0912高考化学分类汇编金属元素及其化合物

0912高考化学分类汇编金属元素及其化合物

‎2009—2012年高考化学试题分类汇编—金属元素及其化合物 ‎2012年高考 ．(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2‎ B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+‎2C1−‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‎ D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 ‎2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O 答案：B ．(2012大纲卷∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ ‎ 答案：B ．(2012海南∙10)下列叙述错误的是 ‎ A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 ‎ B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 ‎ C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 ‎ D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 答案：C ．(2012海南∙14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:‎ Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；‎ Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.‎ 己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ， ‎ ‎(2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；‎ ‎(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)‎ 答案:(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ (2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤 ‎(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2＋O2+ 2H2O 4Fe(OH)3‎ ‎(4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－1‎ ．(2012江苏∙7)下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①‎ ②‎ ③‎ ④‎ ⑤‎ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤‎ 答案：A ．(2012江苏∙20)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。‎ ‎(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：‎ Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋‎3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1‎ ‎3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1‎ ①反应Al2O3(s)＋‎3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。‎ ②Al‎4C3是反应过程的中间产物。Al‎4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。‎ ‎(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。‎ ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。‎ ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。‎ ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，‎ 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 ‎ (填化学式)。‎ ‎(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 答案： (1)①a＋b ②Al‎4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑ (2)①防止Mg Al被空气氧化 ②52 mol ③Al (3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O ．(2012上海∙24)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 。‎ 答案：BeCl2＋2H2OBe(OH)2 ＋2HCl ．(2012上海∙25)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。‎ ‎ a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 ‎ b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎ c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 ‎ d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 答案：bc ．(2012四川∙13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液‎1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为‎39.2g。下列有关说法不正确的是 ‎ A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 ‎ B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L ‎ C．产生的NO在标准状况下的体积为‎4.48L ‎ D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 答案：B ．(2012天津∙9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将 一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。‎ ‎⑵第②步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。‎ ‎⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。‎ ‎⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；‎ 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。‎ ‎⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+‎ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ；‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是 。‎ a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除静可与EDTA反应的干扰离子 答案：⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或 ‎3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2＋，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。‎ ‎⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 ‎⑷制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。‎ ‎⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。×100%，造成偏高的选c ‎。‎ ．(2012新课标∙26)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；‎ ‎ ⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取‎0.54 g的 FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH− 的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值： (列出计算过程)；‎ ‎ ⑵现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ，在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；‎ ‎ ⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ；‎ ‎⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。‎ 答案：⑴n(Cl)=‎0.0250L×0.40mol·L－1=0.010mol ‎0.54g‎－0.010mol×‎35.5g·mol－1=‎‎0.19g n(Fe)=‎0.19g/‎56g·mol－1=0.0034mol n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.0010=1:3，x=3‎ ‎ ⑵0.10，盐酸 氯气 ‎ ⑶2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－2Fe2＋＋I3－)‎ ‎ ⑷2Fe(OH)3 ＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－‎ ‎ FeO42－＋3e－＋4H2O = Fe(OH)3 ＋5OH－‎ ‎ 2FeO42－＋8H2O＋3Zn = 2Fe(OH)3 ＋3Zn(OH)2 ＋4OH－‎ ．(2012重庆∙7)下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2‎ B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3‎ C．过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 答案：C ‎2011年高考题 ．（2011福建卷∙9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）‎ A B C D Y CO2‎ Fe2O3‎ C2H5OH FeCl3‎ W MgO Al2O3‎ C2H5ONa CuCl2‎ 答案：D ‎ ．(2011广东卷∙10)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 答案：B ．（2011重庆卷∙7）下列叙述正确的是 ‎ A． Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ‎ B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 ‎ C． Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加 ‎ D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案：D ．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A．‎25 ℃‎，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 答案：B ‎ ．(2011山东卷∙12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）‎ A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al 答案：C ‎ ．(2011山东卷∙15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )‎ A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 答案：C ．(2011上海卷∙5)高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 答案：A ‎ ．（2011北京卷∙11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 答案：C ‎ ．（2011北京卷∙27）（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。‎ 实验操作和现象：‎ 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ‎ ‎ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 ‎⑴A中反应的化学方程式是 。‎ ‎⑵C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。‎ ‎⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。‎ ‎⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。‎ ‎①为证实各自的观点，在原实验基础上：‎ 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；‎ 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。‎ ‎②进行实验，B中现象：‎ 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。‎ ‎⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。‎ 答案：⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵H2SO4 还原 ⑶2NO+O22NO2 ⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋ 白雾的量远多于装置中O2的量 ⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 ‎ ．（2011福建卷∙24）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。‎ ‎2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋‎ ‎2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋‎ ‎(2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。‎ ‎(3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知‎25℃‎时，,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。‎ ‎(4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1‎ C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1‎ 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。‎ ‎(5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。‎ ‎(6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。‎ 答案： (14分）‎ ‎(1）使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。‎ ‎(2）10－9~10－‎7m（或其它合理答案）；‎ ‎(3）‎ ‎(4）TiO2 (s) ＋‎2C(s) ＋Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ·mol-1‎ ‎(5）蒸馏（或分馏或精馏）‎ ． (2011广东卷∙32)（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：‎ ‎（注： NaCl熔点为‎801℃‎；AlCl3在‎181℃‎升华）‎ ‎（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② ‎ ‎（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ‎ ‎（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 ‎ ‎（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ‎ ‎（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 ‎ 解析：（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7― +3e- = 7AlCl4―+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用 ．(2011海南卷∙14)（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：‎ ‎（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______________________________；‎ ‎（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是______________________；‎ ‎（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。‎ 能量/(kJ·mol－1)‎ 反应过程 ‎(Mg＋X2)‎ ‎-364（MgI2）‎ ‎-524（MgBr2）‎ ‎-641.3（MgCl2）‎ ‎-1124（MgF2）‎ ‎0‎ ‎-400‎ ‎-800‎ ‎-1200‎ 下列选项中正确的是_____________（填序号）。‎ ‎①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力 ‎②Mg与F2的反应是放热反应 ‎③MgBr2与Cl2反应的△H＜0‎ ‎④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ ‎⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H= + 600kJ·mol－1‎ 答案：（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，2CH3MgCl＋2H2OMg(OH)2 ＋MgCl2＋2CH4；（3）①②③⑤‎ ．(2011四川卷∙27)（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•xH2O）是一种光敏材料，在‎110℃‎可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：‎ ‎(1) 铁含量的测定 步骤一：称量‎5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。‎ 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。‎ 步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2+。‎ 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。‎ 请回答下列问题：‎ ‎① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。‎ ‎② 加入锌粉的目的是____________________。‎ ‎③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________________________。‎ ‎④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）‎ ‎(2) 结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至‎110℃‎ ‎，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：______________________________________；___________________________________。‎ 答案：（16分）‎ ‎(1) ①溶解 定容（各1分，共2分） ‎ ‎②将Fe3+还原为Fe2+ (2分）‎ ‎③5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O（3分） ‎ ‎④11.20％或0.112（3分） 偏高（2分）‎ ‎(2) 加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等（各2分，共4分）‎ ‎2010年高考题 ．（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：‎ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：‎ C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：‎ D．用食醋除去水瓶中的水垢：‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。‎ ．（2010全国卷1）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入溶液可生成沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu ‎【答案】C ．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎【答案】A ．（2010安徽卷12）右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 答案：D ．（2010安徽卷∙13）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)‎ ‎①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③‎ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④‎ 答案：A 解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。‎ ．（2010福建卷∙9）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3‎ B Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C CO CO2‎ D Si SiO2‎ H2SiO3‎ 解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。‎ ．（2010上海卷∙11）将0.4gNaOH和‎1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 答案：C ．（2010上海卷∙21）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案：BD ．（2010江苏卷∙8）下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 ‎【答案】AC ．（2010上海卷∙22）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:‎2 C．3:1 D．2:l 答案：BC ．（2010重庆卷∙8）下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 ‎ B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3‎ 答案C ．（2010山东卷∙29）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎（1）以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。‎ a．NH3 b．CO‎2 c．NaOH d．HNO3 ‎ ‎②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。‎ ‎（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。‎ ‎（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎ 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。‎ ‎ 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。‎ 答案：（1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c ‎②2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；因为 Al3+和HCO3-发生了互促水解；‎ Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑‎ ‎(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ (3)N 牺牲阳极保护法。‎ ．（2010全国卷∙12）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：‎ ‎①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；‎ ‎②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；‎ ‎③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；‎ ‎④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。‎ 根据上述实验信息，请回答下列问题：‎ 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：‎ 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：‎ 答案: (1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO‎4 F AgNO‎3 C BaCl2‎ 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 ‎（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 ．（2010广东理综卷∙32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为‎34.2g、‎12.7g和‎1.3g．‎ ‎（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．‎ 答案：（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3）‎ ‎（4）（5）。‎ ．（2010安徽卷∙28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：‎ ‎[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。‎ ‎（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。‎ a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 ‎[提出假设]‎ 假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。‎ 假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。‎ ‎[设计实验方案，验证假设]‎ ‎（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。‎ ‎（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。‎ 实验步骤（不要求写具体操作过程）‎ 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎……‎ 若银镜消失，假设2成立。‎ 若银镜不消失，假设2不成立。‎ ‎[思考与交流]‎ ‎（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。‎ 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。‎ 答案（1）ade ‎ ‎(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ ‎ ‎（3）①将银镜在硝酸铜溶液中 ‎（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO  ‎ 解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。‎ ．（2010福建卷∙25）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：‎ ‎[探究一]‎ ‎（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。‎ ‎（2）另称取铁钉6．‎0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。‎ ‎①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。‎ a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液 ‎②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：‎ 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．‎33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。‎ ‎[探究二]‎ 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。‎ ‎（3）装置B中试剂的作用是 。‎ ‎（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。‎ ‎ a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 ‎（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。‎ ‎（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。‎ 答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）‎ ‎（2）①d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验是否除尽 ‎（4） （5）c ‎（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 ‎（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 ．（2010重庆卷∙26）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．‎ ‎（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．‎ ‎（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．‎ ‎（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：‎ ‎ P+ FeO+ CaO + Fe ‎（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．‎ ‎（5）取‎1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．‎ 答案:（1）第四周期第ⅡA族，（2） ，高 ‎（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1‎ ．（2010江苏卷∙16）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：‎ ‎（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。‎ ‎（2）酸溶时通常控制反应温度不超过‎70℃‎，且不使用浓硝酸，‎ 原因是 、 。‎ ‎（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。‎ ‎ （4）上述流程中洗涤的目的是 。‎ 答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O ‎(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解　　(3)BaCO3 Fe3+ H+‎ ‎(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)‎ ．（2010四川理综卷∙29）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： ‎ 请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________。‎ 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。‎ 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。‎ 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、　　　　___________、______________、_____________（填化学式），减少废物排放。‎ ‎（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将‎556a kgA（摩尔质量为‎278 g/mol）溶　　　于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和‎112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。‎ 答案：(1) 或 ‎(2) ‎ ‎(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 ‎ ‎ ‎(4) ‎ ．（2010福建卷∙24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：‎ ‎⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。‎ ‎⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：‎ Fe(OH)2+____+_____==Fe(OH)3 +CI-‎ ‎(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。‎ ‎⑷根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。‎ Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ ‎—‎ ‎—‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10.5‎ ‎—‎ ‎—‎ Ksp ‎5.6×‎ ‎—‎ ‎6.8×‎ ‎2.8×‎ ‎（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。‎ a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 ‎（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。‎ ‎（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。‎ 答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。‎ ‎(2) ‎ ‎(3) （或其他合理答案）‎ ‎(4) （或其他合理答案）‎ ‎（5）b或(b和d);d ‎（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）‎ ‎（7）（或其他合理答案）‎ ．（2010上海卷∙23）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。‎ ‎1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。‎ ‎2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。‎ ‎3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： ‎ ‎4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。‎ a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 ‎ c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 ‎ d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 答案：1)2MgO·3SiO·nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH–→AlO2–+2H2O；4)ad。‎ ‎2009年高考题 ．（09广东化学∙10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）‎ A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案 BC ．（09江苏卷∙5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解饱和溶液，可制得金属镁 答案:D ．（09广东理科基础∙23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）‎ A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案 B 解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。‎ ．（09广东理科基础∙25）钢铁生锈过程发生如下反应：‎ ‎ ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；‎ ‎ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；‎ ‎ ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。‎ ‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．反应①、②中电子转移数目相等 ‎ B．反应①中氧化剂是氧气和水 ‎ C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 ‎ D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A ‎ ．（09广东理科基础∙28）下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．MgSO4晶体中只存在离子键 ‎ B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 ‎ C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ‎ D．玻璃是氧化物，成分可表示为 答案 :C ‎ ．（09福建卷∙7） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）‎ A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案:B ．（09四川卷∙11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）‎ A. B. C.n=m+17Vc D. ＜ ＜‎ 答案:C ．（09上海卷∙15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ）‎ A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2‎ C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3‎ 答案 A ．（09上海卷∙22）实验室将‎9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为‎18g，则该氧化物粉末可能是（ ）‎ A． B．和 C．和 D 和FeO 答案:AD ．（09江苏卷∙16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：‎ ‎（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。‎ A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.‎ ‎（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于‎35℃‎，其目的是 。‎ ‎（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。‎ ‎（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可 表示为 。‎ 答案:（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）‎ ‎（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e－2S2O82-‎ ．（09广东化学∙21）三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。‎ 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。‎ ‎（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。‎ ‎（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。‎ ‎（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。‎ ‎ ①提出合理假设 ‎ 假设1： ； 假设2： ；假设3： 。‎ ‎②设计实验方案证明你的假设 ‎③实验过程 ‎ 根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。‎ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎……‎ 答案:（1）CO2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 ‎（3）①FeO FeO、Fe Fe ‎②‎ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。‎ 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN ‎ 结合步骤2中的（2）：‎ 若溶液基本无色，则假设（1）成立 若溶液呈血红色，则假设（3）成立 ‎③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO ．（09北京卷∙26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：‎ I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。‎ II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液 IV 将浊液过滤，用‎90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体 V煅烧，得到固体 已知：在热水中分解 ‎（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 ‎ ‎（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ‎ ‎（3）III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。‎ ‎（1）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。‎ ‎（2）已知煅烧的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2，现煅烧‎464.0kg的，得到‎316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 ‎ kg（摩尔质量/g·；）‎ 答案 (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+‎ ‎(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O ‎4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2‎ ‎（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0‎ ．（09上海卷∙25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。‎ ‎(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：‎ ‎ F2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)‎ ‎ ①该反应的平衡常数表达式为：K= ‎ ‎ ②该温度下，在‎2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．‎2 g。则10min内CO的平均反应速率为 ‎ ‎(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：‎ ‎ ① ② ‎ ‎(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ‎ 欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。‎ 答案:（1） ‎ ‎（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变 ‎（3） 盐酸 ‎ ．（09宁夏卷∙26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ‎①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；‎ ‎②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）‎ ‎③称取‎23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到‎12.7g残留物，生成‎4.4g二氧化碳和‎7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；‎ ‎（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。‎ 答案 (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ‎②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ‎③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O ‎(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。‎