江苏省江阴市璜塘、马镇、月城、峭岐中学2019届九年级下学期第一次调研化学试题

江苏省江阴市璜塘、马镇、月城、峭岐中学2019届九年级下学期第一次调研化学试题

初三年级化学学科阶段性检测（一）‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共14分）‎ ‎1．“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合环保倡议的是 A．使用一次性木筷 B．合理使用农药和化肥 C．自带购物篮购物 D．开发新能源汽车 ‎ ‎2．下列标志属于中国节能标志的是 ‎ A. B. C. D.‎ ‎3．下列实验现象，描述错误的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成蓝色 D．灼烧羊毛，产生烧焦羽毛的特殊气味 ‎4．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 A．用金刚石切割玻璃 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用生石灰作干燥剂 D．用压缩天然气作燃料 ‎5．下列操作正确的是 A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．闻气味 D．倾倒液体 ‎6．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是 A．甲元素属于金属元素 B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C．乙原子的核内中子数为11‎ D．甲原子核外共有5个电子层 ‎7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 ‎ B．丙可能是该反应的催化剂 ‎ C．X的值是7 [来源:学科网]‎ D．丁一定是化合物 ‎8．如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 ‎ A．甲和丙的溶解度相等 B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g C．将t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出 D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 ‎9．银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是 ‎ A．银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 ‎ C．银杏酸属于有机化合物 D．银杏酸中氢元素的质量分数最大 ‎10．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的是 A．用图1装置制取O2或CO2 B．用图2装置探究活动性Al>Cu>Ag[来源:学#科#网]‎ C．用图3装置验证NH4NO3溶于水吸热 D．用图4装置证明CO2与NaOH反应 ‎11．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．煅烧石灰石 ‎ B．常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D．在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体 ‎12．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．对杂质的认识 B．食品安全 ‎①通过灼热的铜网除去N2中的O2‎ ‎②用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ‎③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl ‎①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ‎②烹调时用亚硝酸钠代替食盐 ‎③补充维生素A防止夜盲症 C．化学与发现 ‎ D．对概念的认识 ‎①波义耳发现酸碱指示剂 ‎②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 ‎③拉瓦锡发现空气的组成 ‎①催化剂改变化学反应的速率 ‎②氧化物中都含有氧元素 ‎③生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎13．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边的烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后，天平仍然保持平衡。则右边烧杯中加入的混合物中，镁和铜的质量比为 ‎ A．36:19 B．12:43 C．24:31 D．13:42‎ ‎14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．B的化学式为CuO ‎ B．C的物质类别是酸 C．E→A的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑‎ D．D→E的转化一定是复分解反应 ‎[来源:Zxxk.Com]‎ 二．非选择题（每空1分，共36分）‎ ‎15．（共8分）（1）用适当的化学符号填空 [来源:学科网ZXXK]‎ ①用于医疗急救的气体 ； ②氯化镁中的阳离子 ；‎ ③人体中含量最多的物质 ； ④侯氏制碱法制得的“碱” 。‎ ‎（2）请回答下列与化学有关的问题 ①专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。由此可以推知面粉具有_________性。‎ ②在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的 肥。‎ ③用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有 作用。‎ ④市场上出售的净水器利用 来吸附、过滤水中的杂质。‎ ‎16．（共11分）根据下列装置图，回答有关问题。 ‎ ‎（1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选 （填装置序号），‎ 化学方程式为 ；若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集二氧化碳用D装置的原因 ；‎ 图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与A装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点 。‎ ‎（4）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气； ③氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。 ‎ ‎[来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ 回答下列问题： ①装置A中制取氢气的化学方程式为 。 ②装置B的作用是 。 ③钙与水反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎17．（共5分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程,请回答下列问题。 ‎ ‎（1）操作1的名称为 ；试写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式 。 ‎ ‎（2）操作2得到的副产品主要是 (填化学式)。‎ ‎（3）上述流程中可循环利用的物质是 。‎ ‎（4）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的 （从下列选项中选择）过滤、洗涤、烘干得碳酸钡固体。 A．蒸馏水 B．氢氧化钠溶液 C．氢氟酸溶液 ‎18．（共12分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。‎ ‎【探究一】‎ ‎（1）铁生锈主要跟空气中的 有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。‎ ‎（2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主 要成分为Cu2(OH)2CO3,该反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+X ===== Cu2(OH)2CO3，则X的化学式为 。‎ ‎【探究二】‎ 以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：‎ ‎4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，‎ 向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。‎ ‎（3）CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS•FeS，其中S元素的化合价为 。‎ ‎（4）发生主要反应的两个化学方程式为：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ② 。‎ ‎（5）FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）。‎ ‎【探究三】‎ 硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。‎ ‎【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。‎ ‎②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色 ③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。‎ 称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。‎ ‎（6）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______ ；装置D球形干燥管的作用______ ；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎（7）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体，另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式____ 。‎ ‎（8）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成 固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=______。‎ 初三年级化学学科阶段性检测（一）答案 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共14分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ A D C A C B A D C D B C B D 二．非选择题（每空1分，共36分）‎ ‎15．（共8分）（1）① O2 ；② Mg2+ ；③ H2O ；④ Na2CO3 。‎ ‎（2）① 可燃 ；② 复合 ；③ 乳化 ；④ 活性炭 。‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎16．（共11分）（1） 锥形瓶 。 （2） B ， 2KClO3=======2KCl+3O2↑ ； b 。‎ ‎（3） CaCO3+2HCl ======= CaCl2+ H2O+ CO2↑ ， 二氧化碳密度比空气大 ；‎ ‎ 控制反应的发生与停止 。‎ ‎（4）① Zn+2HCl ======= ZnCl2+ H2↑。② 吸收水蒸气和氯化氢气体 。‎ ‎③ Ca+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑， 置换 。‎ ‎17．（共5分）（1） 过滤 ； BaCO3+2HCl=== BaCl2+H2O+CO2↑ 。‎ ‎（2）_ KCl _。 （3）___ CO2 。 （4）__B 。‎ ‎18．（共12分）【探究一】（1） 水和氧气 ， Fe2O3+ 3H2SO4==△== Fe2(SO4)3+3H2O 。（2）CO2 ‎ ‎【探究二】（3） -2 （4） Fe+CuSO4=== CuSO4+ Fe _ 。（5） 降温结晶 （或冷却结晶） 。‎ ‎【探究三】（6） 水 ， ____二氧化硫 ；____防止氢氧化钠溶液倒吸 ； __偏小 。‎ ‎（7）____ 2FeSO4=△= Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。‎ ‎（8）____7 。‎