2019届一轮复习人教版物质结构与性质作业(5)
物质结构与性质
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.下列说法中正确的是( )
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
答案 D
2.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
答案 A
3.下列关于共价键的说法不正确的是( )
A.在双键中，σ键比π键稳定
B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等
C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1
答案 D
4. 下列性质适合于离子晶体的是( )
A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3
答案 A
5.下列过程得到的固体物质不是晶体的是( )
A.降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体
B.气态碘直接冷却成固态碘
C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体
D.将液态的塑料冷却后所得到的固体
答案 D
6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Y小于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
答案 A
7.下列关于晶格能的叙述中正确的是( )
A.晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关
B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
答案 D
8.下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部 B.除④⑥⑦以外
C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
答案 C
9.下列关于CaF2的表述正确的是( )
A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2
C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
答案 D
10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
答案 C
11.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
答案 D
12.下列说法不正确的是( )
A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
答案 C
13.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是( )
A.熔点比较：C60
0，则石墨比金刚石稳定
C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应
答案 D
14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A.NH3与BF3都是三角锥形结构
B.NH3与BF3都是极性分子
C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道
答案 D
15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是极性键构成的非极性分子
答案 C
16.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
答案 A
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17.(7分)同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质A
NaCl
KCl
CsCl
熔点/K
1 074
1 049
918
物质B
Na
Mg
Al
熔点/K
317
923
933
晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过_________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。B组晶体属于__________晶体，价电子数由少到多的顺序是_________________，离子半径由大到小的顺序是______________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。
答案 离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 NaMg2＋>Al3＋ NaSi>Al (3)O (4)14
19.(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为__________。
(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________， O2－处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 CO2 直线形 (2)氢键 (3)6 CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量 (4)6
20.(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
答案 (1)3∶1 金属键 (2)H8AuCu3 (3)4 (4)4 4∶3
21.(12分)铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。
(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。
(5)BeO立方晶胞如下图所示。
若BeO晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝____nm。
答案 (1) (2)BD (3)Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强 (4)①非极性 ② (5)
