【化学】安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2020届高三上学期期中考试（解析版）

【化学】安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2020届高三上学期期中考试（解析版）

安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2020届高三上学期期中考试 一、单选题（本大题共18小题，共54分）‎ ‎1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B. 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D. 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 ‎【答案】A ‎【详解】A．“海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水，明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故A错误；‎ B．“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故B正确；‎ C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，是利用胶体粒子的带电性加以清除，故C正确；‎ D．活性炭为糖浆脱色利用活性炭吸附性，用SO2漂白纸浆是SO2和色素发生反应。两者的原理不同，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值（ ）‎ A. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA B. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA C. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA D. 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA ‎【答案】B ‎【详解】A. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，但只有一部分与水反应，所以转移的电子数小于NA，A不正确；‎ B. 常温常压下，48gO2含氧原子3mol，O3含氧原子也为3mol，所以混合物中含有的氧原子数为3NA，B正确；‎ C. 将78gNa2O2为0.1mol，与过量CO2反应转移的电子数为NA，C不正确；‎ D. 标准状况下，18gD2O为0.9mol，所含电子数为9NA，D不正确。‎ 故选B。‎ ‎3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。下列有关物质的推断正确的是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A S SO2‎ SO3‎ O2‎ B CO32-‎ HCO3-‎ CO2‎ H+‎ C Cl2‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe D Al3+‎ Al（OH）3‎ AlO2-‎ NH3•H2O ‎【答案】B ‎【详解】A．S与O2反应不能直接生成SO3，也就甲不能直接转化为丙，A不正确；‎ B．CO32-与H+反应转化为HCO3-，HCO3-与H+反应转化为CO2，CO32-与H+反应转化为CO2，三步都正确，因此B正确；‎ C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2都是正确的，但Fe与Cl2反应生成FeCl2是错误的，故C不正确；‎ D．Al3+与NH3•H2O反应生成Al(OH)3是正确的，但Al(OH)3与NH3•H2O不反应，所以D不正确。‎ 故选B。‎ ‎4.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体 B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH ‎【答案】D ‎【详解】A. 稀豆浆、硅酸都属于胶体，但氧化铁溶液不是胶体，A不正确；‎ B. Na2O、MgO均属于碱性氧化物，但Al2O3属于两性氧化物，B不正确；‎ C. 氨水是混合物，不是电解质，次氯酸属于弱电解质，C不正确；‎ D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2与Na2SO4反应，可一步转化生成NaOH，D正确。‎ 故选D。‎ ‎5.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是（ ）‎ A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体 D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ‎【答案】D ‎【详解】A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；‎ B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确；‎ C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体，故C正确；‎ D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。‎ ‎6.下列有关图示装置的叙述不正确的是（ ）‎ A. ①可用于吸收实验中多余的SO2‎ B. ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等 C. ③中X为CC14，可用于吸收NH3或HC1气体 D. ④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3‎ ‎【答案】B ‎【详解】A. 二氧化硫有毒，需用氢氧化钠溶液吸收，A项正确；‎ B. 长导管进气可收集Cl2，短导管进气可收集H2、NH3，但NO的密度与空气的相差不大，且会与空气中氧气反应，则不能用排空气法收集，B项错误；‎ C. X为CC14，其密度比水的密度大，在水的下层，可隔绝气体与水，起到防倒吸的作用，C项正确；‎ D. 氨气属于碱性气体，图中碱石灰干燥氨气，且其密度比空气的小，易溶于水，采用向下排空气法收集及尾气处理均合理，D向正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】装置③中若选用密度比水小的有机溶剂，有机层在上方，导管仍能直接接触水，则不能防倒吸。‎ ‎7.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）‎ ‎①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3‎ A. 全部 B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④‎ ‎【答案】C ‎【详解】①SiO2为酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不能与稀硫酸反应，不正确；‎ ‎②Al既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；‎ ‎③NaHCO3为弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；‎ ‎④Al2O3为两性氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确；‎ ‎⑤(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，正确。‎ 所以②③④⑤都正确。‎ 答案为C。‎ ‎【点睛】铝虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不叫两性金属。因为它不管与酸反应，还是与碱反应，都表现出还原性。‎ ‎8.我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）‎ A. 胶体的凝聚 B. 胶体的丁达尔现象 C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的电泳 ‎【答案】A ‎【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。‎ ‎【详解】A. 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；‎ B. 丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；‎ C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；‎ D. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A. 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝 B. 将Na单质长时间放置在空气中， 最终得到的白色固体是NaHCO3‎ C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物 D. 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物 ‎【答案】D ‎【详解】A. 用焰色反应检验Na+之前应用稀盐酸清洗铁丝，因为硫酸盐是难挥发性物质，用稀硫酸洗涤后，杂质难以去除，故A不正确；‎ B. 将Na单质长时间放置在空气中， 最终得到的白色固体是Na2CO3，B不正确；‎ C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3，但SiO2能与碱反应生成Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，C不正确；‎ D. 盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气溶于水形成的混合物、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物，它们都是混合物，D正确。‎ 故选D。‎ ‎10. 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（ ）‎ A. 称量NaOH固体时动作缓慢 B. 定容时俯视刻度线 C. 定容后振荡发现液面低于刻度线 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．称量NaOH固体时动作缓慢导致氢氧化钠吸水，溶质减少，浓度偏低，A错误；B．定容时俯视刻度线液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C．定容后振荡发现液面低于刻度线属于正常现象，浓度不变，C错误；D．未洗涤烧杯和玻璃棒溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。‎ 考点：考查物质的量浓度配制误差分析 ‎11.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）‎ A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-‎ C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C. 显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3- 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。‎ ‎12.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（ ）‎ 选项 物质(杂质)‎ 试剂 A Al2O3(SiO2)‎ 过量NaOH溶液 B CO2(HCl)‎ 饱和Na2CO3溶液 C Na2O2(Na2O)‎ O2/加热 D Al2O3(Fe2O3)‎ Al粉/加热 ‎【答案】C ‎【解析】A、SiO2也能与NaOH溶液反应，故A错误；B、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液，故B不正确；C、2Na2O＋O22Na2O2，故C正确；D、Al与Fe2O3发生反应后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D错误。故选C。‎ 点睛：物质的提纯、除杂，不增、不减、易分离是除杂的原则，不增：不增加新的杂质。不减：不减少被提纯物质。易分离：杂质与被提纯物质容易分离。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分离。‎ ‎13.KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2‎ O，有关该反应的下列说法不正确的是（ ）‎ A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1‎ B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性 D. 转移5mol电子时，产生3molCl2‎ ‎【答案】A ‎【详解】在反应KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O中，KC1O3是氧化剂，Cl的价态由+5价降为0价；5HCl为还原剂，价态由-1价升为0价，1HCl表现出酸性。‎ A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1，A不正确；‎ B. Cl2中的Cl既来自KC1O3又来自HCl，所以它既是氧化产物，又是还原产物，B正确；‎ C. 由上面分析可知，盐酸既体现酸性，又体现还原性，C正确；‎ D.从反应中可以看出，转移5mol电子时，产生3molCl2，D正确。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】在判断氧化还原反应中物质表现的性质时，首先应确定产物中元素的来源，弄清反应物中的变价元素价态如何发生改变，是全部改变，还是部分改变，是全部升高或全部降低，还是部分升高部分降低，从而明确发生变价元素的原子个数及价态变化情况，最终确定得失电子的数目及该物质表现的性质。‎ ‎14.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）‎ A. Na2CO3溶液与HCl溶液 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. KAlO2 溶液与HCl溶液 D. Na2SiO3溶液和HCl溶液 ‎【答案】D ‎【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+CO2↑，现象不同，错误；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2‎ O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH) 3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。答案选D。‎ ‎15. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的（ ）‎ A. 易液化 B. 比空气轻 ‎ C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉．1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶．氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关答案选C.‎ 考点：氨气物理性质 ‎16.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）‎ A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 ‎ C. NaOH与CO2 D. Cu与HNO3‎ ‎【答案】B ‎【详解】A. Na与O2，4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2Na2O2，A不合题意；‎ B. Na2O2与CO2，只能发生反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，B符合题意；‎ C. NaOH与CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，C不合题意；‎ D. Cu与HNO3，Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎17. 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ）‎ A B C D A. 除去氯气中的氯化氢 B. 制备Fe(OH)2‎ C. 实验室制备氨气 D. 保存浓硝酸 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、氯气和氯化氢均与氢氧化钠反应，错误；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔离空气，错误；C、正确；D、浓硝酸具有强氧化性，不能用橡皮塞，见光易分解，应放棕色瓶避光保存，错误。‎ 考点：考查实验基本知识。‎ ‎18.下列离子反应方程式不正确的是（ ）‎ A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓‎ B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ C. 醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑‎ D. FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎【答案】C ‎【详解】A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：设NaHSO4为1mol，则加入Ba(OH)21mol，因为溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-参与反应，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正确；‎ B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，满足守恒原理，B 正确；‎ C. 醋酸为弱酸，与大理石反应时，醋酸应以化学式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是错误的，B错误；‎ D. FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，电荷守恒，得失电子数目相等，D正确。‎ 故选C。‎ 二、简答题 ‎19.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。‎ ‎（1）物质A的化学式为_________，F化学式为_________；‎ ‎（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________；‎ ‎（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________________________________，化学方程式为_______________________________________。‎ ‎（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为______________________________，由此反应可知A有作为_______________的用途。‎ ‎（5）M投入盐酸中的离子方程式______________________________。‎ ‎【答案】(1). Na2O2 (2). H2 (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (6). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (7). 供氧剂 (8). Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ‎【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。‎ ‎（1）物质A化学式为Na2O2。答案为：Na2O2‎ F化学式为H2。答案为：H2‎ ‎（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。‎ ‎（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。‎ 答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑‎ 由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂 ‎（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。‎ 答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 三、实验题 ‎20.用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。‎ ‎（1）选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：‎ ‎①_________②_________③_________。‎ ‎（2）简要回答下列问题 ‎①所需浓硫酸的体积为______mL；‎ ‎②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。‎ ‎③在转入容量瓶前，烧杯中液体应_______________，否则会使浓度_________。‎ ‎④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。‎ ‎【答案】 (1). 小烧杯 (2). 500mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). 13.6 (5). 20 (6). 偏低 (7). 冷却至室温 (8). 偏高 (9). 偏高 ‎【详解】（1）用液体浓溶液稀释以配制稀溶液时，需要用量筒量取浓溶液的体积，然后放到小烧杯中溶解，使用玻璃棒搅拌，冷至室温后转移入容量瓶，定容时需使用胶头滴管。因为实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶。‎ 答案为：①小烧杯 ②500mL容量瓶 ③胶头滴管 ‎（2）① c(浓)=mol/L 所需浓硫酸的体积为。答案为：13.6‎ ‎②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用20mL的量筒最好。答案为：20‎ 量取时发现量筒不干净，用水洗净后，浓硫酸的浓度减小，直接量取将使浓度偏低。‎ 答案：偏低 ‎③在转入容量瓶前，烧杯中液体应冷却至室温。答案：冷却至室温 否则会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高。答案：偏高 ‎④‎ 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视，则导致溶液体积减小，使所配溶液浓度偏高。答案：偏高 ‎21.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。‎ ‎（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___________________________。‎ ‎（2）装置Ⅱ的作用是_____________________。‎ ‎（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为_________________________________；发生反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的______装置（填序号），该装置的作用是____________________________________。‎ ‎（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______________。‎ ‎【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去氯气中的氯化氢气体 (3). 无色溶液变蓝色 (4). Cl2+2KI=I2+2KCl (5). ④ (6). 干燥Cl2 (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎【分析】从装置图中看，Ⅰ为制取氯气的装置，Ⅱ为除去氯气中氯化氢的装置，Ⅲ为检验氯气漂白性的装置，Ⅳ为检验氯气氧化性的装置，Ⅴ为尾气处理装置。‎ ‎【详解】（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎（2）装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体。‎ 答案为：除去氯气中的氯化氢气体 ‎（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色。‎ 答案为：无色溶液变蓝色 发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。‎ 答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl ‎（4）因为氯气没有干燥，所以干燥的品红试纸也褪色，为了达到预期目的，应给氯气干燥，也就是在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置。‎ 装置①中，NaHCO3会吸收Cl2，不合题意；‎ 装置②中，碱石灰能与Cl2发生反应，不合题意；‎ 装置③中，NaOH溶液能与Cl2发生反应，不合题意。‎ 装置④中，浓硫酸不仅能吸收水蒸气，而且与Cl2不反应，符合题意；‎ 所以应选择图中的④装置。答案为：④‎ 该装置的作用是干燥Cl2。答案为：干燥Cl2‎ ‎（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。‎ 答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O