高中化学 元素周期律学案

高中化学 元素周期律学案

第二节 元素周期律（第 2 课时） 学习目标： 知识与技能：（1）根据元素周期表，以 1－18 号元素为例，让学生自主得出元素周期律的含义。 （2）认识元素周期律的实质。 过程与方法：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力 (2)培养学生的逻辑推理能力和动手实验能力和资料阅读能力。 情感、态度与价值观：(1)培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。 (2)使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规 律，对他们进行辩证唯物主义教育。 导学互动过程： 主题 学习探究过程 规律、方法 复习 巩固 表一 1、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( ) A．元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱 B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性 2、填写下列表格 1 2 元素名称 氢 氦 元素符号 核外电子排布 原子半径 0.037 -- 主要化合价 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 核外电子 排布 原子半径 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -- 主要化合 价 +4 -4 +5 -3 -2 -1 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 核外电子 排布 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -- 主要化合 价 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 二、元素周期律 分析 讨论 问题一：观察上面表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外 电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现什么规律性变化？ 表二： 原子序数 电 子 层数 最 外 层 电 子数 原子半径的变化（不考 虑稀有气体元素） 最高或最低化 合价的变化 1---2 3---10 11---18 结论 思考：1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系？ 2、最高化合价与负价之间存在什么关系？ 针对 练习 1 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb 拓展 在每一周期内，元素的原子半径为什么会出现这样的变化？（试从结构的角度 加以解释） 学生 分组 实验 问题二：通过刚才的讨论，我们知道随着原子序数的递增，元素原子的核外电 子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价都呈现周期性的变化，那么，元 素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化，呈现什 么规律性变化？是从结构的角度加以解释。 实验 1、取一小段（1cm）镁条，放入试管中。向试管中加入 2ml 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会加热试管至水沸腾。观察现象。 表三 Na + H2O Mg + H2O 现象 化学方程式 结论 （金属性） 实验 2、取一小段（1cm）镁条和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜， 分别放入两只试管，再加入 2ml1mol/L 盐酸。观察现象。 表四: Mg +HCl Al + HCl 现象 化学方程式 结论（金属性） 表五: Na Mg Al 单质与水（或酸） 反应 与冷水反应： 与冷水 ， 与热水 ； 与酸 与酸反应： 最高价氧化物对 应水化物的碱性 强弱 NaOH ( ) Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 ( ) 通过刚才的试验和讨论，你能推断出钠、镁铝的金属性强弱吗？ Na、 Mg、 Al 金属性逐渐 材料 阅读 表六： 通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得到结论： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 （ ） 非金属性（ ） Si P S Cl 单质与氢气反应 的条件 高温 磷 蒸 气 与 氢 气 能 反 应 加热 光照或点燃时发 生爆炸而化合 最高价氧化物对 应水化物（含氧 酸）酸性强弱 H2SIO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸（比 H2SO4 酸性强） 概括 归纳 对于其他周期的研究，也可以得到类似的结论 通过大量的事实，人们归纳出一条规律： 针对 练习 2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A、原子半径呈现周期性变化 B、元素化合价呈现周期性变化 C、电子层数逐渐增加 D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 思考 依据结构决定性质的理论，思考元素周期律的实质是什么？ 小结 巩固练习: 1.下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3 2．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z B．原子半径 X>Y>ZC．非金属性 X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强 3.下列说法中正确的是 ( ) A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C、最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D、最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 4.下列关于元素周期表和元素周期律的论述中正确的是 ( ) A、同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高 B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D、周期表中ⅣA～ⅦA 族元素可表现正化合价 *5.（08 江苏）下列排列顺序正确（ ） A、热稳定性 H2O>HF>H2S B、原子半径：Na>Mg>O C、酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D、碱性：LiOH

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