备战2021 高考化学 考点08 物质的组成、性质及分类(原卷版）

备战2021 高考化学 考点08 物质的组成、性质及分类(原卷版）

考点 08 物质的组成、性质及分类 一、物质的组成一、物质的组成 1．元素 （1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 （2）存在状态 游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为 0。 化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。 2．原子、分子、离子、原子团 原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只 有核外电子发生变化。 分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学 性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。 离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、 阴离子。 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通 过共价键结合构成，具有一定的化学性质。 过关秘籍 （1）基是指带有单电子的原子团。如 —CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。 （2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如 —OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。 3．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2）形成方式：①原子个数不同，如 O2 和 O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 4．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）常见的混合物举例： ①气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 主要成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4 等 CO、CO2、N2 等 丙烷、H2 等 ②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要成分 NH3·H2O NH3、H2O 盐酸、 硝酸 含 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水 Na2SiO3、 H2O 甲醛、 H2O C5～C11 的烃 ③固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 Na2O·CaO· 6SiO2 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属 氧化物 5．常见物质的俗名 物质 俗名 物质 俗名 Na2CO3 纯碱、苏打 KOH 苛性钾 NaHCO3 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 CuSO4·5H2O 胆矾 Na2SiO3 的水溶液 水玻璃 FeSO4·7H2O 绿矾 CH4 天然气、沼气 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 CH3CH2OH 酒精 CaCO3 石灰石 C6H12O6 葡萄糖或果糖 CaO 生石灰 C12H22O11 蔗糖或麦芽糖 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 (C6H10O5)n 淀粉或纤维素 NaCl 食盐 CO(NH2)2 尿素 CaSO4·2H2O 生石膏 2CaSO4·H2O 熟石膏 二、物质的性质和变化二、物质的性质和变化 谨记常见物质的性质与用途 常见物质 日常应用 利用的性质 钠 核反应堆的传热介质 熔点较低，导热性好 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中 作为氧气来源 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 氢氧化钠 制肥皂 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠 氯化钠 制取钠、氯气、 氢氧化钠 2NaCl＋2H2O===== 通电 H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2NaCl(熔融)===== 通电 2Na＋Cl2↑ 氨碱法制纯碱 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 调味剂 具有咸味 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物 碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 胃酸中和剂 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ 用于泡沫灭火器 Al2(SO4)3＋6NaHCO3=== 2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4 碳酸钠 清洗油污 水解，溶液显碱性 制玻璃 Na2CO3＋SiO2 ===== 高温 Na2SiO3＋CO2↑ 氧化铝 耐火材料 熔点高 铝 铝制品 表面易生成致密的氧化膜 铝热剂(焊接钢轨) 2Al＋Fe2O3===== 高温 Al2O3＋2Fe(放出大量热量) 氢氧化铝 胃酸中和剂 碱性较弱 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 明矾、铁盐 净水剂 在水中生成 Al(OH)3[或 Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮 的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铁是一种红棕色粉末 硫酸铜 配制农药、杀菌消毒 铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性 二氧化硅 光导纤维 透明度高 石英坩埚 熔点高 硅胶 干燥剂、催化剂载体 多孔，表面积大，吸附性强 氢氟酸 玻璃蚀刻剂 HF 能与 SiO2 反应 硅酸钠溶液 黏合剂、防火剂、 防腐剂 — 硅 制作硅芯片、 制作光电池 硅是半导体 氯气 杀菌消毒剂、漂白剂 Cl2 溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸 臭氧、ClO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液、 漂白精 杀菌消毒剂、漂白剂 与空气中的 CO2 反应，产生具有强氧化性的次氯酸 碘化银 人工降雨 分解吸热 二氧化硫 漂白纸浆、毛、 丝、草帽辫 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 浓硫酸 酸性或中性 气体的干燥剂 具有吸水性 碳化硅 作砂纸、砂轮的磨料 硬度大 干冰 人工降雨 升华吸热 乙烯 作果实的催熟剂 具有催熟作用 氨气 制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热 三、物质的分类三、物质的分类 1．基本概念 （1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。 （2）纯净物：由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气、金刚石、硝酸钾、氯化钠 等。 （3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。 （4）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。 2．分类的方法 （1）交叉分类法 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不 同角度对物质进行较全面的分析。 （2）树状分类法 根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一 种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。 1．纯净物和混合物 （1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。 只含一种元素的物质也可能是混合物。如 O2 和 O3，金刚石和石墨。 （2）含水的物质不一定是混合物。 物质含水时一般是混合物，如 CuSO4 的水溶液。但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如 CuSO4·5H2O。 2．氧化物 （1）氧化物通常可分为三类： ①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如 SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5 等； ②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如 Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO 等； ③两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如 Al2O3。 （2）氧化物类别的辨析 酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如 CO；碱性氧化 物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如 Al2O3 为两性氧化物，Mn2O7 为酸性氧化物；酸 性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐［(CH3CO)2O］不属于氧化物；酸性氧化物、碱 性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、CuO。 四、分散系四、分散系 1．概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 2．分散系的分类 （1）按照分散质和分散剂聚集状态（气、液、固）的不同对分散系进行分类。共九种分散系。 实用举例 分散剂状态 分散质状态 实例 气态 气态 空气 液态 云、雾 固态 烟 液态 气态 泡沫 液态 酒精、乳浊液 固态 泥水悬浊液 固态 气态 泡沫塑料 液态 珍珠 固态 有色玻璃、合金 （2）当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （3）溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 小于 1 nm 1~100 nm 大于 100 nm 大于 100 nm 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 不稳定 分散质粒子能否透 过半透膜或滤纸 均能透过 能透过滤纸，不 能透过半透膜 均不能透过 均不能透过 实例 食盐水 淀粉胶体 泥浆水 植物油和水的混 合物 3．胶体 （1）根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。 （2）胶体的性质及应用 ①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。 利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条 件就有可能发生聚沉。 ③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗 粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。 ④电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业 上静电除尘就是利用这个原理。 4．胶体的提纯 （1）方法：渗析。 （2）原理：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可 以将胶体提纯。 5．胶体的制备 （1）物理方法：研磨法。如制豆浆。 （2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。 胶体 操作方法 制备原理 氢氧化铁胶体 见（3） FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋ 3HCl 碘化银胶体 向稀 KI 溶液中滴加稀硝酸银溶 液，边滴加边振荡 KI+AgNO3 AgI（胶体）+KNO3 （3）Fe(OH)3 胶体的制备 ①图示： ②方法：向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得 Fe(OH)3 胶体。 ③原理：FeCl3＋3H2O===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ④注意事项 a．不能过度加热，否则 Fe(OH)3 胶体聚沉生成 Fe(OH)3 沉淀。 b．饱和 FeCl3 溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。 c．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”，应注明“胶体”二字，应注明加热条件。 考向一 物质的分类 典例 1 下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 1．下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 选项 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OH C 冰 王水 H2SiO3 Cl2 D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH3 特例反驳法速解分类正误判断型选择题 当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助 一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举正面特例或反面特 例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。 考向二 物理变化和化学变化的区别与联系 典例 2 下列有关物质组成、性质和变化的说法中正确的是 A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化 D．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 为电解质 2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 A．打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体 B．用冰水冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中 D．向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、 液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、 皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的 硬化 考向三 胶体的性质与用途 典例 3 关于分散系，下列说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 B．Al(OH)3 胶体有吸附作用，可用于自来水的消毒杀菌 C．化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，那么，这种做 法的化学原理是应用了胶体的聚沉 D．利用滤纸能将胶体和溶液分离 3．下列说法正确的是 A．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 B．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 C．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 D．蛋白质的盐析属于胶体的聚沉现象，分离提纯蛋白质还可以用渗析法 易错点击 对胶体的本质理解不准确，导致解题时误用特性 （1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介 于 1~ 100 nm 之间，而不是丁达尔效应。 （2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 （3）PM2.5 是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于 2.5 μm 的颗粒物，胶体粒子的直径在 1~100 nm(10−9~10−7 m 或 1 nm~0.1μm)之间，两者的颗粒大小有差异。 （4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含 1 mol FeCl3 的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水 中，生成的 Fe(OH)3 胶体中胶粒数目远小于 NA 的原因有两个，一是 Fe3+部分水解，二是胶粒为多个 Fe(OH)3 分子的聚集体。 1．下列属于碱性氧化物的是 A． Na2O2 B． SiO2 C． CaO D． CO2 2．下列属于酸性氧化物的是 A． SO2 B． MgO C． H2SO4 D． NH3·H2O 3．下列变化属于化学变化的是 A． 蒸发 B． 升华 C． 萃取 D． 风化 4．下列物质中，属于纯净物的是 A． 碘酒 B． 液氯 C． 盐酸 D． 漂粉精 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A． 氯化铁溶液 B． 碳酸钠溶液 C． 氢氧化铁胶体 D． 醋酸溶液 6．下列物质不能通过化合反应制得的是 A.FeCl2 B.Mg3N2 C.Fe(OH)3 D.BaSO4 7．Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液共同具备的性质是 A． 两者均有丁达尔效应 B． 两者均能透过半透膜 C． 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D． 分散质粒子可通过滤纸 8．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化 B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电 D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水 9．分类方法在化学的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 （ ） A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物. B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类 10．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ） A．O2 和 O3 互为同位素 B．O2 和 O3 的相互转化是物理变化 C．等物质的量的 O2 和 O3 含有相同的质子数 D．在相同的温度与压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数 11．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍 过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 36～55nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为 Fe2O3 C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D．分散系为胶体，分散质粒子大小即 Fe(OH)3 分子直径 12．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意 图。下列说法中正确的是 A．Cu 纳米颗粒是一种胶体 B．DMO 的名称是二乙酸甲酯 C．该催化反应的有机产物只有 EG D．催化过程中断裂的化学健有 H-H、C-O、C＝O 13．下列变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．煤的干馏 C．湿法炼铜 D．高炉炼铁 14．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由 26 个氨基酸(化 合物)分子经化学反应结合而成的多肽(一种蛋白质)分子。下列说法正确的是( ) A．这种分子机器人是一种新型分子 B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步” C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的 D．这种分子组成的物质是一种单质 15．下列叙述正确的是( ) A．胶体中的分散质直径 d>100 nm B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 16．下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7 为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A．②⑤⑧ B．①②⑤⑦⑧ C．②⑤⑥⑦⑧ D．全部正确 17．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 18．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘 金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是 A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物 B．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应 C．雾的分散质粒子直径范围是 10−9～10−7cm D．淘金原理与化学上的萃取一致 19．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A．NaClO B．乙醇 c.聚丙烯 D．丁腈橡胶 20．FeCl3 与 H2O 制得胶体的胶团结构为{ [Fe(OH)3]m·nFeO+ (n-x)Cl- }x+·x Cl- (如图)。下列说法正确的是 A．Fe(OH)3 胶体带正电 B．胶体粒子的直径介于 1~100 nm 之间 C．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 6.02×1022 D．在 U 形管中注入 Fe(OH)3 胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 21．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在 60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是 A．医用酒精中乙醇的体积分数为 95% B．高温可使蛋白质发生变性 C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 D．“84”消毒液(主要成分 NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果 22．南开大研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯(如图)可在太阳光照射 下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是( ) A．聚合氮 B．全氮阴离子盐 C．双氢青蒿素 D．白藜芦醇 1．[2019 新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．[2019 新课标Ⅱ]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中 所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 3．[2019 新课标Ⅲ]化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 4．[2019 天津]化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是 A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 5．[2018 北京]下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫 二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 6．[2018·新课标全国Ⅱ]化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 7．[2018 江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 8．[2018 江苏]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体 C. NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3 D. Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl2 9．[2017 北京]古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 10．[2017 江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂