广东省揭阳市高三高考第一次模拟考试理综化学试题
揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试
理 科 综 合
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Sn 119
第Ⅰ卷
一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品
C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
8．中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”
的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是
A．草木灰 B．火碱 C．食盐 D．胆矾
9．以物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示
a b c d
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质b的分子式为C10H12 B．物质a最多有10个原子共平面
C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种
10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
B
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2N2O4
的△H<0
D
向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）
D．当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：
c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)
26．（15分）
Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
（1）装置A中反应的离子方程式是 。
（2）装置的连接顺序为：
a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→d
Ⅱ．已知；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2＝SO2↑ +Cl2↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹
持装置已省略）
回答下列问题：
（3）仪器B的名称是 仪器B冷却水的进口为 （填“a”或“b”）活性炭的作用是 。
（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是 。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是 。
（5）C装置的作用是 。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在 中冷却。
27．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2•6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式 。
（2）NaClO3的作用是 写出该反应的离子方程式_____________；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是（填字母代号） 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 。
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
28．（14分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其
原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ，其原因是 。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2) vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到
平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分
压p(N2)为 Pa (分压=总压×物质的量分数，
保留一位小数)。
Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学
法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如右图所示：
①阴极区的电极反应式为 。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电
过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：
已知：(1)
(2) 烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(3) （苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）C的结构简式为
（2）反应④的反应类型 ，在③之前设计②这一步的目的是 。
（3）F中含氧官能团的名称
（4）G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：________________（只写一种）。
a．苯环上有两个取代基
b．遇氯化铁溶液显紫色
c．能发生水解反应
（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息
合成功能高分子材料（如图，无机试剂任选）
揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试
理科综合参考答案
一．选择题：每题6分，共126分。
题号
7
答案
C
题号
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
D
B
三、非选择题
26.（15分）
（1）3Cu +8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O (2分）
（2）f → e → j→ i→ h → g（或g→h）→ b → c (3分）
（3）球型冷凝管 (1分） a(1分） 催化剂 (2分）
（4）通过观察气泡控制气流速度（或比例） (2分)
SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl (2分)
（5）吸收SO2和Cl2，防止空气污染 (1分) 冰水浴 (1分)
27.（14分）
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （1分） ClO3－+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O（2分）
Cl2 （1分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
（4）除去溶液中的Mn2+ （1分） B（2分）
（5）降低烘干温度，防止产品分解；（1分）
（6）0.49（2分）
28.（14分）I．（1）高温(1分) +247.1 （2分）
II．（2）①p1>p2>p3（1分） 温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大（1分）
② < （1分） 8.3×103（4分）
III．（3）①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O (2分) ② 1344 (2分)
36.
37. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）
（2）取代反应 （1分） 保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。 （1分）
（3）羧基、酚羟基（2分）
（4）
（5）9 (2分）
（6）(4分）
