 可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为 ② > ③ > ④ > ① ，故 D 正确； 故选： D。 结合标准状况下，气体的 Vm = 22.4L/mol ，结合 n = V V m = N N A = m M 以及 ρ= M V m 以及物质的分子构成解 答。 本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把 握物质的构成以及相关计算公式的运用。 22.答案： B 解析： 解： ① 标准状况下， 6.02 ×10 23 个分子为 1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一 定是 22.4L ，故 ① 错误； ② 氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是 22.4L/mol ，0.5mol H2 所占体积不 一定为 11.2L ，故 ② 错误； ③ 标准化状况下，水是液体， 1mol 水的体积远大于 22.4L ，故 ③ 错误； ④ 28g CO 与 N2 的混合气体为 1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为 2N A，故 ④ 正确； ⑤ 影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定 是 22.4L/mol ，故 ⑤ 错误； ⑥ 同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故 ⑥ 正确； 故选： B。 ① 标准化状况下，该物质不一定是气体； ② 氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是 22.4L/mol ； ③ 标准化状况下，水是液体； ④ 28g CO 与 N2 的混合气体为 1mol，二者都是双原子分子； ⑤ 影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析； ⑥ 同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同． 第 12 页，共 15 页 本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件． 23.答案： B 解析： 【分析】 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相 同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键。 【解答】 A、由 n = m M 可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即 A 与 B 摩尔 质量之比为 a：b，所以 A 与 B 的相对分子质量之比为 a：b，故 A 正确； B、分子的组成不知，所以无法确定原子数之比，故 B 错误； C、A 与 B 相对分子质量之比为 a：b，同质量时由 n = m M 可知，物质的量之比等于 1 a：1 b = b：a，故 C 正确； D、同温同压下，同体积的 A 与 B 的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为 a：b，故 D 正确； 故选： B。 24.答案： D 解析： 解：当左边充入 1molN 2 ，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8g，左、右室的压强相等，则右 室中 CO 和 CO2 的总物质的量为 1mol × 1 5 4 5 = 0.25mol ，设 CO 和 CO2的物质的量分别为 xmol 、ymol ， 则： {x + y = 0.25 28x + 44y = 8g ，解得 x = 0.1875 、y = 0.0625 。 A.分子数目之比等于物质的量之比，右边 CO 与 CO2 分子数之比为 0.187mol ：0.0625mol = 3：1，故 A 错误； B.由此气体的平均摩尔质量为 8g 0.25mol = 32g/mol ，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比， 故 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 32g/mol 2g/mol = 16 倍，故 B 错误； C.CO 的质量为 0.1875mol ×28g/mol = 5.25g ，故 C 错误； D.由 PV = nRT可得 P = cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比， 若隔板处于距离右端 1 6处， 则右室气体物质的量为 1mol × 1 6 5 6 = 0.2mol ，则前后两次压强之比为 0.25 1 5 ： 0.2 1 6 = 25 ：24，故 D 正确， 故选： D。 当左边充入 1molN 2 ，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8g，左、 右室的压强相等， 则右室中 CO 和 CO2 的总物质的量为 1mol × 1 5 4 5 = 0.25mol ，设 CO 和 CO2 的物质的量分别为 xmol 、 ymol ，则： {x + y = 0.25 28x + 44y = 8g，解得 x = 0.1875 、y = 0.0625 ． A.分子数目之比等于物质的量之比； B.根据 M - = m 总 n 总 计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比； 第 13 页，共 15 页 C.根据 m = nM 计算 CO 的质量； D.若隔板处于距离右端 1 6处，则右室气体物质的量为 1mol × 1 6 5 6 = 0.2mol ，由 PV = nRT可得 P = cRT， 则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比． 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据 PV = nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，难度中等． 25.答案： E、C、D、A 解析： 解： ① 沙子不溶于水，可用过滤的方法除杂，故答案为： E； ② 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故答案为： C； ③ 二者沸点不同，可用蒸馏的方法除杂，故答案为： D； ④ 碘易溶于四氯化碳，可用萃取、分液的方法除杂，故答案为： A。 ① 沙子不溶于水； ② 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应； ③ 二者沸点不同； ④ 碘易溶于四氯化碳。 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分 析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 26.答案： 2.24 0.15 64g/mol 32 18mol/L 1000dV VM+2240 解析： 解： (1)1.7g 氨气的物质的量为： 1.7g 17g/mol = 0.1mol ，在标准状况下 0.1mol 氨气的体积为： 22.4L/mol ×0.1mol = 2.24L ； 根据 N = nNA 可知，氨气和 H2 S含有 H 的物质的量相等， 0.1mol 氨气分子中含有的 n(H) = 0.1mol ×3 = 0.3mol ，则 n(H 2S) = 0.3mol 2 = 0.15mol ， 故答案为： 2.24；0.15； (2) 某气态氧化物化学式为 RO2，标准状况下 1.28 g 该氧化物的体积是 448 mL，则氧化物的摩尔质量 为：M(RO 2) = 1.28g 0.448L 22.4L/mol 64g/mol ，RO2 的相对分子质量为 64，则 R 的相对原子质量为： 64 - 16 ×2 = 32 ， 故答案为： 64g/mol ；32； (3) 实验室常用浓硫酸的质量分数为 98% ，密度为 1.80 g ?mL-1 ，其物质的量浓度是： c(H 2 SO4 ) = 1000 × 1.80 × 98% 98 mol/L = 18mol/L ， 故答案为： 18mol/L ； (4) 标准状况下， V L A 气体的物质的量为： VL 22.4L/mol = V 22.4 mol ，其质量为： V 22.4 mol ×Mg/mol = VM 22.4 g， 0.1 L 水(密度 1 g/cm 3) 的质量为 100g，所得溶液的质量为： VM 22.4 g + 100g ，所得溶液的体积为： VM 22.4 +100g 1000dg/L = VM+2240 22400d L，此溶液的物质的量浓度为： V 22.4 mol VM+2240 22400d L = 1000dV VM+2240 mol/L ， 故答案为： 1000dV VM+2240 。 (1) 根据 n = m M = V V m = N N A计算； 第 14 页，共 15 页 (2) 根据 M = m n = m V Vm 计算该氧化物的摩尔质量，然后可计算出 R 的原子量； (3) 根据 c = 1000 ρω M 计算该浓硫酸的物质的量浓度； (4) 先计算出该气体的质量，据此可知所得溶液的质量，然后根据 V = m ρ计算所得溶液体积，最后根 据c = n V 计算此溶液的物质的量浓度。 本题考查物质的量的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系为解答 关键，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。 27.答案： 1：1 3：2 3：4 2：1 30g/mol 7：1 bc aN A 解析： 解：(1) 等质量的 O2和 O3 所含 O 原子的质量相同，则含有 O 原子个数比为 1：1；根据 n = m M 可 知， 质量相等时二者的物质的量与摩尔质量成反比， 其物质的量之比为 48g/mol ：32g/mol = 3：2， 故答案为： 1： 1；3：2； (2) 同温同压下，等体积的 H2S和 NH3的物质的量相等，根据 N = nN A 可知，二者含有原子个数之比 = (1 ×3) ：(1 ×4) = 3：4；根据 m = nM可知， 二者质量之比等于摩尔质量之比 = 34g/mol ：17g/mol = 2： 1， 故答案为： 3： 4；2：1； (3) 在标准状况下 15gCO 与 CO2 的混合气体，体积为 11.2L ，该混合气体的平均摩尔质量是 M = 15g 11.2L 22.4L/mol = 30g/mol ，设 CO 与 CO2 的物质的量分别为 x、y，则 28x+44y x+y = 30 ，整理可得 x：y = 7：1， 故答案为： 30g/mol ；7：1； (4) 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g氧气中含有的分子数为 b，该氧气的物质的量为： ag b N Amol -1 = aN A b g/mol ，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是 22.4L/mol × cg aN A b g/mol = bc aN A L， 故答案为： bc aNA L。 (1) 根据 n = N N A = m M 计算； (2) 同温同压下气体摩尔体积相同，根据 n = V V m = N NA = m M计算； (3) 根据 M = m n = m V Vm 计算混合气体的平均摩尔质量， 然后设出二者物质的量， 结合平均摩尔质量列式 计算； (4) 根据 n = V V m = N N A = m M 计算。 本题考查物质的量的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物 理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的化学计算能力。 28.答案： 分液漏斗 冷凝管的进出水方向 A ③ 、④ 引流；搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅 第 15 页，共 15 页 解析： 解： (1) 由图可知 D 为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故答案为：分液漏斗； (2) 蒸馏时，冷凝管应充满冷却水，冷却水应从下端进，上端出，故答案为：冷凝管的进出水方向； (3) 装置 ② 为分液操作，用于分离互不相溶的液体，可分离水和四氯化碳的混合物，装置 ④ 为过滤 操作，可分离水和泥沙的混合物，故答案为： C； A ； (4) 粗盐提纯，可用到过滤、蒸发操作，玻璃棒起到引流、搅拌的作用，且在蒸发时，充分搅拌，防 止因受热不均引起固体飞溅， 故答案为： ③ 、④ ；引流；搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅； (5) 镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，可用氢氧化钠溶液检验，方法是待完全沉淀后，取上层清液 于试管，滴加盐酸后再加入 NaOH 溶液，若无沉淀，则离子沉淀完全， 故答案为：待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入 NaOH 溶液，若无沉淀，则离子 沉淀完全。 (1) 由图可知 D 为分液漏斗； (2) 蒸馏时，冷凝管应充满冷却水； (3) 装置 ② 为分液操作，用于分离互不相溶的液体，装置 ④ 为过滤操作； (4) 粗盐提纯，可用到过滤、蒸发操作，玻璃棒起到引流、搅拌的作用； (5) 镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，可用氢氧化钠溶液检验。 本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把 握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大。