2021浙教版科学八年级下册知识点及复习提纲

2021浙教版科学八年级下册知识点及复习提纲

1 / 14 八年级下册复习资料 第一章 电与磁 【知识梳理 1】 一、磁体： 1、磁性：具有吸引 铁、钴、镍 等物质的性质。 2、磁极：每个磁体都有 2 个磁极 ，分别叫 南极（ S）和北极（ N） 3、磁体间相互作用规律： 同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引 。 4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。 （退磁） 二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。 1、基本性质：对放入其中的 磁体产生磁力的作用； 2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时 北极 所指的方向就是该点的磁场方向。 （小磁针 N极的指向与磁场方向相同） 三、磁感线： 为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在 该点的磁针 北极所指的方向一致 。（也是该点的磁场方向） 方向：磁体周围的磁感线都是 从磁体北极出来，回到磁体的南极 。（内部相反） 四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。 1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的 N极在地理 S极附近。 2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。 （宋代沈括第一个发现） 五、电流的磁场： 1、奥斯特实验证明了： 通电直导线周围存在磁场 ； 2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆； 磁场方向在与直导线垂直的平面上。 3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相似，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。 学会用 安培定则 判断螺线管磁极 【知识梳理 2】 一、电磁铁： 组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈 优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制； （2）磁场方向可以由电流方向控制； （3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。 应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等 电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。 （1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。 （2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。 二、磁场对电流的作用： -- （通电的导体在磁场中要受到力的作用。 ） 1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。 2、能量变化：电能转化为机械能。 3、直流电动机：（1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。 （2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。 ⑶换向器的作用：改变线圈中电流的方向。 2 / 14 左手定则 伸开左手，让磁感线穿入手心（手心对准 N 极，手背对准 S 极），四指指向电流方向，那么拇指的 方向就是导体受力方向。 【原理】： 当你把磁铁的磁感线和电流的磁感线都画出来的时候，两种磁感线交织在一起，按照向 量加法，磁铁和电流的磁感线方向相同的地方，磁感线变得密集；方向相反的地方，磁感线变得稀 疏。磁感线有一个特性就是， 每一条同向的磁感线互相排斥！磁感线密集的地方 “压力大 ”，磁感线稀 疏的地方 “压力小 ”。于是电流两侧的压力不同，把电流压向一边。拇指的方向就是这个压力的方向。 【适用情况】 :电流方向与磁场方向垂直 . ⑴换向器 的作用：每当线圈刚转过平衡位置时，就 自动改变线圈中的电流方向 ，使线圈按原 来的方向持续转动下去。 （平衡位置：线圈平面与磁感线 垂直 的位置。） ⑵改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。 ⑶改变直流电动机转速：改变电流大小或改变磁体的强度 直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不良等 七、电磁感应现象： （法拉第发现 ） 磁生电 1、产生感应电流的条件： （1）闭合电路；（2）一部分导体（ 3）做切割磁感线运动。 2、产生感应电压的条件：导体做切割磁感线运动。 （电路可以断开） 3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向。 4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能。 5.影响感应电流大小的因素：①导线切割磁感线的速度大小②磁体的强度 ③切割导线的条数（线圈匝数）④切割导线的有效长度 5. 交流电：周期性改变方向的电流。我国交流电的周期是 0.02 秒、频率是 50赫。 八、直流电动机和交流发电机的比较： （都包括定子和转子） 比较项目 电动机 发电机 原理 通电线圈在磁场中受力转动 电磁感应现象 构造 磁铁、线圈、换向器、电刷 磁铁、线圈、滑环、电刷 能量转化 电能转化为机械能 机械能转化为电能 线圈内部电流 交流电 交流电 线圈外部电流 直流电 交流电 外部电路元件 直流电源 用电器（电流表） 九、家庭电路： 1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。 （前三个安装顺序不能颠倒） 2、进户线：火线和零线：火线和零线之间电压值为 220 伏，零线和地线之间的电压值为 0。 （1）、用测电笔辨别火线和零线： 测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约 1000 千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体 使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线 判别方法：触火线氖管发光——火线；触零线氖管不发光——零线 测量原理 :火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光。 3 / 14 3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。 表上“ 220V、5(20)A ”的含义： 220V正常工作电压； 5A正常工作电流（额定电流） ； 20A表示干路中允许通过的最大电流是 电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能 4、熔断器（内装保险丝） ：封闭管式熔断器、插入式熔断器； 保险丝的作用：当 电流过大 时保险丝自动熔断，切断电路，起保护作用。 保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锑合金制成 选用保险丝的原则：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。 保险丝熔断的原因：电路过载（电路中总功率过大）或短路（即 火线和零线相碰 、插座短路、 灯座短路等）使电路中电流过大造成的。 保险丝的连接：串联在干路（火线）上； 5、断路器：当电路 过载或短路 使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到保护作用。 可手动合上或切断。相当 闸刀开关和熔断器两个原件 的作用。 断路器的接法：串联接在火线上。 工作原理： A、电流不是很大，电路正常； B、当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受热膨 胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断开，电路 切断。 6、插座： 两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线 把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路 三孔插座：上接地、左零、右火，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。 接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。 十、安全用电： 1、安全电压：≤ 36V；在潮湿环境中，安全电压应在 24伏甚至 12伏以下。 2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电 3、安全用电的原则 :不接触低压带电体，不靠近高压带电体。 4、触电急救：首先要立即切断电源或用绝缘体挑开电线 ,, 5、安全用电常识： 特别警惕的是本来不该带电的物体带了电， 本来是绝缘的物体的却不绝缘了。 第二章 微粒的模型与符号 【知识梳理 1】 一、模型与符号 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是 一 幅图、一张表或计算机图象 ，也可以是一个 复杂的对象 或过程的示意 2、符号的作用： （1）、简单明了地表示事物（ 2）、可避免由于事物 形态不同引起的混乱 （3）、 可避免由于表达的 文字语言不同引起的混乱 3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合 物的是（ B ） 4 水分解过程的模型你能说出多少相关的信息 ? （1）、分子由原子构成。 （2）、水电解是一个化学变化过程 (3)、水是由氢元素和氧元素组成的 4 / 14 （4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 （5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是 化学变化中的最小微粒。 5 水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子 之间的距离发生了变化而已。 二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种 ．．微粒。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 （1）运动（温度越高，运动越快） ---- 扩散现象 分子运动论 （2）间隔 ---- 酒精和水混合实验 （3）引力、斥力 三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子 1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁 Fe、钠 Na等）、稀有气体单质（ :如氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 等），部分固态非金属单质（如：碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等） 2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠 NaCl）、硫酸铜 CuSO4等 3、由分子直接构成的物质有：水 H2O、二氧化碳 CO2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化硫 SO2 五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO、甲烷 CH4、氧气 O2、蔗糖、酒精等 4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气 5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等 7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质 四、分子与原子的比较 相同点 不同点 分子 微粒；运动；有 质量；有间隔 化学反应中能再分 构成物质 原子 化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质 水电解时 阳极产生 氧气，阴极产生 氢气。氢气与氧气体积之比是 2：1，质量之比 1：8。 原子是化反应中的最小微粒。 原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石 墨等碳的单质是由原子直接构成等等 五、原子是化学反应中的最小微粒。 质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷 原子核 （带正电） 原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子 ） 核外电子（带负电） ：每个电子带一个单位的负电荷 说明： 1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 2、质子和中子又是由更小的微粒 夸克 构成 3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 =质子数 +中子数 六、元素： 具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子 总称为元素 。（ 1）元素是个宏观概念。因 此元素有只讲种类不论个数的特点。 （2）地壳中含量最多的前四种元素是： 氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、 铁（ Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等 （3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用） 同位素： 原子中原子核内 质子数相同 、中子数不相同 的同类原子 的互称 1、同位素原子：原子中原子核内 质子数相同 、中子数不相同 的同类原子 的统称。氢的三种同位素原 子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。 2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 3、原子结构模型的发展历史： 道尔顿： 实心原子结构模型→汤姆森： “汤姆森模型” 、→卢瑟福： “核 5 / 14 式模型→玻尔： “分层模型”→“电子云模型” 4、第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是汤姆生 5、带电的原子或原子团－离子在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子 数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。 6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量 是一个比值，没 有单位 。 7、元素： 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素 。（1）元素是个宏观概念。 ，因 此元素有只讲种类不论个数的特点。 （2）元素种类由质子数决定 七、元素周期表： 在元素周期表的 同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加 。在同一族 内，各元素的化学性质都很相似 。 八、化学式： 用元素符号表示物质组成的式子。 ☆化学式表示的 意义 ： （1）、表示某种物质名称； （ 2）、表示该物质由哪些元素组成； （3）、表示组成该物质各元素的原子 个数比；（4）、表示这种物质的一个分子： （5）、表示该物质由什么分子构成： （6）、表示一个分子由 什么原子构成 (7) 表示该物质的相对分子质量 (8) 表示组成该物质各元素的质量比（ 9）表示组成该 物质各元素的质量分数（ 10）表示组成该物质各元素的化合价 常见单质的化学式： 氧气 O2 、氢气 H2 、氯气 Cl 2 、氮气 N2 、碘 I 2、铁 Fe 、铜 Cu 、水银 Hg、硫 S 、磷 P 、 [木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C] 、氦气 He、氖气 Ne 单质和化合物 纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水 混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 1、元素的存在形态 以单质形态存在的叫做元素的游离态。 如：氧气中的氧元素 以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如：水中的氢元素和氧元素 如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。 2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。 元素符号的意义： A、表示某种元素，如 O表示氧元素； B、表示该元素的一个原子，如 O表示一个 氧原子，则 2O可表示二个氧原子。 3、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H ：表示两个氢原子 九、 常见元素的化合价的一些规律： A化合价有正、负之分； B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为 +1价），非金属元素显负价 （氧显 -2 价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零 ；D在单质 分子里元素的化 合价为 零；E有些元素的化合价是可变的； F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。 元素的化合价 口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四 六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清，莫忘单质价为零。 原子团的化合价： -2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1 SO4 OH NH 4 CO 3 NO 3 ClO 3 SO 3 MnO 4HCO3 硫酸根 氢氧根 铵根碳酸根硝酸根氯酸根亚硫酸根 高锰酸根 碳酸氢根 化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。 方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个 数。要注意各元素原子的个数应为 最简整数比 ！ 6 / 14 【知识梳理 2】 一、元素和原子的区别和联系 元素 原子 定义 具有相同质子数 （即核电荷数）的 同一类原子 总称为元素。 化学变化 中的最小微粒 区分 ①只讲种类，不讲个数 ②组成物质（单质和化合物） ①既讲种类，又讲个数 ②构成分子，也直接构成物质 使用 描述物质的 宏观组成 描述物质的 微观结构（构成） 联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定 二、离子符号的表示 ： ⑴先写上元素符号，在其 右上角 标出所带的电荷数及其电性。 如 Na+ Cl － Mg2+ 、K+ 、Al 3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Ca2+ 、 ⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子 如：铵根离子 NH 4 ＋ 碳酸根离子 CO3 2－、SO4 2—、NO 3 —、OH — 注意：右上角数前符后 1 必须省略 三、化学符号及含义 1.若干个原子 ：在元素符号 前加数字 ，“１”省略 Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca２个钙原子（只有微观含义） 2.若干个 分子：化学式前加数字 （单个的元素符号除外） ①2H 2 O２个水分子② 2N2２个氮分子③ nSO2 n 个二氧化硫分子 3.若干个 离子：离子符号前加数字 （离子的电荷数标在右上角， 电荷的数值等于它的化合价 ） ①2S2- ２个硫离子② 2Ca2＋２个钙离子③ 2SO4 2-２个硫酸根离子 ④nOH－ n个氢氧根离子⑤ 2Fe3＋２个铁离子⑥ 3Fe2＋ 3 个亚铁离子 4.元素的化合价 ：标在元素符号的 正上方 ＋２－２＋１ Ｃa ＋２价的钙 元素Ｏ－２价的氧 元素 H 2O 水中氢 元素的化合价＋１价 注意 ：正上方符前数后 1 必须不省略 5.化学符号周围的数字的意义 （1）、化学符号前面： 表示原子、分子或离子的个数。如 2N、2H 2、2Mg 2+等。 （2）、化学符号右下角： 表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数 。如 H 2、SO4 2-。 （3）、化学符号右上角： 表示一个××离子带×个单位的×电荷。 （4）、化学符号正上方： 表示化合物中某元素的化合价 。 7 / 14 （5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数） 。 （6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量） 。 记牢关系 ：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合 价的正负相一致。 说出微粒周围数字的 “2”的含义 ２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷 ２H 2 O 前２：表示２个水分子后２：每个水分子中有２个氢原子 ＋２ CaO 氧化钙中 钙元素 的化合价是 +2价。 6.化学式的意义：以 CO2为例 : （1）表示某种物质（二氧化碳气体） （2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成） （4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为 44） （7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是 1：1） （8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是 27.27%） 四、根据化学式的计算 1.相对分子质量 M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的 总和 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａ x Ｂy mＡ：mＢ＝（Ａ原子个数 (x) ×Ａ的相对原子质量）：（Ｂ原子个数 (y) ×Ｂ的相对原子质量） 3.某元素的质量分数＝ 化合物的相对分子质量 相对原子质量某元素原子个数 ×100%或＝ 物质的总质量 某元素的质量 ×100% 4.混合物中某物质的质量分数＝ 混合物的总质量 纯物质的质量 ×100%＝ 的质量分数根据化学式求得该元素 分数实际测得某元素的质量 ×100% （纯度、百分含量） 5.某元素的质量＝某物质的质量×该元素的质量分数； 某物质的质量 =某元素的质量 / 该元素的质量分数； 第三章 空气与生命 【知识梳理 1】 一、空气 1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按 体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。０３％） 。 2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（ 4P＋5O2 O5） 二、氧气的性质 物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。 液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的 化学性质： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 2、供给呼吸。 3、氧气能够助燃。 反应方程式 实验现象 硫在氧气中燃烧 S ＋O2 SO2发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 带火星的木条放在氧气中 C ＋O2 CO 2 木条复燃 红磷在氧气中燃烧 4P ＋5O2 2P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末 铝箔在氧气中燃烧 4Al ＋3O2 2Al 2O3 剧烈燃烧，产生白色固体 8 / 14 细铁丝在氧气中燃烧 3F ｅ＋ 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 铁生锈 4F ｅ＋ 3O2 2Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化 三、反应类型 （１） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应， 可用 C=A+B+,, 来表示 （２） 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应， 可用 A+B+,, =C来表示 （３） 氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。 塑料 .橡胶的老化 缓慢氧化 金属锈蚀 氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸 点燃 点燃 例如 [1]2H 2+O2=====2H2O, [2]CH 4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H 2O====Ca(OH)2 反应［１］［２］是氧化反应， ［１］［３］是化合反应。 因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。 四、氧气的制备 （１） 工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同） （２） 利用分解反应制取氧气的方法： 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热分解高锰酸钾 2KClO3 2KCl ＋3O2↑分解氯酸钾制取氧气 H2O2=======H2O↑ +O2↑分解过氧化氢 2H 2O 通电 O2↑＋ 2H 2↑电解水 五、加热高锰酸钾制氧气 （ 1）实验步骤：查—装—定—点—收—离—熄 (茶庄定点收利息 ) 查 ---- 检查装置的气密性 装 ---- 装药品 定 ---- 把试管固定到铁架台上 点 ---- 点燃酒精灯加热 (先预热 ) 收 ---- 收集气体 离 ---- 把导气管从水槽中取出 熄 ---- 熄灭酒精灯 （2）注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空 气 ,此时收集气体不纯） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 MnO 2 MnO 2 9 / 14 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 :把空气排尽 （3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。 六、灭火和火灾自救 （ 1）温度达到 着火点 以上 可燃物 燃烧条件 （2）跟氧气充分 接触 温度达到着火点以下 灭火方法 移出可燃物 跟氧气隔绝 七、化学反应与质量守恒 1、 化合反应和分解反应 （ 1）化合反应： A+B C （多变一）（2）分解反应： A B+C（一变多） 2、 质量守恒定律 （1） 定义：参加 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和， 这个定律叫质量守恒定律。 （2） 质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后 原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目 ④物质总质量 3、 化学方程式。 （3） 定义：用化学式来表示化学反应的式子 （4） 化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （5） 书写化学方程式的方法和步骤。 （6） 化学方程式表示的意义 ①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件 ③表示反应物、生成物间原子、分子个数 ④表示反应物、生成物间的质量比 八、根据化学方程式的计算 （ 1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。 （ 2）计算步骤： 设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出比例式求解写出简明答案 九、二氧化碳 1、物理性质：二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体 （固态二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。 ） 2、化学性质： a 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧， b 二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红 （CO2+H2O===H2CO3） c 加热后溶液又变紫色是因为碳酸不稳定，受热易分解 （H2CO3===H2O+CO2 ） ３、实验室制法：一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2 4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=======CaCO3 +H 2O 10 / 14 【知识梳理 2】 一、生物的呼吸 1、人体呼吸系统的结构和气体交换。 （7） 呼吸系统的组成。 （主要由呼吸道和肺两大部分组成） 鼻腔鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌 黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞 呼吸道咽：空气和食物的共同通道 喉：会厌软骨和声带 气管、支气管 肺泡管（有很多肺泡） 肺 肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维 （2）呼吸运动 吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内气 压减小外界气体进入肺泡 呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈肌顶部回升胸腔容积缩小肺借弹性缩回，导致肺内气压增 大肺内气体排出肺泡 （3） 肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压 呼气时，肺泡内气压大于外界大气压 呼吸运动的机理 膈肌 横膈 肋间外肌 肋间内肌 肋骨 胸腔体积 胸腔内压 气流 吸气 收缩 变的扁平 收缩 舒张 向上向外移 增大 减小 进入肺部 呼气 舒张 恢复拱型 舒张 收缩 向下向内移 减小 增大 离开肺部 2、动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。 3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。 ★呼吸作用：是一个缓慢氧化过程，动植物和各种微生物都能进行呼吸。生物体通过呼作用，吸进 氧气使体内的有机物转化分解为二氧化碳和水，释放出能量。 葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水＋能量 二、光合作用 1、光合作用的过程 光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过 程。 光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳 + 水有机物（淀粉） +氧气 光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。 光 合 作 用 的 意 义 ： ① 光 合 作 用 为 一 切 生 物 提 供 食 物 ② 光 合 作 用 为 一 切 生 物 提供能量 ③ 光合作用为一切生物提供氧气 ★光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下： 光合作用 呼吸作用 ①在植物的叶绿体内进行 植物活细胞都能进行 酶 11 / 14 ②在光照下才能进行 有无光都能进行 ③吸收二氧化碳，放出氧气 吸收氧气，放出二氧化碳 ④制造有机物，贮藏能量 分解有机物，释放能量 ★光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气） ，呼吸作用为光合作 用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。 三、自然界中碳和氧的循环 1、 自然界中的氧循环 （ 1） 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。 （ 2） 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。 2、 自然界中的碳循环。 （ 1） 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。 （ 2） 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。 第四章 植物与土壤 §4-1土壤的成分 ★1．土壤中的土壤生物有 动物 、植物、和微生物 。土壤中的非生命物质种类有 矿物质 、有机质 、水 分和空气 。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的 95％左 右。 ★2．书本测量土壤中空气的体积分数实验： 若所取用的土壤体积为 V 0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体 积为 V 1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水 的体积为 V 2。 ★（ 1）V 1>V 2，因为土壤间隙中有 空气。 （2）这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为： 。 3．土壤中的有机物主要来自生物的 排泄物 和死亡的生物 体。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终 在坩锅内得到的物质是 无机盐。 4、土壤的形成： 风化作用、流水冲刷和侵蚀、冷热骤变、冰劈作用。 土壤是在 物理 、化学和生物等 因素共同作用下 风化 形成的。 §4-2 各种各样的土壤 1、影响土壤结构的主要因素是 矿物质颗粒的大小和比例 ，土壤中矿物质颗粒根据大小分 砂粒、粉砂 粒和黏粒 三种。 2、根据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为砂土类土壤、黏土类土壤和壤土类土壤三种。其中 土壤通气性最强的是砂土类土壤，最弱的是黏土类土壤；透水性最强的是砂土类土壤，最弱的是黏 土类土壤；保水性最强的是黏土类土壤，最弱的是砂土类土壤。三种土壤中最适宜植物生长的是壤 土类土壤， 因为通气透水、保水保肥，该土壤中空气与水分的比例接近 1：1 ，而在砂土类土壤中， %100 21 V VV 12 / 14 空气的比例远远大于水分，黏土类土壤中，空气的比例远远小于水分。黏土类土壤最容易搓成条， 因为其粉粒、黏粒多，黏性强，这样的土壤保水保肥能力强，但通气透水能力弱。 A、黏土类土壤 B、砂土类土壤 C、壤土类土壤 §4-3植物的根与物质吸收 1．土壤中的水分和无机盐都是通过 根这一器官吸收进入植物体中。 2．植物的根在土壤中的分布状况与土壤的 结构、肥力、通气状况和水分状况 这些因素有关。研究发 现地下水位越高，植物根系的平均长度就越 短。 3．一株植物所有的根合在一起叫做根系，有明显主、侧根之分的根系叫做直根系，没有明显主侧根 之分的根系叫做须根系。 下列植物没有主侧根之分的是： DEF A 大豆 B 青菜 C菠菜 D 小麦 E葱 F 水稻 4．书本“根的吸水部位在哪里”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的 根尖位置。 5．读书本根尖的纵切面显微结构图回答 1、根冠在根尖的最前端，起 保护作用 ，利于根不断在土壤中生长；根冠细胞的结构特点是： 细胞较大，排列不整齐。 2、分生区 中的 细胞小、排列紧密，细胞壁薄，细胞质浓，没有液泡，细胞核大 ；分生区细胞具有 分 裂能力，可以使根的细胞数目不断增加。 3、伸长区 中细胞 显著伸长，细胞壁薄、有较小液泡 ，能较快生长，因而能使根长长，使根不断伸向 土壤深处。根的长度能不断增加，就是因为：分生区细胞能分裂和伸长区细胞能伸长的缘故。 4、根毛区（又叫成熟区） 中的细胞细胞壁厚， 有较大的液泡， 内有导管（把根吸收的水分运送到茎） 。 表皮细胞向外突起形成不同长度的根毛，根毛区有大量的根毛。根毛伸入土壤颗粒的空隙内，大大 增加了它与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。 5、植物根尖吸水和无机盐的主要部位：根毛区 13 / 14 ★6．根毛细胞吸水的条件是： 一般情况下， 当植物根毛细胞的细胞液中溶质的质量分数高于土壤溶 液的质量分数，细胞吸水；反之 ,细胞失水。 ★7．植物生长需要无机盐 8．淡水中出现“水华” ，海洋里出现“赤潮” ，其主要原因是这些水体中 氮元素和 磷元素含量过高，最终会使水中的溶解氧 下降。 §4-4 植物 的茎 与物 质运 输 1．根 从土壤中吸收的营养物质是通过 导管运输到植物的各个器官的。 2．千姿百态的茎主要可分为 直立茎 、攀缘茎 、匍匐茎 、缠绕茎 这样四种。 ★3．双子叶植物茎的结构从里到外依次是：①⑤③④②； （①髓；②树皮；③形成层；④韧皮部； ⑤木质部。）；导管在 木质部 ，其主要功能是自下而上输送 水和无机盐 ；筛管在韧皮部，其要功能是 自上而下输送 有机物 ；在韧皮部和木质部之间有 形成层 ，它能不断地进得细胞 分裂 ，使茎变粗。 ★4．水稻、小麦、等植物不能变粗的原因是其结构中没有 形成层 ；木制家具主要利用的是茎的 木质 部； 5.通过年轮可以知道： （1）茎的年轮（ 2）茎生长过程的气候变化情况 （3）记录了植物个体所受各种环境因素影响的基本情况等。 §4-5植物的叶与蒸腾作用 1、蒸腾作用：植物体内的水分从植物体表面（主要是叶片）以气体状态散发到体外的过程。 2、根吸收的水约有 99%是通过蒸腾作用散发出去的。 3、蒸腾作用的意义： ⑴有效降低叶片温度，使植物在温度偏高的情况下不致受害。 ⑵是根部吸水的主要动力，利于植物对水的吸收和运输， ⑶利于溶解在水中的无机盐在植物体内的运输。 4、蒸腾作用和环境因素的关系 一般情况下，气孔周围如果湿度大、气温低、光照弱，则蒸腾作用就弱；湿度小、气 14 / 14 温高、光照强，则蒸腾作用就强。 5、向浸有氯化钴溶液的蓝色滤纸吹气，发现蓝色滤纸变成 红。实验发现水是从叶的 上下表皮 中散发 出来的。而且下表皮散发出来的水分要 多于上表皮散发出来的水分。说明：一般情况下：叶片 下表 皮的气孔多于上表皮的气孔 。 6、叶的表皮细胞是无色透明的 ,对叶起保护作用 . 半月形的是保卫细胞 ,保卫细胞之间的小 孔是气孔 .在蒸腾作用时 ,叶中的水就是以气体状态从气孔中散发出来的。 气孔的开闭是由保卫细胞 控制的。 7、气孔是水分蒸腾的通道，是氧气和二氧化碳等气体进出的门户。 8、水在植物体内运输的途径 :根吸收（水分、无机盐）→根、茎、叶中的 导管→叶肉细胞→表皮的气孔→大气 §4-6保护土壤 ★1．目前土壤资源的最大威胁 是来自于土壤的污染和过度开发。 2．废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能导致土壤的化学污染，并且破环土 壤的结构和性质；某些病菌、寄生虫和病毒对土壤产生生物污染。 ★3．耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化和盐渍化等，都影响着土壤资源的开发和利用。 ★土壤污染及防治 （1）土壤污染的原因：①工业“三废”的任意排放；②农药化肥的大量使用；③生活污水的任意排 放；④生活垃圾的任意丢弃、堆放，导致土壤的“白色污染” ；⑤生活污水、垃圾、医院弃物中含病 菌、寄生虫和病毒，会对土壤产生生物性污染。 （2）防治土壤污染的措施：①控制工业“三废”任意排放；②提倡生物防治农业病虫害，以虫治 虫，用有机肥料代替化学肥料；③生活污水无害化处理（例：氧化塘处理） ；④生活垃圾分类回收、 利用。 水分亏缺时， 保卫细胞失水， 气孔关闭。 水分充足时， 保卫细胞吸水， 气孔开放 第 1 页 （共 8 页） 浙教版八年级下册科学知识点归纳 第一章 电与磁 一、磁现象： 1、磁性：能够吸引 铁、钴、镍等物质的性质 2、磁体：具有磁性的物质（磁铁：铁质的磁体） 3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体都有两个磁极。 种类：如果磁体能自由转动，指南的磁极叫 南极（ S），指北的磁极叫 北极（ N） 相互作用规律： 同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引 。 4、磁化：① 定义：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。 磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相 互吸引的结果。 ②钢和软铁的磁化： 软铁被磁化后， 磁性容易消失， 称为 软磁材料 。钢被磁化后， 磁性能长期保持， 称为 硬磁性材料 。所以制造永磁体使用 钢 ，制造电磁铁的铁芯使用 软铁 。 二、磁场： 1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。 磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是 转换法 。 2、基本性质： 磁场对放入其中的磁体产生力的作用 ，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。 3、方向规定： 小磁针 静止时北极所指的方向 就是该点磁场的方向。 4、磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线 。 ①方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的 北极 出来，回到磁体的 南极。 ②说明： A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线， 不是客观存在的。 B、用磁感线描述磁场的方法叫模型法。 C、磁感线是 封闭 的曲线。 D、磁感线 立体 的分布在磁体周围，而不是平面的。 E、磁感线 不相交 。 F、磁感线的 疏密程度 表示 磁场的强弱 。 ③熟练掌握条形磁铁磁感线的画法。 三、地磁场： ① 定义：在地球产生的磁场 ，磁针指南北是因为受到地磁场的作用 。 ② 磁极：地磁 北极 在地理 南极附近 ，地磁 南极在地理 北极 附近 。 ③ 磁偏角：首先由我国宋代的 沈括发现，地磁南北极与地理南北极 不重合 。 四、电生磁： 1. 奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。直线电流周围的磁感线是环绕导线的同 心圆，距离直线电流越近，磁场越强。 2. 通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相似。其两端的极性跟电流方向有关。 安培定则：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。 第 2 页 （共 8 页） 影响通电螺线管磁性强弱的因素： 电流大小、线圈匝数、有无铁芯 。 3、 电磁铁 A、定义：带 铁芯的通电螺线管。 B、优点： 磁性有无 由通断电来控制， 磁性强弱 由电流大小来调节， 磁场方向 由电流方向来控制， C、影响电磁铁磁性强弱的因素： 通过线圈的电流越大，磁性越强； 线圈匝数越多，磁性越强。 电磁继电器： 由电磁铁控制的开关。 用低电压弱电流 控制高电压强电流 ，进行远距离操作和自动控制。 分为控制电路和工作电路。 电话：话筒把声音信号转化成强弱变化的电流（发电机） ，电流沿着导线流入对方听筒， 听筒 又把变化 的电流通过电磁铁转化成声音信号（电动机） 。 五、磁场对电流的作用 : 1、通电导体在磁场中受到力的作用，力的方向跟 电流方向 和 磁场方向 有关。 如果改变其中一个量，则受力方向将改变；如果两个量同时改变，则受力方向将不变。 2、应用—— 直流电动机 ① 构造：线圈（转子） 、磁铁（定子）、换向器、电刷； ② 工作原理： 通电线圈在磁场中受力转动 ； ③ 能量转换：电能转化为机械能 ④ 平衡位置：线圈处于平衡位置（线圈面与磁感线 垂直）时受平衡力作用。 ⑤ 换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，保 证线圈持续转动。 六、电磁感应（磁生电） : 1、物理学史：该现象 1831年被英国物理学家 法拉第 发现。 2、定义： 闭合电路．．．．的．一部分导体．．．．． 在磁场中做 切割磁感线的运动．．．．．．．． 时，导体中就会产生电流，这种现象叫做 电磁感应现象。 3、感应电流的方向跟 导体运动方向 和 磁场方向 有关。如果改变其中一个量，则电流方向将 改变；如 果两个量同时改变，则电流方向 不变。 4、感应电压：无论电路是否闭合，做切割磁感线的导体两端都会产生感应电压。 5、应用——交流发电机 ①构造：线圈（转子） 、磁铁（定子）、铜环、电刷 ②工作原理： 电磁感应 ③能量转换：机械能转化为电能 6、交流发电机和直流发电机在线圈中产生的都是交流电。交流发电机通过 铜环 向外输出交流电。直流 发电机通过 换向器 向外输出直流电。 大型交流发电机一般采用 线圈 不动， 磁极旋转的的方式来发电。 7、交流电和直流电： ① 交流电：电流方向周期性变化的电流。我国交流电的周期是 0.02 秒 、频率是 50 赫 、电流方向 1 秒 改变 100 次。 ② 直流电：电流方向不变的电流。 七、家庭电路和用电安全 1、家庭电路的组成：进户线、电能表、断路器、用电器与开关、插座。 开关一定要接在火线上。 2、测电笔使用： 手接触 笔尾金属体 ，火线接触笔尖金属体 3、熔断器（保险丝） ① 作用：当电流过大时，对电路起保护作用 。电流过大的原因： 短路或同时接入过多的用电器 。 第 3 页 （共 8 页） ② 材料：电阻率大、熔点低 ③ 连接方法：串联在 火线上 ④ 选用原则：保险丝的额定电流 等于或稍大于 电路中正常工作时的电流。切勿用铜丝或铁丝代替保 险丝。 4、断路器（空气开关） 比保险丝更方便 5、三孔插座（左零右火上接地）和三脚插头（两脚接用电器的用电部分，一脚接用电器外壳） 6、安全用电 ①一般情况下， 36V以下的电压才是安全的。 ②金属外壳的用电器一定要接地线。 ③不接触低压带电体，不靠近高压带电体。 7、低压触电的方式 ① 单线触电：火线—人体—大地 ② 双线触电：火线—人体—零线 8、高压触电有高压电弧触电和跨步电压触电。 9、抢救措施：先切断电源，再用干燥的木棒拨开，人工呼吸 第二章 粒子的模型与符号 一、模型、符号的建立与作用 1、模型 可以帮助人们认识和理解一些 不能直接观察到的或复杂的事物 ，如地球仪、细胞模型等。 2、符号 简单明了地表示事物，可避免由于 事物形态不同 和表达的 文字语言不同 引起的混乱。 二、物质的微观粒子模型 1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成了不同的物质。 2、由原子直接构成的物质有 金属、稀有气体、固体非金属 如碳、磷、硫、硅等（碘除外）。 3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定。 4、由水的电解过程微观模型可知： ①在化学变化中，分子可分，原子不可分。 ②原子是化学变化中的最小粒子。 ③在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 ④化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 5、原子半径一般在 10-10 米数量级，原子质量一般在 10-26 千克数量级。 三、原子结构的模型 1、原子结构模型的发展历史 道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“核式结构模型” →波尔：“分层模型” → “电子云模型”。 2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。 3、 原子核 原 子 质子 带正电荷 中子 不带电 核外电子 带负电荷 第 4 页 （共 8 页） 说明：① 核电荷数 ==质子数 ==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等 ③不是所有原子都有中子 4、元素：具有相同 核电荷数 （即质子数 ）的一类原子的总称。 注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观） 同位素：原子核内 质子数相同 、中子数不相同 的同类原子的互称。 5、离子：带电的原子或原子团。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子 四、组成物质的元素 1、单质： 由同种元素组成的纯净物。 2、化合物： 由不同种元素组成的纯净物。 3、元素分为 金属元素 和非金属元素 （包括稀有元素） 。 4、元素的分布 ①在地壳中： 氧、硅、铝、铁 ②在人体中：氧、碳、氢 ③海水中：氧、氢、氯、钠 五、表示元素的符号 1、按顺序记住前 20号元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 2、请说一说 H和 Cu两种元素符号所表示的意义，并加以整理。 3、元素周期表 （1）元素周期表是俄国化学家门捷列夫发现的 （2）同一周期，从左到右按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都 很相似。 六、表示物质的符号 1、单质化学式的写法 ①由原子直接构成的物质，用元素符号表示该物质，如 Fe、He、P ②由分子构成的单质，在元素符号的右下角写出一个分子中原子的个数，如 H2、Cl 2、O3 2、化合物化学式的写法 ①“几某化几某”的可根据读法直接写出来，如 P205 ②化合价为正的写左边，负的写右边，上下交叉。 3、记住常见的原子团和常见元素的化合价。 4、请说出下列符号所表示的意义： CO2： 表示二氧化碳这种物质 、 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 、 表示一个二氧化碳分 子 、 表示二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的 、 表示一个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧 原子构成的 。 5、说出下列符号中“ 2”的意义： 2Cu： 表示 2 个铜原子 O 2 ： 表示一个氧分子中含有 2 个氧原子 CuO ： 在氧化铜中氧元素的化合价为 -2 价 Cu 2+ ： 一个铜离子带两个单位的正电荷 七、元素符号表示的量 1、相对原子质量：一个原子的质量与 一个碳－ 12 原子质量的十二分之一 的比值，无单位。 相对原子质量 == 质子数 + 中子数 2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和 3、计算元素质量比和元素质量分数时，请注意用正确的书写格式。 -2 第 5 页 （共 8 页） 第三章 空气与生命 1． 测定空气中氧气含量的实验： （1）用红磷燃烧，是因为生成物是 固体，反应结束后集气瓶内 气压减小。 （2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 水倒吸入集气瓶 ，集气瓶内水位最终约上升总容 积的 1/5 。 （3）此实验说明： 氧气约占空气总体积的 1/5。 实验时，气体减少体积少于 1/5 有可能 （1）红磷量不足 （ 2）装置漏气 （ 3）未冷却到室温就打开止水 夹 2．拉瓦锡 得出了空气是由 氮气 和氧气 组成的。 3．按体积计算：空气中氮气约占 78%；氧气约占 21%。 4．氧气是一种无色，无味， 不易溶于水的气体， 支持燃烧，密度比空气略 大，通常用 排水法 和 向上排空 气法方法来收集。作用：① 提供呼吸 ②助燃 5、氮气是一种无色无味、性质较不活泼的气体。作用：① 填充灯泡 ,延长寿命 ②食品包装防腐保鲜 ③制 作化肥和火药 4 作冷冻剂 （汽化吸收大量热量） 6、稀有气体化学性质不活泼， 也称惰性气体 。作用：①保护气 ②通电时发出不同颜色的光， 作电光源 ③ 激光技术 。 7、物质在氧气中燃烧 燃烧物 现象 反应的化学方程式 碳 燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体二氧化碳 C + O 2 点燃 CO 2 硫 发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰） ；放出热 量；生成有刺激性气味的气体 S+ O 2 点燃SO2 磷 产生大量白烟；放出热量； 4P + 5 O 2 点燃 2P 2O5 铁 剧烈燃烧，火星四射；放出大量热；生成黑色固体四氧化三铁 3Fe+2O2 点燃 Fe 3O4 与铁反应：做此实验之前在瓶底铺 一层细砂或装少量水 的原因是 防止高温熔融物溅落使集气瓶破裂 。铁丝 一端系在火柴上，火柴 将要烧完 时，伸入集气瓶，火柴的作用是 引燃。 8．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O2 和加热分解 KMnO4 或 KCl O 3 ，化学方程式为： （1） 2H2O2 MnO2 2H2O + O 2 ↑ （2） 2KMnO4 K 2MnO4 + MnO 2 + O 2↑ （3） 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O 2↑ 工业上用 分离空气 制取氧气。—— 物理变化 9．在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速度 ， 本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都 不变。 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序 ：第一步：检查装置的 气密性 。第二步：将药品装入试管中，用一 团棉花放在靠近 试管口 的地方，试管口略向下倾斜固定在铁架台上。第三步：用酒精灯外焰给试管加热， 先预热。第四步：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气。第五步： 先撤导管 ，再灭酒精灯 。 氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在 集气瓶口 ，若木条复燃，就证明已经收满。 10．（ 1）物质和 氧发生的反应叫做氧化反应， （ 2）把 发光 、发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ， （ 3）燃烧以 极快的速率在 有限的空间 里发生，就会引起 爆炸 。 （ 4）自燃是 缓慢氧化 引起的。 （ 5）有两种或两种以 上的物质 生成一种物质 的化学反应叫做 化合反应 。 第 6 页 （共 8 页） （ 6）有一种物质生成两种或两种以上物质 的化学反应叫 分解反应 。 11．可燃物 燃烧的 2 个条件是温度 达到的着火点 ，有充足的助燃剂（氧气） 。 12．质量守恒定律 就是参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。就 是反应前后 原子种类 、原子个数 没有改变。所以可知在 化学反应中最小的微粒 是原子，而保 持物质化 学性质的微粒是分子 。化学反应的本质就是反应物 原子重新组合成生成新物质 的过程 13．C + O 2 点燃 CO 2 方程式所表示的含义： （1）这个化学反应中参加反应的物质是 碳（ C） 和 氧气（ O2） ，生成物是二氧化碳； （2）条件是 点燃 ； （3）参加反应的氧气分子和碳原子的个数比为 1 ：1 ； （4）氧气，碳和二氧化碳的质量比为 8 ：3 ：11 。 14．CO2的性质： （1）CO2的物理性质有： 常温下 无色 无味 气 态；★密度比空气 大，故可采用 向上排空气法 收集； 能 溶于水，故不宜用 排水法 收集。 （2）CO2的化学性质有： ①它不能燃烧也不支持燃烧 ，所以可以用来 灭火。 ②与水反生反应： H2O+ CO2 === H2CO3 ，其生成物能使 紫色石蕊变红 的碳酸， 碳酸不稳定，受热易发生分解反应 H2CO3 H 2O+ CO2↑；现象： 有气泡生成，红色又变回到紫色 ③与澄清石灰水反生反应： Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H2O ，澄清石灰水变浑浊 常利用这个反应来检验 CO2气体的存在。 实验室中常用 盐酸和碳酸钙 来制取 CO2； CaCO3+2HCL=CaCl2+ H2O +CO2↑ 实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入 液面以下 是为了防止 气体逃逸 ； 二氧化碳作用：① 固态 (干冰 )可作制冷剂 ②工业和食品原料 ③灭火 15．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 , 肺是气体交换 的器 官 。 16 ． 人 体 的 呼 吸 运 动 包 括 吸 气 和 呼 气 2 个 过 程 ， 是 靠 膈 肌 和 肋 间 肌 的活动而产生的。 在膈肌收缩，横膈膜变扁平 同时，肋间外肌收缩 ，肋间内肌舒张， 肋骨向上、向外移升 ， 此时， 胸腔面积增大，内压力减少 ，人就吸气了。 17、呼吸作用：实质是生物通过呼吸作用分解 有机物 ，从而释放 能量 提供给生物生命活动所需要。呼吸 作用的文字表达式 葡萄糖＋氧气 酶 二氧化碳＋水＋能量 18．（ 1）光合作用就是绿色植物在 光的作用下，利用 二氧化碳（ CO2）和 水（ H2O）等物质 制造有机物 ， 并释放氧气（ O2）的过程，其发生的场所是 叶绿体 。 化学能有机物；光能机物物质和能量的变化：无 氧气有机物（淀粉）水反应式：二氧化碳 氧气的过程质制造有机物，并放出利用二氧化碳和水等物植物在阳光的作用下，概念：光合作用是绿色 叶绿体光 （2） .光合作用的实质：合成有机物，储存能量 . （3） .光合作用的意义 供氧气光合作用为一切生物提 供能量光合作用为一切生物提 供食物光合作用为一切生物提 （4） .在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 碘液 ，遇到淀粉会 变蓝色 。 酶 第 7 页 （共 8 页） （5） .影响光合作用的因素：① 温度 ②光照强度 ③CO2浓度 ⑩ 水分 ⑤叶绿体 （6） .光合作用和呼吸作用 光合作用 呼吸作用 二氧化碳 吸收 排出 氧气 释放 吸收 有机物 制造 分解 能量 吸收 释放 是否需要叶绿体 是 否 是否需要光 是 否 联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量， 两者互相依存和对立。 19 (1). 自然界中氧的循环 燃烧消耗：生物呼吸和物质 产生：植物的光合作用 (2). 自然界中碳的循环 消耗：植物的光合作用 和物质的燃烧产生：生物的呼吸作用 20.（ 1）引起空气污染的因素 地震等自然因素：火山喷发、 的排放烟尘的排放；车辆尾气人为因素：工业废气和 （2）. 空气污染的种类 酸雨 臭氧层破坏 可吸入颗粒物（烟尘） 等合物、碳烟和二氧化硫分为一氧化碳、氮氧化汽车尾气：主要有害成 （3） .酸雨 损害林木和人体健康；腐蚀建筑物和文物；危害：危害水体和渔业 酸，遇水后形成硫酸和硝、氮氧化合物含量过高成因：空气中二氧化硫 的酸性降水值小于定义： 6.5pH （4） .温室效应 、海平面上升等会导致全球性气候变暖坏处：过度的温室效应 存定，有利于动植物的生能保证地球上气温的稳好处：适度的温室效应 用室气体对地球的保温作含义：是二氧化碳等温 （5） .臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。臭氧分子式为 O3 ， 3 O2紫外线 2 O3。 臭氧层位于大气平流层，集中了地球上大约 90%的臭氧。 雾剂等化学物质的制冷剂、发泡剂、喷止生产和使用含氯氟烃臭氧层的保护措施：禁 层的破坏的作用：氯氟烃等物质对臭氧引起臭氧层破坏的原因 第 8 页 （共 8 页） （6） .保护空气的措施 植树造林 防加强空气质量检测和预 控制污染源 使用清洁能源 第四章 植物与土壤 1.土壤是植物生长的摇篮，土壤由 水、空气、矿物质颗粒和腐殖质 组成。构成土壤的物质有固体、气体和 液体三类。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和有机物组成， 其中矿物质颗粒占固体部分的 95％左右。 土壤 中的有机物主要来源于死亡的生物体和生物的排泄物。 2.土壤生物包括生活在土壤中的动物、植物、微生物。 3. 矿物质颗粒有粗有细，一般分为砂粒、黏粒和粉砂粒。根据它们比例不同，可将土壤分为 壤土类土壤、 砂土类土壤、黏土类土壤 三类，其中最适合植物生长的土壤是 壤土类土壤。 4. 一株植物所有的根叫做根系，有明显主根和侧根之分叫做 直根系 ，例如大豆。没有明显主根和侧根之 分叫做 须根系 ，例如小麦。植物的根有 吸收和固定的功能。 5. 植物吸水的主要器官是根，主要部位是 根尖的根毛区 。 6. 根尖由根冠、分生区、伸长区、根毛区组成。根冠具有保护作用，分生区细胞能不断分裂，伸长区细 胞能较快伸长，根毛区是植物吸水的主要部位。 7. 当细胞液浓度大于环境（土壤）溶液的浓度时，细胞吸水；反之，细胞失水。 8. 植物生长需要无机盐，其中含 N、P、K元素的无机盐最重要。 氮—— 叶——植株矮小、叶色发黄 磷—— 花、果实 ——植株暗绿带红 钾—— 根、茎 ——植株矮小，叶片上带褐斑 9. 茎的类型：直立茎、攀缘茎、匍匐茎、缠绕茎 10. 双子叶植物的茎由树皮、形成层、木质部、髓组成。 11. 双子叶植物的茎能逐年增粗， 是因为茎中具有 形成层 ，细胞能不断分裂， 产生的细胞向内形成 木质部 ， 向外形成 韧皮部 。单子叶植物的茎中没有 形成层 ，所以它的茎不能增粗。 12. 导管位于茎的 木质部 之中，具有输导 水和无机盐 的功能，筛管位于茎的 韧皮部 之中，具有输导 有机物 的功能。 13. 叶的结构：分为 表皮（上有由保卫细胞组成的气孔） 、叶肉、叶脉 。 14. 根吸收的水约有 99%是通过蒸腾作用的方式散发出去的。 15. 蒸腾作用的意义：①降低叶片的温度 ②是根吸水的主要动力 ③利于植物对水和无机盐的吸收和运 输。 16. 影响蒸腾作用的环境因素有 温度 、湿度、气流速度 等。 17. 气孔的张开和闭合可调节植物的蒸腾作用的强弱，当植物体水分较多时，气孔张开，蒸腾作用增强； 当植物体缺水时，气孔闭合，蒸腾作用减弱。一般情况下，叶片下表皮的气孔多于上表皮。 18. 土壤资源的最大威胁来自 土壤污染 和过度开发 。 19. 影响土壤资源开发和利用的因素有耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化、土地盐碱化。 20. 造成土壤化学污染的主要原因有废水和固体废物的任意排放，造成土壤生物污染的主要原因有农药、 化肥的大量使用。