高考化学二轮复习专题06非金属及其化合物教学案含解析

高考化学二轮复习专题06非金属及其化合物教学案含解析

专题 06 非金属及其化合物 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被 看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况 来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、 计算、推断等。预计 2017 高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和 探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题 和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。 1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。 3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。 一、硅及其化合物的“反常” (1)si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下从 SiO2 中还原出 Si： 2C＋SiO2===== 高温 Si＋2CO↑。 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2： si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟氢氟酸作用： si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。 (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2 为原子晶体。 (5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 作用。 (6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 和 H4SiO4 均难溶于水。 (7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却 是盐溶液。 (8)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下 Na2CO3 ＋SiO2===== 高温 Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化 学平衡角度，由 SiO2 高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的 CO2。 二、氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与 SO2－ 3 、I－、Fe2＋ 均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝ Fe(OH)3↓＋3HClO。 三、常见无机酸的重要规律和重要特性 (1)重要规律 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 ②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如： Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ③强氧化性酸(如：HNO3、浓 H2SO4)与金属反应，不生成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2， 而金属和稀 HNO3 反应一般生成 NO。 (2)重要特性 ①硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分 解。 ②浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行， 产物会发生变化或反应停止。 ③浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ④常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。 四、氮及其化合物 1.NO、NO2 与 O2 溶于水的计算，利用好两个比值 4∶3、4∶1 即可 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 2.HNO3 的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应 如稀 HNO3 与 Fe：Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O; 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 五、常见非金属元素形成的离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验 2.利用盐酸和其他试剂检验 CO2－ 3 ：加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气 体。 sO2－ 4 ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 sO2－ 3 ：加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液 褪色的气体。 3.利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 4.利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。 特别注意：设计实验方案进行离子检验时，要设法排除不同离子之间的干扰，如检验 SO 2－ 4 时一定要排除 Ag＋和 SO 2－ 3 的干扰。 六、无机推断 （一）无机物的转化与推断方法 突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几 类： 1．特殊结构 (1)原子个数比为 1∶1 的化合物通常是 H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2 等。 (2)“A≡A”分子必然是 N2，三角锥形的分子是 NH3、PH3 等。 (3)具有正四面体结构的有 CH4、CCl4、NH＋ 4 、P4 等。. (4)不含金属元素的离子化合物为铵盐。 2．物质的特有颜色 常见的有颜色的物质 淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr 浅绿色溶液 Fe2＋ 红色固体 Cu、Cu2O 蓝色溶液 Cu2＋ 紫黑色固体 I2、KMnO4 棕黄色溶液 Fe3＋ 红棕色粉末 Fe2O3 红色溶液 Fe(SCN)3 黑色粉末， 晶体 MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙色、橙红色溶 液 溴水 红褐色沉淀 Fe(OH)3 蓝色晶体 CuSO4·5H2O 白色沉淀 AgCl、BaSO4、mg(OH)2、 Al(OH)3 等 红棕色气体 NO2、Br2(g) 蓝色沉淀 Cu(OH)2 黄绿色气体 Cl2 3.特殊的实验现象 (1)H2 在 Cl2 中燃烧呈苍白色火焰。 (2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。 (3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。 (4)Cl2 通入含 Br－的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2 通入含有 I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 (5)遇 SCN－显红色或遇 OH－生成红褐色沉淀的离子是 Fe3＋。 (6)遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SO 2－ 4 或 SO2－ 3 。 (7)遇 HCl 生成白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SiO2－ 3 。 (8)使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是 SO2。 (9)碘遇淀粉显蓝色。 (10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。 (11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。 (12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是 H2、NH3。 (13)与水反应产生气体的物质一般是 Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2 等。 4. 特殊反应条件 (1)高温：铝热反应，制玻璃，煅烧石灰石，炼铁，制水煤气，制粗硅，水蒸气与铁反应等。 (2)高温高压、催化剂 N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 (3)加热、催化剂 2KClO3=====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 2SO2＋O2 催化剂 △ 2SO3 4NH3＋5O2 =====催化剂 △ 4NO＋6H2O (4)放电 3O2=====放电 2O3 N2＋O2 =====放电 或高温2NO 5．特殊转化关系 (1)直线型转化 ①金属――→ O2 碱性氧化物――→ H2O 碱――→ 酸 盐：满足此关系的有 K、Na、Ca、Ba 等。 ②非金属――→ O2 酸性氧化物――→ H2O 酸――→ 碱 盐：满足此关系的有 C、N、S 等。 ③A――→ O2 B――→ O2 C ――→ H2O 酸或碱：满足此关系的有 NH3、S、N2、H2S、C、Na 等。 (2)交叉型转化 (3)三角型转化 (4)属于“单质＋化合物===新单质＋新化合物(置换反应)”类型的反应有： ①单质同主族：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 2C＋SiO2=====高温 Si＋2CO↑；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 等。 ②单质不同主族：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；C＋H2O(g)=====高温 CO ＋H2 等。 ③有过渡元素参加的常见置换反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (5)能“三合一”的反应有：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3； 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。 (6)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 HNO3 或 KMnO4。 6. 其他特征 (1)常温下短周期呈气态的单质(除惰性气体外)：H2、N2、O2、F2、Cl2。 (2)常见的同素异形体：金刚石和石墨、O2 和 O3、白磷和红磷。 (3)地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。 (4)常温下呈液态的金属单质：Hg；非金属单质：Br2。 (5)常见的可燃性气体：H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2 等。 （二）解无机推断题“五步曲” 1．审：审清题意，从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息标示出来， 明确求解要求。 2．找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。 3．析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆思维、 发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。 4．验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 5．答：按题目的要求写出答案。 考点一 碳、硅及其重要化合物 例 1．下列物质：①氢氟酸；②浓 H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3 固体；⑤氧化钙；⑥浓 HNO3。 其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( ) A．①②⑥ B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部 解析：选 C。SiO2 可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2 可与氢氟酸 反应；在制玻璃过程中 SiO2 与 Na2CO3 固体反应；SiO2 不能与浓硫酸和浓硝酸反应。 【变式探究】下列除杂方法正确的是( ) A．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去 B．CO2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热 C．CO2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有 Na2CO3 溶液的洗气瓶 D．Na2CO3 溶液中含有 Na2SiO3 杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤 考点二 卤素及其重要化合物 例 2．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 解析：选 C。A.MnO2 固体与浓 HCl 要在加热条件下发生反应制取 Cl2，缺少加热装置。B.除 去 Cl2 中混有的 HCl 气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯 净的气体从短导气管流出。选用饱和 NaHCO3 溶液，可使 Cl2 中混入 CO2 气体。C.制取 Cl2 实验结 束后，将剩余物过滤除去未反应的 MnO2，得到 MnCl2 溶液，从而回收 MnCl2。D.MnCl2 为强酸弱碱 盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的 MnCl2·4H2O。 【变式探究】某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的 方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( ) A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 考点三 硫及其重要化合物 例 3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 解析：选 A。SO2 通入溴水中发生反应 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，SO2 作还原剂，具有还 原性。 【变式探究】将 SO2 气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( ) ①Ba(OH)2 溶液 ②Ba(NO3)2 溶液 ③BaCl2 溶液 ④Ba(ClO)2 溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：选 C。①Ba(OH)2 溶液中通入 SO2，先产生 BaSO3 沉淀，继续通入 SO2，沉淀溶解，转 化为 Ba(HSO3)2，错误；②Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2，发生反应：2NO－ 3 ＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－ 4 ＋4H＋，Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓，总反应为：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正确； ③BaCl2 与 SO2 不发生反应，错误；④Ba(ClO)2 溶液中通入 SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl －＋SO2－ 4 ＋2H＋、Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓，总反应为：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2HCl＋H2SO4， 正确。 考点四 氮及其重要化合物 例 4．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过 如图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法不正确的是( ) A．气体甲中不可能有 NO2 和 N2 B．气体甲中有 20 mL NH3 C．通过足量 Na2O2 后剩余的气体只有 NO2 D．气体乙中有 32 mL NO 和 48 mL CO2 解析：选 C。A 项，气体甲无色排除 NO2 存在，最后无气体剩余，排除 N2 存在；B 项，NH3 被浓 H2SO4 吸收，V(NH3)＝20 mL；C 项，最后无气体剩余，说明排水之前不是纯 NO2，还有 O2；D 项，根据 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 知 V(CO2)∶V(NO)＝6∶4，故 V(CO2) ＝ 6 10 ×80 mL＝48 mL，V(NO)＝32 mL。 【变式探究】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装 置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中 的 物 质 b 中 的 物 质 c 中收集的气 体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 考点五 破解物质转化题 例 5、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图 所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的 单质；E、H、I 均为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。 请回答下列问题： (1)B 中所含元素位于周期表中第________周期，________族。 (2)A 在 B 中燃烧的现象是_____________________________。 (3)D＋E→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。 (4)G＋J→M 的离子方程式是__________________________。 (5)Y 受热分解的化学方程式是_________________________。 【答案】 (1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO－ 2 ＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3===== △ 2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 【变式探究】下图中 A～J 分别代表相关反应的一种物质。已知 A 分解得到等物质的量的 B、 C、D，图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白： (1)A 的化学式为_____________________________________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： ①__________________________________________________， ②__________________________________________________。 (3) 写 出 反 应 ③ 的 离 子 方 程 式 ： _______________________________________________________。 (4) 写 出 J 与 F 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ___________________________________________________。 (5)在反应④中，当生成标况下 2.24 L G 时，转移电子为________ mol。 解析：A 分解得到等物质的量的 B、C、D，A 可能为 NaHCO3 或 NH4HCO3，B 与 Mg 反应，B 应 为 CO2，C 与 Na2O2 反应生成 G，C 可能为 H2O，D 与 G 在催化剂存在的条件下反应，D 应为 NH3， 则 H 为 NO，I 为 NO2，J 为 HNO3，HNO3 与 F 反应又生成 B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则 F 为 C(碳)。 答案：(1)NH4HCO3 (2)①2Mg＋CO2===== 点燃 2MgO＋C ②4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O (3)NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===== △ NH3↑＋CO2－ 3 ＋2H2O (4)C＋4HNO3(浓)===== △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2 1．【2016 年高考海南卷】下列叙述错误的是（ ） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 2．【2016 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．SiO2 HCl(aq)SiCl4 2H高温 Si B．FeS2 2O煅烧 SO2 2H OH2SO4 C．N2 2H高温、高压、催化剂 NH3 HCl(aq) NH4Cl(aq) D．MgCO3 HCl(aq) MgCl2(aq) 电解 Mg 【答案】C 【解析】四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但 SiO2 与盐酸不反应，A 错误；煅烧 FeS2 可以得到氧化铁和二氧化硫，但 SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，B 错误；N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3、 NH3+HCl==NH4Cl，C 正确；镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化 镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D 错误。 3．【2016 年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 4．【2016 年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采 用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ） A．a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率 【答案】B 【解析】根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O2、N2 等的冷气，经过热交换器后 从 b 处出来的是热的气体，成分与 a 处相同，A 正确；在 c 处出来的气体 SO2、O2 在催化剂表面 发生反应产生的含有 SO3 及未反应的 SO2、O2 等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被 冷的气体降温，SO3 被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分 含量不相同，B 错误；热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体， 为 SO3 的吸收创造条件，C 正确；C 处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应 的 SO2 进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2 的转化率，D 正确。 5．【2016 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的 是（ ） A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol/L 硫酸 【答案】AC 【解析】A．H2 和 N2 制备 NH3 是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B．可以加入过量的浓 盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D．18mol/L 的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生 H2。故选 AC。 6．【2016 年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 B．SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2S C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D．NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr 【答案】AB 7．【2016 年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF 与 SiO2 反应 Zxxk. 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 【答案】B 【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A 正确；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的 金属性比铜强，B 错误；次氯酸具有强氧化性，能漂白，C 正确；氟化氢和二氧化硅反应生成四 氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D 正确。 8．【2016 年高考浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4 +废水和工业废气 （主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确．．．的是（ ） A．固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X 可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO D．处理含 NH4 +废水时，发生反应的离子方程式为：NH4 ++NO2 -==N2↑+2H2O 【答案】B 1．【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强 水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强 水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性， 可溶解大部分金属。答案选 B。 2．【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说 法错误．．的是（ ） A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5 不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A．硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品 等的干燥剂，A 正确；B．P2O5 是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有 毒，因此不可用作食品干燥剂，B 正确；C．氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性， 不能用作食品干燥剂，C 错误；D．加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀性，因此可 用作食品干燥剂，D 正确，答案选 C。 3．【2015 重庆理综化学】下列说法正确的是（ ） A．I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 B．P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C．Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 【答案】B 4．【2015 福建理综化学】纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ） A．X 可能是金属铜 B．Y 不可能是氢气 C．Z 可能是氯化钠 D．Z 可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 A.若 X 是 Cu，Y 是 Cl2，Cu 在 Cl2 燃烧产生的 Z 是 CuCl2，电解 CuCl2 溶液产生 Cu 和 Cl2， 符合上述物质转化关系，正确。B．若 X 是 Cl2，Y 是氢气，氢气在氯气中燃烧产生 Z 是 HCl，电 解 HCl 的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，错误。C．若 Z 是氯化钠，则 X、 Y 分别是 Na 和 Cl2 中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属 钠，不符合上述物质转化关系，错误。D．若 Z 是三氧化硫，而 X、Y 分别是 O2 和 SO2 中的一种， SO3 溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生 O2 和 SO2，不 符合上述转化关系，错误。 5．【2015 北京理综化学】某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来 解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（ ） A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－+ H2O HClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 【答案】B 【解析】 A.用 Cl2 和 NaOH 溶液反应制取漂白液，方程式正确，故 A 正确 ；B. 根据提 干信息知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该溶液 pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有 一定量的 NaOH，故 B 不合理； C.根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的 书写正确，故 C 正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故 D 正确。 6．【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ） Z 的水溶液 X+Y Z 电解 溶于水 点燃 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 B．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】C 7．【2015 海南化学】0.1mol 下列气体分别与 1L0.lmol·L-1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是（ ） A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 【答案】C 【解析】A、NO2 和 NaOH 溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B、SO2 和 NaOH 溶液发生 反应：SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO3 -电离大于水解作用，所以溶液显酸性； C、SO3 和 NaOH 溶液发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性， 相当于一元强酸，酸性比 NaHSO3 强；D、CO2 和 NaOH 溶液发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是 强碱弱酸盐，由于 HCO3 -电离小于水解作用，所以溶液显减性。故溶液的酸性最强的是 NaHSO4， 溶液的酸性越强，pH 越小，选 C。 8．【2015 海南化学】下列叙述正确的是（ ） A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 【答案】C、D 【解析】A、稀盐酸与 MnO2 不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的 MnO2，错误；B、NaOH 与 玻璃中的 SiO2 会发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的 Na2SiO3 有粘合性，将玻璃瓶与玻璃 塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与 Ag 发生反应产生可溶性的 AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2 不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑，达到除去 Ca(HCO3)2 的目的，正确。 9．【2015 上海化学】下列物质见光不会分解的是（ ） A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3 【答案】B 1．【2014 年高考福建卷第 9 题】常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X Y Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO2 稀盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】第①组 YAl(OH)3]为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第②组 SiO2 不与盐 酸反应，错误；第③组常温下 N2 既不与 O2 反应，又不与 H2 反应，错误；第④组常温下 Cu 既与 FeCl3 反应，又与浓硝酸反应，正确。 【考点定位】考查无机化合物间的转化。 2．【2014 年高考天津卷第 3 题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 【答案】D 【考点定位】本题考查物质的性质与应用、自发反应。 3．【2014 年高考江苏卷第 4 题】下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 【答案】B 【解析】 A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A 不正确； B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B 正确；C、漂白 粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C 不正确；D、氧化铁是红棕色粉末， 可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D 不正确，答案选 B。 【考点定位】考查物质性质与应用的正误判断 4．【2014 年高考江苏卷第 13 题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象 得出的结论不．正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 【答案】D 【解析】 A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2，A 正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含 有 Cl－，B 正确；C、向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，气体是 CO2，这说明氯水中含有 H ＋，C 正确；D、向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由 于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有 HClO，D 不正确，答案选 D。 【考点定位】考查氯水性质、成分以及实验探究的有关判断 5．【2014 年高考广东卷第 22 题】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入 盐酸 均冒气泡 两者均能与盐 酸反应 B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能 大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 NHO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发 生置换反应 D 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合 后，加入 CCl4，震荡，静置 下层溶液显 紫红色 氧化性：Fe3+>I2 【答案】AD 【考点定位】考查物质之间的反应、实验现象、结论的对应关系的判断 6．【2014 年高考海南卷第 10 题】下列关于物质应用和组成的说法正确的是 A．P2O5 可用于干燥 C12 和 NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C．CC14 可用于鉴别溴水和碘水 D．Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维 【答案】BC 【解析】 A. P2O5 是酸性干燥剂，可用于干燥 C12，但是能够与碱性气体 NH3 发生反应，因 此不可以干燥氨气。错误。B．“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正确。 C. 溴单质、碘单质在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小。当分别向溴水和碘水 中加入 CC14，振荡、静止，分层，下层是紫色的是碘水，下层是橙色的是溴水。因此 CC14 可用 于鉴别溴水和碘水。正确。D. SiO2 用于制造光导纤维，Si 用于制半导体材料。错误。 【考点定位】考查物质应用和组成的的知识。 7．【2014 年高考新课标Ⅰ卷第 8 题】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解 释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路 板制作 FeCl3 能从含有 Cu2＋的溶液中置换出铜 【答案】C 【考点定位】考查盐的水解及应用的知识。 8．【2014 年高考海南卷第 9 题】下列关于物质应用的说法错误的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S 可除去污水中的 Cu2+ 【答案】A 【解析】A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻 璃，所以不能盛装氢氟酸。错误。B.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用 于清洗油污。正确。C. 氯气管道漏气，挥发出的氯气与浓氨水挥发出的氨气可产生白烟。因此 可检验检验氯气管道漏气。正确。D. Na2S 电离产生的 S2-与污水中 Cu2+发生沉淀反应，从而可 降低污水中的 Cu2+。故可以治理污水。正确。 【考点定位】考查物质的性质的应用的知识。 9．【2014 年高考全国大纲卷第 10 题】下列除杂方案错误的是 【答案】B 【解析】 A 项依次通过 NaOH 溶液、浓 H2SO4，分别除去 CO2，水蒸气，正确；B 项 NaOH 溶 液与 NH4Cl 也反应，错误；C 项依次通过饱和食盐水、浓 H2SO4，分别除去 HCl，水蒸气，正确； D 项通过灼烧能使 NaHCO3 固体分解生成 Na2CO3，正确。 【考点定位】考查化学物质的除杂。 10．【2014 年高考江苏卷第 5 题】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能 达到实验目的的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH 溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 【答案】C 【考点定位】考查氯气制备有关的实验判断 11．【2014 年高考上海卷第 22 题】已知：2NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向 含 2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2 的量和生成沉 淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 【答案】AC 【考点定位】考查混合物与氢氧化钠反应的有关计算 12．【2014 年高考安徽卷第 12 题】化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规 律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入 足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先 溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对 分子质量增大而升高 NH3 沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀 转化 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得 到 CuS 沉淀 【答案】D 【解析】A、可以使用氧化还原的原理来制取，如 HClO 光照分解生成 HCl，错误 B、铝与浓 硝酸、浓硫酸发生钝化，错误；C、氨中存在氢键，其沸点高于 PH3，错误；D、正确。 【考点定位】化学反应基本原理 13．【2014 年高考新课标Ⅰ卷第 13 题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验 结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgCl 的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可以生 成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 【答案】B 【考点定位】考查物质的性质与相互转化关系的知识。 14．【2014 年高考新课标Ⅱ卷第 27 题】（15 分） 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料。回答下列问题： （1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2 的酸性比 CO2 的酸性 （填“强”或“弱”）。 （2）PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式 为 。 （3）PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式 为 ；PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合 溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现 象是 ；若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 为 ，这样做的主要缺点是 。 （4）PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 的 4.0%（即样品起始质量—a 点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若 a 点固体组成 表示为 PbOx 或 mPbO2 ·nPbO，列式计算 x 值和 m:n 值 。 【答案】（1）六 ⅣA 弱 （2）PbO2+4HCl(浓) △PbCl2+Cl2↑+2H2O （3）PbO+ClO－ PbO2+Cl－ Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋ 石墨上包上铜镀层 Pb2＋+2e－ Pb↓ 不能有效利用 Pb2＋ （4）根据 PbO2 △PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16） =1.4，根据 mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律，根据信息书写方程式，电解原理的应用，与化学 反应相关的图像及计算。 15．【2014 年高考上海卷】（本题共 12 分） 硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许 多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空： （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、 MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________ （2）石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用 其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________ （3）室温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______， 其原因是________。 已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 （4）向 ZnSO4 溶液中滴加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________ （5）将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、 ______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。 【答案】(1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓ (2)2H2S＋3O2 点燃 2SO2＋2H2O，2H2S＋2SO2→3S＋2H2O；H2S△S＋H2 或 2H2S＋O2 点燃 2S＋2H2O (3)硫化钠溶液；硫化氢的 Ki2 小于碳酸的 Ki2，硫化钠更易水解。 (4)饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2－很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进 H2S 的电离，S2 －离子浓度增大，有沉淀产生。 (5)FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。 (5)将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该沉淀是单质硫，这说明 发生了氧化还原反应，铁离子将硫离子氧化生成单质硫，而自身被还原生成亚铁离子。由于硫 离子过量，过量的硫离子与氢离子结合生成 H2S 气体，即还有 FeCl2、H2S 生成；向氯化亚铁溶 液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化生成氢氧化铁， 因此观察到的实验现象是先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。 【考点定位】考查 H2S 的性质、氧化还原反应、铁的化合物以及电离平衡和溶解平衡的应 用 16．【2014 年高考上海卷】（本题共 12 分） 氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在 107t 左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的 工业生产都有多种不同方法。 完成下列填空： （1） 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、 ________（填写试剂或溶液名称） （2）实验室用 2.00mol/L 的盐酸和漂粉精成分为 Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙 和水，若产生 2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。 （3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否 含有空气。 _________________ （4）工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下： CaO＋3C—————————→2200℃~2300℃ CaC2＋CO CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2 HC≡CH↑＋HCl—————————→HgCl2 140℃～200℃ CH2=CHCl 电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。 电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。 （5）乙烷和氯气反应可制得 ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计 一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反 应条件）。 要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。 ___________________________________ 【答案】(1)饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 (2)100 (3)用试管收集氯气，收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。 (4)高能耗 会污染环境 (5)CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl＋HCl HC≡CH＋HCl→CH2=CHCl (3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即试管收集 氯气，收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。 (4)根据流程可知，反应需要高温，因此缺点之一是高能耗；需要氯化汞作催化剂，汞是重 金属，因此缺点之二是会污染环境。 (5)乙烷和氯气反应可制得 ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢，产生的 氯化氢可以与乙炔反应又生成氯乙烯，因此方案为 CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl、 ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl＋HCl、HC≡CH＋HCl→CH2=CHCl。