北京理综化学高考试题文档含答案

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北京理综化学高考试题文档含答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学)(北京卷)‎ 注意事项:‎ ‎ 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.‎ ‎ 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.‎ ‎ 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效. ‎ ‎ 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回.‎ 第一部分(选择题共120分)‎ 本部分共20 小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。‎ ‎6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 ‎7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎8.下列食品添加剂中,其试用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 ‎9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎25‎ ‎47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是学.科.网 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃‎ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 ‎10.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2 CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:‎ 结合实验,下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原学.科.网 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 ‎11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。‎ 下列分析不正确的是学.科.网 A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C.c点,两溶液中含有相同量的OH–‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 ‎12.用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A、a、b处:‎ B、b处:‎ C、c处发生了反应:‎ D、根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 第II卷 ‎25.(17分)‎ 功能高分子P的合成路线如下:‎ ‎(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是___________________。‎ ‎(2)试剂a是_______________。‎ ‎(3)反应③的化学方程式:_______________。‎ ‎(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:_______________。‎ ‎(5)反应④的反应类型是_______________。学科.网 ‎(6)反应⑤的化学方程式:_______________。‎ ‎(5)已知:2CH3CHO。‎ 以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。‎ ‎26.(13分)‎ 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3—)已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎(1)Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。‎ ‎①作负极的物质是________。‎ ‎②正极的电极反应式是_________。‎ ‎(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO3—的去除率 接近100%‎ ‎<50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时,NO3—的去除率低。其原因是________。‎ ‎(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:学科&网 Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—;‎ Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。‎ ‎①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。‎ ‎②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。‎ pH =4.5(其他条件相同)‎ ‎(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO3—的去除率 约10%‎ 约3%‎ ‎1小时pH 接近中性 接近中性 与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________。‎ ‎27.(12分)‎ 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:‎ ‎(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。‎ ‎(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:‎ i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……‎ ‎①写出ii的离子方程式:________________。‎ ‎②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。‎ ‎ a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。‎ ‎ b.______________。‎ ‎(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2‎ ‎(aq),其溶解度曲线如图所示。‎ ‎①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。‎ A.减少PbO的损失,提高产品的产率 B.重复利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加浓度,提高脱硫效率 ‎② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:_________。‎ ‎28.(16分)‎ 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎2 mL ‎0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L−1 CuSO4‎ Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 ‎(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。‎ ‎(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−,含有Cu+、Cu2+和SO32−。‎ 已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。‎ ‎①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。‎ ‎②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32−。‎ a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。‎ b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。‎ ‎(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。学.科网 ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.呗Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。学.科网 a.将对比实验方案补充完整。‎ 步骤二:_____________(按上图形式呈现)。‎ ‎(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)‎ 理科综合化学部分 ‎6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B ‎25.(17分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)浓硫酸和浓硝酸 ‎(3)‎ ‎(4)碳碳双键、酯基 ‎(5)加聚反应 ‎(6)‎ ‎(7)‎ ‎26.(13分)‎ ‎(1)①铁 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O,‎ ‎(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移 ‎(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。‎ ‎②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4‎ ‎,利于电子的转移。‎ ‎(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足。‎ ‎27.(12分)‎ ‎(1)Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。‎ ‎(2)①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+;②取a中红色溶液少量,加入过量Pb,充分反应后,红色褪去。‎ ‎(3)①A、B;②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体。‎ ‎28.(16分)‎ ‎(1)2Ag++SO32—Ag2SO4↓。‎ ‎(2)①有红色固体生成;②a. HCl和BaCl2溶液。‎ b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-转化为SO42-。‎ ‎(3)①Al3+、OH-。‎ ‎②a、,b、V1明显大于V2。‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性;两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。‎
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