高一化学离子反应及离子方程式书写正误判断知识点及习题

高一化学离子反应及离子方程式书写正误判断知识点及习题

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 离子反应 一、考点、热点回顾 1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质 并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有 机物为非电解质。 ⑵．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物 化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性 共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化 合物、大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电 实例 H2SO4、HF、CaO 等 SO3、NH3、CH4 等 ⑶．强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ” 水 溶 液 中 微 粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电 解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有 电解质分子 实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4 等。 强酸：H2SO4、HCl、HClO4 等。 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2 等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 等。 极少数盐。 Eg：（1）有下列物质：①硫酸②固体 KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体 11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢 15 硫酸钡 16 冰醋酸 17 干冰 18 亚硫酸 19 甲烷 20 醋酸铅。其中属于电解 质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解 质的是 。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化 学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 3、离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数、电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） [例 1]下列离子方程式正确的是 A．AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 ＋； B．C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO32-； C．FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液： Mg2++2HCO3-+4OH- ＝Mg(OH)2 ↓ +2CO32-+2H2O. [例 2]下列离子方程式正确的是 A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全： 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O C．将 1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中： Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O [例 3]下列离子方程式正确的是 A．等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)2 溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O 中投入 Na2O2 固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑ D．CuCl2 溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ [例 4]下列离子方程式的书写正确的是 A．FeS 固体与稀 HNO3 溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．Ca(ClO)2 溶液中通入足量的 CO2 气体 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO D．等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2 溶液与 NaOH 溶液混合 Ca2＋＋H2PO4 －＋OH－＝CaHPO4 ↓＋H2O [例 5]下列离子方程式书写正确的是 A．将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2++2OH－+2H++SO42 －=BaSO4↓+2H2O C．向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2++2 HCO3 －+2OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O D．112mL（S.T.P）Cl2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl －+2Br2 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 二、典型例题+拓展训练 1． 下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13++4 OH－ = AlO2 －+2H2O B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ +2Br—+2C12=2Fe3++Br2+4C1— C．硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O ===2OH—+H2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32－+2H+ =CO2↑+H2O 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2↑ B．Cl2 与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C．Na 与盐酸的反应：2Na＋2H+ = 2Na+＋H2↑ D．HAc 与 KOH 溶液的反应：HAc + OH- = Ac- + H2O 3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A．2H+ + 2e == H2 B．Fe2+ + 2e == Fe C．2H2O + O2 + 4e == 4OH- D．Fe3+ + e == Fe2+ 4．下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 2HCO Ba 2OH = BaCO CO 2H O3 3 3 2    ＋ ＋ ↓＋ ＋2 2 B．向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液 C．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Mg 2HCO 2OH = MgCO CO 2H O3 2 2 3 3 2   ＋ ＋ ↓＋ ＋ D．将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 Ag 2NH H O= Ag NH 2H O3 2 3 2 2  ＋ · 〔 （ ） 〕 ＋ 5．下列离子方程式正确的是 A．FeBr2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl- B．铁粉和 FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C．铁粉和过量的稀 HNO3 反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O 6．下列离子方程式正确的是 A．向 2)OH(Ba 溶液中逐滴加入 44HSONH 溶液至刚好沉淀完全 OHOHNHBaSOSOHNHOH2Ba 2234 2 44 2   B．用 pt 电极电解饱和 2MgCl 溶液   222 ClHOH2OH2Cl2 电解 C．苯酚钠溶液跟 3AlCl 溶液反应 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 D．向漂白粉溶液中通入 2SO HClO2CaSOOHSOClO2Ca 322 2   7．下列反应的离子方程式正确的是 A．将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S B．将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++SO4 2-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．将少量的（NH4）2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4 ++HPO4 2-=2NH3↑ +CaHPO4↓+2H2O D．硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH- 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 — + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl— D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42— + Ba2＋= BaSO4↓ 9．(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是 A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3 －＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32 － B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4 ＋＋HCO3 － = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O D．过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O 10．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 — + OH— ＝ CO32— + H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2- ＝ 2Fe2+ + S↓ C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 — ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 11．下列离子方程式中正确的是 A．过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4 ＋＋OH－=NH3↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3 － D．FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 12．(2003 江苏卷 13．)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－ 3+SO32－ B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3++H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－ D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑ 二、填空简答 1．按要求写出下列离子方程式： （1）将 NH4Cl 加入到重水中 。 （2）由 FeCl3 制 Fe（OH）3 胶体 。 3．向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数 量明显减少的是 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ； 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次 为 。 4．向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发 生反应的离子方程式依次为 。 5．向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸， 溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式 依次为 。 6．（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀 42SONa 生成白色 4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱 和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应 过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________ ______． （2）边微热边向铵明矾 O]12H)Al(SO[NH 2244  溶液中逐滴加入 2)Ba(OH 溶液至中 性． ①此时发生反应的离子方程式为______________． ②向以上所得中性溶液中继续滴加 2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是 ______________． 7． 42HPONa 溶液呈弱碱性， 42PONaH 溶液呈弱酸性，在 42HPONa 溶液中加入 3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性． （1） 42HPONa 溶液呈弱碱性的原因是_____________； （2） 42PONaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________； （3） 42HPONa 与 3AgNO 反应生成 43POAg 黄色沉淀的离子方程式是____________． 8．现有 A、B、C、D、E 五种盐溶液，分别由 K 、  4NH 、 Ag 、 2Ba 、 3Al 、 Cl 、 Br 、 2 3CO 、 2 4SO 、  3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不 相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A 溶液 中 ][OH][H   ⑥B 溶液中 112 Lmol101][H   ⑦C、D、E 三种溶液的 pH＜7， 根 据 以 上 实 验 事 实 可 以 推 出 （ 用 分 子 式 表 示 ） A 为 ___________________ ； B 为 __________________ ； C 为 ___________________ ； D 为 __________________ ； E 为 ___________________． 写出以上各步反应的离子方程式： ①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________ 9．在含有 Na 、 2Mg 、  3HCO 、 2 4SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为： 1212)(SO)(HCO)(Ng)(Na :::::: 2 43 2  nnnn （1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为： ___________________________． （2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________； 完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________． 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 10．（1）在酸性介质中，往 4MnSO 溶液里滴加 8224 OS)(NH （连二硫酸铵）溶液会发 生如下离子反应：   HSOMnOOHOSMn 2 442 2 82 2 该反应常用于检验 2Mn 的存在，其特征现象是________________． （2）向含有等物质的量浓度的 H 、 2Mg 、 3Al 、  4NH 混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中： 第二个离子反应方程式为_______________． 最后一个离子反应方程式为________________． 11．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下： Na 、 Ag 、 2Ba 、 3Al 、  2AlO 、 2S 、 2 3CO 、 2 3SO 、 2 4SO ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示： 试回答下列问题： （1）沉淀甲是：___________________________， （2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： _________________． （3）沉淀丙是：__________________． （4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充） 1 2 3 4 5 6 （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________． 三、总结 四、课后练习 1.现有 Fe2(SO4)3,AgNO3,CuSO4,KCl 四瓶溶液,仅用一种试剂就可以用化学方法一次全部鉴别 出来,该试剂是( ) A. H2SO4 B.CO2 C.H2O D.NaOH 2．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸； B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 C.碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸； D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾 3．某溶液只含有 Na+.Fe3+.Cl－.SO42－四种离子,已知 Na+.Fe3+.Cl－的个数比为 3：2：1。则溶液 中 Fe3+.和 SO42－离子的个数比为（ ） A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ． 小 苏 打 溶 液 中 加 入 过 量 石 灰 水 O2HCOCaCO2OHCa2HCO 2 2 33 2 3   B．氯化铝溶液中加入过量氨水    4323 3 3NHAl(OH)OH3NHAl C．氯化亚铁溶液中通入氯气   2ClFeClFe 3 2 2 D．苛性钾溶液中加入稀醋酸 OHOHH 2  5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．金属钠跟水反应：   22 H2OHNaO2HNa B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液   322 )Al(OHOHHAlO C ． 澄 清 石 灰 水 中 滴 入 少 量 的 NaHCO3 溶 液 O2HCOCaCO2HCO2OHCa 2 2 333 2   D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热   22 2 2 2ClO2HMnΔ4Cl4HMnO 6．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pH＞7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正 确的是（ ） A． ][A][H][OH][HA][Na 2  B． ][OH]2[A][HA][H][Na 2   C． ][A][OHA][H][H 2 2   D． ][H][OH][A][HA][Na 2   7. 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( ) A.HCl B.KClO3 C.MgCl2 D.CCl4 8. 下列叙述正确的是( ) A.CaCO3 在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以 CaCO3 是弱电解质 B.CaCO3 在水中溶解度很小,但溶于水的 CaCO3 全部电离,所以 CaCO3 是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质. D.液态 SO2 不导电,但溶于水后导电,所以 SO2 是强电解质 9. 把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( ) A.CO2 通入 NaOH 溶液 B.CO2 通入石灰水 C.NH3 通入 CH3COOH 溶液 D.NH3 通入盐酸溶液中 10．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 O2HAlO4OHAl 22 3   B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应   4ClBr2Fe2Cl2Br2Fe 2 3 2 2 C．硫化钾晶体溶于水 O2HS 2 2  SH2OH 2 D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 OHCO2HCO 22 2 3   11．下列离子方程式书写正确的是（ D） A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8   2 3233 2 COO2HCaCO2OH2HCOCa B. 碳 酸 钠 溶 液 中 加 入 等 物 质 的 量 的 乙 酸   COO2CHOHCOCOOH2CHCO 3223 2 3 C. 2)Ca(ClO 溶 液 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 硫 气 体 2HClOCaSOSOOH2ClOCa 322 2   D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 12．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：   33222 HCOAl(OH)AlOO2HCO B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O2HNHSO2OHHSONH 23 2 334   C．氯气通入冷的烧碱溶液中： OHClO3Cl2OH2Cl 22   D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： OHCOHCOH 223   13．向等物质的量浓度的 NaA 和 ANa  溶液中分别通入适量的 2CO ，发生如下反应： 322 NaHCOHAOHCONaA  3222 CONaA2HOHCOA2Na  现有等 物质的量浓度的 NaA、 ANa  、 32CONa 、 3NaHCO 四种溶液，其溶液 pH 的关系正确的 是（ ） A. 332 NaHCOCONaANaNaA  B． 332 NaHCOCONaNaAANa  C． NaAANaNaHCOCONa 332  D． 332 NaHCONaACONaANa  14． 1L10m11mol  的 OHNH 23  与 1Lmol 12 5m  的盐酸恰好完全中和，最后溶液 中所含离子的浓度大小顺序是（D ） A． ][OH][Cl][NH][H 4   B． ][OH][H][Cl][NH 4   C． ][H][OH][NH][Cl 4   D． ][OH][H][NH][Cl 4   15．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式， 并简述操作方法。 ⑴ BaCl2(HCl)试剂_______________________________操作方法__________ 离子方程式________________________________ ⑵ O2(CO2)试剂______________________________________操作方法_________ 离子方程式_______________________________________________________ ⑶ Cu(Zn)试剂______________________________________操作方法__________ 离子方程式_______________________________________________________ 16.写出符合以下离子方程式的化学方程式(各一例) (1)H++OH -=H2O___________________________ (2)Ba2++SO42-=BaSO4 ↓_____________________ (3)CO2+2OH -=CO32-+H2O_____________________ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 9 (4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______________________ (5)Zn+2H+=Zn2++H2↑_________________________