2012年全国初中学生化学竞赛初赛试题(河南、天津、湖南赛区)

2012年全国初中学生化学竞赛初赛试题(河南、天津、湖南赛区)

‎2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 河南赛区预赛试卷 ‎(时间：120分钟 满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H：‎1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Zn：65‎ 一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 ‎1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是 ‎ A．侯德榜发明了联合制碱法 B．门捷列夫发现了元素周期律 ‎ C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D．居里夫人发现放射性元素镭和钋 ‎2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是 A．露天焚烧垃圾以消除污染 B．深埋含镉、汞的废旧电池 C. D．农业灌溉引用工业或生活废水 ‎3．下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是 ‎ A．物质燃烧一定要有氧气(或空气) B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉 C．金属钠着火应立即用水来浇灭 D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风 ‎4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是 A．塑料属于天然有机高分子材料 B．淀粉的化学式为(C6H10O5)n C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题 D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 ‎5．右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为 ‎ A．(b+0.1)mL B．(‎10a+0.4)mL c．(b+0.4)mL D．(b+0.2)mL(‎ ‎6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×lO23个分子，而在这些分子里又含有8．04×1023个原子，则该物质 ‎ A．属于单质 B．属于化合物 c．属于混合物 D．无法确定类别 ‎7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 ‎ A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 ‎ B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 ‎ C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧 D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 ‎8．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是 ‎ A．C2O3中碳的化合价为+3 B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红 ‎ C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2‎ ‎9．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是 第 10 页 共 10 页 ‎10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是 A 烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳 B浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发 C白磷应保存在水中，是因为它易自燃 D铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效。‎ ‎11.下列对一些事实解释不正确的是 A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点 B用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动 D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子 ‎12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示 物质 a b c d 反应前质量 ‎6.40‎ ‎3.20‎ ‎4.00‎ ‎0.50‎ 反应后质量 x ‎2.56‎ ‎7.20‎ ‎0.50‎ 下列说法不正确的是 A．d可能是催化剂 B．表中x为4．64‎ C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和 D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：‎ ‎13. 下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是 物质名称 ‎ 汞 ‎ ‎ 金 ‎ ‎ 铜 ‎ ‎ 铁 ‎ ‎ 钨 ‎ ‎ 氧 ‎ ‎ 熔点／℃ ‎ ‎ -38.8 ‎ ‎ 1064 ‎ ‎ 1083 ‎ ‎ 1535 ‎ ‎ 3410 ‎ ‎ -218 ‎ A．铜球掉人铁水中不会熔化 C．水银温度计可测量‎-40℃‎的温度 B．在一‎216℃‎时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化 ‎14. 物质M燃烧的化学方程式为：已知6．‎4 gM完全燃烧生成8.8 gCO2，现有下列推断：①M由C,H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5％;③‎6.4 gM燃烧还生成了‎7.2 g H2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎15．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物 D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 ‎16．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为 ‎ A·H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2‎ ‎17.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A‎.30℃‎时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 ‎ B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 ‎ ‎ C．将‎50℃‎时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出 D.将‎60℃‎时硫酸钠饱和溶液降温至‎40℃‎，溶质的质量分数保持不变 ‎18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ‎ A．H+、，K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-‎ ‎ C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--；D．Ca2+、、Na+、Cl-、SO42- ‎ ‎ 19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3‎ 第 10 页 共 10 页 ‎，质量分数为98％)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于 ‎ A．10％ B．15％ C．20％D。25％‎ ‎ 20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(　　) A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 ‎ 二、填空题(本题包括8个题，每空1分，共30分)‎ ‎ 21．请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是 主要成分是 ；“固体酒精”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。‎ ‎22．“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，‎ 则C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。‎ ‎ 名称 ‎ ‎ 甲烷 ‎ ‎ 乙烷 ‎ ‎ 丁烷 ‎ ‎ 戊烷 ‎ ‎ 化学式 ‎ ‎ CH4 ‎ ‎ C2H6 ‎ ‎ C3H8。 ‎ ‎ C5H12 ‎ ‎23、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式：甲为 ；乙为 。‎ ‎24. 下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。‎ ‎(1)该反应的基本反应类型是 ；‎ ‎(2)由图可获得的信息是 ；‎ ‎(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的 和的质量比 ；‎ SiO2+2NaOH X+H2O ‎25．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：‎ ‎ 则X的化学式为 ；烧开水的水壶内壁上产生的 水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去，则有关反应的化学方程 式分别为 和 。 ‎ ‎26．现有A、B、C三种元素，其中A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B的某氧化物的化学式为BO3，其中B与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C+的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号：A为 ；B为 ；C 。‎ ‎ ‎ 第 10 页 共 10 页 ‎ 27．如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：‎ ‎(1)分解反应 ‎(2)化合反应 ‎(3)复分解反应 ‎(4)置换反应 ‎28．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。‎ ‎(1)实验目的： ；‎ ‎(2)实验步骤：‎ ‎ ①称取10．‎0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．‎0 g。‎ ‎ ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；‎ ‎③反应完全后，称得装置总质量为119．‎8 g，则粗锌的纯度为 ；‎ ‎(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)‎ ‎①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 ；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是 ‎ 。‎ 三、简答题(本题包括6个题，共30分)‎ ‎ 29．(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中各有什么现象?‎ ‎(2)采用微型宾验装置有哪些优点?(答出一条即可)‎ ‎ ‎ ‎30．(4分)红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。‎ ‎ 31．(4分)请根据右表回答下列问题。‎ 温度／℃‎ ‎0‎ ‎ 10‎ ‎ 20 ‎ ‎ 30 ‎ 溶解度 ‎ NaCl ‎ ‎35．7‎ ‎ 35．8 ‎ ‎ 36．0 ‎ ‎ 36．3 ‎ ‎ KN03 ‎ ‎13．3‎ ‎ 20．9 ‎ ‎ 31．6 ‎ ‎ 45．8 ‎ ‎ Ca(OH)2 ‎ ‎0．185‎ ‎ 0．176 ‎ ‎ O．165 ‎ ‎ O．153 ‎ (1) 使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么?‎ (2) 将10 qC时的饱和石灰水升温到‎30℃‎，溶液中溶质的质量将如何变化?‎ ‎(3)‎10℃‎时，在两只烧杯中各加入‎100 g水，然后分别加入‎30 g氯化钠和‎30 g 第 10 页 共 10 页 硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么?‎ ‎ 32．(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是 一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。‎ 请回答下列问题：‎ (1) 步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?‎ (2) 进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?‎ (3) 加人Na2CO3的目的是什么?‎ (4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?‎ (5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。‎ ‎ 33．(6分)有科学家提出回收利用空气中CO2：的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，‎ 溶液可吸收CO2：生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO2：，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：‎ ‎ (说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为‎300℃‎、200 kPa和催化剂)‎ (1) 合成塔中发生反应的化学方程式。‎ (2) 请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。‎ (3) 若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。‎ (4) 请计算生产4．8 t甲醇，可回收空气中CO2的质量是多少?‎ 盐酸(分析纯)‎ 化学式HCI 质量分数36％‎ 密度1．‎18 g／cm3‎ ‎34．(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：‎ 第 10 页 共 10 页 ‎(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?‎ ‎(2)配制9％的稀盐酸‎100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL) ‎ ‎(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体‎10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．‎2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?‎ 四、综合应用题(本题包括2个题，共20分)‎ ‎ 35．(10分)酸、碱、盐均为重要的化合物。‎ ‎ (1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式。‎ ‎(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。‎ ‎(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。‎ ‎(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：‎ 以上实验的正确操作顺序为 ；(用字母代号表示)；C操作中出现的错误 ；若C中砝码的质量为‎15 g，游码的读数为3．‎5 g，则氢 氧化钠和烧杯的实际总质量为 g ‎ (5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 。‎ ‎ (6)现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加人溶质质量分数为9．8％的稀硫酸‎100 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?‎ ‎36．(10分)金属与人类的生活和生产密切相关。‎ ‎(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素符号表示) 。‎ ‎(2)右图是元素周期表的一格，下列说法正确的是 。‎ A．金元素属于金属元素 B．金原子的中子数为197‎ ‎ C．金原子的核外电子数为1 18 D．金元素位于第六周期第1 B族 第 10 页 共 10 页 ‎(3)在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。‎ ‎ 【提出问题】滤纸上的物质是什么?‎ ‎ 【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。‎ ‎ 【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是 ；‎ ‎【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。‎ ‎ 实验步骤 ‎ ‎ 现象和结论 ‎ ‎ 有关反应的化学方程式 ‎ 取少量滤纸上剩余的物质 ‎ 置于试管中，向其中滴加 ‎ 适量的 ‎ ‎(4)在实验室称取‎20 g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为‎70 g，‎ 通人足量CO后加热使样品充分反应(杂质不参与反应)，冷却后称得玻璃管和剩余固体的 总质量为‎65.2 g。试计算样品中Fe2O3，的质量分数。‎ 第 10 页 共 10 页 ‎2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷答案 一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C D A D D C B A D B B D C B A C D C C 二、填空题（每空1分，共30分）‎ ‎21.N‎2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3‎ ‎22.蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可） 丙烷 C4H10‎ ‎23.H2 Ca(OH)2‎ ‎24.（1）分解反应 （2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变 ‎（3）（m+2）:m ‎25.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑‎ ‎2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑‎ ‎26.Cl S Na ‎27.（1）2H2O2==(二氧化锰)2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2 ‎ ‎（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C O2↑ （4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ ‎28.（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）‎ ‎（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%‎ ‎（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 ②不能 碱石灰能吸收反应生成的CO2‎ 三、简答题（共30分）‎ ‎29.（4分）（1）a处溶液变红色；b处溶液变浑浊；烧杯中低处蜡烛先熄灭。‎ ‎（2）节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等，合理即可）。‎ ‎30.温度应达到着火点。红磷足量或装置不漏气等。 不支持燃烧或难溶于水等。‎ ‎ 2P+5O2==(点燃)2P2O5‎ ‎31.（4分）（1）蒸发溶剂。 （2）溶液中溶质的质量将减小。 ‎ ‎（3）不相等。因溶解度不同，‎10℃‎时‎30g硝酸钾在‎100g水中不能完全溶解，而‎30g氯化钠在‎100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等。‎ ‎32.（6分）（1）因为会引入新的杂质离子NO3-。‎ ‎（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量。‎ ‎（3）除去Ca2+、Ba2+。‎ ‎（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。（2分）‎ ‎（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。‎ ‎33.（6分）（1）①CO2+3H2 ====CH3OH+H2O ‎（2） （2分）‎ ‎（3）不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低，不利于甲醇的生成。‎ ‎（4）6.6t。‎ ‎34.（6分）（1）浓盐酸有挥发性，由于HCl挥发减少，使溶质的质量分数变小。‎ ‎（2）21.2mL ‎（3）设未变质的氢氧化钠的质量为x。‎ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 44‎ 第 10 页 共 10 页 ‎10g‎-x ‎‎2.2g ‎ 106/(‎10g-x)=44/‎2.2g x=‎‎4.7g 故未变质的氢氧化钠为‎4.7g。‎ 四、综合应用题（本题包括2个题，每题10分，共20分）‎ ‎35.（1）2NaCl+H2O==(电解)2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ ‎（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ‎（3）酸和碱在组成上都含有氢元素（或酸、碱都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）‎ ‎（4）ECADB 砝码和被称量物质放颠倒了 ‎‎11.5g ‎（5）用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。‎ ‎（6）由质量守恒关系可得：H2SO4 ~ K2SO4‎ ‎ 98 174‎ ‎ ‎100g×9.8% x ‎ 98/(‎100g×9.8%)=174/x x=‎17.4g 答：（略）。‎ ‎36.（1）Cu Fe Al （2）AD ‎（3）铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来 实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） 若有气体生成，则乙的猜想正确；反之，则甲的猜想正确。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或 Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑等 ‎（4）解：设样品中杂质的质量为x。‎ ‎ Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2‎ ‎ 160 112‎ ‎ ‎20g-x ‎65.2g-(‎70g-20g)-x ‎ 160/(‎20g-x)=112/(‎65.2g-(‎70g-20g)-x) x=‎‎4g 样品中Fe2O3的质量分数为：(‎20g-4g)/‎20g×100%=80%‎ 答：（略）。‎ 第 10 页 共 10 页 第 10 页 共 10 页