北京市东城区中考二模试卷及答案

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北京市东城区中考二模试卷及答案

北京市东城区2011—2012学年第二学期初三综合练习(二)‎ 化学试卷 学校 班级 姓名 考号 ‎ 考 生 须 知 ‎1.本试卷共8页,共四道大题,35个小题,满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2.在试卷、答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。‎ ‎3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。‎ ‎4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 ‎ Ca 40 Mn 55 Ag 108‎ 一.选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是 ‎ A.食物腐败 B.干冰升华 C.玻璃破碎 D.空气液化 ‎2.下列物质属于纯净物的是 A.石灰石 B.铁矿石 C.蒸馏水 D.矿泉水 ‎3.下列符号与所表示的涵义正确的是 A.2O—2个氧元素 B.—1个钠离子 C.3Al3+—3个铝原子 D.CO2—1个二氧化碳分子 ‎4. 下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是 ‎ ‎ A. B. C. D.‎ ‎5. 从人类生存的环境考虑,最理想的燃料是 A.天然气 B.氢气 C.石油 D.煤 ‎ ‎6. 下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是 ‎ A B C D ‎7.水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是 ‎ A.水是一种最常见的溶剂 B.水分子由氢分子和氧原子构成 ‎ C.水污染与人类活动紧密相关 D.保持水的化学性质的最小粒子是水分子 ‎8.实验结束后,用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是 A.清除酒精 B.降低酒精的着火点 C.隔绝空气 D.降低酒精灯的温度 ‎9.下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确的是 ‎ A.红磷:大量白烟 B.木炭:发出白光 ‎ C.铁丝:火星四射 D.硫粉:淡蓝色火焰 ‎10.下列关于溶液的叙述正确的是 ‎ A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液都是无色透明的 ‎ C.溶液是均一、稳定的混合物 D.稀溶液一定是不饱和溶液 ‎11.下列物质的用途与物质化学性质无关的是 A.用铜丝做导线 B.用氮气充入灯泡可延长使用寿命 ‎ C.用稀有气体作金属焊接保护气 D.用生石灰作食品干燥剂 ‎12.下列有关“化学之最”的叙述不正确的是 ‎ A.人体中含量最多的物质是水 B.相对分子质量最小的气体是氢气 C.地壳中含量最多的金属元素是铁 D.天然存在最硬的物质是金刚石 ‎13.下列各组属于同一物质的是 ‎ A.冰和干冰 B.火碱和烧碱 C.熟石灰和生石灰 D.小苏打和苏打 ‎14.小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后,可观察到紫色石蕊溶液变红,则物质A是 ‎ A.浓氨水 B.浓盐酸 ‎ C.浓硫酸 D.浓食盐水 ‎15.下列实验需要使用烧杯的是 ‎①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气 ‎④用固体溶质配制一定质量分数的溶液 A.只有①② B.只有①④ C.只有①②④ D.①②③④‎ ‎16.下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是 A.氮化硅的相对分子质量是140g B.氮化硅是有机高分子合成材料 C.氮化硅中硅与氮的质量比为3:4 D.氮化硅中氮元素的质量分数为40%‎ ‎17. 下列方法可行,且化学方程式书写正确的是 ‎ A.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O ‎ B.用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑‎ C.用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑‎ D.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O ‎18.下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是 ‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度(g)‎ ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ A.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含34.0 g KCl B.任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C.40℃的KCl溶液的浓度一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度 ‎ D.将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出 ‎19. 下列对知识的归纳不正确的是 选项 分类 举 例 A 常见酸 盐酸、硫酸、醋酸 B 常见合金 生铁、不锈钢、石墨 C 常见金属 铁、铜、铝[来源:学科网]‎ D 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、烧碱 ‎20. 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是 A.只有Cu B.只有Zn C.一定有Zn和Cu D.一定有Cu,可能有Zn ‎21.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实,推出的结论正确的是 A.若某物质中只含有一种元素,则该物质一定是单质 B.若某溶液使紫色石蕊溶液变红,则该溶液一定显酸性 C.若某气体燃烧的火焰是淡蓝色,则该气体一定是氢气 D.若某溶液使无色酚酞溶液变红,则该溶液一定是碱溶液 ‎22.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝 浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色固体析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取氢氧化钠溶液,滴入稀盐酸 开始时没有观察到气泡产生 氢氧化钠溶液没有变质 C 探究物质溶解于 水时的热量变化 向一定量水中加入硝酸铵晶体,充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶解于水时,都会吸热 D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 ‎23.两种物质分别由甲、乙分子构成,其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.两种物质是由不同种元素组成的化合物 B.两种物质充分燃烧得到不相同的生成物 C.两种物质中C、H、O的质量比均为2:6:1‎ D.两种分子的结构不同,故其具有不同的化学性质 ‎24.科学家正在研究如下图所示的循环体系。‎ 二氧化碳 分离、浓缩 水 氢气 光、催化剂 或电解 复合催化剂 液化石油 ‎ 气、汽油、‎ 甲醇等 二氧化碳等 燃烧 机动车尾气 从图中分析得出的下列结论正确的是 ‎①该技术符合低碳经济的理念 ‎ ‎②无机物和有机物可以相互转化 ‎③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 ‎④该技术有助于缓解全球面临的能源危机 ‎ ⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ‎ ⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A.①②④⑤ B.①②④⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥‎ ‎25. 向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入质量分数为a%的稀盐酸n克,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是w克。(已知:KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2↑)下列说法正确的是 A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1‎ B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%-w)克 C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n克 ‎ D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为w克 二、填空题(共5个小题,共30分)‎ ‎26.(6分)食品营养与人体健康关系密切。‎ ‎(1)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入 不足而引起的。‎ ‎(2)豆浆是中国人民喜爱的一种饮品,又是一种老少皆宜的营养食品,在欧美享有“植物奶”的美誉。每百克豆浆所含营养成分见下表。‎ 每100g豆浆所含部分营养成分 ‎ 糖类(克) ‎ ‎1.10 ‎ 维生素A(微克) ‎ ‎15.00 ‎ 钾(毫克) ‎ ‎48.00‎ 脂肪(克) ‎ ‎0.70 ‎ 维生素E(毫克) ‎ ‎0.80 ‎ 钠(毫克) ‎ ‎3.00 ‎ 蛋白质(克) ‎ ‎1.80 ‎ 胡萝卜素(微克) ‎ ‎90.00 ‎ 镁(毫克) ‎ ‎9.00 ‎ 钙(毫克) ‎ ‎10.00 ‎ 铁(毫克) ‎ ‎0.50 ‎ 锌(毫克) ‎ ‎0.24 ‎ 铜(毫克) ‎ ‎0.07 ‎ 锰(毫克) ‎ ‎0.09 ‎ 磷(毫克) ‎ ‎30.00 ‎ 硒(微克) ‎ ‎0.14 ‎ 请回答:‎ ‎①组成人体的元素约有五十多种,钠、锌中属于微量元素是 。‎ ‎②表中没有列出,但实际豆浆中含有的营养素是 。‎ ‎③豆浆中钙的含量,非常适合于老年人,长期饮用对预防老年人的 (填“骨质疏松”或“佝偻病”)很有效果。‎ ‎④豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强,是因为 (填元素名称)的含量比牛奶高。‎ ‎⑤下列说法正确的是 (填字母)。‎ A.维生素只存在于植物中 B.豆浆中的蛋白质属于植物蛋白 C.豆浆中金属元素的含量比非金属元素的含量多 ‎27.(5分)化学反应有着广泛的应用。‎ ‎(1)不能用铁质容器存放硫酸铜溶液,因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应,此反应中铜元素的化合价由 变为 。‎ ‎(2)实验室制取氢气反应的化学方程式是______。‎ ‎(3)人的胃液里含有胃酸,若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是(用化学方程式表示)_____。‎ ‎(4)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互作用产生了_____气体,使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是_____,以免蒸出的馒头口味涩且发黄。‎ ‎28.(7分)有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。‎ ‎(1)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降 解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少______污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的,区分棉纤维和羊毛纤维的方法是______。‎ ‎(2)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于____(填“物理”或“化学”)变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择______(选填“铜块”、“锌块”或“铅块”)。‎ ‎(3)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。‎ ‎ ‎ 请回答:‎ ‎ ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3↓+ 2NH4NO3,其基本反应类型为________。‎ ‎ ②实验室常采用________操作进行沉淀分离。‎ ‎③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温蒸发”,而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_______。‎ ‎29.(6分)质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。‎ ‎(1)对质量守恒定律的微观解释是:在化学反应中,反应前后原子的 、 、 都不改变。‎ ‎(2)在一定条件下,将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2,充分反应后,生成50mL纯净的气体X,X能使带火星的木条复燃,淡黄色固体部分变为白色固体Y。‎ 友情提示:在同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。‎ 请回答:X气体是 ;该反应的化学方程式可表示为:a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y (其中a、b、c、d为化学计量数),则b:c = ;已知a:b=1:1,则Y是 。‎ ‎(3)汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员,在车辆发生剧烈碰撞的瞬间,安全装置通电点火,使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气,形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成,加热13.0 g化合物甲,完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是 。‎ ‎30.(6分)①~⑥为初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已略去)。其中只有D、E、M为单质,H和L的组成元素相同。‎ ‎① A+B→C ② A→D+E  ③ F→A+E ④ G+K→H+A ⑤ G+M→L+D ‎⑥ Q+K→M+B ‎(1)写出物质的化学式:C 、D 、F 。‎ ‎(2)写出反应的化学方程式:④ _____________ ;⑤   _________________ ⑥  ______________  。‎ 三.实验题(共3个小题。共19分)‎ ‎31.(5分)下图甲~丁是实验室制取氧气的装置图。‎ ‎(1)写出仪器的名称:① 、② 。‎ ‎(2)甲、乙装置都可用于实验室制氧气,用乙装置制氧气的优点是 (填字母)。‎ ‎ A.节约能源 B.可较快获得氧气 C.可随时添加药品 D.操作简单、安全 ‎(3)丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较(使用容积相同的集气瓶收集氧气)。‎ 比较的方面 排水法 向上排气法 结论 方法可行性 O2难溶于水,且不与水反应。‎ O2的密度比空气_____(填“大”或“小”),且不与空气中的物质发生反应。[来源:学科网]‎ 两种方法均可行。‎ 收集O2的纯度 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气(A和B),‎ 放入两支相同的蜡烛,可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。‎ 结论______。‎ ‎[来源:Z§xx§k.Com]‎ ‎32.(6分)下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。‎ ‎(1)用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。‎ 当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后,有大量气泡产生,该反应的化学方程式是 ;C中观察到的现象是 。‎ ‎(2)用实验二进行石灰石性质的探究。‎ 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e,向 E中酒精灯的火焰通氧气,受热相同时间后冷却,将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中,前者溶液不变色,后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析,可得出的结论是 。‎ ‎(3)用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。‎ 实验开始时,在常温常压条件下,烧瓶1内为氮气,烧瓶2内为相同体积的氯气,将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后,F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致,G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中,观察到两侧导管中液面都有所上升,且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。‎ ‎33. (8分)(1)小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究,观察到的现象是______,实验的结论是_______。‎ ‎(2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧?‎ ‎【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。‎ ‎【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 ‎ ‎②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、‎ ‎③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。‎ ‎【实验探究】‎ ‎①右图中镁带剧烈燃烧,冒白烟,有黑色固体生成,并放出大量的热。‎ ‎②为检验生成物的成分,做如下实验。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论和化学方程式 向广口瓶中加入过量盐酸,充分反应后过滤,在滤纸上留有黑色固体。‎ I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后,点燃,在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。‎ 黑色固体燃烧,烧杯内壁出现白色浑浊。‎ 黑色固体是______;反应的化学方程式是______。[来源:学科网][来源:学&科&网]‎ II、取少量滤液于试管中,逐滴加入氢氧化钠溶液。‎ 开始_______,后有白色沉淀产生。‎ 白烟的成分是______。‎ ‎③为了回收II中的白色沉淀,证明沉淀完全的实验方法是______(要求写出步骤、试剂、现象和结论)。‎ ‎【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火,不能用二氧化碳灭火,应用细沙灭火。‎ 四.计算题(共2个小题,共6分)‎ ‎△‎ ‎34.(3分)将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气,充分反应至不再产生气体为止。‎ 计算:剩余固体物质的总质量是多少克?(已知:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑)‎ 35. ‎(3分)28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液,恰好完全反应,得到溶液的质量是234g。计算:原混合物中钠元素的质量分数。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;计算结果精确到1%)‎ 北京市东城区2011-2012学年第二学期初三综合练习(二)‎ 化学试题答案及评分参考 一、选择题(共25分,每小题1分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C D D B A B C D C A C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B C D D D B C B A D B D 二、填空题(共30分,除特殊注明外,每空1分。合理答案均给分)‎ ‎26.(6分)(1)维生素 (2)①锌 ②水 ③骨质疏松 ④铁 ⑤B ‎27.(5分)(1)+2、0 (2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎(3)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (4)二氧化碳 醋 ‎28.(7分)(1)白色 点燃并闻气味 (2)化学 锌块 ‎ ‎(3)①复分解反应 ②过滤 ③高温条件下,碳酸钙会分解,无法得到高纯碳酸钙 ‎29.(6分)(1)种类、个数、质量 (2)氧气 2:1 碳酸钠 (3)NaN3(2分)‎ ‎30.(6分)(1)H2CO3 H2 H2O2 ‎ ‎ (2)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎ 高温 ‎ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3 CO2‎ 三、实验题(共19分,除特殊注明外,每空1分)‎ ‎31.(5分))(1)①试管 ②酒精灯 (2)ABCD ‎ ‎(3)大 用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯 ‎32.(6分)(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ 干燥的试纸不变色,湿润的试纸变色 ‎(2)提高酒精灯火焰的温度 石灰石在加热时不能分解,在高温时能分解 ‎(3)活性炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强(2分)‎ ‎33.(8分)(1)下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭 ‎ 点燃 二氧化碳不支持燃烧,也不能燃烧;相同条件下,二氧化碳的密度比空气的大 ‎ (2)②碳 C+O2 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无明显现象 氧化镁 ‎ (3)取上层清液于试管中,加入氢氧化钠溶液,若无明显现象,说明沉淀完全 四、计算题(共6分)‎ ‎34.(3分)解:设:生成氧气的质量为x ‎2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎2×158 32‎ ‎15.8 g x ……………………1分 ‎ ‎ 剩余固体的质量是:15.8 g ﹣1.6 g=14.2 g ……………………1分 答:剩余固体的质量是14.2 g ‎35.(3分)解:设混合物中氯化钠的质量是x 生成沉淀的质量是:(28.7g + 100g + 134g)﹣234 g = 28.7 g ………………1分 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3‎ ‎ 58.5 143.5‎ ‎ x 28.7 g ‎ …………………1分 设氯化钠中钠元素质量为y ;硝酸钠中钠元素的质量为z NaCl ~ Na Na NO3 ~ Na ‎ ‎58.5 23 85 23‎ ‎11.7g y 28.7g-11.7g z ‎ ……………………1分 答:略。‎
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