【化学】四川省棠湖中学2020届高三下学期第四学月考试理综

【化学】四川省棠湖中学2020届高三下学期第四学月考试理综

四川省棠湖中学2020届高三下学期第四学月考试理综 ‎7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 ‎ B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎ D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA B.2L0.5mol•L-1磷酸溶液中含有的H+数目为3NA C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA D.50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA ‎9.化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（ ）‎ A.a的分子式是C10H12O B.b的所有碳原子可能处于同一平面 C.萘的二氯代物有10种 D.a→b的反应类型为加成反应 ‎10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NA B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11NA D.pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11NA ‎11.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）‎ A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀 ‎ B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高 ‎ D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小 ‎12.如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（ ）‎ 有关数据如下表所示：‎ ‎ ‎ 图a 图b A. 该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋==MnOOH B. 利用干电池，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1‎ C. 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离 D. 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法 ‎13.25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. B. b点，‎ C. a、b、c三点，c点时水电离出的最大 ‎ D. 点过程中，可能存在 ‎26.(15分)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2‎ 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1 ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应Ⅱ的△H2=_________________。‎ ‎(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。‎ ‎(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。‎ A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1‎ D．甲醇的百分含量不再变化 ‎(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。‎ A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1‎ B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大 D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 ‎(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：‎ 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4‎ 颜色 白色 浅黄色 货色 黑色 红色 Ksp ‎1.8×10-10‎ ‎5.4×10-13‎ ‎8.3×10-17‎ ‎6.3×10-50‎ ‎2.0×10-12‎ ‎①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是____________。‎ ‎②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。‎ ‎③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。 ‎ A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4‎ ‎(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。‎ ‎①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)。‎ ‎②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。‎ ‎27.（14分）以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下 步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。‎ 步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅。‎ 步骤III、过滤得溶液。‎ ‎(1)仪器R的名称是____________。‎ ‎(2)装置用于制取，反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是_____________。‎ ‎(4)装置的作用是_____________________________。‎ ‎(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是____________________________________________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为____________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)‎ 金属离子 开始沉淀的 ‎7.04‎ ‎1.87‎ ‎3.32‎ ‎7.56‎ 沉淀完全的 ‎9.18‎ ‎3.27‎ ‎4.9‎ ‎10.2‎ ‎(6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示 ‎②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：_______________‎ ‎_________________________________________________，真空干燥6小时得产品。‎ ‎28.（14分）工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为、和。‎ ‎（1）、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置______________。‎ 其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：‎ ‎（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。‎ ‎①写出硫酸化焙烧的化学方程式____________________________________。‎ ‎②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___________________________________。‎ ‎③滤液2经过________、_________、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。‎ ‎（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是______（填序号）。‎ a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃‎ ‎（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____________________。‎ ‎35.（15分）氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。‎ ‎(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。‎ ‎(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。‎ ‎(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_______________________________________________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为________________________。‎ ‎(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。‎ ‎①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。‎ ‎②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_____________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)‎ ‎36.（15分）华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的名称为_________，E中官能团名称为______________。‎ ‎(2)B的结构简式为______________。‎ ‎(3)由C生成D的化学方程式为__________________________________________________‎ ‎(4)⑤的反应类型为______________，⑧的反应类型为_______________。‎ ‎(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。‎ a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________。‎ (6) 参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)____ ___________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-13:DACBCBB ‎26 .+41.19kJ⋅mol−1 较低温度 BD ABD Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S 3×10-3 D Al(OH)3； 不含有 ‎ ‎27.三颈烧瓶 用的水浴加热 吸收未反应的，防止污染环境 将氧化为 将滤液加热并保温在，用氨水调节溶液并维持8~9。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出 ‎ ‎28.第四周期VIA族 Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O 由于存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag＋(aq)＋SO42－(aq)，加入氯化钠固体后，与反应生成成更难溶的氯化银，使得降低，进而减少了硫酸银中的银进入滤液 加热浓缩 冷却结晶 c ‎ ‎35. p； 3 sp2杂化 平面三角形 NO2﹣ 乙醇分子间可形成氢键，沸点高 6 正八面体 ‎ ‎36. 甲苯 酯基 取代反应 加成反应 13 ‎