2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

‎2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）‎ ‎(120分钟满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li‎-7 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ S‎-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分）‎ ‎1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序， ③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 （ ）‎ ‎ A.①③ B．②⑤ C．③⑤ D.②④‎ ‎2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是 （ ）‎ A．水是由氢分子和氧分子构成的 ‎ B．水是由氢原子和氧原子直接构成的 ‎ C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1‎ ‎ D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶1‎ ‎ 3．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的 （ ）‎ ‎ ①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大 ‎ A．①② B．②④‎ ‎ C．①②③ D．①②③④‎ ‎ 4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 （ ）‎ ‎ ①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩ K ‎ A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧‎ ‎ 5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 （ ）‎ ‎ A．CO2 B．ClO‎2 C．SO2 D. NO2‎ ‎6．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：‎ ‎ C6H12O6 +6O26CO2 + 6H2O ‎ 下列分析错误的是 （ ）‎ ‎ A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 ‎ B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量 ‎ C．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少 ‎ D．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大 ‎7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是 （ ）‎ ‎ A. Fe3+、C1一、SO42一、Na + K+、SO42一、CO32一、Cl一 ‎ C. K+、 Na+、Ba2+、NO3一 D. H +、CO32一、C1一、Ca2+‎ ‎8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎9．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是 （ ）‎ A. 2KClO32KCl + 3O2 B.2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎ C．2H2O2 2H2O+O2↑ D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑‎ ‎10．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能的是下列的（ ）‎ ‎ A．酒精、氧气 ‎ B．水、一氧化碳 ‎ C.硝酸银溶液、氯化氢 ‎ D.氢氧化钠溶液、二氧化碳 ‎11．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。‎ ‎ ‎ ‎ 小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：‎ ‎ ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；‎ ‎ ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。‎ ‎ 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （ ）‎ ‎ A．①② B．③④ C．②④ D.①④‎ ‎12．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 （ ）‎ ‎ A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大 ‎ B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 ‎ C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 ‎ D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 ‎13．右图是M, N两种物质的溶解度曲线，在：t‎2℃‎时往盛有‎100 g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M,‎ ‎ N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t‎1℃‎，下列说法正确的是（ ）‎ A. t‎2℃‎时，得到M的饱和溶液 B. t‎2℃‎时，得到N的不饱和溶液 ‎ C．温度降低到tl℃时，M, N的溶质质量分数相等，得到M, N的不饱和溶液 ‎ D．温度降低到t‎1℃‎时，M, N的溶解度相等，得到M, N的饱和溶液 ‎14．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，不列有关“相等”的说法中错误的是 （ ）‎ ‎ A．微粒中的质子总数和电子总数一定相等 ‎ B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 ‎ C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等 ‎ D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等 ‎15．超临界CO2流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ ①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的 物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 ‎ A.①② B．②④ C．①③ D.①②③④‎ ‎16．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是 （ ）‎ ‎ ①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaC12 溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ‎ ③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 ‎ ⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液 ‎ A.①④ B．②③ C．③⑤ D.②④‎ 二、填空题（本题包括9小题，共35分）‎ ‎17．(4分）钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。‎ ‎ (1）钨用作灯丝，主要利用它的 （填物理性质）；‎ ‎ (2）钨的原子结构示意图如右图所示，则钨原子核外电子总数为 ；‎ ‎ (3）冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨 (WO3）还原为金属钨。为了获得纯度较高的钨，应选择 （选填“氢气”或“炭”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式 。‎ ‎18.(3分）某同学探究盐溶液发生复分解反应的规律，做了以下实验：‎ 实验 现象 ‎①向5mLCuSO4溶液中加入5mL NaCl溶液 无明显现象 ‎②向5mLCuSO4溶液中加入5mL BaCl2溶液 有白色沉淀产生 ‎ 由上述实验分析，生成的白色沉淀与 离子和 离子有关。用硫酸钠和硝酸钡混合也得到了这种白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎19．(3分）取一定质量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到‎44 g二氧化碳和‎36 g水。则 (1)该可燃物的质量至少 g；‎ ‎ (2)另取该可燃物‎16g在氧气中完全燃烧，消耗氧气‎24 g。该可燃物的组成元素为 ，各元素的质量比为 。‎ ‎20.(4分）某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下：①白砂糖；②脱脂乳；③乳酸亚铁；④维生素A;⑤维生素D等，请写出（填序号）‎ ‎ (1）配料中能产生能量的物质是 ；‎ ‎ (2）该产品配料中属于营养素的有 ；‎ ‎ (3）人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是 ；‎ ‎ (4)蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。除奶制品外，很 ‎ 多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物a．大米、b．花生油、c。鱼、d大豆、e．萝 ‎ 卜。能提供丰富蛋白质的食物有 。‎ ‎21.(4分）右图是1一18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：‎ ‎ (1）一个水分子共有 个原子A个质子 ； ‎ ‎ (2）一个Mg 2＋核外共有 个电子；C1一的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同；‎ ‎(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。‎ ‎22．(4分）‎2006年10月12日“神舟六号”成功升天并顺利返回，标志着我国航天事业的新跨越。‎ ‎ (1)火箭推进器中盛有强还原剂联氨(N2H4）和双氧水（H2O2)，它们混合时产生水蒸气和一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为 ； 将联氨作推进器中燃料的一个很大优点是 。‎ ‎ (2)宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂( LiOH )，其反应原理是 ‎ ‎ ；用氢氧化锂而不用其他物质（如氢氧化钠）的原因是（通过计算说明） 。‎ ‎23.(3分）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A,B,C三种装置。其中A装 置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。‎ ‎ ‎ ‎ (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (2)关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为 ；‎ ‎ (3）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为 （填字母序号）。‎ ‎24.(4分）欲采用化学方法除去下表中第I栏内4种物质中的少量杂质（括号内为杂质），请分别从第II、第Ⅲ栏内选取合理选项的字母，填在对应的答案栏内。‎ Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂及操作 Ⅲ.反应类型 答案 ‎①CuO固体(C)‎ A.高温 a.复分解反应 B.铜网、加热 b.分解反应 C.盐酸、蒸发 c.化合反应 D.氧气、加热 d.置换反应 ‎⑴‎ ‎②NaCl固体(Na2CO3)‎ ‎⑵‎ ‎③N2(O2)‎ ‎⑶‎ ‎④CaO固体(CaCO3)‎ ‎⑷‎ ‎25.(6分）有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合 物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。‎ ‎(1)写出有关物质的化学式：A可能是 ‎ （填出两种）；C 、D ；‎ ‎ (2)写出M的一种用途 ；‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式 。‎ 三、实验题 (本题共3小题，共23分)‎ ‎26.(6分）已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3 + ‎3C 高温 4Fe+3CO2↑。某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如右图。‎ ‎ (1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 ，‎ ‎ 原因是 ；‎ ‎ (2）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由 ‎ ‎ ，实验也不能用潮湿的氮气，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）如用‎3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测的澄清石灰水增重‎1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为 。‎ ‎27.(8分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸 反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。‎ ‎ (1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：‎ ‎ a．可称量反应前后物质总质量的减小量。‎ ‎ b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。‎ ‎ c．选用右图 装置可测量产生的CO2的 ，再利用此时CO2的 ，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 。‎ ‎ (2)下表是五组学生按方案a所测得的数据。‎ 小组 取用石灰石样品质量 测得CO2的质量 碳酸钙的质量分数 ‎①‎ ‎1.0g ‎0.90g ‎204%‎ ‎②‎ ‎2.0g ‎0.80g ‎91%‎ ‎③‎ ‎2.5g ‎1.0g ‎93%‎ ‎④‎ ‎3.0g ‎1.2g ‎92%‎ ‎⑤‎ ‎4.0g ‎1.5g ‎85.7%‎ ‎ 根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 ；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因 ， 碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有 。‎ ‎28.(9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。‎ ‎ 【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分；‎ ‎ 【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3一等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：‎ 物质 Ca(HCO3)2‎ Mg(HCO3)2‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 ‎【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH) 2和 ，可能含有Ca(OH) 2和 。‎ ‎ 【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取 上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2 。‎ ‎(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步 骤如下：‎ ‎ ①按下图组装仪器，将‎50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；‎ ‎ ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；‎ ‎ ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎ ④再次称量干燥管内物质增加的质量；‎ ‎⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。‎ ‎ 讨论：‎ ‎ a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。‎ ‎ b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装 ‎ 置Ⅰ的作用是 。‎ ‎ c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3的理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎ 【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。‎ 四、计算题（本题共2小题，共10分）‎ ‎29.(5分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：‎ ‎①取‎8.5 g Fe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为‎9.2 g 。‎ ‎ ②将‎9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸‎50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见右图。求：‎ ‎ (1)稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。‎ ‎ (2)与CuSO4反应的Fe的质量。‎ ‎ (3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和 ‎8.5g（选填“＞”、‎ ‎ “＜”或“=”）。对此结果作出你的解释。‎ ‎30.(5分）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（‎-183℃‎)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过 氧化氢(H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使‎1 kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量（提示：可按2 H2O2→2H2O + O2↑得到的氧气与醇反应来计算）。‎ ‎2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试）‎ 参考答案及评分标准 一、选择题（每题2分，共32分）‎ ‎ 1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、AD 8、BD 9、B 10、AB 11、B 12、C 13、C 14、AB 15、B 16、D ‎ 二、填空题（共35分）‎ ‎17.(4分）‎ ‎ (1)熔点高（1分）(2)74 (1分）(3)氢气（1分）(4) 3H2+ WO3高温3H2O + W ( 1分）‎ ‎18.(3分）‎ ‎ （1) SO42一（1分）(2)Ba2 +（1分）(3) Na2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓＋2NaNO3（1分）‎ ‎19.(3分）‎ ‎ (1)16（1分）(2)C、H、O（1分）m (C)：m (H)：m (O)＝3：1：4（1分）‎ ‎20.(4分）‎ ‎ （1)①②（1分）(2) ①②③④⑤（1分）(3) ③（1分）(4)c, d（1分）‎ ‎21．(4分）‎ ‎ （1)3、10（1分） (2)10 Ar（或Ne)（1分）‎ ‎ (3)随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化（2分）‎ ‎22.(4分）‎ ‎ (1)N2H4+2H2O2==N2+ 4H2O (1分）高能（或污染少）(1分）‎ ‎ (2) CO2 +2LiOH=Li2CO3+ H2O (1分）吸收等质量的CO2所需要的LiOH比NaOH少得多（由反应式可知．吸收等质量的CO2所需LiOH和NaOH的质量比为24/40= 3/5) (1分）‎ ‎23.(3分）‎ ‎ （1) Zn＋2HCl= ZnCl2+ H2↑（1分）‎ ‎ (2)反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压进长颈漏斗与锌粒脱离接触，反应即停止（(1分）‎ ‎ (3)A→B→C（1分）‎ ‎24.(4分）‎ ‎ （1）D c（1分）(2)C a（1分） (3)B c（1分） (4 )A b（1分）‎ ‎25.(6分）‎ ‎ (1)CH4、C2H5OH（其他合理答案亦可）(2分）CO2 (1分）Fe2O3 (l分）‎ ‎ (2）作燃料（其他合理答案均给分）(1分）‎ ‎ (3)2 H2O通电2H2↑+O2↑ (1分）‎ 三、实验题（共23分）‎ ‎26.(6分）‎ ‎ (1)澄清石灰水变浑浊(1分）石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙（1分）‎ ‎ (2)空气中含有O2，能与碳反应生成CO2 ，会影响实验的准确性（( 1分）潮湿的N2中有水蒸气，影响实验结果(1分）‎ ‎ (3) 30% (2分）‎ ‎27.(8分）‎ ‎ (1)增大（1分）甲（1分）体积（1分）密度（1分）防止二氧化碳溶于水（2分）‎ ‎(2)92% （1分）泡沫溢出或样品粉末撒落（1分）（其它合理答案亦可）试样未充分反应或搅拌不充分（(1分）（其它合理答案亦可）‎ ‎28.(9分）‎ ‎ ［提出猜想］CaCO3 ( 1分）Mg CO3(1分）‎ ‎ ［设计方案］(1)Na2CO3溶液(1分）‎ ‎ (2)装置的气密性（1分）稀盐酸（1分）‎ ‎ 吸收CO2中的水蒸气（(l分）除去空气中的CO2 (1分）‎ ‎ 即使‎50 g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为‎22 g，而实验测得生成的CO2质量为 ‎24 g，大于‎22 g (1分）‎ ‎ [实验结论]Mg(OH)2,、CaCO3、MgCO3 (1分）‎ 四、计算题（共10分）‎ ‎29.(5分）‎ ‎ 解：(l）设‎9.2 g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。‎ ‎ Fe＋2HC1===== FeC12＋H2↑*‎ ‎ 56 73 2‎ ‎ x ‎50.0g×w ‎‎0.10g ‎ 56：2=x：‎0.10g x＝‎2.8 g（1分）‎ ‎ 73：2=‎50.0g×w ：0. ‎10 g w =7.3% (1分）‎ ‎ (2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y ‎ Fe＋ CuSO4==FeSO4＋Cu ‎ 56 64‎ ‎ y (9.2一2.8)g ‎ 56：64= y：(9.2一2.8) g y＝‎5.6g (1分）‎ ‎ (3) < (1分）因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应（1分）‎ ‎30.(5分）‎ ‎ 解：设‎1 kg该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为x和y ‎ 则：C ~ O2 4H ~ O2‎ ‎ 12 32 4 32‎ ‎ ‎1000 g×52% x ‎1000 g ×13% y ‎ x＝32 ×‎1000 g×52%/12＝‎1387 g（1分）‎ ‎ y＝32× ‎1000 g ×13%/4＝‎1040 g (1分）‎ ‎ 则‎1 kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为‎1387g +1040 - ‎1000g×35% = ‎2077 g (1分）‎ ‎ 设需H2O 22的质量为w ‎ 2H2O2==2 H2O ＋O2↑‎ ‎ 2 ×34 32‎ ‎ w ‎2077 g ‎ ‎ w＝2×34×‎2077 g/32＝‎4414 g-（1分）‎ ‎ 需质量分数为90％的H2O2的质量为：‎4414 g/90％==‎4904 g ( 1分）‎