安徽专用版高考化学 单元评估检测七 新人教版含精细解析
单元评估检测(七)
第八章
（90分钟 100分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②
2.在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗
C.滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外
D.用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴
3.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠水解：HCO ＋ H2OH3O＋ ＋ CO
B.醋酸铵溶于水：
CH3COONH4 ＋ H2OCH3COOH ＋ NH3·H2O
C.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：
CaSO4(s) ＋ CO(aq) CaCO3(s) ＋ SO(aq)
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：
H＋＋ SO42－＋ Ba2＋＋OH－=== BaSO4↓＋ H2O
4.在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5×10－2、K2＝5.0×10－7，H2CO3的K1＝1.4×10－7、K2＝2.7×10－11，则下列说法中正确的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸
5.(2019·芜湖模拟)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C.所加的烧碱溶液pH＝13.0
D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
6.室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为
A.一元强酸 B.二元强酸
C.任何强酸 D.弱酸
7.(2019·沈阳模拟)常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)明显增大，且能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO、AlO ②K＋、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、OH－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
8.25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( )
A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B.两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小
C.两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D.c(OH－)前者大于后者
9.下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A.Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO) ＋2c(H2CO3)
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH ＝7时，c(SO) >c(NH)
D.Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
10.(2019·长沙模拟)下列说法正确的是( )
A.常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)
c(HY－)>c(H＋)>
c(Y2－)>c(H2Y)
B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na＋)>c(OH－)>
c(H＋)>c(HY－)
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H＋)＋c(H2Y)＝c(OH－)＋c(Y2－)，则NaHY的水溶液一定显碱性
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
13.(易错题)常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A.a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
C.b处溶液的c(H＋)与d处溶液的c(OH－)相等
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性
14.(2019·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；
③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )
A.溶液的pH：②>③>①
B.水电离出的c(OH－)：③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D.①和②等体积混合后的溶液：
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L
15.常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3×10－3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
16.(预测题)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB===A＋＋HB－，HB－===H＋＋B2－
其中错误选项的组合是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？ 。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)
18.(12分)(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)；其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。
①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：
___________________________________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是
___________________________________________________________________，
请写出反应的离子方程式：___________________________________________。
19.(10分)(探究题)某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH、盐酸、CH3COOH、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_____________、
②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，在25.00 mL (填“酸式”、“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L－1的CH3COOH、H3PO4溶液代替盐酸重复上述②～④的操作。
(2)结果分析：20 ℃时NaOH分别滴定盐酸、CH3COOH、H3PO4的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①20 ℃时，三种酸从强到弱的顺序是_________________________________；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是____________________________
__________________________________________________________________；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是______________________________________
__________________________________________________________________；
④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？
(填“可行”、“不可行”)。
20.(10分)(2019·合肥模拟)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________。(写一种即可)
(2)若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式为________________。
(3)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。
①25 ℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。
②25 ℃时，0.1 mol·L－1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液(填溶质的化学式)。
③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为____________________________________________________。
21.(12分)(探究题)氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2＋和Al3＋等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如图。
(1)图中加入氧化剂的目的是_________________________________，
结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 ______ 。
金属离子沉淀时的pH
项目
离子浓度(mol/L)
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cu2＋
0.091
4.6
6.2
Fe2＋
0.023
7.0
9.1
Fe3＋
0.025
1.8
3.9
Al3＋
0.012
3.5
5.1
Mn2＋
0.010
8.3
9.8
(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是____________________，
实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为______________
____________________________________________。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。
答案解析
1.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)从在溶液中是否完全电离可以判断是否为弱电解质；
(2)从是否存在电离平衡角度也可以判断是否为弱电解质。
【解析】选B。A项，强、弱电解质的溶液都能与水以任意比互溶，也能导电，故①②错误；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸就是弱电解质，⑤错误。
2.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)无论量取待测液还是用于盛装所用的标准液的滴定管，在用之前都得润洗；
(2)不影响滴定剂的消耗量，就不会产生误差。
【解析】选D。A项，滴定管用蒸馏水洗净后，要润洗，否则测定的待测液的浓度偏高；B项，不能用待测液润洗锥形瓶，否则，测定的待测液的浓度偏高；C项，滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外，导致测定的待测液的浓度偏低。
3.【解析】选C。A项，它是电离方程式而不是水解方程式；B项，醋酸铵溶于水的离子方程式为CH3COONH4===CH3COO－＋ NH；D项，溶液呈中性，故正确的离子方程式为2H＋＋ SO＋ Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋ 2H2O。
4.【解析】选C。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，比较亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数“1.5×10－2＞1.4×10－7”，故亚硫酸的酸性强于碳酸，A、B、D错误。
5.【解析】选C。A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L；B项，溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10 mol/L。
6.【解析】选D。若是强酸，与强碱恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故A、B、C项错误。
7.【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(1)加水稀释碱溶液时，c(H＋)/c(OH－)明显变大，说明原溶液显碱性；
(2)考虑碱性条件下的离子反应。
【解析】选B。由加水稀释时c(H＋)/c(OH－)明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的OH－，故②中Fe2＋不能共存，④中的Al3＋不能共存。
8.【解析】选B。Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，NaHCO3溶液中存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－，A项正确；两溶液分别加水稀释后，pH均减小，但温度恒定时Kw不变，B项错误；根据电荷守恒可知C项正确；因CO水解程度大，Na2CO3溶液碱性强，D项正确。
9.【解析】选A。A中的等式移项为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，是质子守恒，故A正确；B项，同浓度的MgCl2和KCl溶液中Cl－的浓度不同，AgCl在两种溶液中的溶解度不同；C项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH ＝7时，c(OH－) ＝c(H＋)，2c(SO)＝c(NH)；D项， Na2S溶液加水稀释后，水解程度增大，但c(OH－)变小，恢复至原温度后，pH减小，Kw不变。
10.【解析】选C。pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液，醋酸浓度大得多，反应后，醋酸过量，溶液显酸性，A错；弱酸的电离常数越大，酸性越强，其强碱盐溶液的碱性越弱，B错；氨水是弱碱，与盐酸反应后呈中性时氨水应过量，C正确；含有MgCO3固体的溶液中若有其他的镁盐或碳酸盐，则c(Mg2＋)可能不等于c(CO)，且Ksp受温度的影响，故D错。
11.【解析】选D。A项，因100 ℃时的Kw 大于25 ℃时的Kw，故100 ℃时中性溶液的pH＜7，A错误；B项，混合后溶液呈碱性，溶液pH＞7，B错误；C项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，C错误；pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正确。
【误区警示】温度不同时，水的离子积不同，在使用时要特别注意；题目指明不是常温下的水的离子积时，中性溶液的pH≠7。
12.【解析】选A。A项，溶液pH＝4，说明HY－电离程度大于水解程度，故
c(Y2－)>c(H2Y)，同时考虑水电离出H＋，故c(H＋)>c(Y2－)，A正确；
B项，虽然溶液呈碱性，但OH－主要来源于HY－的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY－)>c(OH－)，B错误；
C项，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(Y2－)＋c(OH－)＋c(HY－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HY－)＋c(Y2－)＋c(H2Y)，可得c(H＋)＋c(H2Y)＝c(OH－)＋c(Y2－)，无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误；
D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用，D错。
13.【解题指南】解答本题注意以下两点：
(1)溶液的导电性与离子浓度有关，也与离子所带电荷有关；
(2)c点是硫酸和Ba(OH)2恰好中和的点。
【解析】选A。A项，0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性，不断地加入Ba(OH)2溶液，碱性会不断增强，故A正确；B项，c点是H2SO4和Ba(OH)2
恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故B错误；C项，由图像可知，原硫酸体积为20 mL，b处溶液的c(H＋)＝[0.1 mol/L×2×0.02－0.1 mol/L×2×0.01]/0.03 L， d处溶液的c(OH－)＝ [0.1 mol/L×2×0.03－0.1 mol/L×2×0.02]/0.05，b处溶液的c(H＋)不等于d处溶液的c(OH－)，故C错误；D项，c处溶液呈中性，D错误。
14.【解析】选D。等浓度的三种溶液，①是酸，②是碱，③是盐，故pH：②>③>①，A正确；③是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，促进水的电离，①是弱酸，抑制水的电离，②是强碱，抑制水的电离作用比①大，故有电离出的c(OH－)：③>①>②，B正确；②和③等体积混合后，根据离子的电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正确；①、②等体积混合后，CH3COOH和CH3COO－的物质的量之和等于原CH3COOH的物质的量，但混合后体积增大近1倍，故浓度减小，D错。
15.【解析】选D。由曲线的变化趋势可知，SO42－浓度越大，Ca2＋浓度越小，说明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A错；b点有沉淀生成达平衡后的点会在曲线上a和c之间，SO浓度不能确定，B错；d点通过蒸发，Ca2＋浓度增大，SO42－浓度也增大，不会达到c点，C错；同一温度下，物质的Ksp不变，D正确。
16.【解析】选B。酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
17.【解析】(1)正确，若醋酸为强酸，则其溶液的pH＝1，现醋酸溶液pH＝4，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。
(2)假设如果它是强酸，稀释100倍，溶液的pH＝a＋2，因为它是弱酸，故pH＜a＋2。
(3)能，加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液的酸性变弱，CH3COO－抑制了醋酸的电离，故醋酸为弱电解质。
(4)正确，由题意知，醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解，故醋酸为弱酸。
答案：(1)正确 (2)b磷酸>盐酸，故三种酸从强到弱的顺序是：盐酸>磷酸>醋酸。
②滴定开始后，醋酸发生中和反应生成醋酸钠，醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使溶液pH变化较快。
③恰好中和时，醋酸钠水解使溶液显碱性，故醋酸恰好中和时pH>7。
④因为H3PO4是三元酸，10 mL H3PO4完全中和需要30 mL NaOH溶液，而前述步骤中取用的NaOH溶液为25 mL，故不可行。
答案：(1)①胶头滴管 量筒 ②碱式
(2)①盐酸>磷酸>醋酸 ②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制 ③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性 ④不可行
20.【解析】(1)用量最大、用途最广的金属为Fe，D为Fe，B可以为FeCl3或Fe(NO3)3，因为它们都是挥发性酸的盐，加热促进水解，蒸干它们的溶液得到Fe(OH)3。
(2)若D为氯碱工业的产品NaOH，则A是铝盐，C为偏铝酸盐，反应Ⅲ是二者互促水解：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(3)若A、B、C的溶液均显碱性，C可作焙制糕点的发酵粉，则A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，NaOH可抑制H2O电离，Na2CO3促进H2O电离，pH＝10的两种溶液中，H2O电离产生的c(OH－)分别为10－10mol·L－1和10－4mol·L－1，由水电离产生的c(OH－)之比为10－6∶1,0.1 mol·L－1的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3，稀释时pH都减小，稀释至pH相同时NaOH稀释倍数最大，NaHCO3稀释倍数最小，浓度最大的为NaHCO3溶液。将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶于水形成混合溶液发生如下变化：Na2CO3===2Na＋＋CO NaHCO3===Na＋＋HCO，CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、HCOCO＋H＋，CO、HCO水解程度都不大，但CO水解程度大于HCO，HCO的电离程度更小，因此离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)。
答案：(1)FeCl3或Fe(NO3)3(写出一种即可)
(2)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(3)①10－6∶1或1∶106 ②NaHCO3
③c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
21.【解析】(1)由表格中可以发现Fe3＋沉淀完全时所需的pH较小，而Fe2＋
沉淀完全所需的pH较大，故加入氧化剂的目的就是将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于沉淀，除杂。由表格可以看出Fe3＋沉淀完全所需的pH为3.9，故pH要大于等于3.9，但不能让Cu2＋沉淀，故pH要小于4.6(因Cu2＋开始沉淀的pH的最小值为4.6，故答案为3.9≤pH<4.6。
(2)氧化剂若选用KMnO4，将引入新的杂质离子Mn2＋，生成Mn(OH)2，在沉淀铜离子时，得不到纯净的Cu(OH)2；NaClO作为最佳氧化剂会将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Cl－，故正确答案为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。
(3)先加入稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀，然后蒸发浓缩，接着是降温结晶，析出晶体后，过滤，再洗涤，最后经干燥，得到成品。
答案：(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于沉淀、除杂 3.9≤pH<4.6 (2)引入新的杂质离子Mn2＋，生成Mn(OH)2 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)稀硫酸 降温结晶 过滤 洗涤
