2019届二轮复习“7＋3”小卷练作业2（全国通用）

2019届二轮复习“7＋3”小卷练作业2（全国通用）

‎“7＋‎3”‎小卷练 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎1．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是(　　)‎ A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3‎ D．流出的液体中可能含有硫酸 解析　绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，铁的化合价由＋‎2升高到＋3价，S由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。‎ 答案　B ‎2．关于有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸 C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 解析　A项，乙烯结构简式为CH2===CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B项，C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3‎ ‎，羧酸与NaOH发生中和反应，酯在NaOH溶液中发生水解，故错误；C项，油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。‎ 答案　D ‎3．(2018·山西实验中学高三监测)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　)‎ 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 B 浓盐酸、浓硫酸 湿润蓝色 石蕊试纸 变红色 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 湿润淀粉 碘化钾试纸 变蓝色 Cl2具有氧化性 D 浓氨水、生石灰 湿润红色 石蕊试纸 变蓝色 NH3为碱性气体 解析　A．二氧化硫使品红褪色，是利用二氧化硫的漂白性，故A错误；B.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，挥发出来的氯化氢气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红色，B正确；C.浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气，氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，C正确；D.浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨气与水反应生成氨水显碱性，D正确。答案选A。‎ 答案　A ‎4．(2018·福建晋季延中学高三质检)将‎8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B．在‎100 ℃‎时，M的化学式为FeSO4·6H2O C．在‎200 ℃‎时，N的化学式为FeSO4·3H2O D．‎380 ℃‎的P加热至‎650 ℃‎时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑‎ 解析　结晶水合物加热时一般首先失去结晶水，分析图中数据，n(FeSO4·7H2O)＝＝0.03 mol，第一阶段失重‎8.34 g－‎6.72 g＝‎1.62 g，应为0.09 mol H2O，第二阶段失重‎6.72 g－‎5.10 g＝‎1.62 g，也应为0.09 mol H2O，第三阶段失重‎5.10 g－‎4.56 g＝‎0.54 g，为0.03 mol H2O。由以上分析可知含有3种不同结合力的水分子，第一阶段和第二阶段分别失去3分子水，第三阶段失去1分子水，故A、B、C项均错误。分析第三阶段的失重数据可验证D项正确。‎ 答案　D ‎5．(2018·北京四中高三期中)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是(　　)‎ A．CN－中碳元素的化合价为＋2‎ B．该反应的产物之一是无毒的N2‎ C．当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－‎ D．处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为‎5.6 L 解析　一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体，该无毒气体应该是N2和CO2，则反应的离子方程式为：4H2O＋5Cl2＋2CN－===N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。CN－中氮元素应该是－3价，则碳元素的化合价为＋2价，选项A正确。根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2，选项B正确。根据方程式可知反应的电子转移数为10e－，所以1 mol CN－参与反应时，转移5 mol e－，选项C错误。根据方程式处理含0.1 mol CN－的废水，理论需要消耗0.25 mol Cl2，其体积为0.25 mol×‎22.4 L/mol＝‎5.6 L，选项D正确。‎ 答案　C ‎6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的 ‎，D的最外层电子数为C、E之和的一半。下列说法正确的是(　　)‎ A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径 B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体 C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同 解析　A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，C的原子序数一定为偶数，可知B为第二周期元素，B为Li时，A为H，C为C，D的最外层电子数为C、E之和的一半，即5＝(4＋6)×，则D为N元素，E为O元素。由上述分析可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O。A与B形成的离子化合物为LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键和极性键，故D错误。‎ 答案　B ‎7．下图为0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(已知lg 2≈0.3)(　　)‎ A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)‎ B．a、b、c三点水电离出的c(H＋)：ac(Na＋)>c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：ac(H＋)，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，故c(HCO)>c(CO)，由于水解是微弱的，则碳酸根离子的浓度远大于氢氧根离子的浓度，故c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。‎ ‎(3)根据三段式法进行计算：‎ ‎①v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1。②平衡时，c(H2)＝‎2a(1－β)mol·L－1，c(CO)＝a(1－β)mol·L－1，c(CH3OH)＝aβ mol·L－1，则K＝＝＝。③CO的平衡转化率增大，说明平衡向右移动，若增大压强，平衡向右移动，但反应速率增大；若降低温度，平衡向右移动，反应速率减慢，故改变的一个条件是降低温度。④反应达到平衡时，甲醇的体积分数φ(CH3OH)＝＝。(4)c(NaHCO3)＝c(Na2CO3)，M中的物料守恒式为＝＝。‎ 答案　(1)3∶1‎ ‎(2)①O2＋4e－＋2H2O===4OH－　c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎(3)① mol·L－1·min－1　②　③降低温度　④ ‎(4)‎2c(Na＋)＝‎3c(H2CO3)＋‎3c(HCO)＋‎3c(CO)‎