2020届一轮复习人教版无机非金属材料课时作业

2020届一轮复习人教版无机非金属材料课时作业

‎2020届一轮复习人教版 无机非金属材料 课时作业 ‎ 1、化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 （ ）‎ A．在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 2、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)‎ ‎【方案1】　取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已去)。‎ ‎(1)上图C装置中球形干燥管的作用是________。‎ ‎(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________，再加入实验药品，接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________。‎ ‎(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。‎ ‎【方案2】　用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已去)。‎ ‎(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________(填选项序号)。‎ a．CCl4　　b．C6H6　　c．NH4Cl溶液　　d．H2O ‎(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是________(用含m、V的数学表达式表示)。‎ ‎【方案3】　按以下步骤测定样品中AlN的纯度：‎ ‎(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为________。‎ ‎(7)若在步骤③中未洗涤，测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 3、如图为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：‎ ‎(1)属于有机高分子材料的是(选填一种即可)________。‎ ‎(2)属于金属材料的是(填元素符号)________，______。‎ ‎(3)目前世界上对废金属材料已得到回收利用，这样做的意义是______。‎ ‎(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“纯净物”)。‎ ‎(5)写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式：________________________。‎ ‎4、 20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。 ‎ ‎（1）①NO2＝NO+O；‎ ‎②________________；‎ ‎③O+O2＝O3。‎ ‎（2）写出以上3个化学反应的总反应式____________________________。‎ ‎5、 某校高一研究性学习小组将造成该市空气污染的主要原因分为4种: ‎ A．燃烧农作物秸秆 ‎ B．燃烧含硫煤 ‎ C．粉尘污染 ‎ D．机动车尾气污染 ‎ 设计的问题是:你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了该市100名市民和100位环保部门人士，调查结果如下图所示: ‎ 空气污染原因 ‎ 图一 市民的观点 ‎ 空气污染原因 ‎ 图二 环保人士的观点 ‎ ‎(1)该市市民认为造成该市空气污染的最主要的原因是___________，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是___________。 ‎ ‎(2)上述调查结果说明该市市民对______造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是___________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为___________。‎ ‎6、 金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是____（填字母序号）。‎ ‎（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是____。‎ ‎（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为____。‎ ‎7、 完成下列问题：‎ ‎（1）人类最早使用的合金是________ ．‎ ‎（2）食物中的营养素包括________ 、________ 、________ 、________ 、________ 和_________六种大类．‎ ‎（3）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有_________和 ________ ．‎ ‎（4）我们所吃的豆腐的主要成分是________ ．‎ A．凝胶 B．蛋白质 C．脂肪 D．淀粉．‎ ‎8、 材料是人类赖以生存的物质基础．‎ ‎①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于________ （填字母）．‎ a．陶瓷材料 b．合金材料 c．复合材料 ‎②钢铁外包塑料层（镀塑）的防腐效果最好，费用低，塑料属于________ （填字母）．‎ a．金属材料 b．有机高分子材料 c．无机非金属材料 ‎③钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为________，生成铁锈的主要成分为________．‎ ‎9、 通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有________ （填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有________ 。‎ A．玻璃、陶瓷、水泥 ‎ B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷 C．青铜、碳素钢、硬铝 ‎ D．塑料、合成纤维、橡胶．‎ ‎10、 下图对三种不同类型汽车(以序号1、2、3表示)的废气排放情况进行了比较。废气中的有害成分主要是：碳氢化合物、一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx )、二氧化碳(CO2)，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气(主要成分是甲烷)为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是___________汽车，序号为3的是___________汽车。 ‎ ‎11、（1）大型文博探索节目《国家宝藏》深受广大观众喜爱。“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。这与所选用的不易氧化的天然染料有关。这些染料有：石绿（孔雀石）、石青（蓝铜矿）青金石、赭石等。‎ ‎①作画用的一些宣纸其主要成分是_____________（填选号字母）。‎ A．多糖 B．蛋白质 C．油脂 D.无机盐 ‎②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它可用于做____________（填选号字母）。‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 ‎③这些颜料不能碰到酸性物质，否则有的会发生反应，如石绿[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（2）西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。‎ ‎① 维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，维生素A又称为_____________________。‎ ‎② 西蓝花中含有下列元素，其中属于微量元素的有_______________（填选号字母）。‎ A.K B.Ca C. Fe D. Cu E.Se ‎③ 油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_________________（写结构简式）‎ ‎④ 日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有_____________；在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_____________，它在人体内水解的化学方程式为_______________。‎ ‎（3）化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。‎ ‎①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是 _____________________________。‎ ‎② 天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入 __________使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子。‎ ‎③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_____________________________________________。‎ ‎④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用______作为增强材料。（填选号字母）。‎ A.铁丝 B. 水泥 C. 碳纤维 D. 合成树脂 ‎12、材料是人类生存和社会进步的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。‎ ‎(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表性的是镧镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)　ΔH＝-31.77 kJ·mol-1；‎ 镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点________(填“高”“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是________，最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是 _________‎ ‎_______________。‎ ‎(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度，耐高温，耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。Si3N4属于____________晶体，在上述反应中氧化剂为____________。‎ ‎(3)有机高分子材料形式多样，ABS树脂广泛用于制造电讯器材，‎ 汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳，它的结构可以表示为，‎ 试写出对应单体的结构简式CH2＝CH—CN、______________、________________。‎ ‎13、碳及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．以铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）为原料可得到粗碲，其工艺流程如图1所示．‎ ‎（1）加压硫酸浸出过程中会发生反应：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．‎ ‎①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，该反应的化学方程式为 ．‎ ‎②工业上给原料气加压的方法是 ．‎ ‎（2）操作Ⅰ是 ．‎ ‎（3）浸出液的溶质成分除了TeOSO4外，主要还含有 （填化学式）．‎ ‎（4）电解沉积除铜时，将浸出液置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式为 ．‎ ‎（5）向含碲硫酸铜母液中通入SO2，并加入NaCl反应一段时间后，Te4+浓度从6.72g·L﹣1下降到0.10g·L﹣1，Cu2+浓度从7.78g·L﹣1下降到1.10g·L﹣1．‎ ‎①Te4+生成Te反应的离子学方程式为 ．‎ ‎②研究表明，KCl可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发，选择NaCl最主要的原因是 ．‎ ‎③由计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te4+的还原率为 ．‎ ‎14、用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如图所示：‎ 已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．‎ ‎（1）写出反应器中的化学方程式： ．‎ ‎（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是： ．‎ ‎（3）该流程中哪些物质可以循环使用： ．‎ ‎（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g， ．‎ ‎15、硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：‎ 物理性质 熔点 沸点 升华 溶解性 SeO2‎ ‎340℃‎ ‎684℃‎ ‎315℃‎ 易溶于水 TeO2‎ ‎733℃‎ ‎1260℃‎ ‎450℃‎ 微溶于水 ‎（1）Se在元素周期表中的位置是　 　．‎ ‎（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是　 　．‎ ‎（3）废气的主要成分是　 　；废渣I的主要成分是　 　．‎ ‎（4）步骤 ③中主要反应的化学方程式是　 　；步骤⑥反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是　 　．‎ ‎16、某科研小组以难溶性钾长石（K2O？Al2O3？6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：‎ ‎（1）煅烧过程中有如下反应发生：‎ ‎①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：‎ ‎　 　．‎ ‎②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：　 　．‎ ‎（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈　 　性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是　 　．‎ ‎（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）　 ．‎ ‎（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是　 　、　 　和水．‎ ‎17、某科研小组以难溶性钾长石（K2O？Al2O3？6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：‎ ‎（1）煅烧过程中有如下反应发生：‎ ‎①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3‎ 的化学方程式：　 　．‎ ‎②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：　 　．‎ ‎（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O？Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈　 　性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是　 　．‎ ‎（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）　 　．‎ ‎（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是　 　、　 　和水．‎ ‎18、氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：‎ ‎3SiH4+4NH3Si3N4+12H2‎ ‎（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：‎ 反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）‎ ‎①NH4Cl的化学键类型有　 　，SiH4电子式为　 　．‎ ‎②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是　 　．‎ ‎③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式　 　，实验室可利用如图所示装置完成该反应． ‎ 在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是　 　．‎ ‎（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8？nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为　 　．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8？nH2O的n值为　 　．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）‎ ‎19、硅在材料王国中具有举足轻重的地位。请解答下列试题。‎ ‎(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈,‎ 石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是　 。‎ 该反应的气体产物是一氧化碳,不是二氧化碳,其原因是 ‎ ‎　 。‎ ‎(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状的Si3N4遇空气和水都不稳定,但和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理,可以制得结构十分紧密,对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。‎ ‎①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式 ‎　 。‎ ‎②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该制造方法称为　　　　　;反应的化学方程式为　 ;‎ 该法还可以以甲烷为原料制造金刚石薄膜,反应的化学方程式为 ‎ ‎　 。‎ ‎③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成　　　　物质。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是　　　　　　　　　　　 　　。‎ ‎20、生产普通硅酸盐水泥的原料主要有石灰质原料[如石灰石(含硫)]和黏土质原料,还有少量辅助原料(如铁矿石)。其主要生产工艺如图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)普通硅酸盐水泥熟料的主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙和　　　‎ ‎(填名称)。‎ ‎(2)步骤②除了产生粉尘外,还可能产生　　　　(至少填两种)等污染性废气。‎ ‎(3)预热器利用回转窑等装置排出废气的余热加热生料并使部分碳酸盐分解。这样做的好处是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ (4)铝率表示熟料中氧化铝与氧化铁的质量比。已知某熟料中Al2O3和Fe2O3的质量分数分别为4.28%和4.53%,则该熟料的铝率为　 　(计算结果保留两位小数)。‎ ‎(5)熟料还需加入适量石膏(CaSO4·2H2O)。180 mg某石膏样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。‎ ‎①样品在热天平中受热脱水时,往往要适速通入适量惰性气体,这样做的目的是 　。‎ ‎②加热到1 400℃时生成的气体能使品红溶液褪色。该温度下发生反应的化学方程式为 　。‎ 参考答案 ‎1、答案：D A．在日常生活中，电化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因，A错误；B．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，B错误；C．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能可作人类的营养物质，C错误；D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品，D正确，答案选D。‎ ‎2、答案：(1)防倒吸　(2)检查装置气密性　关闭K1，打开K2　把装置中残留的氨气全部赶入C装置　(3)C装置出口处连接一个干燥装置　(4)ab　(5)×100%‎ ‎(6)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　(7)偏高 ‎(1)根据装置和仪器作用分析，氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。(2)组装好实验装置后，由原理可知气体制备需要先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。为了将装置内的氨气全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。(3)装置中存在的缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，改进的方法是C装置出口处连接一个干燥装置。(4)由于氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂(苯或CCl4)，所以为了测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是苯或CCl4，选ab。(5)m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，设AlN的质量为x AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑‎ ‎41　　 22.4 L x　 　V×10－3 L x＝41V×10－3/22.4‎ 则AlN的质量分数＝×100%；‎ ‎(6)步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(7)若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。‎ ‎3、答案： (1). 塑料(或橡胶) (2). Fe (3). Al (4). 防止污染环境，节约金属资源 (5). 混合物 (6). Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu ‎ （1）组成这种墨水笔的材料有：橡胶，塑料，合金等，其中橡胶、塑料属于有机高分子材料；‎ ‎（2）金属材料包含纯金属和合金金，所以属于金属材料的是铁合金、铝合金；‎ ‎（3）回收废旧金属既节约资源，又保护了环境；‎ ‎（4）碳素墨水中含有多种物质，属于混合物；‎ ‎（5）铁（或铝）的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁（硫酸铝）和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[或 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3]。‎ 故答案为：（1）塑料（或橡胶）；（2）Fe；Al；防止污染环境，节约金属资源；（3）混合物；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。‎ ‎4、答案： 2NO+O2＝2NO2 3O2＝2O3 【详解】‎ ‎（1）当有NO生成时开始了不断生成臭氧的循环反应，即O3是最终产物，而NO和NO2将反复参与反应生成氧原子，使氧气变为臭氧，所以反应②应该是2NO+O2＝2NO2。‎ ‎（2）根据以上分析可知将反应①、②、③叠加即可得到化学反应的总反应式为3O2＝2O3。‎ 名师点评：‎ 本题主要考查学生阅读信息、筛选信息的能力。首先根据题中信息必须知道反应是循环反应，其次要明确臭氧是最终的生成物等最基本的信息。 5、答案： 粉尘污染 燃烧含硫煤 燃烧含硫煤 SO2 2SO2+O2+H2O＝2H2SO4 【详解】‎ ‎（1）由图可知，图一表示了当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因，显然图一中C的人数最多，即该市市民认为造成该市空气污染的最主要的原因是粉尘污染；图二表示了环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因，B的人数最多，即环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是燃烧含硫煤；‎ ‎（2）上述调查结果说明该市市民对燃烧含硫煤造成的空气污染认识不足。含硫的煤燃烧生成二氧化硫，因此该原因造成的大气污染的主要有害成分是SO2，空气中二氧化硫含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成硫酸酸雾，其化学反应方程式为2SO2+O2+H2O＝2H2SO4。‎ 名师点评：‎ 本题考查常见的环境污染及处理，明确图象中的纵横坐标的含义及酸雨的形成是解答本题的关键，正确认识人类活动对硫在自然界中的转化的影响，注意除了产生二氧化碳外，还会产生二氧化硫。排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体，它在氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾和酸雨，题目难度不大。 6、答案：C沙漠地区缺少水分Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【详解】‎ ‎（1）A．黄金饰品是利用了金属的延展性；‎ B．铝蒸锅是利用了金属的导热性；‎ C．铜导线是利用了金属的导电性；‎ 答案选C；‎ ‎（2）沙漠地区缺少水分，不满足生锈的必要条件，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀；‎ ‎（3）一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。‎ 名师点评：‎ 关于金属腐蚀需要注意，金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。 7、答案： 青铜 糖类 油脂 蛋白质 维生素 水 无机盐 盐析 渗析 B 【详解】‎ ‎(1)中国是世界最早应用湿法治金的国家，铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，故答案为：青铜；‎ ‎(2)人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，主要是通过食物提供，故答案为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；‎ ‎(3)在鸡蛋白中加饱和硫酸铵或其它非重金属盐溶液，无机盐溶液能使蛋白质凝聚而从溶液中析出，加水会继续溶解，不改变蛋白质的生理活性，从而可以从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质，方法叫盐析，也可利用胶粒不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，用渗析分离，故答案为：盐析、渗析；‎ ‎(4)豆腐富含蛋白质，故答案为：B。‎ 名师点评：‎ 本题涉及合金、六大营养素、鸡蛋白提纯、豆腐成分等知识，注意人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼。 8、答案： c b Fe﹣2e﹣=Fe2+ Fe2O3？nH2O 【详解】‎ ‎①防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成，属于复合材料，故选：c；‎ ‎②塑料主要成分为有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故选：b；‎ ‎③钢铁发生电化学腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；铁锈主要成分为带结晶水的氧化铁，化学式为：Fe2O3？nH2O，故答案为：Fe-2e-=Fe2+； Fe2O3？nH2O。 9、答案： C D 【详解】‎ A．玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料；B．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；聚乙烯属于有机高分子材料；超导陶瓷属于无机非金属材料；C．青铜、碳素钢、硬铝都属于合金，属于金属材料；D．塑料、合成纤维、橡胶都属于有机高分子材料；全部属于金属材料的有：C；全部属于有机高分子材料的有：D；故答案为：C；D。 10、答案： 电动 以汽油为燃料的 【详解】‎ 电动汽车对环境的污染较轻，因此序号为1的是电动汽车；汽油汽车对环境的污染较重，所以序号为3的是以汽油为燃料的汽车。 11、答案： (1). A (2). B (3). Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O (4). 视黄醇 (5). CDE (6). (7). 叶绿素 (8). 淀粉 (9). (10). 调节水泥的硬化速率 (11). 硫磺（或硫或S） (12). (13). C ‎（1）①作画用的一些宣纸要求吸水性和沁水性都强，蛋白质易发生变性，油脂不溶于水，所以其主要成分是多糖，A正确；正确答案：A。‎ ‎②孔雀石的成分是碱式碳酸铜，它属于无机物，不是有机高分子，也不属于金属材料，应该属于无机盐类，即无机非金属材料，B正确；正确答案：B。‎ ‎③Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；正确答案：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O。‎ ‎（2）①维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素，是一种有效保护眼睛健康的因素，因此维生素A又称为视黄醇 ，正确答案：视黄醇。‎ ‎②西蓝花中元素含量丰富为K、Ca，含有微量元素的有Fe、Cu、Se；正确答案：CDE。‎ ‎③ 油脂为高级脂肪酸的甘油酯，在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油，结构简式为： ；正确答案：。‎ ‎④日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂，是因为它含有叶绿素，在西蓝花的组成成分中属于糖类的是淀粉，淀粉在体内水解生成葡萄糖，水解的化学方程式：；正确答案：。‎ ‎（3）①基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏，其作用是调节水泥的硬化速率，正确答案：调节水泥的硬化速率。‎ ‎② 天然橡胶易发生变形，变形后不能复原，但可以通过加入硫磺使之交联化，从而使线型分子变成体型网状分子；正确答案：硫磺或硫或S。‎ ‎③NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解为氨气、氧化铝、二氧化碳和水，化学反应方程式；正确答案：。‎ ‎④复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用碳纤维作为增强材料，C正确；正确答案：C。‎ ‎12、答案：(1)低　低温、高压　不可信　该反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力 ‎(2)原子　N2‎ ‎(3)CH2＝CH—CH＝CH2　‎ ‎(1)合金的熔点比各单一组分的熔点低；根据反应方程式可知生成贮氢合金的反应是气体体积减小的放热反应，加大压强、降低温度有利于合金的生成，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡，更不能提高合金的贮氢能力。‎ ‎(2)由反应方程式可知氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，故N2为氧化剂，Si3N4强度高，耐高温，应属于原子晶体。‎ ‎(3)由高聚物的链节的结构特点分析可知应由三种单体聚合生成，单体有 CH2＝CH—CN、CH2＝CH—CH＝CH2、。‎ ‎13、答案：（1）①2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2；‎ ‎②用压缩机加压；‎ ‎（2）过滤；‎ ‎（3）CuSO4；‎ ‎（4）Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎（5）①Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42﹣；‎ ‎②NaCl比KI价格便宜；‎ ‎③98.5%．‎ 解：（1）①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，则与氧气反应生成Ag2O和TeO2，反应的化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2，‎ 故答案为：2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2；‎ ‎②工业上一般用压缩机加压给原料气加压，故答案为：用压缩机加压；‎ ‎（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；‎ ‎（3）由操作Ⅰ可知分离出Ag、Au，则“含碲浸出液”的溶质含有TeOSO4、CuSO4，故答案为：CuSO4；‎ ‎（4）电解液含铜量逐渐减小，电解初始阶段阴极应生成铜，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，‎ 故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎（5）①TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成Te，反应的化学方程式为Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42﹣，‎ 故答案为：Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42﹣；‎ ‎②NaCl比KI的资源丰富，价格便宜，所以工业生产时更节约成本，故答案为：NaCl比KI价格便宜；‎ ‎③Te（IV）浓度从6.72g·L﹣1下降到0.10g·L﹣1，Te（IV）的还原率为=98.5%，‎ 故答案为：98.5%．‎ ‎14、答案：（1）H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；‎ ‎（2）氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失；‎ ‎（3）H2SO4、K2SO4；‎ ‎（4）HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．‎ 解：氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，过滤得到硫酸和氟硅酸钾，干燥后在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸，加入浓硫酸反应得到硫酸钾、氟化氢、和四氯化硅等，净化冷凝，通过精馏得到纯净的氟化氢；‎ ‎（1）氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾和硫酸，反应器中的化学方程式为：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓，‎ 故答案为：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；‎ ‎（2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是氟硅酸钾微溶于水，不溶于醇，为减少损失用乙醇洗涤，‎ 故答案为：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失；‎ ‎（3）反应过程中参与反应，在反应过程中又重新生成的物质可以循环使用，分析流程判断流程中硫酸和硫酸钾在苯环过程中先参加反应，随后又生成，可以循环使用，‎ 故答案为：H2SO4、K2SO4；‎ ‎（4）标况下测得2.24L产物质量为3.1g，气体的质量远远大于2.0g的原因是氟化氢分子间可以形成氢键，部分结合形成双聚物，‎ 故答案为：HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．‎ ‎15、答案：（1）第四周期、VIA族；‎ ‎（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；‎ ‎（3）CO2；铁和铜的氧化物；‎ ‎（4）SeO2+H2O=H2SeO3；2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；‎ ‎（5）升华法，将温度控制在315℃到450℃之间．‎ 硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华分离得纯净的二氧化硒，再加亚硫酸溶液还原得到Se单质；‎ ‎（1）Se的原子序数为34，与S同主族，位于S元素的下方，即位于元素周期表第四周期、VIA族，故答案为：第四周期、VIA族；‎ ‎（2）通人的氧气使硒鼓废料翻腾，可增大固体与氧气的接触面积，有固体参加的反应，接触面积越大，反应速率越快；‎ 故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧；‎ ‎（3）硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硒、二氧化碲、氧化铜等，则废气的主要成分是CO2；Fe、CuO为固体，则废渣I为TeO2；‎ 故答案为：CO2；铁和铜的氧化物；‎ ‎（4）步骤③为SeO2与水反应生成亚硒酸，反应为SeO2+H2O=H2SeO3，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤④中主要反应的化学方程式是H2SeO3SeO2+H2O；步骤⑥为亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸，则其反应方程式为：2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se，‎ 故答案为：SeO2+H2O=H2SeO3；2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se；‎ ‎（5）由表格中数据可知，SeO2在315℃以上易升华，TiO2在450℃以上升华，所以控制温度在315℃到450℃之间，使SeO2升华分离；‎ 故答案为：升华法，将温度控制在315℃到450℃之间．‎ ‎16、答案：（1）① CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；‎ ‎② Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；‎ ‎（2）碱；提高浸取速率；‎ ‎（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；‎ ‎（4）Na2CO3；CO2．‎ ‎（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，‎ 故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；‎ ‎②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；‎ ‎（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，‎ 故答案为：碱；提高浸取速率；‎ ‎（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；‎ ‎（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，‎ 故答案为：Na2CO3；CO2．‎ ‎17、答案：解：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；‎ ‎②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；‎ ‎（2）碱；提高浸取速率；‎ ‎（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；‎ ‎（4）Na2CO3；CO2．‎ 解：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，‎ 故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；‎ ‎②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；‎ ‎（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，‎ 故答案为：碱；提高浸取速率；‎ ‎（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；‎ ‎（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，‎ 故答案为：Na2CO3；CO2．‎ ‎18、答案：（1）①极性键（或共价键）、离子键；；‎ ‎②吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）；‎ ‎③4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3（或：硝酸铵）．‎ ‎（2）MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O；6．‎ 解：（1）①氯化铵中铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，极性键（或共价键）、离子键，硅甲烷中硅原子和氢原子之间以共价键结合，电子式为：，故答案为：极性键（或共价键）、离子键；；‎ ‎②液氨的性质：易液化，上述生产硅烷的过程中液氨的作用是：吸收热量，保证反应在常温下进行，故答案为：吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）；‎ ‎③氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O ‎，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮，二氧化到可以和水反应得到硝酸，硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3（或：硝酸铵）．‎ ‎（2）三硅酸镁中和胃酸（HCl）的化学方程式为：MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O，根据化学方程式，设0.184gMgSi3O8？nH2O的物质的量是x，得 ‎ MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O ‎ 1 4‎ ‎ x 0.050L×0.1mol/L﹣0.030L×0.1mol/L ‎=，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8？nH2O的摩尔质量是=368g/mol，Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol，所以18n=108，即n=6．‎ 故答案为：MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O；6．‎ ‎19、答案：(1)SiO2+2CSi+2CO↑　高温条件下焦炭和二氧化碳不共存,即焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 ‎(2)①3SiCl4+4NH3====Si3N4+12HCl ‎②化学气相沉积法 ‎3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl CH4C(金刚石)+2H2‎ ‎③SiO2(写MgSiO3也可)　加足量稀盐酸过滤 ‎(1)石英和焦炭在高温电炉中发生反应生成Si和CO,而不是Si和CO2;原因是在高温条件下焦炭和CO2发生反应:C+CO22CO。‎ ‎(2)①根据题目提供的信息可知:SiCl4蒸气和NH3反应制得Si3N4,同时得到HCl,反应方程式为:3SiCl4+4NH3====Si3N4+12HCl。‎ ‎②SiCl4和N2在H2的环境中加强热反应得到Si3N4,同时得到另一种气体HCl,反应方程式为:3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl;以甲烷为原料制金刚石薄膜(化学式为C)和另一种气体为H2,反应方程式为:CH4C+2H2。‎ ‎③据原子守恒可知:Si3N4与MgO在一定条件下进行热处理生成Mg3N2和SiO2(或硅酸镁)。由于Si3N4的固体材料遇水稳定而Mg3N2遇水不稳定及MgO能溶于盐酸,故可用稀盐酸除去Si3N4中的MgO和Mg3N2。‎ ‎20、答案：(1)铁铝酸钙(或铁铝酸四钙)‎ ‎(2)二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(写化学式也可)‎ ‎(3)提高气固间的换热效率,实现整个煅烧系统的优质、高产、低消耗 ‎(4)0.94‎ ‎(5)①防止水蒸气对测定产生误差 ‎②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑‎ ‎(1)普通硅酸盐水泥的成分除硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙外,还有铁铝酸钙。‎ ‎(2)生料与煤在水泥回转窑中加热到1 450℃时发生反应能生成污染性气体CO,煤燃烧还可产生污染性气体SO2。‎ ‎(3)利用回转窑排出废气的余热来加热生料,使能源得到充分的利用。‎ ‎(4)铝率=≈0.94‎ ‎(5)①利用惰性气体排出加热产生的水蒸气,防止水蒸气对测定产生误差。‎ ‎②气体能使品红溶液褪色,则该气体为SO2。从曲线图可以看出:200℃～1 400℃的范围内为CaSO4。1 400℃时,CaSO4(1×10-3mol,140 mg)生成56 mg的固体物质,该固体物质中一定含有Ca,故为CaO。则反应方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑ ‎