四川攀枝花市十二中新课标高考化学友情提醒最后的关注

四川攀枝花市十二中新课标高考化学友情提醒最后的关注

‎ 2013新课标高考化学友情提醒 一、关于原子结构的化学用语：以铁原子为例 原子符号 原子结构示意图 离子结构示意图 基态原子电子排布式 基态原子价层电子排布式、外围电子排布式 基态原子价层电子数、价电子数 Fe3+的最外层电子数 ‎ Fe的最外层电子数 基态原子价层电子排布图 铁原子不同运动状态的电子数 铁原子不同空间运动状态的电子数 铁原子不同能量的电子数 用电子式表示氯化钠、氮气的形成过程 二、有机物的命名：‎ 注意：一般不要求多官能团物质的命名，但要求由多官能团名称写结构！‎ ‎1. A的化学名称为_2－氯甲苯（或邻氯甲苯，结构简式为 ‎ ‎2.（CH3）3CH的名称为： ‎ ‎3. HOCH2CH2CH2CH2OH的名称为 ‎ ‎4. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 的结构中含有酯基 B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C.  1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）‎ D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 ‎5.对羟基苯甲酸丁酯的合成 ‎ ‎6. (1) 的名称为 ‎ ‎7. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有（ ）‎ A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯 C．对二甲苯 D．均三甲苯 ‎ 8.按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷 是否正确 ‎9. 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：‎ ‎（i）B2H6‎ ‎（ii）H2O2/OH－‎ R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）‎ R－CH＝CH2‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎　　（1）‎11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生‎88 g CO2和‎45 g H2O。‎ A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎　　（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿‎ 三、典型选项正误判断或典型选择高考真题重温 ‎1.煤气的主要成分是丁烷 ‎2.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 ‎3.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎4.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应 ‎5.面包、方便面等食品中主要营养物质是糖类 ‎6.常温常压下，16g甲烷中含有的共价键数为2NA ‎7.标况下，2.24LCl2 溶于水，反应转移的电子数目为0.1NA ‎8.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA ‎9.7.8gNa2S 和Na2O2 的混合物（不考虑二者反应）中含有的阴离子数大于0.1NA ‎10.金刚石晶体是碳原子通过共价键形成的正四面体结构 ‎11.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为600C ‎12.PH3分子中，P原子以SP2杂化轨道和H原子结合 ‎13.等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中阴离子的物质的量前者小于后者 ‎14.1molC2H4 分子中含有5NA个共用电子对 ‎15.铝合金比纯铝的熔点更高，可用于制作耐高温材料 ‎16.油脂在酸性或碱性溶液中都能水解，这两个反应的产物中都有甘油 ‎17.现有等体积PH=3的醋酸和PH=3的硫酸两种溶液，两溶液中水电离出的C（H＋）=1×10-11mol/L ‎18.肼(N2H4)和N2O4作为火箭的推进剂，反应中N2H4做氧化剂 ‎19.用100ml 4mol/L盐酸与8.7g二氧化锰共热能制取氯气分子数为0.1NA ‎20.多食用海产品可防治缺铁性贫血；我国应该禁止使用食物防腐剂 ‎21.酸雨、臭氧层受损、光化学烟雾都与氮氧化物有关 ‎22.对于一个确定的反应，加入催化剂可改变其焓变 ‎23.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa等体积和混合溶液：‎ C(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(H＋)＋C(CH3COOH)‎ ‎24.0.1mol/L的NaHA 溶液中，其pH=4 ： c(HA) ＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)‎ ‎25.pH 相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜C(CH3COONa) ＜c(Na2CO3)‎ ‎26.溶液与盐酸混合： ‎ ‎27.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：‎ 与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 ‎28.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ）‎ A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．碳存在具有原子晶体结构的单质，而锗不具有 ‎29.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键;U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 ‎30.错误的是（ ）‎ B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）‎ D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗‎240g溴 ‎31.D．1.0 mol的 最多能与含5.0 mol ‎ NaOH的水溶液完全反应 ‎32.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③‎ ‎33.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ B ）‎ A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0‎ C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 ‎34．‎ C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)‎ ‎35.已知：‎25℃‎时，Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×10－12，Ksp[MgF2]=7.42×10－11。下列说法正确的是 A．‎25℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．‎25℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．‎25℃‎时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L−1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L−1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．‎25℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ ‎36.常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)c(ClO－)>c(OH－)‎ B．c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)‎ C．c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)‎ ‎39.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6‎ C．已知：‎ 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1‎ ‎40. C． 由0.1 mol·L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH D． 由0.1 mol·L−1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A− + H2OHA + OH ‎41. (2012重庆∙10) C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎41.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：‎ A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10−7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎42．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）‎ B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）‎ C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）‎ D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）‎ ‎43.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ‎ A.2mol C                  B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）‎ C.1molB和1molC           D.2molA、3molB和3molC ‎44. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 ‎ ‎45.用Zn-Cu双液原电池电解饱和硫酸钠溶液时，电子流向：负极→阴极→阳极→正极 ‎46.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 四、典型填空高考真题重温 ‎1.N和H通过 极性 共价键形成 极性分子 ‎2.与N2互为等电子体的分子、离子有CO 、CN 、O22+ 、O22- 、C22-，他们的电子式相似 常温下，0.1mol/LKHCO3溶液的PH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ‎3. H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：‎ ‎①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因 。‎ ‎②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因 。‎ ‎4.六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___ _ ___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎5.能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是 （填序号）。‎ A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 ‎6.在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行‎2A(g)+B（g）‎2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。‎ 物 质 A B C D 起始投料/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎7.氧是地壳中含量最多的元素。‎ ‎ （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。‎ ‎ （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。‎ ‎（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。‎ ‎(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。‎ ‎8.（1）Mn2＋基态的电子排布式可表示为 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)‎ ‎（2）NO3－的空间构型 平面三角形 (用文字描述)。‎ ‎（3）①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。‎ ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。‎ ③1molCO2中含有的σ键数目为 。‎ ‎(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ‎ ‎9. [化学-物质结构与性质]‎ ‎（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 ‎ ‎10. [化学一物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。‎ ‎ (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。‎ ‎ a.金属键具有方向性与饱和性 ‎ b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 ‎ c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 ‎ d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 ‎(2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。‎ ‎(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。‎ ‎(4)甲醛(H‎2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。‎ ‎11.用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: ‎ ‎（1）已知:Ⅰ。反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。‎ Ⅱ。‎ ‎①H2O的电子式是_______________.‎ ‎②反应A的热化学方程式是_______________。‎ ‎③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。‎ ‎12. （2）元素的第一电离能：Al Si（填“>”或：“<”）‎ ‎(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。‎ ‎(5)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 ________。‎ ‎（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常。所以铝的第一电离能小硅，一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异。‎ ‎13. WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 上述反应的化学平衡常数表达式为 ‎ ‎14.测定HF的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ‎ ‎15.Na2O2与H2反应的△H＜0，化学反应能量变化的本质为 ‎ ‎16.熟悉常见的化学工业制法原理：高温下反应的：‎ 石灰工业、炼铁、硅酸盐工业制玻璃、陶瓷、水泥；连续氧化的：硫酸工业、硝酸工业、石油化工；‎ 电解：氯碱工业、冶金（炼钠镁铝）、精炼铜、镍；催化剂：合成氨工业等 五、元素推断示例 （1） Y的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对：Cl（联测促改8）‎ （2） A元素基态原子河外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同：C。M是第四周期中未成对电子数最多的元素：Cr（四统8）‎ （3） T的最高价氧化物对应的水化物的酸性为短周期最强：Cl（强化二考试）‎ （4） E的简单离子在同周期元素的简单那离子中半径最小：Al3＋（强化二练习）‎ （5） ‎ ‎ ‎2013新课标高考化学友情提醒参考答案 一、关于原子结构的化学用语：以铁原子为例 原子符号 原子结构示意图 ‎ Fe2＋离子结构示意图 基态原子电子排布式 基态原子价层电子排布式、外围电子排布式 基态原子价层电子数、价电子数 Fe3+的最外层电子数 ‎ Fe的最外层电子数 基态原子价层电子排布图 铁原子不同运动状态的电子数 铁原子不同空间运动状态的电子数 铁原子不同能量的电子数 用电子式表示氯化钠、氮气的形成过程 二、有机物的命名：‎ ‎1.（2011江西38） A的化学名称为_2－氯甲苯（或邻氯甲苯，结构简式为 ‎ ‎2.（2012山东33）（CH3）3CH的名称为：2-甲基丙烷(或异丁烷)‎ ‎3.（2012安徽26） HOCH2CH2CH2CH2OH的名称为 1,4-丁二醇 ‎ ‎4.（北京10年）8. 下列说法正确的是（ A ）‎ A. 的结构中含有酯基 B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C.  1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）‎ D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 ‎5. （2012全国38）对羟基苯甲酸丁酯的合成 ‎ ‎ ‎6. ［2012·海南化学卷18-II］(14分) (1) 的名称为2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯)‎ ‎7. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有（ BD ）‎ A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯 C．对二甲苯 D．均三甲苯 ‎ 8. ［2012·浙江理综化学卷11］A．按系统命名法，化合物的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷 是否正确。错误，应根据“最低系列原则”改为：2,6-二甲基-3-乙基庚烷 ‎9.09全国：（15分）‎ 答案.（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）‎ 三、典型选项正误判断或典型选择高考真题重温 ‎1.× 2.√ 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. √ 9. × 10. × 11. × 12. ×13. √ 14. × 15. × 16. √ 17. × 18. × 19. × 20. × 21. √ 22. × 23. × 24. ×25. × 26. × 27. √‎ ‎28.B 29. × 30. D 31. √ 32. √ 33. B 34.D 35.C 36.D 37.B 38.A ‎39.均错误，c(Mg2+) = c(CO32-)，不一定相等。 苯的结构不是单、双键交替结构。‎ ‎40. D。C应为弱碱，可逆。‎ ‎41.C．CaO加入虽与水要反应，溶剂减少，有溶质析出，但温度不变，溶液仍为原温度下的饱和溶液，所以，恢复至室温后溶液的pH值不变。‎ D．错在“带电的胶体”，是胶粒带电，胶体不带电，呈电中性。‎ ‎41.B．已电离的HA和电离出的C（H+）相等，C（H+）=0.1mo1/L×0.1％=1×10-4 mo1/L . ‎ ‎42. （2004·天津卷）B ‎43. （2005·江苏卷）AB ‎【解析】本题主要考查有关化学平衡的相关问题。‎ 由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），因为右边C只有这一种反应物，充入任意物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，‎ 相当于加压，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。‎ ‎44. × 。CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，但是高温下能自发进行，因为分解反应一般为吸热反应，△H＞0，根据△G=△H-T△S，△H＞0，△S＞0，所以高温自发。‎ ‎45. × 。错在电子流向“阴极→阳极”，电解池中靠阴阳离子定向移动来导电。‎ ‎46. （2008年广东卷）‎ 答案：D 四、典型填空高考真题重温 ‎1.N和H通过 极性 共价键形成 极性分子 ‎2.与N2互为等电子体的分子、离子有CO 、CN 、O22+ 、O22- 、C22-，他们的电子式相似 常温下，0.1mol/LKHCO3溶液的PH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 c(Na＋)＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) ＞c(CO32－)‎ ‎3. ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；‎ ‎②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。‎ ‎4.答案：4个N和4个B原子. g·cm-3。‎ 解析：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是 ‎，立方体的体积是(‎361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是 g·cm-3。‎ ‎5.C ‎ ‎6.在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。‎ ‎7.（2011·山东卷）（1）2‎ ‎（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；‎ ‎（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小（4）‎ ‎8.（1）Mn2＋：1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)‎ ‎（2）NO3－的空间构型： 平面三角形 (用文字描述)。‎ ‎（3）①根据等电子原理，CO分子的结构式为 C≡O ‎ ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 sp3 ‎ ③1molCO2中含有的σ键数目为 2×6.02×1023个(或2mol) ‎ ‎(3) [Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ‎ ‎ (3) ‎ ‎9.［2012·福建理综化学卷30］硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。‎ ‎10. ［2012·山东理综化学卷32］ (8分) 答案：（1）b （2）C （3）4 1：2 （4）sp3 ＞‎ ‎【解析】(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在外加电场作用下发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)Ni的外围电子排布为3d84s2, 3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。CO中C和O为叁键，含有1个σ键、2个π键。‎ ‎(3) Ni：3d8 4s2 10e ‎ CO：2e ‎10e + 2e*n = 18‎ n = 4‎ CO中只有C提供孤对电子，而C只有一对孤电子对。(4)甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醇分子内O−C−H键角比甲醛分子内O−C−H键角大。‎ ‎11. ［2012·北京理综化学卷26］(12分) ‎ ‎【答案】⑴①(1分)②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=—115.6kJ/mol(2分)‎ ‎③32 (2分) 强(2分)‎ 解析：（１）由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为115.6KJ，可知∆H=—115.6KJ/mol；由∆H=—（生成物键能之和—反应物键能之和）可得，E（H—O）—E（H—Cl）=〔115.6+（498—（２×２４３））/4=31.9，键能越大化学键越稳定越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl强。‎ ‎12. （2）元素的第一电离能：Al < Si（填“>”或：“<”）,注意：这里无反常。‎ ‎（4）5　 （H C O P Fe ）‎ ‎（5）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，‎ ‎13. WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 上述反应的化学平衡常数表达式为 注意的是WO3和W都是固体，不写入平衡常数表达式。‎ ‎14. 测定HF的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子键形成氢键，发生了缔合(HF)n ‎15.Na2O2与H2反应的△H＜0，化学反应能量变化的本质为旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量差值 六、 易写错的化学方程式 ‎（1）［2012·安徽理综化学卷26］⑷ 由B和D合成PBS的化学方程式是 nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH ‎＋2n H2O ‎[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH ‎＋(2n－1)H2O]‎ ‎(2) ‎