徐州市中考化学试卷及解析

徐州市中考化学试卷及解析

‎2017年江苏省徐州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．（1分）下列说法或做法不正确的是（　　）‎ A．推广使用可降解塑料 B．酸雨的pH＜5.6‎ C．随意丢弃废旧的电池 D．用淘米水浇花 ‎2．（1分）下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（　　）‎ A．粮库失火用水浇灭﹣﹣降低了可能燃物的着火点 B．扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣﹣清除和隔离了可燃物 C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺﹣﹣提供充足的氧气 D．图书档案起火，用二氧化碳扑灭﹣﹣隔绝氧气 ‎3．（1分）以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是（　　）‎ A．木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 B．向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色 C．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高 D．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL ‎4．（1分）食醋中含有3%﹣5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸．下列说法正确的是（　　）‎ A．使用食醋可以区分纯碱和食盐 B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色 C．乙酸属于有机高分子化合物 D．乙酸中氢元素的质量分数最大 ‎5．（1分）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂（Li）的活动性比铝强． 下列有关说法错误的是（　　）‎ A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 ‎6．（1分）碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛．它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．下列有关叙述错误的是（　　）‎ A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 ‎7．（1分）如图是电解水的简易实验装置．下列有关叙述错误的是（　　）‎ A．a、b分别是电源的正极、负极 B．在水中加入少许烧碱．能增强导电性 C．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低 ‎8．（1分）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎4‎ ‎31‎ ‎21‎ ‎10‎ 反应后的质量/g m ‎40‎ ‎6‎ ‎16‎ A．甲一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．丙物质一定属于化合物 D．乙、丁在反应中的质量比为5：2‎ ‎9．（1分）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）‎ ‎①Cu、稀疏酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③‎ C、CO、Fe2O3．‎ A．① B．② C．①③ D．②③‎ ‎10．（1分）根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）‎ A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C．t2℃l85g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体 D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变 ‎　‎ 二、化学填空题（本题包括3小题，共14分）‎ ‎11．（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：‎ A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓琉酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢 ‎（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝　 　和H2O．‎ ‎（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和　 　均属于复合材料．‎ ‎（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用　 　，因为它具有吸水性．‎ ‎（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加　 　能为人体补碘．‎ ‎（5）我国在南海试采可燃冰获得成功．可燃冰、天然气、沼气中都含有　 　．‎ ‎12．（4分）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值．‎ ‎（1）红璘在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟范弹．红磷燃烧的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图．他测得氧气体积分数约是　 　%．燃烧结束试管里剩余气体主要是　 　（填化学式）．‎ ‎13．（5分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物．‎ ‎（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　 　（填离子符号）．‎ ‎（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质　 　．若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　 　（填字母）．‎ A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠．‎ ‎　‎ 三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共21分）‎ ‎14．（10分）请根据如图实验装置图回答有关问题：‎ ‎（1）写出标号仪器的名祢：①　 　，②　 　．‎ ‎（2）用AE组合制取氧气．有关反应的化学方程式为　 　；在气体收集完毕后，接下来的操作是　 　．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有　 　．常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置选　 　，收集装置选　 　．‎ ‎15．（11分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．‎ ‎（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是　 　．‎ ‎（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．‎ ‎【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应 ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 ‎　 　（填物质名称）‎ 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 ‎　 　溶液 ‎　 　，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 ‎　 　‎ ‎【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是　 　‎ ‎【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功 ‎①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：　 　‎ ‎②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是　 　‎ ‎（填字母）‎ A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能 B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．‎ ‎　‎ 四、化学计算题（本题包括共1小题，共5分）‎ ‎16．（5分）徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：‎ 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g ‎3.0g 第二次加入10g ‎2.0g 第三次加入10g l.0g 笫四次加入10g ‎0.6g 请计算：‎ ‎（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　 　g．‎ ‎（2）10g稀盐酸能与　 　g碳酸钙正好完全反应．‎ ‎（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．‎ ‎　‎ ‎2017年江苏省徐州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．（1分）（2017•徐州）下列说法或做法不正确的是（　　）‎ A．推广使用可降解塑料 B．酸雨的pH＜5.6‎ C．随意丢弃废旧的电池 D．用淘米水浇花 ‎【分析】根据常见污染物的来源及造成的污染进行分析解答本题．‎ ‎【解答】解：A、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，说法正确；‎ B、当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，就形成酸雨，说法正确；‎ C、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，做法错误；‎ D、用淘米水浇花，可节约用水，做法正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染，进行分析解题的能力，及保护环境人人有责．‎ ‎　‎ ‎2．（1分）（2017•徐州）下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（　　）‎ A．粮库失火用水浇灭﹣﹣降低了可能燃物的着火点 B．扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣﹣清除和隔离了可燃物 C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺﹣﹣提供充足的氧气 D．图书档案起火，用二氧化碳扑灭﹣﹣隔绝氧气 ‎【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．‎ ‎【解答】解：A、可燃物的着火点不能降低，不合理 B、扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，合理；‎ C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，合理；‎ D、图书档案起火，用二氧化碳扑灭，是隔绝氧气灭火，合理．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解灭火的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎3．（1分）（2017•徐州）以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是（　　）‎ A．木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 B．向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色 C．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高 D．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL ‎【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．‎ B、根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析判断．‎ C、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断．‎ D、根据分子间有间隔，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误．‎ B、淀粉遇碘变蓝色，馒头中富含淀粉，向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色，故选项说法正确．‎ C、硝酸铵溶于水时，吸热，溶液温度明显降低，故选项说法错误．‎ D、10mL酒精与10mL水混合后，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，体积小于20mL，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握淀粉遇碘变蓝色、常见物质燃烧的现象、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（1分）（2017•徐州）食醋中含有3%﹣5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸．下列说法正确的是（　　）‎ A．使用食醋可以区分纯碱和食盐 B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色 C．乙酸属于有机高分子化合物 D．乙酸中氢元素的质量分数最大 ‎【分析】A、根据酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳进行分析；‎ B、根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析；‎ C、根据乙酸的相对分子质量进行分析；‎ D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析．‎ ‎【解答】解：A、酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以使用食醋可以区分纯碱和食盐，故A正确；‎ B、酸能使紫色石蕊变红色，所以食醋能使红色石蕊试纸变红色，故B错误；‎ C、乙酸的相对分子质量是12×2+4×1+2×16=60，不属于有机高分子化合物，故C错误；‎ D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见乙酸中氧元素的质量分数最大，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．（1分）（2017•徐州）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．已知金属锂（Li）的活动性比铝强． 下列有关说法错误的是（　　）‎ A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 ‎【分析】A、根据合金的性能和制造飞机外壳材料的要求分析；‎ B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性分析；‎ C、根据锂的活动性分析；‎ D、根据化合价原则分析．‎ ‎【解答】解：A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小．故A正确；‎ B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；‎ C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；‎ D、在Li2O中，由于氧显﹣2价，可推出Li显+1价，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查了金属以及合金的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．‎ ‎　‎ ‎6．（1分）（2017•徐州）碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛．它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．下列有关叙述错误的是（　　）‎ A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 ‎【分析】A、根据题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，进行分析判断．‎ B、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断．‎ C、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，进行分析判断．‎ D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处，故选项说法正确．‎ B、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失，故选项说法正确．‎ C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故选项说法正确．‎ D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解碳酸氢铵热稳性差、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2017•徐州）如图是电解水的简易实验装置．下列有关叙述错误的是（　　）‎ A．a、b分别是电源的正极、负极 B．在水中加入少许烧碱．能增强导电性 C．电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低 ‎【分析】根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的叙述．电解水时正氧负氢，氢二氧一．‎ ‎【解答】解：‎ A、由上述分析可知，试管b中气体较多，是氢气，a收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的正极、负极，故正确；‎ B、在水中加入少许烧碱，可以增强导电性，故正确；‎ C、电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；‎ D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论即可分析判断．‎ ‎　‎ ‎8．（1分）（2017•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应．测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎4‎ ‎31‎ ‎21‎ ‎10‎ 反应后的质量/g m ‎40‎ ‎6‎ ‎16‎ A．甲一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．丙物质一定属于化合物 D．乙、丁在反应中的质量比为5：2‎ ‎【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，再由表格的信息就可以判断出甲，乙，丙，丁是反应物还是生成物，及反应类型和质量比．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂．‎ A、甲质量不变，可能为催化剂，错误；‎ B、由以上知，丙→乙+丁，为分解反应，错误；‎ C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，正确；‎ D、乙、丁在反应中的质量比为：（40﹣31）：（16﹣10）=3：2，错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎9．（1分）（2017•徐州）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）‎ ‎①Cu、稀疏酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3．‎ A．① B．② C．①③ D．②③‎ ‎【分析】①根据金属与酸反应的条件考虑；②根据复分解反应的条件考虑；③碳与一氧化碳不反应．‎ ‎【解答】解：①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②‎ 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉金属与酸反应的条件，知道复分解反应的条件．‎ ‎　‎ ‎10．（1分）（2017•徐州）根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）‎ A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C．t2℃l85g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体 D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、过滤只能除去不溶性杂质，不能将饱和溶液变成不饱和溶液，故A错误；‎ B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不一定相等，故B错误；‎ C、t2℃时，l85g甲溶液的状态不能确定，降温至t1℃时，不一定能析出49g晶体，故C错误；‎ D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=26.5%，所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、化学填空题（本题包括3小题，共14分）‎ ‎11．（5分）（2017•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：‎ A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓琉酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢 ‎（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝　A　和H2O．‎ ‎（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和　H　均属于复合材料．‎ ‎（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用　E　，因为它具有吸水性．‎ ‎（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加　D　能为人体补碘．‎ ‎（5）我国在南海试采可燃冰获得成功．可燃冰、天然气、沼气中都含有　B　．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；‎ ‎（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；‎ ‎（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E；‎ ‎（4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D；‎ ‎（5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．（4分）（2017•徐州）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值．‎ ‎（1）红璘在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟范弹．红磷燃烧的化学方程式为　4P+5O22P2O5　．‎ ‎（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图．他测得氧气体积分数约是　18　%．燃烧结束试管里剩余气体主要是　N2　（填化学式）．‎ ‎【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；‎ ‎（2）根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析．‎ ‎【解答】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；‎ ‎（2）进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积，也就是50mL空气中含有9mL氧气，所以他测得氧气体积分数约是=18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气；故填：18；N2．‎ ‎【点评】熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．‎ ‎　‎ ‎13．（5分）（2017•徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物．‎ ‎（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　OH﹣　（填离子符号）．‎ ‎（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质　氢氧化钠　．若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　D　（填字母）．‎ A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠．‎ ‎【分析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子；‎ ‎（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ ‎（3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；‎ 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能和氯化钠反应．‎ ‎【解答】‎ 解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣．‎ 故填：OH﹣．‎ ‎（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．‎ 故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；‎ 若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ 三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共21分）‎ ‎14．（10分）（2017•徐州）请根据如图实验装置图回答有关问题：‎ ‎（1）写出标号仪器的名祢：①　铁架台　，②　分液漏斗　．‎ ‎（2）用AE组合制取氧气．有关反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；在气体收集完毕后，接下来的操作是　应先移出导管，后熄灭酒精灯　．‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有　挥发性　．常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．‎ ‎（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置选　B　，收集装置选　E　．‎ ‎【分析】铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集．‎ ‎【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；‎ ‎（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：挥发性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集；故答案为：B；E；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎15．（11分）（2017•徐州）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应．‎ ‎（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是　提供水蒸气　．‎ ‎（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣．该气体燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　．‎ ‎（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”．‎ ‎【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应 ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 ‎　氧化亚铁和氧化铁　（填物质名称）‎ 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 ‎　硫酸铜　溶液 ‎　黑色固体部分溶解　，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 ‎　铁和四氧化三铁　‎ ‎【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是　3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2　‎ ‎【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功 ‎①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条：　操作简单　‎ ‎②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是　AB　‎ ‎（填字母）‎ A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能 B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂．‎ ‎【分析】（1）其中A装置的作用是提供水蒸气；‎ ‎（2）氢气燃烧生成水；‎ ‎（3）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；‎ 铁与水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气；‎ 不同的实验装置，优缺点不同；‎ 疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来．‎ ‎【解答】解：（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是提供水蒸气．‎ 故填：提供水蒸气．‎ ‎（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．‎ 故填：2H2+O22H2O．‎ ‎（3）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁；‎ 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁，实验过程如下表所示：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 黑色固体不变色 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶解，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁 ‎【探究结论】‎ 铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2．‎ 故填：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2．‎ ‎【拓展创新】‎ ‎①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单，节约药品，供水物质丰富，节约能源等．‎ 故填：操作简单．‎ ‎②A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，该选项说法正确；‎ B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来，该选项说法正确；‎ C．本身不含水的固体物质，也可以用作供水剂，该选项说法不正确．‎ 故填：AB．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ 四、化学计算题（本题包括共1小题，共5分）‎ ‎16．（5分）（2017•徐州）徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：‎ 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g ‎3.0g 第二次加入10g ‎2.0g 第三次加入10g l.0g 笫四次加入10g ‎0.6g 请计算：‎ ‎（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　3.4　g．‎ ‎（2）10g稀盐酸能与　1.0　g碳酸钙正好完全反应．‎ ‎（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．‎ ‎【分析】前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g．根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数．‎ ‎【解答】解：‎ 前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g．‎ 设10g稀盐酸中HCl的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 ‎ ‎1.0g x ‎=‎ x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%‎ 答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g．‎ ‎（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应．‎ ‎（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．‎ ‎　‎