2020届高考化学一轮复习（浙江）　从矿物到基础材料学案

2020届高考化学一轮复习（浙江）　从矿物到基础材料学案

专题十一　从矿物到基础材料 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 考试 均分 考题示例 考试热度 从铝土矿到铝合金 ‎(1)地壳中铝的含量及存在形式,铝合金 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(2)从铝土矿中获得铝的方法 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(3)铝的重要性质(跟酸、碱反应,铝热反应,钝化现象)‎ b ‎1分 ‎2017浙江11月选考,31(1)‎ ‎★☆☆☆☆‎ ‎(4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念,Al2O3、Al(OH)3的重要性质,铝及其重要化合物之间的转化关系 c ‎2分 ‎2017浙江11月选考,31(1)‎ ‎★☆☆☆☆‎ ‎(5)明矾的组成及净化原理 b ‎☆☆☆☆☆‎ 铁、铜的获取及应用 ‎(1)自然界铁、铜的存在形式,铁、铜的物理性质 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(2)工业炼铁的反应原理 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(3)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)‎ b ‎2分 ‎★★★★☆‎ ‎(4)Fe2+、Fe3+的性质及转化 c ‎2分 ‎2017浙江11月选考,28(2)‎ ‎★★★☆☆‎ ‎(5)检验Fe2+、Fe3+的常用方法 c ‎2分 ‎2018浙江6月学考,28(3)‎ ‎★★★☆☆‎ ‎(6)不锈钢的主要组成元素及其用途 a ‎☆☆☆☆☆‎ 含硅矿物与信息材料 ‎(1)硅在自然界的存在形式 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(2)硅及其化合物(以 SiO2 和 Na2SiO3 为例)的重要性质 b ‎2分 ‎2018浙江6月学考,10,2分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(3)工业制备高纯硅的方法 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(4)三大硅酸盐产品:水泥、陶瓷、玻璃 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 a ‎2015浙江10月选考,19,2分 ‎★★★☆☆‎ 分析解读　　本专题选择题重要考查点有二:一是铁、铜及其重要化合物的性质和用途;二是含硅物质与信息材料,试题难度不大。主观题通常以元素化合物知识为载体,融元素化合物、离子反应、氧化还原反应、物质的制备与检验、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识一起进行考查。预计今后高考试题在选择题中考查从铝土矿到铝合金的可能性大增。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　从铝土矿到铝合金 ‎1.(2019届浙江宁波镇海中学高三复习检测,6)如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否有因果关系的判断,完全正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 Ⅰ对,Ⅱ对,有 C 海啸使水源发生污染,可用明矾进行消毒和净化 因为明矾水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附性 Ⅰ对,Ⅱ错,无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 Ⅰ错,Ⅱ对,无 答案　A ‎2.(2019届浙江学军中学单元检测,10)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y)与加入试剂的物质的量(x)之间的关系正确的是(　　)‎ A.甲:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.乙:向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.丙:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D.丁:向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 答案　C ‎3.(2017浙江宁波龙赛中学月考,21)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。‎ ‎①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:‎ ‎②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出反应1的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是　　　　　　,反应2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)E可作为建筑材料,C是　　　　　　　　　,写出由D制备冰晶石的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　 　　。 ‎ ‎(4)电解法制铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O ‎(2)CaSiO3　AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ ‎(3)浓硫酸　12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O ‎(4)2Al2O3 4Al+3O2↑‎ 考点二　铁、铜的获取及应用 ‎1.(2019届浙江宁波镇海中学单元检测,4)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.铁屑与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑‎ B.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+‎ C.Fe2O3与氢碘酸反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O D.Fe3O4与稀硝酸反应:3Fe3O4+28H++NO‎3‎‎-‎ 9Fe3++NO↑+14H2O 答案　D ‎2.(2019届浙江衢州开化中学单元检测,7)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤‎ 答案　C ‎3.(2019届浙江台州书生中学单元检测,14)在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,下列说法正确的是(　　)‎ A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+‎ C.将残余固体加入稀硫酸中,有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+‎ 答案　B ‎4.(2019届浙江台州中学高三第一次统练,27)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X[仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908 g·mol-1]的组成和性质,设计并完成了如下实验。‎ 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。‎ 已知:①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解的反应为非氧化还原反应。‎ ‎②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。‎ 请回答如下问题:‎ ‎(1)写出B分子的电子式:　　　　　。 ‎ ‎(2)请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)X的化学式是　　　　　。 ‎ 答案　(1)　(2)Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O　(3)Cu4(OH)6SO4 ‎ 考点三　含硅矿物与信息材料 ‎1.(2019届浙江温州外国语学校单元检测,3)月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质上亿吨。月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)、铁橄榄石(Fe2SiO4)和镁橄榄石(Mg2SiO4)等,下列说法或分析不正确的是(　　)‎ A.辉石、斜长石、铁橄榄石及镁橄榄石均属于硅酸盐矿 B.斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2‎ C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D.铁橄榄石中铁为+2价 答案　B ‎2.(2019届浙江宁波镇海中学单元检测,6)二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或SiO2的作用进行的判断,其中正确的是(　　)‎ ‎①SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O ‎②SiO2+2C Si+2CO↑‎ ‎③SiO2+4HF SiF4↑+2H2O ‎④Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑‎ ‎⑤SiO2+3C SiC+2CO↑‎ a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃 b.反应②中SiO2表现出氧化性 c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理 e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应 A.ace B.bde C.cde D.ab 答案　B ‎3.(2018浙江宁波新高考选考适应性考试,27)为探究固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:‎ 已知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429 g·L-1;固体B是光导纤维的主要成分。请回答:‎ ‎(1)气体A分子的电子式是　　　　　　,白色沉淀D的化学式是　　　　。 ‎ ‎(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140 g·mol-1)和H2,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)H··Si‎··‎HH‎··‎··H　Mg(OH)2‎ ‎(2)Mg2Si+4H+ 2Mg2++SiH4↑‎ ‎(3)3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2‎ 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法　“铁三角”的常见应用 ‎1.(2019届浙江宁波镇海中学高三复习检测,14)下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(　　)‎ A.用如图装置可以制备Fe(OH)2‎ B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度 C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显血红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+‎ D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 答案　C ‎2.(2017浙江富阳第二高级中学检测)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+‎ 答案　C ‎3.(2019届浙江富阳中学高二期中,24)粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2将其氧化为Fe3+,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去Fe3+,且不损失硫酸铜。下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸 B.加入H2O2除去Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+4OH- 2Fe(OH)3↓‎ C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失 D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe3+沉淀完全,而Cu2+还未开始沉淀 答案　B 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　自主命题·浙江卷题组 考点一　从铝土矿到铝合金 ‎1.(2015浙江7月学考,34,4分)某混合物X由Al2O3、Fe2O3和Cu组成。进行如下实验:‎ 步骤Ⅰ:取5.56 g混合物X,加入过量NaOH溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,称量得3.52 g固体Y。‎ 步骤Ⅱ:向3.52 g固体Y中加入过量稀硫酸,充分反应,形成蓝色溶液,不溶物经过滤、洗涤、干燥,称量得1.28 g固体Z。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)固体Z的成分是　　　　。 ‎ ‎(2)混合物X中n(Al2O3)∶n(Fe2O3)∶n(Cu)=　 。 ‎ 答案　(1)Cu(或铜)　(2)2∶1∶3‎ ‎2.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:‎ ‎2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3‎ ‎(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理　 。 ‎ Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:‎ 请回答:‎ ‎(1)A的组成元素为　　　　(用元素符号表示),化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)溶液C可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为　　　　　　　。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出F→G反应的化学方程式  　　。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)　  ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(18分)Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 ‎(2)Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O ‎(3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S,Fe　Fe3S4‎ ‎(2)制印刷电路板 ‎(3)H··S‎··‎‎··‎··H　Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S ‎(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI　取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO‎4‎‎2-‎;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3‎ 考点二　铁、铜的获取及应用 ‎3.(2018浙江4月选考,24,2分)某同学通过如下流程制备氧化亚铜:‎ Cu2(OH)2CO3CuCl2溶液 CuCl Cu2O 已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 答案　D ‎4.(2017浙江4月选考,24,2分)由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:‎ 已知:FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2SO‎4‎‎2-‎+16H+‎ C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3‎ 答案　C ‎5.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2‎ C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案　D ‎6.(2017浙江11月选考,28,4分)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。‎ 已知:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。‎ 请回答:‎ ‎(1)虚线框处宜选择的装置是　　　　(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是　。 ‎ ‎(2)实验后,取硬质玻管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)乙　铜丝由黑变红 ‎(2)不正确,因为铁过量时:Fe+2Fe3+ 3Fe2+‎ ‎7.(2016浙江10月选考,27,6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:‎ 请回答:‎ ‎(1)X的组成元素为H、O和　　　　　(用元素符号表示),化学式为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　 　　　。 ‎ 答案　(6分)(1)S、Cu　Cu3(OH)4SO4或CuSO4·2Cu(OH)2‎ ‎(2)4NaOH+3CuSO4 Cu3(OH)4SO4↓+2Na2SO4(其他合理答案也给分)‎ ‎8.(2016浙江4月选考,27,6分)下图中,固体A是铁锈的主要成分。‎ 固体A 单质B 固体C 溶液D白色沉淀E 请回答:‎ ‎(1)白色沉淀E的化学式是　　　　　。 ‎ ‎(2)写出A→B的化学方程式:　 。 ‎ ‎(3)写出C→D的离子方程式:　 。 ‎ 答案　(6分)(1)BaSO4‎ ‎(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ ‎(3)2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ ‎9.(2015浙江10月选考,27,6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。‎ 请回答:‎ ‎(1)沉淀a中含有的单质是　　　　　　。 ‎ ‎(2)沉淀c的化学式是　　　　。 ‎ ‎(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(6分)(1)Cu、Fe ‎(2)BaCO3‎ ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O 考点三　含硅矿物与信息材料 ‎10.(2018浙江6月学考,10,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.碘化银可用于人工降雨 B.硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C.酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D.蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 答案　C ‎11.(2015浙江10月选考,19,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片 C.可利用二氧化碳制造全降解塑料 D.氯气有毒,不能用于药物的合成 答案　D B组　统一命题、省(区、市)卷题组 考点一　从铝土矿到铝合金 ‎1.(2016上海单科,20,4分)已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(　　)‎ A.CO2+2OH- CO‎3‎‎2-‎+H2O B.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-‎ C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑‎ D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-‎ 答案　D ‎2.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)‎ B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)‎ D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)‎ 答案　A ‎3.(2016海南单科,14,8分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:‎ 易拉罐滤液A沉淀B 产物 ‎(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用　　　　(填标号)。 ‎ a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)沉淀B的化学式为　　　　　　;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是　 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(4)已知:KW=1.0×10-14,Al(OH)3 AlO‎2‎‎-‎+H++H2O　K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于　　　　　　。 ‎ 答案　(8分)(1)d　(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(3)Al(OH)3　Al3+水解,使溶液中H+浓度增大　(4)20‎ 考点二　铁、铜的获取及应用 ‎4.(2017江苏单科,7,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.Fe FeCl2 Fe(OH)2‎ B.S SO3 H2SO4‎ C.CaCO3 CaO CaSiO3‎ D.NH3 NO HNO3‎ 答案　C ‎5.(2016上海单科,12,3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　)‎ A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 答案　D ‎6.(2018课标Ⅰ,7,6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案　D ‎7.(2017北京理综,28,16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。‎ 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。‎ ‎(1)检验产物 ‎①取出少量黑色固体,洗涤后,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。 ‎ ‎②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有　　　。 ‎ ‎(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: ‎ ‎①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:‎ 序号 取样时间/min 现象 ⅰ ‎3‎ 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ ‎30‎ 产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深 ⅲ ‎120‎ 产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 ‎(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)‎ ‎②对Fe3+产生的原因作出如下假设:‎ 假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;‎ 假设b:空气中存在O2,由于　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),可产生Fe3+; ‎ 假设c:酸性溶液中的NO‎3‎‎-‎具有氧化性,可产生Fe3+;‎ 假设d:根据　　　　　　　　　　　　　　　现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。 ‎ ‎③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。‎ 实验Ⅰ:向硝酸酸化的　　　　　　　　　溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。 ‎ 实验Ⅱ:装置如下图。其中甲溶液是　　　　　,操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(16分)(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀 ‎②Fe2+‎ ‎(2)2Fe3++Fe 3Fe2+‎ ‎②4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O　加入KSCN溶液后产生白色沉淀 ‎③0.05 mol·L-1 NaNO3　FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深 ‎(3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+ Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减小 考点三　含硅矿物与信息材料 ‎8.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 答案　D ‎9.(2015江苏单科,8,2分)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A.粗硅 SiCl4 Si B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg C.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3‎ D.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag 答案　A ‎10.(2017课标Ⅱ,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,还可使用　　　　代替硝酸。 ‎ ‎(2)沉淀A的主要成分是　　　　,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　‎ ‎　 　。 ‎ ‎(3)加氨水过程中加热的目的是　　　　　　　　　　。沉淀B的主要成分为　　　　　、　　　　　(写化学式)。 ‎ ‎(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO‎4‎‎-‎+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 0 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+　H2O2‎ ‎(2)SiO2(或H2SiO3)　SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O)‎ ‎(3)防止胶体生成,易沉淀分离　Al(OH)3　Fe(OH)3‎ ‎(4)45.0%‎ C组　教师专用题组 考点一　从铝土矿到铝合金 ‎1.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3‎ B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 答案　A ‎2.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑‎ 生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。‎ (1) 制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　 　　　　。 ‎ ‎(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH　　　(填“增大”“减小”“不变”)。 ‎ ‎(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:‎ ‎①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.330 0 g。‎ ‎②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.100 0 mol·L-1 EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.080 00 mol·L-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。‎ 计算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。‎ 答案　(12分)(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 ‎(2)减小 ‎(3)25 mL溶液中:‎ n(SO‎4‎‎2-‎)=n(BaSO4)=‎2.330 0 g‎233 g·mol‎-1‎=0.010 0 mol ‎2.5 mL溶液中 n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.100 0 mol·L-1×25.00 mL×10-3L·mL-1-0.080 00 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=9.000×10-4mol ‎25 mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10-3mol ‎1 mol (1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO‎4‎‎2-‎)=3(1-x)mol n(Al‎3+‎)‎n(SO‎4‎‎2-‎)‎‎=‎2-x‎3(1-x)‎=‎‎9.000×1‎0‎‎-3‎mol‎0.010 0mol x=0.41‎ 考点二　铁、铜的获取及应用 ‎3.(2018课标Ⅱ,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:‎ 金属离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Zn2+‎ Cd2+‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎6.2‎ ‎7.4‎ 沉淀完全的pH ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎8.2‎ ‎9.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有　　　　　　;氧化除杂工序中ZnO的作用是　　　　　　　　　　,若不通入氧气,其后果是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　;沉积锌后的电解液可返回　　　　工序继续使用。 ‎ 答案　(14分)(1)ZnS+‎3‎‎2‎O2ZnO+SO2‎ ‎(2)PbSO4　调节溶液的pH　无法除去杂质Fe2+‎ ‎(3)Cd2++Zn Cd+Zn2+‎ ‎(4)Zn2++2e- Zn　溶浸 ‎4.(2017课标Ⅲ,27,15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤①的主要反应为:‎ FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2‎ 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为　　。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是　　　　　　　　　　　　‎ ‎　 　。 ‎ ‎(2)滤渣1中含量最多的金属元素是　　　　,滤渣2的主要成分是　　　　及含硅杂质。 ‎ ‎(3)步骤④调滤液2的pH使之变　　　　(填“大”或“小”),原因是　　　　　　 　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到　　　　(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 ‎ a.80 ℃ b.60 ℃ c.40 ℃ d.10 ℃‎ 步骤⑤的反应类型是　　　　　　　。 ‎ ‎(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为　　　　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)2∶7　陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 ‎(2)Fe　Al(OH)3‎ ‎(3)小　2CrO‎4‎‎2-‎+2H+ Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O ‎(4)d　复分解反应 ‎(5)‎190‎m‎2‎‎147‎m‎1‎×100%‎ ‎5.(2016课标Ⅱ,28,15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是　　　　　　　。 ‎ ‎(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。‎ 实验②检验的离子是　　　　(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有　  ‎ ‎(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　;生成沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用平衡移动原理解释)。 ‎ 答案　(15分)(1)防止Fe2+被氧化 ‎(2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ ‎(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)‎ ‎(4)Fe2+　Fe3+　可逆反应 ‎(5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O　Fe3+催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动 ‎6.(2015课标Ⅰ,36,15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤①中得到的氧化产物是　　　　。溶解温度应控制在60~70 ℃,原因是　 。 ‎ ‎(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是　　　　(写名称)。 ‎ ‎ (4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有　　　　(填字母)。 ‎ A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机 ‎(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O‎7‎‎2-‎被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)CuSO4或Cu2+　温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(每空2分,共4分)‎ ‎(2)2Cu2++SO‎3‎‎2-‎+2Cl-+H2O 2CuCl↓+SO‎4‎‎2-‎+2H+(3分)‎ ‎(3)硫酸(2分)‎ ‎(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分)‎ ‎(5)B、D(2分)‎ ‎(6)‎0.597abm×100%(2分)‎ ‎7.(2015四川理综,11,16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。‎ ‎　稀H2SO4　 活化硫铁矿　FeCO3　　　空气 硫铁矿烧渣 滤液 滤液 滤液 FeSO4晶体 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:‎ ‎(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择　　　　(填字母编号)。 　　　　　　 ‎ A.KMnO4溶液　B.K3[Fe(CN)6]溶液　C.KSCN溶液 ‎(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。‎ 已知25 ℃,101 kPa时:‎ ‎4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　ΔH=-1 648 kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-393 kJ/mol ‎2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)‎ ΔH=-1 480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　 。 ‎ ‎(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3　　　　kg。 ‎ 答案　(16分)(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O　(2)C ‎(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+‎ ‎(4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g)　ΔH=-260 kJ/mol ‎(5)FeS2+4Li++4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2-‎ ‎(6)0.011 8ab-0.646c或‎29ab‎2 450‎-‎‎1 131c‎1 750‎ 考点三　含硅矿物与信息材料 ‎8.(2015课标Ⅱ,7,6分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)‎ A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 答案　C ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题2分,共26分)‎ ‎1.(2019届浙江七彩阳光联盟高三期中,6)下列说法不正确的是(　　)‎ A.NaHCO3能与碱反应,所以可用作焙制糕点的膨松剂 B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 答案　A ‎2.(2019届浙江台州中学高三第一次统练,6)下列说法正确的是(　　)‎ A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 B.硅是制造半导体的常用材料 C.电解氯化钠溶液制取金属钠 D.用铁槽车存放浓盐酸 答案　B ‎3.(2019届浙江宁波效实中学高三复习检测,6)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.三种元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应 C.三种元素最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应 D.三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3‎ 答案　C ‎4.(2018浙江温州高一期末质量检测,18)下列有关物质用途的叙述不正确的是(　　)‎ A.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优质的耐高温材料 B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C.高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣 D.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维 答案　D ‎5.(2018浙江舟山高一期末教学质量评估,18)青花瓷是一种著名的古代瓷器,其中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知青花瓷的蓝紫色与硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜元素为+2价)有关。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)‎ A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2‎ B.性质稳定,不易脱色 C.易溶解于强酸和强碱 D.x等于6‎ 答案　C ‎6.(2018浙江宁波镇海中学选考模拟,24)制备纳米Fe3O4的过程如图所示:‎ 下列有关叙述不合理的是(　　)‎ A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔效应 B.反应①的反应类型为消去反应 C.反应②中,环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应③的化学方程式为6FeOOH+CO 2Fe3O4+3H2O+CO2‎ 答案　B ‎7.(2018浙江嘉兴一中高二期末,24)CuSO4是一种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.途径①所用混酸中硫酸与硝酸物质的量之比最好为3∶2‎ B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.1 mol CuSO4在1 100 ℃条件下反应,所得混合气体X中O2可能为0.75 mol D.Y可以是葡萄糖 答案　C ‎8.(2019届浙江绍兴一中高三复习检测,9)某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.X为NaOH溶液,Y为盐酸 B.a→b发生的反应为AlO‎2‎‎-‎+H++H2O Al(OH)3↓‎ C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解 D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应 答案　D ‎9.(2019届浙江五校高三第一次联考,24)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下:(　　)‎ 已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B.除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+ 2Fe3++Mn2++2H2O C.副产品A的化学式(NH4)2S D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥 答案　C ‎10.(2019届浙江七彩阳光联盟高三期中,24)工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.将阳极泥研磨、适当加热反应都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 C.“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为TeO2+2OH- TeO‎3‎‎2-‎+H2O D.若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1 kg这种阳极泥最少需通入20.16 L标准状况下的SO2‎ 答案　B ‎11.(2019届浙江宁波鄞州中学单元检测,18)磁黄铁矿(主要成分是Fe1-nS,S为-2价)导电性好,且略具磁性,主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S气体,向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是(　　)‎ A.m g该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75 mol B.200 mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25 mol·L-1‎ C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8 L D.n=0.15‎ 答案　D ‎12.(2017浙江宁波镇海中学高二复习测试,16)a g Mg-Al合金完全溶解在c1 mol·L-1、V1 L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是(　　)‎ A.与金属反应后剩余盐酸中HCl的物质的量为(c1V1-b)mol B.c1=‎c‎2‎V‎2‎V‎1‎ C.铝失去电子的物质的量为b mol D.d=a+17b 答案　C ‎13.(2017浙江宁波镇海中学选考模拟,23)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ m(粉末样品)/g ‎0.90‎ ‎1.80‎ ‎3.60‎ ‎7.20‎ m(反应后剩余固体)/g ‎0‎ ‎0.64‎ ‎2.48‎ ‎6.08‎ 下列实验结论不正确的是(　　)‎ A.实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+‎ B.实验②、③反应后剩余固体全部是Cu C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5 mol·L-1‎ D.原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)=7∶8‎ 答案　B 二、非选择题(共14分)‎ ‎14.(2018浙江湖州高二期末调研,30)(7分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ Ⅰ.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)操作A、B的名称分别是　　　　、　　　　。 ‎ ‎(2)写出在空气中充分煅烧FeCO3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:‎ a.称取样品8.00 g,加入足量稀硫酸,并加水稀释至100 mL;‎ b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;‎ c.用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4标准液滴定至终点;‎ d.重复b、c操作2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。‎ 已知:5Fe2++MnO‎4‎‎-‎+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O ‎(3)确定滴定达到终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)上述产品中Fe2O3的质量分数为　　　　。 ‎ ‎(5)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数测定结果偏低的有　　　　。 ‎ a.未干燥锥形瓶 b.滴定管水洗后直接盛装标准液 c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗 答案　(1)过滤　洗涤　(2)4FeCO3 +O2 2Fe2O3+4CO2　(3)溶液刚好变成浅粉红色,且半分钟内不褪色 ‎(4)96.4%(或0.964)　(5)bc ‎15.(2019届浙江台州中学高三复习检测,26)(7分)近年来,硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法,其工艺流程如图甲所示:‎ 甲　硫酸铜矿湿法炼铜工艺流程示意图 反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图乙~戊所示)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)火法炼铜的主要反应:‎ ‎①2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);‎ ‎②2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2;‎ ‎③2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。‎ 则在反应①、②、③中被氧化的元素为　　　　　(填元素符号);若生成的SO2在标准状况下的体积为4.48 L,则反应中转移的电子数目为　　NA;由a mol CuFeS2生成a mol Cu,共消耗　　　　　 mol O2。 ‎ ‎(2)写出反应1的化学方程式: 　 　　　　　　　　　。经查,硫黄、FeSO4·7H2O均可入药,用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是　  　。 ‎ ‎(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)根据实验以及工业生产的实际要求,下表中的最佳工艺条件为　　　　　(填字母)。 ‎ 选项 反应温度/℃‎ 固液比 c(Cl-)/(mol·L-1)‎ 反应时间/h A ‎95‎ ‎1∶5‎ ‎0.8‎ ‎7‎ B ‎100‎ ‎1∶5.5‎ ‎0.7‎ ‎7‎ C ‎110‎ ‎1∶6‎ ‎0.9‎ ‎8‎ 答案　(1)S　1.2　2.5a　(2)2CuS+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O+2S　污染小,同时得到副产物FeSO4·7H2O及硫黄,资源得到充分利用　(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　(4)A