全程复习方略安徽专用高考化学综合评估检测三新人教版含精细解析

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综合评估检测(三)‎ 第一～十四章 ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) ‎ ‎1.(2012·芜湖模拟)下列说法中，正确的是(　　)‎ A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本 ‎2.下列说法中正确的是(　　)‎ A.在常温、常压下，‎11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下，‎22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C.标准状况下，‎80 g SO3的体积是‎22.4 L D.1 mol SO2的体积是‎22.4 L ‎3.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是(　　)‎ A.苯、酒精、四氯化碳 ‎ B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ‎ D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 ‎4.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列有关He和He的说法正确的是(　　)‎ A.He和He互为同位素 ‎ B.He和He属于同一种核素 C.He和He都具有相同的质量数 ‎ D.He原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价 ‎5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　)‎ A.常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋‎ B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO、CO C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－‎ D.常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、‎ Na＋‎ ‎6.(2012·池州模拟)下列实验不能达到预期目的的是(　　)‎ A.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质 B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D.用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖 ‎7.(2012·潮州模拟)如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是(　　)‎ A.MnO2和浓盐酸 B.Na2SO3(s)和浓硫酸 C.铜片和稀硝酸 D.浓氨水和生石灰 ‎8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：‎ ‎(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2‎ ‎(2)2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B.I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C.氧化性：MnO2>SO>IO >I2‎ D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5‎ ‎9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ‎(　　)‎ 物质 选项 a b c A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ B Na2SiO3‎ Si SiO2‎ C C CO CO2‎ D S SO2‎ SO3‎ ‎10.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到‎1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是(　　)‎ A.1 mol·L－1　　　　　B.0.5 mol·L－1‎ C.0.6 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C.钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ D.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑‎ ‎12.(2012·宣城模拟)常温下，有下列四种溶液：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.1 mol/L NaOH溶液 pH＝11‎ NaOH溶液 ‎0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH＝3‎ CH3COOH溶液 下列说法正确的是(　　)‎ A.由水电离出的c(H＋)：①＞③‎ B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C.①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)‎ D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞‎ c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ ‎13.将0.6 mol A和0.5 mol B充入‎0.4 L密闭容器中发生‎2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，经过5‎ ‎ min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是(　　)‎ A.A、B均转化了20%‎ B.m值为1‎ C.5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 ‎ D.平衡时混合物总物质的量为1 mol ‎14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B.元素X与元素Y只能形成一种化合物 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 ‎15.下列说法中正确的是(　　)‎ A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由“C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－‎1 ”‎可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　‎ ΔH＝－57.31 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ D.在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1‎ ‎16.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是(　　)‎ A.蓝、紫、红　　　　　　B.红、蓝、紫 C.红、紫、蓝 D.蓝、红、紫 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)(2012·安庆模拟)阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。‎ 元素代号 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z ‎ T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 M ‎ M的氧化物是制造光导纤维的重要原料 N 位于第四周期，是人类最早使用的金属之一，单质呈红色 请按要求回答：‎ ‎(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有　　　　　　　　　，元素M与X形成的化合物B属于　　　(填写晶体类型)。‎ ‎(2)写出N基态原子电子排布式：________________。‎ ‎(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：________ >　　　　>　　　　(填化学式)。‎ ‎(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小：　　　　>　　　　(填相应的离子)。‎ ‎(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(6)一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应式为：______。‎ ‎18.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：‎ ‎(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_____________________________。‎ ‎(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为＋3、‎ ‎＋5价)。试写出该反应的离子方程式________________________________。‎ ‎(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，　　　　是制备光导纤维的基本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式 ‎________________________________。‎ ‎(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为　　　　，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3‎ 作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了　　　　的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有　　　等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。‎ ‎19.(7分)(2012·沈阳模拟)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。‎ ‎(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为_______。‎ ‎(2)已知草酸(H‎2C2O4)分解的化学方程式为：H‎2C2O4CO↑ ＋ CO2↑ ＋ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是　　　　　。(填字母)‎ ‎(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。‎ ‎①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是　　　　、‎ ‎　　　　。‎ ‎②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)　　　　。‎ ‎③准确称量样品的质量‎10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为‎8.32 g，D中浓硫酸增重 ‎0.72 g‎，则n＝　　　　。‎ ‎④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是　　　　。(填字母)‎ a.缺少洗气瓶B　　 b.缺少装置E ‎ c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O ‎20.(13分)(2012·合肥模拟)有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，是具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。如图所示的是以苯酚为原料合成A、D的流程：‎ 已知：①BrR1BrMgR1R1—R2(THF为一种有机溶剂)；‎ ‎②C6H5—O—R C6H5—OH；‎ ‎③CH3—CH===CH2CH3—CH2—CH2Br。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、C的结构简式　　　　、　　　　　　。‎ ‎(2)是化合物B的一种同分异构体，用核磁共振氢谱可以证明该化合物中有 ‎　　　　　　种氢处于不同的化学环境。‎ ‎(3)指出的有机反应类型　　　　　　。‎ ‎(4)写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式　　　　　、‎ ‎　　　　　　、_____________。‎ ‎①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。‎ ‎(5)化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。‎ ‎①设置反应②、⑥的目的是___________________________________。‎ ‎②写出反应③的化学方程式为___________________________________。‎ ‎③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学方程式_____________________。‎ ‎21.(10分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。‎ ‎(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是_________。‎ ‎(2)在由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，①NH、Al3＋、‎ Br－、SO　② Na＋、Mg2＋、Cl－、NO　③K＋、Ba2＋、Cl－、NO　④K＋、Na＋、HCO、SO四组离子中，一定可以大量共存的是　　　　(填序号，下同)，可能大量共存的是　　　　。‎ ‎(3)在下列反应中属于氧化还原反应，水仅做氧化剂的是　　　　(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是　　　　。‎ A.CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ C‎.2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ D.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2‎ ‎(4)已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，‎ ‎①下列分析错误的是　　　　。‎ A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极 B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱 C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4‎ D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物 ‎②用该铅蓄电池电解1.8 mL水，电池内转移的电子数约为　　　　，消耗 ‎　　　　mol硫酸。‎ ‎(5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。 ‎ ‎①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是　　　　；‎ ‎②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过　　　　mol。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选B。A项，合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的熔点低；B项，氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料；C项，红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3；D项，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”。‎ ‎2.【解析】选B。常温、常压下的气体摩尔体积不等于‎22.4 L/mol，N2分子数不等于0.5NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为‎22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，SO3为固体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。‎ ‎3.【解析】选D。A中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层，可以鉴别；B中利用溶解放热、吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色；D中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别。‎ ‎4.【解析】选A。 He和He是两种不同的原子，属于两种核素；两者的质量数不同，一个是3，一个是4；He原子最外层有2个电子，达到稳定结构，难以形成化合物。‎ ‎5.【解析】选D。A中常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，说明溶液显酸性：I－和NO不能大量共存，错误；B中使石蕊变红色的溶液显酸性，S2－和CO不能大量共存，错误；C中加入铝粉能产生H2，该溶液显酸性或碱性，NH在碱性条件下不能共存，NO在酸性条件下不产生H2，错误；D项正确。‎ ‎6.【解析】‎ 选A。A项，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳；B项，将溴水分别加入三种溶液中，振荡后液体分层，上层显橙红色的是苯，苯的密度小于水的密度，下层显橙红色的是四氯化碳，四氯化碳的密度大于水的密度，振荡后不分层且溶液呈橙红色的是乙醇；D项，检验葡萄糖，应用新制氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末。‎ ‎7.【解析】选B。该气体的制备不需要加热，A错；NO气体不能用排气法收集，C错；氨气不能用浓硫酸干燥，D错。‎ ‎8.【解析】选D。选项A中(1)中氧化产物应是I2，NaHSO4既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；选项B中I2在(1)中是氧化产物，在(2)中是还原产物，错误；选项C，根据氧化性：氧化剂>氧化产物；可得结论：MnO2>I2，IO>SO，错误；选项D中生成1 mol I2时，(1)中转移2 mol电子，(2)中转移10 mol电子，转移电子数之比为1∶5，正确。‎ ‎9.【解析】选C。选项A中FeCl3―→Fe不能一步实现；选项B中Na2SiO3―→Si不能一步实现；选项D中SO3―→S不能一步实现。‎ ‎10.【解析】选A。‎1.56 g Al(OH)3沉淀的物质的量为0.02 mol，由题目可知在AlCl3溶液中加入60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入 ‎60 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液得到NaAlO2，根据反应：‎ AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，n(AlCl3)＝‎0.06 L×2 mol·L－1÷4＝‎ ‎0.03 mol,50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol，浓度1 mol·L－1。‎ ‎11.【解析】选A。碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，A正确； Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，B错；C选项，原子不守恒，错；稀硫酸滴在铜片上不反应，不符合反应事实，D错。‎ ‎12.【解析】选D。酸和碱加入水中都抑制水的电离，①和③比较，③中醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度低，由水电离出的c(H＋)应为①<③，A错误；‎ ‎0.1 mol/L的CH3COOH溶液，稀释100倍后，由于CH3COOH为弱酸，c(H＋)<‎ ‎0.001 mol/L，pH>3，B错误；①与③若等体积混合显碱性，若溶液pH＝7，则V(NaOH)S，热稳定性： H2O>H2S，正确；元素Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。‎ ‎15.【解析】选C。硫固体变成硫蒸气时要吸收能量，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，A选项错误；B选项中由方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，错误；浓硫酸放入水中稀释要放出能量，C选项正确；D选项中应为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1×2＝－571.6 kJ·mol－1，错误。‎ ‎16.【解析】选C。惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极上电极反应为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阳极附近溶液显酸性，呈红色，阴极上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，阴极附近溶液显碱性，呈蓝色，U形管中间溶液为中性，呈紫色。‎ ‎17.【解析】根据题目信息可推断：T为Na，X为O，Y为Al，Z为Cl，M为Si，N为Cu。‎ ‎(1)元素Na与O按原子个数比1∶1形成的化合物为Na2O2，其中所含的化学键类型有离子键、非极性共价键，元素Si与O形成的化合物B(SiO2)属于原子晶体。‎ ‎(2)Cu元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。‎ ‎(3)元素Na、Al、Cl对应的单质的熔点高低顺序为：Al>Na>Cl2。‎ ‎(4)元素O、Al形成的简单离子半径大小为：O2－>Al3＋。‎ ‎(5)向AlCl3溶液中，加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎(6)该电池正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。‎ 答案：(1)离子键、非极性共价键　原子晶体 ‎(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎(3)Al　Na　Cl2　(4)O2－　Al3＋　(5)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(6)O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎18.【解析】(1)向大气中排放NOx可能导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等，2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。‎ ‎(2)光导纤维的基本原料是SiO2(或二氧化硅)，SiO2＋‎2CSi＋2CO↑。‎ ‎(3)根据氮化硅中氮－3价，硅＋4价可以写出氮化硅的化学式Si3N4‎ ‎，氮气在反应中既是反应物，同时又防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，利用原子守恒写出反应式：3SiO2＋2N2＋‎6CSi3N4＋6CO。‎ ‎(4)硅能源与氢能源相比主要是便于储运，使用安全等。‎ 答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可)　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ‎(2)SiO2(或二氧化硅)　SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ ‎(3)Si3N4　防止硅和氮化硅氧化(或保护气)‎ ‎3SiO2＋2N2＋‎6CSi3N4＋6CO ‎(4)便于储运，使用安全 ‎19.【解析】(1)钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子变成二价铁，氧气得到电子结合水变成氢氧根离子，总反应方程式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 ；(2)符合液体与液体加热制备气体，只有d装置；(3)①CO气体混有CO2和 H2O，用碱液吸收CO2，用浓硫酸吸收H2O；②为防止装置中空气的干扰，检验完装置气密性后，应通一会儿混合气体；③样品的质量为‎10.00 g，反应后浓硫酸增重 ‎0.72 g‎，即水为‎0.72 g，n(H2O)＝0.04 mol，Fe2O3和Fe两种成分共‎9.28 g，被CO还原后剩余固体质量为‎8.32 g，氧化铁中氧元素的质量为‎9.28 g－‎8.32 g＝‎0.96 g，n(O)＝0.06 mol，n(Fe2O3)＝0.02 mol，n(Fe2O3)∶n(H2O)＝‎ ‎0.02 mol∶0.04 mol＝1∶2，所以n＝2； ④在本实验中，使测定结果n偏大的是a。‎ 答案：(1)2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 　(2)d ‎(3)①浓NaOH溶液(其他合理答案也可)　浓硫酸 ‎②通入混合气体一段时间　③2　④a ‎20.【解析】根据题目信息可知A为B为 CH2===CH—CH2Br，C为 D为E为CH2===CH—CH2OH，F为BrCH2CH2CH2OH，G为CH2===CHCOOH。‎ ‎(2)中有2种处于不同化学环境的氢。‎ ‎(3)该反应属于取代反应。‎ ‎(4)符合题目要求的D的同分异构体的结构简式有 ‎(5)①设置反应②、⑥的目的是保护目标物中的碳碳双键，防止被氧化剂氧化。‎ ‎②反应③为醇的催化氧化反应，化学方程式为2HOCH2CH2CH2Br＋O22BrCH2CH2CHO＋2H2O ‎③反应的化学方程式为 答案：(1)‎ ‎(2)2　(3)取代反应　(4)‎ ‎(5)①保护目标物中的碳碳双键 ‎②2HOCH2CH2CH2Br＋O22BrCH2CH2CHO＋2H2O ‎③‎ ‎21.【解析】(1)水分子自身作用的方程式为2H2OH3O＋＋OH－；‎ ‎(2)“由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0；即“可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液”。①中NH、Al3＋在碱性溶液中不能存在，②中Mg2＋在碱性溶液中不能存在，④中HCO在酸性溶液或者碱性溶液中均不能存在；‎ ‎(3)属于氧化还原反应的是：B、C、D，水中氢元素化合价只有降低的反应水仅做氧化剂，水中氢元素和氧元素化合价不变的反应水既不做氧化剂也不做还原剂；‎ ‎(4)①根据总反应式中化合价的升降可判断出两极：放电时Pb为负极、PbO2为正极，C项错误；充电时，正极材料PbO2为PbSO4‎ 的氧化产物，应为阳极，接直流电源的正极，A项、D项正确；铅蓄电池在放电时，硫酸浓度不断变小，电解液的酸性减弱，B项正确。‎ ‎②1.8 mL水的质量为‎1.8 g，即0.1 mol，电解0.1 mol水转移电子0.2 mol，即0.2NA；由铅蓄电池的总反应可知：转移2 mol电子消耗2 mol硫酸，转移电子0.2 mol 消耗0.2 mol硫酸。‎ ‎(5)c(Mg2＋)≤＝2×10－4 mol·L－1‎ n(SO)≤‎ ＝1×10－4 mol。‎ 答案：(1)　(2)③　①②‎ ‎(3)D　B　(4)①C　②0.2NA　0.2‎ ‎(5)①2×10－4 mol·L－1　 ②1×10－4‎