人教版高二化学3—1—2 电离平衡（第二课时）导学案

人教版高二化学3—1—2 电离平衡（第二课时）导学案

‎3—1—2 电离平衡（第二课时）‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1．知识目标 ‎（1）常识性了解电离平衡常数概念。‎ ‎（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。‎ ‎（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。‎ ‎2．能力和方法目标 ‎（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。‎ ‎（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。‎ ‎[教学重点和难点]‎ 教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件。‎ ‎ ‎ 课堂练习：‎ ‎1．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。‎ ‎（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水 ‎ ‎（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液 ‎（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液 ‎ ‎（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液 ‎2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入 适量的CO2，发生的反应如下：‎ NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3‎ 比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（ ）。‎ ‎（A）HR较弱 （B）HR/较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较 ‎3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：‎ ‎ H2A = H++HA- HA- H+ + A2-‎ ‎ 测得25℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离 ‎ 度是（ ）。‎ ‎（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%‎ ‎ 4． 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：‎ 第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+‎ ‎- 2 -‎ 若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。‎ ‎（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水 ‎（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体 ‎ 5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，‎ ‎ 可采取的措施是（ ）。‎ ‎（A）通入氯化氢 （B）加少量氢氧化钠固体 ‎ ‎（C）加水 （D）升温 ‎6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。‎ ‎（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤‎ ‎7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：‎ ‎ H2A H++HA- HA- H+ + A2-‎ ‎ 已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)。设有下列四种溶液：‎ ‎ （A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液 ‎ ‎ （C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 ‎ （D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 据此，填写下列空白（填代号）：‎ ‎（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。‎ ‎（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。‎ ‎（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。‎ ‎8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。‎ ‎（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度 ‎________________；S2-浓度__________________。‎ ‎（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；‎ S2-浓度________。‎ ‎（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。‎ ‎（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。‎ 课堂练习答案 ‎1D，2B，3C，4BC，5D，6B。‎ ‎7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。‎ ‎8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。‎ ‎- 2 -‎