2019届二轮复习专题十二化学实验基础课件（109张）

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专题十二　化学实验基础 第 四 编 　 化学实验 内容索引 考点一　 常用 仪器的名称、用途及使用方法 考点二　 基本 实验 操作 三年选考　五次真题 常用仪器的名称 、 用途及使用方法 考点一 1. 可加热的仪器 1 核心回扣 (1) 仪器 ① 的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积 的 ， 加热固体时，试管口应略向下倾斜 。 (2) 仪器 ② 的名称为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积 的 ， 蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热 。 (3) 仪器 ③ 的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却 。 (4) 仪器 ④ 中 A 的名称为圆底烧瓶， B 的名称为蒸馏烧瓶。 使用方法： a. 常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏； b. 加热液体时，不能超过其容积 的 。 (5) 仪器 ⑤ 的名称为锥形瓶。使用方法： a. 可用于组装气体发生器； b. 用于滴定操作； c. 作蒸馏装置的接收器。 (6) 仪器 ⑥ 的名称为烧杯。使用方法： a. 可用于物质的溶解与溶液的稀释； b. 用于称量具有腐蚀性的固体药品； c. 组装水浴加热装置。 2. 常用的计量仪器 (1) 仪器 A 的名称：量筒。 用途：量取一定体积的液体；精确度： 0.1 mL 。 特别提醒 　 ① 无 “ 0 ” 刻度； ② 不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释； ③ 选取量筒的原则是 “ 大而近 ” ，例如量取 5.6 mL NaOH 溶液应选取 10 mL 量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。 (2) 仪器 B 的名称：容量瓶。 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 ① 该仪器使用前需 “ 查漏 ” ； ② 该仪器不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③ 不能加入过冷或过热的液体； ④ 不能配制任意体积的溶液； ⑤ 不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释 。 ( 3) 仪器 C 的名称：酸式滴定管。 ① 使用前需 “ 查漏 ” ； ②“ 0 ” 刻度在上方； ③ 不可盛装碱性溶液； ④ 精确度： 0.01 mL 。 (4) 仪器 D 的名称：碱式滴定管。 用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体 ( 如： KMnO 4 溶液 ) 。 (5) 仪器 E 的名称：托盘天平。 ① 称量前先调零点； ② 腐蚀性药品应放于 烧杯 内 称量； ③ 左盘放被称物，右盘放砝码， 即 “ 左物右码 ” ； ④ 精确度： 0.1 g 。 (6) 仪器 F 的名称：温度计。 ① 测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁； ② 测蒸气的温度时，水银球应在液面以上； ③ 测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。 3. 其他常用仪器 (1)A 仪器的名称为漏斗，主要用途： ① 向小口容器中转移液体； ② 漏斗加滤纸后，可过滤液体。 使用方法和注意事项： ① 制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡； ② 滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 (2)B 仪器的名称为长颈漏斗，主要用途：用于装配气体发生装置。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C 仪器的名称为分液漏斗，主要用途：球形分液漏斗常用于随时添加液体；梨形分液漏斗常用于萃取、分液。 使用方法和注意事项： ① 注意活塞不得渗漏； ② 分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D 仪器的名称为球形干燥管，主要用途：用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用 CaCl 2 、碱石灰等。 使用方法和注意事项： ① 注意干燥剂或吸收剂的选择； ② 一般为大口进气，小口出气。 (5)E 仪器的名称为冷凝管，主要用途： ① 用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体； ② 有利于液体回流。 使用方法和注意事项： ① 直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝； ② 球形冷凝管通常用于回流； ③ 冷却水下口进上口出。 题组一　常用仪器的识别及使用 1.(2018· 金华市高三上学期期末考试 ) 配制 100 mL 1.00 mol·L － 1 NaCl 溶液时，下列仪器中要用到的是 2 题 组 集训 答案 √ 1 3 4 5 2 2.(2017· 温州市九校高三上学期期末联考 ) 下列仪器可将互不相溶的液体分离的是 答案 √ 1 3 4 5 2 3.(2017· 衢州市高三 1 月教学质量检测 ) 下图是实验室常见的 “ 漏斗 ” 示意图，可用于提取溴水中溴的是 答案 √ 1 3 4 5 2 4. 有下列几种常见仪器： ① 分液漏斗　 ② 长颈 漏斗 ③ 酸式滴定管　 ④ 容量瓶　 ⑤ 碱式滴定管　 ⑥ 球形冷凝 管 ⑦ 直形冷凝管 回答下列几个问题： (1) 使用前必须检查是否漏水的是 ( 填序号，下同 ) 。 (2) 碱式滴定管不能盛装 KMnO 4 溶液的理由 是 _________________________ 。 (3) 蒸馏用的冷凝管最好是 ，冷凝回流用的冷凝管最好是 。 答案 ①③④⑤ 碱式滴定管下端的橡胶管 易 被 KMnO 4 溶液氧化变质 ⑦ ⑥ 1 3 4 5 2 题组二　计量仪器使用注意事项 5. 下列是中学化学实验中常见的实验仪器。 1 3 4 5 2 解析 答案 (1) 下列实验中，上述仪器被正确选用的是 ( 填序号，下同 ) 。 ① 用 B 量取 8.80 mL 稀 硫酸 ② 乙酸乙酯与饱和 Na 2 CO 3 溶液的分离常用 A ③ 干燥氨气需用 G 或 H ④ 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液需用 F ⑤ 粗盐提纯需用 F 和 D ⑥ 酸碱中和滴定需用 E ②⑤⑥ 1 3 4 5 2 解析　 量筒 的精确度为 0.1 mL ， ① 错误 ； 乙酸 乙酯与饱和 Na 2 CO 3 溶液互不相溶，可用分液漏斗分离， ② 正确 ； 干燥 氨气只能用干燥管盛固体干燥剂干燥， ③ 错误 ； 配制 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液需用容量瓶，不是漏斗， ④ 错误 ； 粗盐 提纯需用漏斗、玻璃棒和烧杯等， ⑤ 正确 ； 酸 碱中和滴定需用锥形瓶、滴定管和烧杯等， ⑥ 正确。 1 3 4 5 2 (2) 下列有关实验的叙述正确的是 。 ① 用托盘天平称取 25.20 g NaCl 固体　 ② 用 25 mL 碱式滴定管量取 14.80 mL 1 mol·L － 1 的 KMnO 4 溶液　 ③ 量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水　 ④ 烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧　 ⑤ 用温度计测量出酒精的沸点为 78.5 ℃ 解析　 托盘 天平精确度为 0.1 g ， ① 错误 ； 碱 式滴定管不能量取 KMnO 4 溶液， ② 错误 ； 量筒 、长颈漏斗在使用前不必检验是否漏水， ③ 错误 ； 烧瓶 、烧杯要隔网加热， ④ 错误 ； 用 温度计测量出酒精的沸点为 78.5 ℃ ， ⑤ 正确 。 ⑤ 解析 答案 1 3 4 5 2 易错警示 规避计量仪器使用时的 4 个易失分点 (1) 托盘天平的精确度为 0.1 g 。 (2) 量筒的精确度为 0.1 mL ，无 “ 0 ” 刻度，小刻度在下方。 (3) 滴定管的精确度为 0.01 mL ， “ 0 ” 刻度在接近上口处。 (4) 容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。 基本实验操作 考点二 1. 药品的取用 (1) 根据药品的性状和用量选择取用方法 1 核心回扣 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙 ( 或纸槽 ) 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管 ( 或移液管量取 ) (2) 图示向仪器中加入药品的操作方法 ① 向容器内加固体药品 ② 向容器内加液体药品 2. 常见试纸的使用 (1) 试纸的种类及用途 (2) 使用方法 ① 检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体， 点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等 pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。 ② 检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端， 然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3. 物质的溶解 (1) 固体的溶解 常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。 促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。 (2) 气体物质的溶解或吸收 ① 溶解度不大的气体，如 CO 2 、 Cl 2 、 H 2 S 等，用如图 a 所示装置。 ② 极易溶于水的气体，如 NH 3 、 HCl 等，用如图 b 所示装置。 (3) 液体物质的溶解 ( 稀释 ) ：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中， 如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 4. 仪器的洗涤 (1) 方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 (2) 洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 (3) 常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH 溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS 2 或热的 NaOH 溶液 试管上的银镜 稀 HNO 3 AgCl 氨水 容器内残留的 MnO 2 热的浓盐酸 5. 装置的气密性检查 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (1) 微热法：如图 a 。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。 (2) 液差法：如图 b 、 c 。连接好仪器， b 中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使 b 中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。 c 中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。 (3) 滴液法：如图 d 。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，则装置气密性良好。 (4) 抽气 ( 吹气 ) 法：如图 e 、 f 。 e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。 f 中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。 ( 液差法的拓展 ) 6. 焰色反应 (1) 焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其 属于 变化 ，属于元素的性质。 (2) 焰色反应的操作 物理 (3) 常见元素的焰色 钠元素 呈 色 ；钾元素 呈 色 ( 透过 观察 ) ；铜元素 呈 色。 7. 认识常用危险化学药品的 标志 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 8. 常见意外事故的处理 意外事故 处理方法 碱洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液 液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤 水银洒在桌面上 用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭 9. 实验安全装置 (1) 防倒吸装置 (2) 防堵塞安全装置 (3) 防污染安全装置 ① 实验室制取 Cl 2 时，尾气的处理可 采用 装置 。 ② 制取 CO 时，尾气处理可 采用 装置 。 ③ 制取 H 2 时，是否需尾气处理 ？ 。 若需要可 采取 装置 。 bc ac 需要 ac 10. 化学试剂的保存 (1) 试剂瓶的选择 根据药品状态 固体： 用 瓶 液体 ： 用 瓶 根据感光性 见光易分解的： 用 瓶 见 光不分解的：用一般瓶 根据酸碱性 玻璃塞：不能盛 放 物质 橡胶 塞：不能盛 放 、 物质 和有机试剂 广口 细口 棕色 碱性 强酸 强氧化性 (2) 试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 ① 易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品 应 保存 。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。 ② 易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体 NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等 。 ③ 见光易分解的物质应盛放 在 瓶 中，放置于阴凉处。如 AgNO 3 、浓 HNO 3 等 。 密封 棕色 ④ 液态溴有毒且易挥发，应贮存 于 中 ，加水封，加盖玻璃塞 ( 不能用橡胶塞 ) ，并放置于阴凉处。 ⑤ 易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 ⑥ 盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 磨口的细口瓶 11. 物质的分离和提纯 (1) 物质分离、提纯常用物理方法和装置 ① 过滤：操作中， a. 一贴 ： 紧贴 漏斗内壁；二低：滤纸上边缘 低于 ， 液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯 紧靠 ， 玻璃棒轻 靠 处 ，漏斗下端尖口处 紧靠 ； b. 若滤液浑浊， 需 _______ _ 。 浑浊的原因可能 是 _____________ 。 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 更换 滤纸，重新过滤 滤纸破损、 滤液超过滤纸边缘 ② 蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质， 采用 的 方法。 在蒸发结晶中应注意： a. 玻璃棒的作用 ： ； b. 当有大量晶体析出时 ， 而 不能直接蒸干。 降温结晶 搅拌，防止液体局部过热而飞溅 停止加热，利用余热蒸干 ③ 蒸馏 ( 如下左图 ) ： a. 温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； b. 蒸馏烧瓶内要加沸石； c. 冷凝管水流方向应为 “ 逆流 ” 。 ④ 萃取和分液 ( 如上右图 ) ： a. 溶质在萃取剂中的 溶解度 ； b. 两种 液体 ； c. 溶质和 萃取剂 ； d. 分液时下层液体 从 流出 ，上层液体 从 倒出 。 大 互不相溶 不反应 下口 上口 ⑤ 升华 ( 如下左图 ) ：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。 ⑥ 洗气 ( 如上右图 ) ：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明 ： 进气 出气 。 长管 短管 (2) 物质分离、提纯的化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 气化法 将杂质离子转化为气体 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素 ( 用氧化剂或还原剂 ) 、同一种酸的正盐与酸式盐 ( 用酸、酸酐或碱 ) 氧化 还原法 用氧化剂 ( 还原剂 ) 除去具有还原性 ( 氧化性 ) 的杂质 如用酸性 KMnO 4 除去 CO 2 中的 SO 2 ，用热的铜粉除去 N 2 中的 O 2 热分解法 加热使不稳定的物质 分解 除去 如除去 NaCl 中的 NH 4 Cl 等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的 NaOH 溶液可除去 Fe 2 O 3 中的 Al 2 O 3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属 (M) 作阴极，含 M 的盐溶液作 电解质 溶液 如：除去下列常见物质中的杂质，完成表格： 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ① N 2 O 2 ___________ 固体吸收气体 ② CO CO 2 或 _______ 或固体 吸收气体 ③ CO 2 CO ___________ 用 固体转化 气体 ④ CO 2 HCl _________________ _____ ⑤ Cl 2 HCl ___________ _____ ⑥ 碳粉 CuO _______________ _____ 灼热的铜网 NaOH 溶液 碱石灰 洗气 灼热的 CuO 饱和 NaHCO 3 溶液 洗气 饱和食盐水 洗气 稀酸 ( 如稀盐酸 ) 过滤 ⑦ Fe 2 O 3 Al 2 O 3 ______________ _____ ⑧ NaHCO 3 溶液 Na 2 CO 3 _____ 加酸转化 ⑨ FeCl 3 溶液 FeCl 2 ____ 加氧化剂转化 ⑩ FeCl 2 溶液 FeCl 3 ___ 加还原剂转化 ⑪ MgCl 2 溶液 FeCl 3 ______ __________ ⑫ NaCl 晶体 NH 4 Cl   _________ ⑬ 乙酸乙 酯 乙酸 ________________ _____ 过量 NaOH 溶液 过滤 CO 2 Cl 2 Fe MgO 饱和 Na 2 CO 3 溶液 沉淀转化 加热 分解 分液 12. 沉淀的洗涤 (1) 洗涤沉淀的目的 ① 若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 ② 若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。 (2) 常用洗涤剂 ① 蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 ② 冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 ③ 沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。 ④ 有机溶剂 ( 酒精、丙酮等 ) ：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。 (3) 沉淀洗涤的答题规范 答题模板： 注洗涤液 ( 沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液 ) 　 ↓ 标准 ( 使洗涤液完全浸没沉淀或晶体 ) 　 ↓ 重复 ( 待洗涤液流尽后，重复操作 2 ～ 3 次 ) (4) 沉淀是否洗净的答题规范 答题模板： 取样 ( 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中 ) 　 ↓ 加试剂 [ 加入 ×× 试剂 ( 必要时加热，如 检验 )] 　 ↓ 现象 ( 不产生 ×× 沉淀、溶液不变 ×× 色或不产生 ×× 气体 ) 　 ↓ 结论 ( 说明沉淀已经洗涤干净 ) 2 题 组 集训 题组一　化学实验基本操作 1. 下列物质的保存方法正确的是 A. 少量白磷保存在水中 B. 氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 漂白粉长期放置在烧杯中 D. 氯水保存在无色细口瓶中 解析 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 白磷性质活泼，不溶于水，也不与水反应，密度比水大，可保存在水中， A 正确 ； 氢 氧化钠可与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使玻璃塞打不开， B 错误 ； 漂白粉 中含有次氯酸钙，易与空气中的水、二氧化碳反应生成易变质的次氯酸，应密封保存， C 错误 ； 氯 水中含有次氯酸，见光易分解，应放在棕色试剂瓶中， D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2. 下列药品保存方法正确的是 A. 短期保存 Br 2 ：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密 B. 锂、钠、钾都保存在煤油中，密封 C. 氨水、浓盐酸易挥发，必须保存在棕色磨口细口瓶中 D. 红磷无需密封 保存 解析　 溴易挥发，短期保存 Br 2 可以盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密， A 正确 ； 锂 的密度小于煤油，应密封在石蜡中，钠、钾都保存在煤油中，密封， B 错误 ； 红磷 易被氧化，需要密封保存， D 错误 。 √ 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3. 下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是 解析 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中， A 项不符合 ； 水 和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离， B 项符合 ； 用 量筒量取液体只能精确到 0.1 mL ， C 项不符合 ； 向 试管中放入块状固体时，应遵循 “ 一平二放三滑入 ” 的原则， D 项不符合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 题组二　气密性检查 4. 夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A. 如图 ① 装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后， 导管 中 形成一段稳定的水柱 B. 如图 ② 装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后 水柱 下降 至瓶中液面相平 C. 如图 ③ 装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱， 双手 放开 后，水柱慢慢回落 D. 如图 ④ 装置中，将 a 管向上提至一段高度， a 、 b 两管之间水面形成 稳 定 的高度差 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5. 检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题： (1) 为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计 。 ① 甲同学认为，用微热法便可检查其气密性是否良好 。 经 检验他的方案可行。则甲同学检查装置气密性的 操作 方法 、现象和结论 是 ____________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________ ___________ 。 连接好装置，关闭活塞，打开止水夹，把 e 导管 伸入水中，用酒精灯微热三颈烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，说明装置气密性良好 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 ② 乙同学认为只需关闭止水夹 a ，打开 b 的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，乙同学依据的原理 是 _______________ ______________ _ ____________________________________ 。 答案 关闭止水夹 a ， 打开 b 的 玻璃活塞 ，整个系统封闭， b 中液体不能顺利滴下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (2) 为了检查下图所示装置的气密性，应采用的方法 是 _________________ _______________________________________________________________ 。 答案 先用橡胶管和止 水 夹把 A 、 D 装置的导管口封闭 ， 再从分液漏斗中加水 ， 一段时间后 ， 分液漏斗中的水不能顺利滴下，说明装置不漏气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 题组三　物质的分离和提纯 6. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 A 项，该装置为蒸发操作，固体的灼烧应在坩埚中进行，错误 ； B 项，该装置为过滤装置，正确 ； C 项，苯的密度比水小，苯层应在上层，错误 ； D 项，蒸馏装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7. 为提纯下列物质 ( 括号内为杂质 ) ，选用的试剂或方法错误的是 选项 物质 试剂 分离分法 A 硝酸钾 ( 氯化钠 ) 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳 ( 氯化氢 ) 饱和 NaHCO 3 溶液 洗气 C 甲烷 ( 乙烯 ) 酸性 高锰 酸钾溶液 洗气 D 乙醇 ( 水 ) 生石灰 蒸馏 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，而氯化钠的溶解度随着温度几乎不怎么变化，所以可以用降温结晶的方法分离，不选 A ； 乙烯 能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，错误，选 C ； 生石灰 和水反应生成氢氧化钙，在加热过程中乙醇变成气体，采用蒸馏的方法分离，不选 D 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 题组四　物质的检验 8. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因 Ag ＋ 干扰因此不能检验硫酸根，应该用盐酸， A 错误 ； KSCN 也可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且 KMnO 4 本身带有颜色影响结果的观察，因此不能鉴别亚铁离子， B 错误 ； 双氧水 能把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此可以鉴别碘离子， C 正确 ； 亚硫酸 钡也是不溶于水的白色沉淀，且也可以溶解在盐酸中， D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9. 五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A. 只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B. 进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C. 进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝 D. 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生相同的焰色，故 A 错误 ； 灼烧 稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧 NaCl ，故 B 错误 ； 铁丝 灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故 C 正确 ； 钾 元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，故 D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 题组五　化学品安全标识与事故的预防和处理方法 10. 危险化学品的类别常用特定图案来识别。下列组合中图案与化学品性质相符的是 答案 解析 解析　 H 2 属于易燃气体；浓硫酸属于腐蚀品；浓盐酸属于腐蚀品，不是氧化剂；二氧化碳不属于腐蚀品；故 A 正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是 A. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上 3% ～ 5% 的 NaHCO 3 溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近 药品 解析　 有些玻璃仪器可以直接加热 ( 如试管 ) ，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热 ( 如烧杯、烧瓶 ) ，有些玻璃仪器不能加热 ( 如量筒 ) ， C 项错误 ； 闻 任何化学药品时，都不能使鼻子凑近，以防止中毒， D 项正确 。 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 题组六　化学基本操作在实验中的应用 12.(2017· 浙江省名校新高考研究联盟高三第三次联考 ) 实验室以一种工业废渣 ( 主要成分为 MgCO 3 、 Mg 2 SiO 4 和少量 Fe 、 Cu 的氧化物 ) 为原料制备 MgCO 3 ·3H 2 O 。实验过程如下： 答案 (1) 酸溶过程中， Mg 2 SiO 4 发生反应的化学方程式 为 ___________________ 。 Mg 2 SiO 4 ＋ 2H 2 SO 4 == = 2MgSO 4 ＋ H 4 SiO 4 ( 或 Mg 2 SiO 4 ＋ 2H 2 SO 4 == =2MgSO 4 ＋ H 2 SiO 3 ＋ H 2 O) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (2) 加入 H 2 O 2 的作用为 。 (3) 下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是 。 A. 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液 B. 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用 右 手 压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡， 并不 时 旋开活塞放气 C. 分液时，必须塞紧上口塞子以防止有机萃取剂挥发 D. 本实验中，含 Fe 3 ＋ 的有机相一定从下口放出，水层从上口 倒出 √ 答案 √ 将 Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ ，便于除杂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13.(2018· 台州市高一上学期期末质量评估 )KNO 3 固体样品中含有少量的 KCl 、 BaCl 2 杂质，为了提纯 KNO 3 并分离得到 BaCl 2 ，进行如下实验操作： (1) 试剂 c 的化学式是 ， 固体 1 的化学式是 。 加入过量 K 2 CO 3 所发生反应的化学方程式 为 __________ _ ______________ 。 HCl KNO 3 BaCl 2 ＋ K 2 CO 3 == =BaCO 3 ↓ ＋ 2KCl 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 本题主要考查物质的提纯方法。 本 实验是为了提纯 KNO 3 并分离得到 BaCl 2 ，固体 1 是硝酸钾，固体 2 就是氯化钡，所以试剂 c 是稀盐酸。加入过量 K 2 CO 3 ， BaCl 2 ＋ K 2 CO 3 == =BaCO 3 ↓ ＋ 2KCl 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (2) 结合 右 图 各物质的溶解度曲线可知操作 ③ 的名称是 、 。 有同学认为操作 ③ 之前无需加入过量的酸 b ，也能得到纯净的固体 1 ，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释： ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________ 。 答案 解析 蒸发浓缩 冷却结晶 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 KNO 3 的溶解度随温度降低急剧下降， KCl 的溶解度随温度变化较小，将 KNO 3 和 KCl 分离需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，操作 ③ 是蒸发浓缩、冷却结晶。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 题组七 　 选择题专题强化练 14.(2018· 嘉兴市高三二模 ) 下列说法正确的是 A. 容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器 B. 用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO 3 D. 用 CCl 4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器， A 错误 ； 用 湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH ，则相当于将溶液稀释了，测酸性溶液 pH 值会偏大，测碱性溶液 pH 值会偏小， B 错误 ； KNO 3 的溶解度随温度变化较大， KCl 的溶解度随温度变化较小，所以应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。 C 错误 ； 碘 在 CCl 4 中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的 CCl 4 溶液呈紫红色， D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15.(2018· 温州市高三选考适应性测试 ) 下列说法正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液 C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 具有塞子或活塞的仪器使用前需要检漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故 A 错误 ； 蒸馏 操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 错误 ； 焰色反应 时，铂丝需要用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故 C 错误 ； 配制 溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故 D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 16. 在一个月黑风高的夜晚，吉吉从学校的小鱼塘中装取了一定体积的液体，准备用 pH 试纸测定该溶液的 pH ，吉吉该选择的正确操作是 A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与 标准 比 色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待 测 液 点在试纸上，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比 色 卡 对照 D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 ， 再 与标准比色卡对照 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 pH 试纸若先用蒸馏水润湿，会使溶液变稀，再在待测液中蘸一下，会污染溶液，故 A 、 B 、 C 项错误， D 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17. 下列说法正确的是 A. 实验室从海带提取单质碘的实验流程：取样 → 浸泡 → 过滤 → 萃取 B. 配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗 C. 丝绸与棉布可以通过灼烧闻气味的方法进行鉴别 D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并 深埋 处理 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18. 下列操作或方法合理的是 A. 用饱和碳酸钠除去 CO 2 中的 HCl B. 用溴水除去乙烷中的乙烯 C. 用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水 D. 用澄清石灰水鉴别苏打和 小苏打 解析　 A 项，应用饱和 NaHCO 3 溶液 ； B 项，乙烯和 Br 2 发生加成反应而被除去 ； C 项，由于 Br 2 能把 I － 氧化成 I 2 ，二者均变蓝，不能鉴别 ； D 项， Ca(OH) 2 与 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 均生成白色沉淀，不能鉴别 。 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19. 实验室中以下试剂的贮存方法不正确的是 A. 少量液溴保存在棕色细口带玻璃塞的试剂瓶中并可用水封存 B. 少量金属钠保存在无水乙醇中 C. 浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 D. 保存硫酸亚铁溶液时应加少量的硫酸和铁粉 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 解析 20. 为提纯下列物质 ( 括号内为杂质 ) ，选用的试剂或方法错误的是 选项 物质 试剂 分离分法 A 硝酸钾 ( 氯化钠 ) 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳 ( 氯化氢 ) 饱和 NaHCO 3 溶液 洗气 C 甲烷 ( 乙烯 ) 酸性高锰 酸钾溶液 洗气 D 乙醇 ( 水 ) 生石灰 蒸馏 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 硝酸钾随着温度变化溶解度变化比较大，而氯化钠的溶解度随着温度几乎不怎么变化，所以可以用降温结晶的方法分离，不选 A ； 乙烯 能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新的杂质，错误，选 C ； 生石灰 和水反应生成氢氧化钙，在加热过程中乙醇变成气体，采用蒸馏的方法分离，不选 D 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21. 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 A. 在溶液中加 KSCN ，溶液显血红色，证明原溶液中一定有 Fe 3 ＋ ， 可 能 有 Fe 2 ＋ B. 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定 含有 氨气 C. 用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有 Na ＋ ， 可能 有 K ＋ D. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 ， 说明 该溶液中一定 含有 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析　 KSCN 与 Fe 3 ＋ 作用使溶液显血红色，只能说明含 Fe 3 ＋ ，不能说明无 Fe 2 ＋ ， A 项正确 ； 气体 通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气， B 项正确 ； 用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ＋ ，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有 K ＋ ， C 项正确 ； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 三年选考　五次真题 1.(2018· 浙江 4 月选考， 2) 下列仪器名称为 “ 漏斗 ” 的是 答案 解析 1 3 4 5 6 7 8 2 解析　 A 是冷凝管 ； B 是容量瓶 ； C 是量筒 ； D 是漏斗。 √ 2.(2017· 浙江 11 月选考， 2) 下列仪器名称为 “ 蒸馏烧瓶 ” 的是 1 3 4 5 6 7 8 2 答案 √ 3.(2017· 浙江 4 月选考， 2) 仪器名称为 “ 量筒 ” 的是 1 3 4 5 6 7 8 2 答案 √ 4.(2017· 浙江 11 月选考， 10) 下列方法 ( 必要时可加热 ) 不合理的是 A. 用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO 2 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用氢氧化钡溶液鉴别 NH 4 Cl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 和 K 2 SO 4 D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 1 3 4 5 6 7 8 2 答案 解析 √ 解析　 A 项， CO 不能使澄清石灰水变浑浊， CO 2 可以使澄清石灰水变浑浊 ； B 项，苯的密度比水小，在上层，四氯化碳的密度比水大，在下层 ； C 项，氢氧化钡与 NH 4 Cl 混合加热产生有刺激性气味的气体，与 (NH 4 ) 2 SO 4 反应加热产生白色沉淀硫酸钡，同时产生有刺激性气味的气体，与 K 2 SO 4 反应只产生白色沉淀，故可鉴别 ； D 项，碘水中有碘单质，溴水可以氧化淀粉碘化钾试纸中的碘离子，生成碘单质，都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，故无法鉴别，选 D 。 1 3 4 5 6 7 8 2 5.(2017· 浙江 4 月选考， 10) 下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C. 可用酒精代替 CCl 4 萃取碘水中的碘单质 D. 金属镁失火不可用水来 灭火 解析　 钠极易与水和氧气反应，密度大于煤油，实验室应将钠保存在煤油中， A 正确 ； 分 液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏， B 正确 ； 酒精 和水互溶，不能用酒精代替 CCl 4 萃取碘水中的碘单质， C 错误 ； 金属 镁失火不可用水来灭火，因为加热时镁和水反应生成氢气， D 正确 。 解析 答案 1 3 4 5 6 7 8 2 √ 6.(2016· 浙江 10 月选考， 10) 下列说法正确的是 A. 用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 1 3 4 5 6 7 8 2 √ 答案 解析 1 3 4 5 6 7 8 2 解析　 B 项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网 ； C 项，氯化氢在水中才能发生电离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 ； D 项，由于玻璃中的 SiO 2 能和 NaOH 反应，所以盛放 NaOH 的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞或软木塞。 7.(2018· 浙江 4 月选考， 10) 下列操作或试剂的选择不合理的是 A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 解析 √ 答案 1 3 4 5 6 7 8 2 解析　 A 项，蒸发结晶不宜用于易氧化、易分解、易升华物质的分离，碘单质易升华 ； B 项，铜粉可被氧化为氧化铜 ； C 项，硫酸和碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，与硫酸钠不反应，可以鉴别 ； D 项，含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应、与乙醛反应产生砖红色沉淀、与乙酸反应溶液变蓝，可以鉴别。 1 3 4 5 6 7 8 2 8.(2018· 浙江 4 月选考， 28) 某学习小组欲从含有 [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵 [CuSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ] 固体，完成了如下实验： 1 3 4 5 6 7 8 2 请回答： (1) 步骤 ① 中，试剂 X 应采用 。 解析 答案 H 2 SO 4 1 3 4 5 6 7 8 2 解析　 由 [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 、 NH 3 ·H 2 O 制备 CuSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ，需要加入硫酸发生反应： (2) 甲、乙两同学取相同量的溶液 Y 分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因 是 。 解析　 两 位同学取相同的废液进行蒸馏，收集到体积相近的馏分，而甲同学馏分中乙醇含量偏低，是馏分中混入杂质导致，溶液中能蒸馏出来的杂质只有水 。 (3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中 的 ： _____________________ _____________________________________________________________ 。 加热温度偏高，馏出速度太快，冷却效果不好，造成乙醇损失 取少量硫酸铜铵固体 于 试管中 ， 加水溶解 ， 再滴加足量的 NaOH 浓溶液 ， 振荡 、 加热 ， 将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中 存在 1 3 4 5 6 7 8 2 解析 答案