精编版安徽高考理综化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C3 H2O3
B．分子中含有6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
【答案】A
【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得到的CO2的体积是不确定的，故D错误；此题选A。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。
8.下列有关实验的选项的是
A．配制0.10mol·L-1 NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
【答案】B
【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质
，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误；此题选B。
【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。
9．下列有关说法正确的是：
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A、Na2CO3固体受热不分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、这三种气体都不与浓硫酸反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。
【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】A、ClO－在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br－，故A错误；B、混合溶液中存在Cl－，所以Ag+不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H+，故C错误；D、该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D
【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
a
b
c0a
t/s
b
c1a
0
c(N2)/(mol·L-1)
A 温度T下，该反应的平衡常数
B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
【答案】A
【解析】A、由平衡常数的计算公式得，又因为氮气和氧气的物质的量相同，故A正确；B、由于反应在恒容密闭容器中进行，所以气体总体积不变，且质量守恒，所以混合气体的密度不变，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化，故C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，却不知道适升高还是降低温度，所以无法判断该反应是吸热还是放热，D错误；此题选A
【考点定位】本题考查化学平衡相关知识，包括平衡常数的计算、化学平衡的移动和勒夏特列原理的应用。
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试液试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH－氧化了Mg
【答案】D
【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判断该气体为H2，B正确；C、pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。
【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol·L-1的盐酸，
下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)
【答案】B
【解析】A、混合溶液中NaOH和NH3·H2O的比例未知，故无法判断c(Na＋)和c(NH3·H2O)的大小，故A错误；B、加入10mL盐酸时，c(Cl－)=c(Na＋)，又根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，所以c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)，故B正确；C、根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，pH=7时，c(H＋)=c(OH－)，所以c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)，即c(Cl－)>c(Na＋)，故C错误；D、加入20mL盐酸时：c(Cl－)=2c(Na＋)，由于NH4+的水解，c(NH4＋)
c(NH4＋)＋c(Na＋)，故D错误；此题选B。
【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
25．（14分）
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
I/A
图2
t/s
b
t1
0
0—t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____，溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
【答案】（1）三 ⅣA
（2）1s22s22p3 1
（3）> < > <
（4）2H+＋NO3－－e－=NO2↑＋H2O 正极 Al在浓硝酸中钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止了Al与浓硝酸的进一步反应。
【解析】（1）Si的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期ⅣA族；（2）N原子的核外电子数为7，根据电子排布式的书写规则，N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p33d104s1，故最外层有1个电子。（3）同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小；非金属性越强电负性越大；金刚石和晶体硅都属于原子晶体，但C-C键键长短，键能大，故熔点高；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。（4）正极得电子发生还原反应。故电极反应式为：2H+＋NO3－－e－=NO2↑＋H2O；在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明正负极发生变化，Al因为发生钝化不再进一步反应。
【考点定位】本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识，难度也由简入难。
26．(16分)
四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是______；试剂Y为_____。
（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是__________________。
（3）E→F的化学方程式是_______________________。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（ ）的一元取代物；②存在羟甲基（－CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。
（5）下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TFE既属于芳香烃也属于烯烃
OH
Br
【答案】（1）甲苯、酸性高锰酸钾（2）取代反应、羧基、羰基
（3） + NaOH → + NaBr
C≡CCH2OH
C≡CCH2OH
（4） ，
（5）ad
【解析】（1）甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；（2）从反应物和产物的组成来看，溴原子取代羟基，官能团有羧基、羰基；（3）卤原子在碱性条件下水解，被羟基取代；（4）由于D的分子式为：C13H10O，根据条件推断W的支链中含有碳碳叁键和一个羟基；（5）羧基的酸性大于酚羟基，故a正确；羰基可以发生氢气加成，即还原反应，故b错误；c、E中含有5中不同环境的Ｈ，故c错误；从结构看，TPE分子中含有苯环，同时也还有碳碳双键，故d正确；所以选a和d。
【考点定位】本题属于有机推断题，涉及到常见有机物的命名，官能团的结构和名称，取代反应等反应类型的判断，同分异构体的书写，有机化合物结构和化学性质的分析。
27．（14分）
硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
NaBO2(s)
SiO2(s)，Na(s)
H2(g)
NaBH4(s)
Na2SiO3(s)
Na2SiO3(s)
溶液
异丙酸(s)
NaBH4(s)
循环使用
①
反应
③
②
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2——□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。
【答案】（1）除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸
（2）1
NaBO2+2
SiO2+4
Na+2
H2==1
NaBH4+2
Na2SiO3
（3）过滤 蒸馏
（4）NaBH4(s) +H2O(l) = NaBO2(s) +H2(g) ΔH=-216kJ/mol
【解析】（1）由于NaBH4常温下能与水反应，Na比较活泼，加热到100℃以上，充入氩气，是除去反应器中的水蒸气和空气，避免影响反应；少量金属钠保存在煤油里；取用钠时，用镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油；（2）根据氧化还原反应原理。得失电子总数相同，可以配平此反应：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；（3）从流程图中可以看出第②步分离的是固体和液体混合物，所以选用过滤的方法；第③步分离并回收溶剂，只能先将溶剂蒸发再冷凝回收，即蒸馏的方法分离；（4）根据物质的量计算，n(NaBH4)=0.1mol，故热方程式为：NaBH4(s) +H2O(l) = NaBO2(s) +H2(g) ΔH=-216kJ/mol。
【考点定位】本题属于工艺流程题，重点考查化学实验基础，如物质的保存、取用方法；混合物的分离提纯方法，如过滤，蒸馏等；此题还考查了氧化还原反应的配平和热化学方程式的书写。
28．（14分）
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3－
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1 mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
____________
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
_____________
实验1
实验2
V(SO2)
b
V1
O
pH
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图。
实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3
溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________。
【答案】（1）无明显现象 有白色沉淀生成
实验步骤
实验现象与结论
实验1（同上）：作为参照实验
无明显现象
实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1 mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中
若有白色沉淀生成，则假设二成立；否则不成立。
（2）SO2溶于水后生成H2SO3 2NO3－+3SO2+2H2O==3SO42-+2NO↑+4H+
（3）
（4）小于 O2氧化H2SO3：2H2SO3+O2==4H++2SO42-；NO3－氧化H2SO3：2NO3－+3H2SO3 ==3SO42-+2NO↑+4H++H2O。反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3－分别氧化相同的H2SO3，生成的H+物质的量前者多于后者。
（本题部分小题属于开放性试题，合理答案均给分）
【解析】（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出Ｈ＋，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2 NO3- +2H2O = 3SO42- +4H++2NO；（3）验证假设二需要做对比实验如下：将纯净的SO2气体分别缓慢通入不含O2和含O2的相同BaCl2 溶液中，观察是否有白色沉淀，来验证O2是否参与了氧化反应。可以把实验1作为参考实验，再将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL 0.1mol·L-1BaCl2 溶液中即可。（4）O2氧化H2SO3：2H2SO3+O2==4H++2SO42-；NO3－氧化H2SO3：2NO3－+3H2SO3 ==3SO42-+2NO↑+4H++H2O。反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3－分别氧化相同的H2SO3，生成的H+物质的量前者多于后者。所以前者c(H+)浓度大，pH小。
【考点定位】本题属于实验设计和评价题，考查学生对实验的设计探究能力，多属于开放性试题，可能出现多种正确答案，属于综合性较强的较难题型。
