【化学】江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三10月月考

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江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三10月月考 可能用到的相对原子质量：H—1 O—‎16 C—12 Na—23 Al—27 Fe—56 ‎ 第I卷 选择题 一、单选题(3*10=30分)‎ ‎1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　 　)‎ A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋‎ ‎2． 下列关于反应： 2Al＋Fe2O3Al2O3 ＋2Fe，说法不正确的是（ ）‎ A．该反应中Al作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2‎ C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D．该反应可用于焊接钢轨 ‎3.已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ‎③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ‎④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋‎ ‎⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎4.下列有关说法正确的是(　 　)‎ A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)‎ D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－‎ ‎5.下列说法正确的是(　 　)‎ A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均水作还原剂的氧化还原反应 C． Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 ‎ D．生石灰用作食品抗氧化剂 ‎6.下列叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．‎1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋‎ D．‎1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋‎ ‎7.水溶液中能大量共存的一组离子是(　 　)‎ A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO ‎8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) ‎ ‎9．表中关于物质分类的正确组合是(　　)‎ 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2‎ SiO2‎ H2SO4‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2‎ Na2O2‎ CH3COOH KOH CaF2‎ D SO3‎ CaO HNO3‎ Ca(OH)2‎ CaCO3‎ ‎10．取‎16.8 g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为‎13.7 g，把剩余固体加入到100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中，充分反应后溶液中H＋的浓度约为(忽略溶液体积变化)(　　)‎ A．1.4 mol·L－1 B．3 mol·L－1‎ C．0.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1‎ 二、不定项选择题（每题1-2个选项；4*5=20分）‎ ‎11．PM2.5是雾霾天的罪魁祸首，PM2.5是指直径小于等于2.5 nm粒子，下列说法正确的是(　　)‎ A．雾霾一定属于胶体 B．鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液，可用丁达尔效应 C．除去淀粉溶液中的NaCl，可用过滤的方法 D．碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]可做净水剂 ‎12． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．1.0 mol ·L－1的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－‎ C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO ‎13．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是(　　)‎ A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互为同素异形体 C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 ‎14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数目为0.2 NA B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO的数目为0.1NA C．常温常压下，‎4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA D．标准状况下，‎22.4 L CHCl3中含有分子的数目为NA ‎15.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)‎ A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B．a、b中铝元素的存在形式不同 ‎ C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 第II卷 非选择题（70分）‎ ‎16．(8分)无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是‎1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量(g)‎ 摩尔质量(g·mol－1)‎ 蔗糖 ‎50.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.50‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.35‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.50‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.04‎ ‎170‎ ‎(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________(填写名称)。‎ ‎(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。‎ ‎(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。‎ A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。‎ ‎17.(16分)一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：‎ ‎(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为____________。‎ ‎(3)反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)‎ ‎(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。‎ ‎(5)调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。‎ ‎(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。‎ A．氨水　 B．NaAlO‎2　 ‎C．NaOH D．Al2O3　 E．Al ‎18.（14分）已知某溶液X可能由K＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、MnO、中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。‎ 根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：‎ 实验步骤与实验现象 实验结论 Ⅰ.观察溶液：无色透明 ‎①原溶液中一定不含的离子是__________‎ Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 ‎②原溶液中一定不含的离子是_______________，一定含有的离子是__________________‎ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A ‎③原溶液中还一定含有的离子是__________，生成沉淀A的离子方程式为__________________‎ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ‎④白色沉淀B中一定含有____________，可能含有______________‎ ‎19．（10分）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：‎ 实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；‎ 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。‎ ‎(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________________。（3分）‎ ‎(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是______________________________。‎ Ⅱ.(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。‎ A．Cl2　　B．H2O‎2　‎　　C．ClO2　　　D．O3‎ ‎(4)“‎84”‎消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，‎ 原因是_______________________(用离子方程式表示)（3分）。‎ ‎20.（12分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________‎ ‎（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________________；沉淀D________________；溶液E________________。‎ ‎（3）写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。‎ ‎①__________________________________________________________________。‎ ‎③__________________________________________________________________。‎ ‎21.（10分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：‎ ‎(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎(2)B装置的作用是______________________________。‎ ‎(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(4)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是___________________________________。‎ ‎(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C ‎ B ‎ D ‎ C ‎ C ‎ C ‎ B D ‎ B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 BD C BD C C ‎ ‎16答案：(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)AD　(4)Cl－‎ ‎17.答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ ‎(2)过滤　(3)H2　HCl　(4)HCl ‎(5)促进AlCl3水解，使晶体析出　(6)DE ‎18.（14分）①Cu2＋、Fe2＋、MnO ②I－、Ba2＋ 　CO、K＋‎ ‎③AlO Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎④BaCO3　BaSO4‎ ‎19 .（12分）(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol ‎(3)C　(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ‎ ‎20 .（14分）（1）过滤　 （2）Al2O3　 Fe2O3　 K2SO4、(NH4)2SO4‎ ‎（3）①Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O ③AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓‎ ‎21.（16分）(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)‎ ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 ‎(5)点燃的蚊香逐渐熄灭