2013年广东省中山市初中化学竞赛试题

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2013年广东省中山市初中化学竞赛试题

广东省中山市2013年初中化学竞赛试题 考试时间: ‎9:30‎----‎11:30‎ ‎ l 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。‎ l 试卷装订成册,不得拆散。所有解答(包括选择题)必须写在答题卡指定的方框内,不得用铅笔填写。‎ l 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。‎ 可能用到的原子量 Na Mg Ca Ba Cu N H C S O ‎23‎ ‎24‎ ‎40‎ ‎137‎ ‎64‎ ‎14‎ ‎1‎ ‎12‎ ‎32‎ ‎16‎ 一、选择题(15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项,选对得2分,错选得0分,漏选得1分)‎ ‎1、18世纪时,通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是 ‎ A.瑞典化学家舍勒 B.英国化学家普利斯特里 C.法国化学家拉瓦锡 D.意大利科学家阿伏伽德罗 2、 某新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢,磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂(主要成 ‎ 分为碳化硅)特制而成。已知碳化硅中碳元素显-4价,硅元素显+4价,则碳化硅的化学式为 ‎ A.SiC B.Si2C3 C.Si3C2 D.SiC2‎ ‎3、实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此 ‎ ‎ 得出的合理结论是 A.能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应条件有关 B.反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行 C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同 4、 已知:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、 CO,将混合气体 ‎ ‎ 依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化但是有红色物质生成;再通过NaOH溶液,气 ‎ 体体积明显减小;将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭(假设每步反应都是完全的),‎ ‎ 则下列说法中正确的是 ‎ A.一定有CO和HCl,肯定无N2 B.一定有CO和N2,可能有HCl ‎ C.一定有CO和HCl,可能有N2 D.一定有CO和N2,肯定无HCl ‎5、氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4 充分反应后 的生成物是CO2和H2O,以此类推,Cl2和CH4充分反应后的生成物是 ‎ A.CCl4和HCl B.CCl4和Cl2‎ ‎ C.CH2Cl2和H2 D.C和HCl ‎6、已知NaHS、MgSO4和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为 ‎ A.1.75a% B.1.25a% C.1-1.75a% D.无法计算 ‎7、科学家用单个分子制成了“纳米车”,它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列 有关“纳米车”的说法正确的是 A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B.“纳米车”分子不是由原子构成的 C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的 D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 9‎ ‎8、往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V (NaOH)代表加入NaOH溶液的体积〕,在表示此变化过程的下列图像中,合理的是 ‎ ‎ ‎9、20世纪70年代末,由于高压技术的发展,一些实验室让氢气在 -268.8oC 、1.013×107万帕下,变成能导电的固态“金属氢”,关于氢的下列说法中错误的是 ‎ A.氢是地壳中含量最高的元素 B.同一条件下,氢气是密度最小的气体 ‎ ‎ C.氢是无污染的新型能源 D.气态氢不能导电,故能导电的固态氢的气化过程属于化学变化 ‎10、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 ‎ ‎ A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 ‎ B.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 ‎ C.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 ‎ D.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 ‎11、要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是 ‎ A.CaCl2固体(CaCO3)---加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 ‎ B.NaCl固体(K2CO3)---加入足量的稀盐酸,蒸发、结晶 ‎ C.Fe粉(Al)---加入足量盐酸,蒸发、结晶 D.MnO2固体中(KCl)---加入足量水,过滤、洗涤、干燥 ‎12、对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水:‎ 吸收放出的热量 量筒中的水:‎ 通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水:‎ 冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 烧杯中的水:‎ 加热铜片;隔绝空气 ‎13、正丁基锂(CH3CH2CH2CH2Li)是一种常用的有机试剂,遇到空气或者水极易自燃。下列关于正丁基锂说法正确的是 A.正丁基锂由三种元素组成 B.正丁基锂的取用必须在无水无氧的环境下进行 C.正丁基锂着火时可以用水扑灭 D.正丁基锂可以存放很长时间不会变质 ‎14、根据下表中pH的数据判断,下列说法正确的是 ‎ 物质 盐酸 硫酸铜溶液 氯化钠溶液 水 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 pH ‎<7‎ ‎<7‎ ‎=7‎ ‎=7‎ ‎>7‎ ‎>7‎ A.pH<7的溶液一定是酸溶液       B. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性     ‎ C.pH=7的一定是水                D.pH>7的溶液一定是碱溶液 ‎ 9‎ ‎15、对下列各主题知识的整理完全正确的是 ‎ ‎ 二、填空题(39分)‎ ‎16、(4分)中山市倡导“135”出行,即1公里以内步行,3公里以内骑自行车,5公里乘坐公共交通工具,提倡“低碳城市”、“绿色出行”。回答下列问题:‎ ‎ (1)“低碳城市”的建设减少了 (填化学式)气体的排放,能减缓气候变暖的速率。‎ ‎(2)法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(3)请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法: 。‎ ‎17、(4分)铁元素在化合物中常显+2、+3价,Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3;铅元素常见化合价为+2、+4价。‎ ‎(1)试对Pb3O4用上述形式表示组成,其氧化物的形式应为( )‎ ‎ A.PbO•Pb2O3 B.2PbO•PbO2 C.Pb•2PbO2 D.Pb(PbO2)2‎ ‎(2)根据Fe3O4氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3,试写出Fe3O4与盐酸发生反应的化学方程式 ‎ ____________________________________________________________________________________‎ ‎18、(7分)汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染;汽车发动机是将空气与汽油(设汽油主要成分为:C8H18)以一定的比例混合成良好的混合气,被吸入汽缸,经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能,高温高压的气体作用于活塞顶部,推动活塞作往复运动,从而产生动力,发动机再将燃烧后的废气排出;经过研究发现,汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。试着回答下列问题:‎ ‎(1) 尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生,试写出该反应的方程式:_______________________________________________________‎ CO是由汽油不完全燃烧产生的,试写出该反应可能的方程式:__________________________________‎ (2) 汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与O2反应生成CO2.下列关于该反应的说法中,不正确的是(  )‎ ‎ A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染 C.反应前后Co3O4质量改变 D.反应前后碳元素的化合价改变 ‎(3)汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下,使CO与NO发生化学反应,生成一种单质和一种化合物,其中单质为组成大气最多的一种成分,试写出该反应的化学方程式:________________________________‎ ‎19、(4分)有机物的命名与它的组成相关(如下表所示),‎ 则C3H8的名称为 ;丁烷的化学式为 。‎ 名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 化学式 CH4‎ C2H6‎ C3H8‎ C5H12‎ ‎20、(4分)某种炸药的化学式为C8N8O16,是迄今为止最烈性的非核爆炸品之一,爆炸生成两种非常稳 ‎ 定的气体。‎ ‎ (1)该炸药C、N、O三种元素质量之比为: 。‎ 9‎ ‎ (2)写出它的爆炸反应方程式: 。‎ ‎21、(6分)侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程:‎ 下表是四种物质在‎100g水中不同温度的溶解度,其中NH4HCO3水溶液呈碱性,性质不稳定,‎36℃‎时开始分解为二氧化碳、氨和水,‎60℃‎可以分解完。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)IV的反应条件是加热,请尝试写出IV的反应方程式: ‎ ‎(2)Ⅲ的操作名称叫 。‎ ‎(3)通过上述溶解度表,如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体: ‎ ‎22、(10分)金属钛(Ti)因为有神奇的性能越来越引起人们的关注,钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2),是冶炼钛的重要原料。‎ ‎【钛的性质】:①常温下,钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应;‎ ‎②加热时,却可以和常见的非金属单质反应。‎ ‎(1)目前大规模生产钛的方法是(流程如上图所示):‎ 第一步:使TiO2与C混合,在高温条件下反应,再通入Cl2,制得TiCl4和一种可燃性气体X。请根据反应物、生成物前后的变化,推测X的化学式: 。‎ 第二步:在氩气的气流中,高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式:___________________________________________;过程中氩气的作用:____________________________。‎ ‎(2)上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质,该杂质为:______________;可以用何种试剂除去______________(填试剂名称)。‎ 9‎ 三、实验题(17分)‎ ‎23、(9分)Na2CO3溶液显碱性,CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。‎ ‎【提出假设】‎ 假设1:沉淀为Cu (OH)2‎ 假设2:沉淀为 ‎ 假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]‎ ‎【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。‎ ‎【物质成分探究】‎ 步骤1:将所得悬浊液过滤,洗涤滤渣后晾干;‎ 步骤2:甲同学取一定量上述蓝绿色固体,用如下装置(气密性良好)进行定性实验;‎ 已知: nCuCO3·mCu (OH)2 受热易分解,生成CuO、CO2、H2O。‎ ‎ ‎ 蓝绿色固体 碱石灰 K A B C D 无水CaCl2‎ 澄清石灰水 N2‎ ‎(1)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设 成立。‎ ‎(2)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,仅凭肉眼观察到的现象便可验证上 ‎ 述所有假设,该试剂是 (填代号)。‎ A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5‎ ‎(3)乙同学验证假设3成立的实验现象是 。‎ ‎【物质含量探究】‎ (4) 乙同学进一步探究假设3中固体的组成,用上述装置进行实验:‎ ‎ 若所取蓝绿色固体样品质量为54.2 g置于A装置中,实验结束后装置B的质量增加5.4 g,C中的 产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为 ;‎ ‎24、(8分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。 ‎ ‎【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn >Ni>Cu;②Zn >Cu >Ni;你觉得还有其他的可能性吗?请任写一种假设:③__________________________‎ ‎【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表,且得知镍能与酸反应。‎ OH-‎ NO3-‎ SO42-‎ Cl- ‎ Ni2+‎ 不溶 可溶 可溶 可溶 ‎【设计实验】同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观 ‎ 察现象。‎ ‎【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表: ‎ Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 气体产生激烈 金属迅速溶解 ‎【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。‎ 9‎ ‎ 写出镍与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ; ‎ ‎【结论应用】‎ ‎ 根据以上实验结果,请选择另一类别的一种试剂设计实验,也同样达到一次验证上述假设的正确与否,写出你选择试剂的化学式___________________.‎ 五、计算题(14分)‎ ‎25、(7分)有一瓶Na2CO3和Na2SO4的药品混合物,某同学欲测定该药品Na2SO4的纯度,进行如下分析:取试样x g,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后,质量为 y g。将沉淀用足量盐酸洗涤后过滤,取沉淀洗涤、干燥得到z g固体。‎ ‎(1)y的取值范围为 。(用含有x的式子表示)‎ ‎(2)求Na2SO4的质量分数。‎ ‎26、(7分)广州--中山--珠海城际轻轨的开通大大促进了沿线城市经济的发展。石灰石是主要修路材料之一。某兴趣小组用修路材料石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他们决定利用该废液,测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。‎ ‎ (1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________________;‎ ‎ (2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ 9‎ 广东省中山市2013年初中化学竞赛答题卡 一、选择题(15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项,选对得2分,错选得0分,漏选得1分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A AB B A C CD D AD C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D A AB B D 二、填空题(39分)‎ ‎16:‎ ‎(1)、CO2 (1分); ‎ ‎(2)(2分)‎ ‎(3)提倡骑自行车、步行、乘公交等(1分、其他合理答案同样给分)‎ ‎17:‎ ‎(1)、B (2分)‎ ‎(2)、Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2(2分)‎ ‎18:‎ 4、 ‎、‎ ‎ (每个2分)‎ 催化剂 ‎ ‎(2)、 C (1分);‎ ‎ ‎ ‎ 2CO + 2NO = 2CO2 + N2(2分)‎ ‎19:‎ ‎(1)、丙烷(2分);‎ ‎(2)、C4H10(2分)。‎ 9‎ ‎20:‎ ‎(1)、6:7:16(2分);‎ ‎(2)、C8N8O16 = 8CO2+4N2(2分)。‎ Δ ‎21:‎ ‎(1)、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(2分);‎ ‎(2)、过滤(1分);‎ ‎(3)、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分);‎ ‎22:‎ ‎(1)、X的化学式为CO(2分)_;‎ ‎ Mg和TiCl4发生反应的化学方程式:2Mg + TiCl4 = Ti + 2MgCl2(2分)_;‎ ‎ 过程中氩气的作用:保护气,防止TI与氧气等非金属单质反应(2分);‎ ‎(2)、杂质为:Mg(2分);除杂试剂为:HCl(2分)。‎ 三、实验题(17分)‎ ‎23:(9分)‎ ‎【提出假设】假设2:沉淀为CuCO3(2分);‎ ‎(1)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设  (1分)成立;‎ ‎(2),该试剂是B(1分)(填代号);‎ ‎(3)实验现象是:B中固体变蓝;C中溶液变浑浊。(2分);‎ ‎ ‎ ‎(4)该蓝绿色固体的化学式为:2CuCO3·3Cu (OH)2 (3分) 。‎ ‎24:(8分)‎ ‎【提出假设】③ Ni>Zn>Cu (2分);‎ ‎【记录现象】Cu的实验现象:无气泡产生 或者 铜片不反应 或者 无现象(1分);‎ ‎【得出结论】原假设中正确的是 ① (1分);(填序号)‎ ‎ 写出镍与盐酸反应的化学方程式 Ni + 2HCl =NiCl2 + H2↑( 2分) _;‎ ‎【结论应用】‎ ‎ 根据以上实验结果,请选择另一类别的一种试剂设计实验,也同样达到一次验证上述假 设的正确与否,写出你选择试剂的化学式Ni(NO3)2 或NiSO4或NiCl2(2分);‎ 四、计算题(14分)‎ 9‎ ‎25:‎ (1) ‎、‎ ‎ ;(3分)‎ ‎(2)、在下面写出计算过程 ‎ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓‎ ‎ 142 233‎ ‎ 142Z/233 Z 2分 W%=142z/233xⅹ% 2分 ‎26:‎ ‎(1)、 HCl ;2分 ‎(2)、在下面写出计算过程 分析图意,(‎25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成‎5 g碳酸钙沉淀(1分)‎ 设:20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl (1分)‎ ‎106 100‎ ‎ x ‎‎5g ‎106:100=x:‎5g x=‎5.3g (2分)‎ 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5% (1分)‎ 9‎
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