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文档介绍
(3份)2020-2021学年高三（上）化学月考试题（含答案）
2020-2021学年高三（上）化学月考试题（含答案） 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( ) A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 3．下列化学用语表述正确的是( ) A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑ C．向H2O中投入Na2O2固体：2H2O＋Na2O2===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO ③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤ 5．某同学设计完成了以下两个实验： ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是( ) A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2 D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 7．下列说法正确的是( ) A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 8．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( ) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 9．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( ) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 10.将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中,产生1.12 L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为3 mol·L-1 C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量 11.某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是( ) A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m B.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论 D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物 12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A. 原合金质量为0.92 g B. 产生氢气的体积为896 mL(标准状况下) C.图中m的值为1.56 D.图中V2的值为60 13.下列有关图像的说法正确的是( ) A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B.图乙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系 C.图丙表示:在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系 D.根据图丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 14．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 16．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg 二、非选择题(共4小题，满分52分) 17.（14分）(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。 (2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O,在该反应中,还原剂是 。 (3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式: 。 (4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ; 该操作将I2还原为I-的目的是 。 (5)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 , 反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为 。 18．（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。 实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X，保证通入的CO2干燥。打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是______ _________________________________________________________。 (2)在实验甲中，试剂X是____(填字母，下同)；在实验乙中，I中的水可以换成下列的________。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaHCO3溶液 E．CO2饱和溶液 (3)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。 A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸 (4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________ _________________________________________________________。 (5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式： Na2O2＋____C18O2＋____H 218O―→________。 19．(12分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。已知： ⅰ 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ⅱ Mg3N2与水反应 ⅲ 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10－5 Ⅰ.探究镁的性质。 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 (1)B中试剂是 ；D装置的作用是 。 (2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是 。 (3)确定有N2生成的实验现象是 。 (4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水， ，则产物中有氮化镁。 (5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。 假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解。 假设2：NH＋OH－===NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。 (6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确： 。 20.（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题: (1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示)。 (2)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。 (3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是 (只用一种试剂)。 (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是 ,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2+): 。 (5)已知:在pH=3、加热条件下, MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,加入MnSO4发生反应的离子方程式为 。滤渣2含有的物质是 。 参考答案 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B C C D C D A 11 12 13 14 15 16 A C C D C D 二、填空题(共4小题，满分52分) 17. （14分）(1)Cu2S (1分) 4 (2分) (2)S (1分) (3)4KClO3KCl+3KClO4 (2分) (4)SO32-+I2+H2O2I-+SO42-+2H+ (2分) 使CCl4中的碘进入水层 (2分) (5)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑ (2分) 4NA或2.408×1024 (2分) 18. (12分) (1)防止Na2O2受潮 (2分) (2)A(2分) DE (2分) (3)BE (2分) (4)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (2分) (5)2Na2O2＋2C18O2＋2H 218O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O (2分) 19. (12分) (1)P2O5等 (1分) 吸收E中挥发出来的水蒸气 (1分) (2)排尽装置内的空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应 (2分) (3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 (2分) (4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2分) (5)11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2(写成4Mg＋2NO24MgO＋N2、3Mg＋N2Mg3N2也可) (2分) (6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确 (2分) 20(14分) (1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分) (2)过滤 冷却结晶 洗涤 (3分) (3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) (1分) (4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (2分) 5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O (2分) (5)3Mn2++2MnO4-+2H2O5MnO2↓+4H+ (2分) MnO2、Fe(OH)3 (2分) 2020-2021学年高三（理）上学期化学月考试题（含答案） 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 一 选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分） 7 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是( ) A. 医用酒精和双氧水都是非电解质 B．聚丙烯树脂属于纯净物C．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性 D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 8 .对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) 2 2 3 A. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca2+ +H O+CO =CaCO ¯ +2H+ 2 2 2 B. 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H O =O +2H+ +2Fe2+ 4 A. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH+ +OH－=NH 3 ×H2O 3 2 2 3 4 D 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 3SO2- +Cl +H O =2HSO- +2Cl- +SO2- 7 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个电子 B. 1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C. 12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D. 含 1 molFeCl3 的溶液水解生成的胶体含 NA 个胶粒。 8 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－ 4 B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有 SO2－ 3 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进 行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻 璃) 原溶液中有 K＋ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋ 4 9 LiAlH4 是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确 的是 ( ) A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4 既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移 0.4 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1 7 实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2﹒6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( ) A. 制备 CO2 B. 收集 CO2 C. 滤去 CaCO3 D. 制得 CaCl2﹒6H2O 7 8 某含铬(Cr2O2－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的 是 ( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x) mol 7 B. 处理废水中 Cr2O 2－的物质的量为 nx mol 2 C. 反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y 二 非选择题（58 分，共 4 小题） 26 （16 分） HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物， 试回答下列问题： （1） 写出 HNO2 的电离方程式 。 (2) 人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2) 某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式： 。 (3) Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (4) FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。 ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用 。 鉴别 NaNO2 和 NaCl 的操作 （6） 根据题给信息回答 。 27（14 分） . NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。 （1） 下列关于 NaHSO4 的说法正确的是 。 A. NaHSO4 固体不能导电 B. NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 C. NaHSO4 属于电解质 D．NaHSO4 溶液显中性 （2） NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 。 （3） 将 0.8 mol·L−1 NaHSO4 与 0.4 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为 ；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 。 （4） 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答 ①代表滴加 溶液的变化曲线，．b 点，溶液中大量存在的离子是 ，曲线上对应的溶液显中性的点是 28 .（14 分）某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向 B 中的 FeCl2 溶液(约 10 mL)中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向 B 中通入一定量的 SO2 气体。 Ⅳ.更新试管 D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为 ， 目的是 。 (2) 实验室制备氯气的化学方程式为 。 (3) 过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 。 (4) 该小组对 SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是 。 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有 Fe3＋无 Fe2＋ 有 SO2－ 4 乙 既有 Fe3＋又有 Fe2＋ 有 SO2－ 4 丙 有 Fe3＋无 Fe2＋ 有 Fe2＋ (5) 甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱关系的是 。 35、（14 分）某溶液只可能含有 Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标) 与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。 请回答下列问题: （1） 所加的淡黄色固体是 (写化学式)。 （2） 生成气体的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3） 生成气体的离子方程式为 。 （4） ab 段发生反应的离子方程式为 。 （5） 原溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之为 参考答案 一 选择题（共 21 题，每题 2 分，共 42 分） 7 C 8D 9 C 10C 11A 12D 13A 二 非选择题（58 分，共 4 小题） 2 26 （16 分，每空 2 分）（1）HNO2H++NO - (2)D (3)NO－+Cl +H O==NO－+2H++2Cl- (4)c 2 2 2 3 (5)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 （1） 在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴硝酸银溶液 ，两支试管中均产 生白色沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色 气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管. 3 2 2 27 （14 分，每空 2 分）（1）AC （2）H+ + HCO －= H O + CO ↑ 4 4 2 4 4 （3）2H+ + SO 2－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO ↓ + 2H O SO 2－+ Ba2+=BaSO ↓ 2 4 （4）H SO Na＋、OH－ a、d 28（14 分，每空 2 分）(1)NaOH 溶液 防止尾气污染环境 (2) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) 2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少 2 2 4 量 BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO2－，反之无 SO2－ 2 4 4 2 (4) SO ＞Fe2＋＞Cl－ (5)乙、丙 35、（14 分，除标注外每空 2 分） （1）Na2O2 （2）Ⅰ （3）（4 分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH- NH3↑+ H2O （4）Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O （5）NH4+、Al3+、Mg2+、Cl- 3∶1∶1∶8 2020-2021学年高三上学期（理）化学月考试题（含答案） 7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（） A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜 C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA B. 100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA C. 0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA D. 65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体分子数为NA 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（） A. W、Z形成的化合物可做消毒剂 B. 原子半径：W查看更多