2016-2017 学年度高一第二学期期中考试 化学试题

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 2016-2017 学年度高一第二学期期中考试 化学试题 考试时间：90 分钟试卷分值：100 分 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡 中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷 上均无效，不予记分。 相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷（选择题共 60 分） 一、选择题（每小题 3 分且只有一个选项符合题意) 1．1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联 系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有 18 个族 B．元素周期表的第 8、9、10 三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的 族 C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 2．下列微粒中与 NH4 +具有相同质子数和电子数的是（ ） A．H3O+B．H2O C．Ne D．OH- 3．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是（ ） A．氘（2H）原子核内有 1 个质子 B．1H 与 2H 是不同的核素 C．1H2 18O 与 2H2 16O 的相对分子质量相同 D．1H2O 与 2H2O 互为同素异形体 4．0.75 mol RO 2－ 3 中共有 30 mol 电子，则 R 在元素周期表中的位置是( ) A．第 2 周期ⅤA 族 B．第 3 周期ⅣA 族 C．第 2 周期ⅥA 族 D．第 3 周期ⅦA 族 5．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ） A．HF 的电子式为 B．质子数为 35，中子数为 45 的溴原子： C．Na2O2 的电子式为： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 D．氯原子的结构示意图为： 6．下列反应属于放热反应的是（ ） A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．生成物总能量低于反应物总能量的反应 C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．不需要加热就能发生的反应 7．有 A、B、C、D 四种短周期元素，其简单离子 A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列 比较中正确的是（ ） A．原子序数：A＞B＞C＞D B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2- C．氢化物稳定性：H2D＞HC D．金属性：A＞B 8．在不同条件下，分别测得反应 2SO2（g）＋O2（g）⇌ 2SO3（g）的速率如下，其中化学反 应速率最快的是( ) A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1 C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1D．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 9．下列过程中，只破坏共价键的是（ ） A． HCl 溶于水得盐酸 B．酒精溶于水 C．将 Na2SO4 熔融呈液态 D．从 NH4HCO3 中闻到了刺激性气味 10．下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ） A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HClO、Al2O3、MgCl2 11．短周期元素 X、Y、Z、W、R 的化合价与原子序 数的关系如下图所示．下列说法不正确．．．的是（ ） A．X、Y 都存在同素异形现象 B．工业上常用 W 的氧化物为原料制取单质 W C．Z 和 Y 形成的化合物中只存在离子键 D．常温下单质 W 不能溶于 R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 12．常温下，分别将四块形状相同，质量均为 6g 的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢 气速率最快的是（ ） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 A．400mL 2mol/L HCl B．300mL 2mol/L H2SO4 C．100mL 3mol/L HNO3 D．500mL 18.4mol/L H2SO4 13．下列说法正确的（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物中只能含离子键 D．只有非金属原子间才能形成共价键 14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2 的总量，可向 盐酸中加入适量的（ ） A．CaCO3（s） B．KNO3 溶液 C．Na2SO4 溶液 D．CuSO4（s） 15．锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素 单质及其化合物的叙述中不正确．．．的是（ ） A．锶（Sr）位于周期表中第 5 周期第 IIA 族 B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性 C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水 16．2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除 去了氧化膜)( ) 17．下图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌ Z（g）+M（g）+N（s） 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反 应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ） A．减压 B．加大 X 的投入量 C．升高温度 D．减小体积 18．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( ) A． a A＋m (A－N＋m) molB．a A (A－N) mol 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 C． a A＋m (A－N) molD．a A (A－N＋m) mol 19．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集 CO2 气体，下列装置中合理的是( ) 20．如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且 a 极上有大量 气泡生成，则以下叙述正确的是( ) A．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 第 II 卷（非选择题共 40 分） 二、填空题（34 分） 21．（12 分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分， 请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题． （1）画出⑩的原子结构示意图： （2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：（填化学式） （3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：（填化学式） （4）②、④两元素形成的 AB2 型物质的电子式是：______ （5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种 化合物的化学式： （6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 22 ．（ 14 分 ） 实 验 室 制 取 并 收 集 氯 气 的 装 置 如 下 图 所 示 ． 请 回 答 下 列 问 题 （1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 （2）当 0.5mol MnO2 参与反应时，被氧化的 HCl 的质量为 ______ ，生成的 Cl2 在标准状 况下的体积约为 ______ ． （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是 ______ ，②浓硫酸的作用是 ______ ． （4）化学实验中检验是否有 Cl2 产生常用湿润的淀粉-KI 试纸．如果有 Cl2 产生，可观察到 的现象是． （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式． 23．（8 分）某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时 间 的 变 化 曲 线 如 图 1 所 示 ． 根 据 图 中 数 据 ， 试 填 写 下 列 空 白 ： （1）该反应的化学方程式为． （2）反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为． （3）若 X、Y、Z 均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号） ①各组分的物质的量浓度不再改变 ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不变 ④单位时间内消耗 nmolY 的同时，生成 2nmolZ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 ⑤3V 正（X）=V 逆（Y） ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）若上述反应在 2min 后的 t1～t6 内反应速率与反应时间图象如图 2，在每一时刻均改变 一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在 t1 时增大了压强 B．在 t3 时加入了催化剂 C．在 t4 时减少了生成物 D．t2～t3 时 X 的转化率最高． 三、计算题（6 分） 24．将 6mol H2 和 3molCO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，进行如下反应：2H2（g）+CO（g） ⇌ CH3OH（g），6 秒末时容器内压强为开始时的 0.6 倍． 试计算：（1）H2 的反应速率是多少？ （2）CO 的转化率为多少？ 2016-2017 学年度高一第二学期期中考试 化学试题答案 一、选择题（每小题 3 分且只有一个选项符合题意) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B B D C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B C C B D A D C 二、填空题（每空 2 分，共 34 分） 21. (12 分) （1） （2）PH3＜NH3＜H2O （3）HClO4＞H3PO4 （4） （5）NaOH 或 NaClO 或 Na2O2 （6）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 22.（14 分） （1） （2）36.5g；11.2L； （3）除去 Cl2 中的 HCl；干燥氯气； （4）试纸变蓝 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O 23.（8 分） （1）3X+Y⇌ 2Z；（2）0.05mol•L-1•min-1； （3）①②⑥（4）B 三、计算题 24.（6 分）（1）v（H2）=0.3 mol•L-1•s-1 （2）CO 的转化率为×100%=60%