化学中考信息题

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化学中考信息题 ‎1、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用下列哪种物质？为什么？‎ 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图  (1)20℃时，甲物质的溶解度为  g；                     (2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）；                     (3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是          ； (4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量       乙物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或 “＜”） ‎ ‎2、阅读材料，回答问题。 材料一 今年2月我市一家歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失。 材料二 氢氧化铝Al（OH）3是一种白色粉末、无臭无味，不溶于水和乙醇。是一种一种无机阻燃剂。当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒。利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用。 （1）请列举出氢氧化铝的物理性质                        。 （2）起火的电线在火灾中起到的作用是___________ （填字母）。 A．提供可燃物      B．使可燃物达到着火点       C．提供氧气 （3）根据灭火原理分析氢氧化铝作阻燃剂的原因___________________________（答一点）；氢氧化铝分解的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎3、根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题： 材料1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。 (1)材料1和2研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________； (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________； (3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)：                                     。‎ ‎4、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下图所示： ‎ ‎ 写出②③两步反应的化学方程式。 ②                   ▲                   ； ③                   ▲                  。‎ ‎5、矿物储量有限，而且不可再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属和消耗速度科学家初步估计一些矿物可开采年限如下图所示： (1) 请你联系实际，作为时代的主人，看了上图后，想一想你有哪些感悟 ______________________________________________________________ (2)你提出一条节约资源的建议： _______________________________________________________________‎ ‎（2分）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大7000多倍的高速运动的带正电荷α粒子作炮弹轰击金箔时的现象如右图，请回答下列问题。   (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，则说明原子               。 (2)有极少部分α粒子被弹了回来，则说明原子核                          。‎ 如下表：原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型，不断地实验，不断地思考研究而得到的。下表是原子结构模型的几种学说 时间 模型类型 科学家 内 容 ‎1803年 道尔顿模型 道尔顿（英国）‎ 原子是一个坚硬的小球 ‎1897年 汤姆生模型 汤姆生（英国）‎ 发现电子，即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽 ‎1911年 卢瑟福模型 卢瑟福（英国）‎ 发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转 ‎1913年 分层模型 玻尔（丹麦）‎ 电子在固定轨道上分层运动（绕着原子核）‎ 现代 电子云模型 ‎ ‎ 电子出现在原子核周围，有的区域次数多，有的区域次数少 ‎ ①             　    ②         　　      ③                     ④   上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是          （填序号），这种原子模型是一种           结构。‎ ‎6、金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是           。 （2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （Ⅰ）金属A是             ；金属B是              。 （Ⅱ）操作a的名称是            。 （Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                            。 （Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是         。‎ 液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。‎ 性质 物质 熔点/ ℃‎ 沸点/ ℃‎ 燃烧反应 丙烷 ‎—189.7‎ ‎—42.1‎ 点燃 C3H8＋5O2      3CO2＋4H2O 丁烷 ‎—138.4‎ ‎—0.5‎ 点燃 ‎ ‎ ‎2C4H10＋13O2     8CO2＋10H2O ‎  由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈________态（填“气”、“液”或 ‎“固”）；化学性质是：具有 ________ 性。 液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量 g。 （3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO2就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是______________（填化学式）。 气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题。 ①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____________________、 _____________________________________。 ②烧水或做饭时，人不要远离灶具。如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_______________的危险。‎ ‎7、汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。 （1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程图如下： 镁与四氯化钛（TiCl4）在高温下生成金属Ti，该反应基本类型属于         。上述反应需在氩气环境中进行，理由是      。 （2）汽车燃料主要是汽油，若油箱漏油，走近汽车就能闻到。从分子的角度解释这种现象      。 （3）用天然气替代汽油可以减少有害物质的排放。天然气的主要成分是 （填化学式）。 （4）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法正确的是         （填字母）。‎ A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生 B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源 C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物 D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 ‎（5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是1/5左右。如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是       。‎ ‎8、如图，试管中放入适量的鸡蛋壳，当滴入稀盐酸后，石灰水中会产生什么现象？用化学方程式表示______________．‎ ‎9、根据下表回答问题：‎ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎12‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎16‎ 钠 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ ‎23‎ 铁 ‎26‎ ‎30‎ ‎26‎ ‎56‎ 从上表可归纳出以下结论 (另写出两条即可，每多一条加一分) ①有的原子没有中子 ②_________________________________ ③__________________________________ ④ ……‎ ‎9、下表是一些粒子的半径（单位：10-10 m） 由其中数据可以看出：  （1）核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么？  （2）相同电子数且各层电子排布相同的离子，半径大小顺序的规律性是什么？ ‎ 为了控制二氧化碳的排放总量以减缓日趋严重的温室效应,科学家采用一种“组合转让”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下，使其反应生成一种重要的化工原料乙烯和水，该反应的文字表达式为                        。‎ ‎ 11、同学们已经学习了有关金属的一些知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题： 【实验一】将4枚洁净无锈的铁钉分别放入图12中 a、b、c、d 4支试管中。 上述实验中，____________试管中的铁钉最易生锈。设计如图d实验的目的是________ ________________________________________。铁生锈的主要原因是铁与       、  等物质发生了复杂的化学反应。 【实验二】为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小宁同学做了图13所示的实验. （1）实验时，为了除去铝和铁表面的氧化物或污物，在插入溶液前应将               。 （2）实验时观察到的主要现象是                         。得出的结论是__________________________。写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式                            。 （3）小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的，原因是               ‎ ‎，因此另设计一个实验，才能得出正确的结论。请你设计一个实验并完成下表：‎ 操 作 现   象 结   论 ‎ ‎ ‎ ‎ 三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al 、Fe、Cu ‎ 13、下图为自来水厂净水过程示意图： (1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；‎ A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E.吸附 ‎(2)加入活性炭的作用是________________ (3)某同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用   ，在家中要把硬水转化为软水最好的方法是        。 (4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是       。请你举一例节约用水的做法：                           。‎ ‎14、淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究。 【提出问题】________________________________________________ 【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。 【实验过程】 ①图组装仪器并检查装置气密性。 ②向大试管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。 该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：________________________。 ③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：________________________。 【得出结论】 通过上述实验探究，你得出的结论是：____________________________________。 【反思交流】 ①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：________________________。 ②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：________________________________________________。‎ ‎15、Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。 ⑴四种金属中，不是银白色的是     。 ⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是     ‎ ‎。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为     。 ⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是   ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为     ；滤液中的溶质是     。‎ ‎（3分）指出下面实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的三处错误： a.                                         b.                                         c.                                        ‎ ‎16、某化学兴趣小组的同学采用了下图所示装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 【实验分析】(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是           。 (2)写出该实验过程中玻璃管内的现象为                                             写出该反应的文字表达式                             。 (3)小强实验操作均正确，测得实验结果如下：‎ 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 ‎25mL ‎        mL ‎【实验结论】：该实验得出的结论为                                     。   【实验反思】：小红同学实验误差较大，请你帮她分析造成实验误差的原因                                             （请写出其中一条）。‎ ‎17、水是生命之源，没有水就没有生命 （1）从物质的分类角度分析，水不属于         （填字母）。 A．单质   B．氧化物   C．化合物  D．纯净物   （2）如图为电解水的实验，A试管中收集到的气体为          ，反应的化学方程式为                          ，此实验可以说明水是由                 组成。从能量转化角度分析，电解水是将          能转化为            能。 （3）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为： a.不得呈现异色   b.不得有异嗅异味  c. 水应澄清透明  d.不得含有细菌和病毒 ①前两个指标可以利用            的吸附作用（填物质名称）而达到； ②自来水厂生产自来水的过程如下图所示： 由上图可知净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、         过程而达到。 ③水的硬度是一项重要的化学指标。日常生活中区分硬水与软水用            。 （4）右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是          。 A.使水的化学性质发生改变      B.有助于除去悬浮性颗粒 C.不易堵塞活性炭孔            D.可以将硬水软化 （5）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。请你提出一条保护水资源的合理化建议：__________。‎ ‎18、钢铁是重要的金属材料，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源。 (1) 目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是__________。 A．节约金属资源       B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈 (2)铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分Fe3O4）黄铁矿（主要成分FeS2）及赤铁矿（主要成分Fe2O3）等。一般不选用       ，原因是                           。 (3)工业上高炉炼铁得到的主要产品是         ；（填序号） A．纯铁  B．生铁 C．钢 (4)小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答下列问题： ‎ ‎ ①实验中产生的现象主要有：_____________________、__________________。 ②实验中发生反应的方程式为                                              ③装置图中澄清石灰水的作用是                                           ④某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0．44 g，则该同学通人装置的CO气体质量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)0．28 g，原因是                          。    ‎ ‎19、图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量。(在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解)。 （1）实验原理： ①磷在空气中燃烧反应的化学方程式                         。 ②密闭的装置内，由于         被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强       。 （2）实验探究： 第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 （3）实验结论： ①空气中氧气约占空气总体积的            。 ②该实验证明了氧气具有                   的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？              （写一点） （4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/ 5，你认为导致这一结果的原因可能是                               。（讲一点） ②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：                                 。 ‎ ‎ （5）拓展迁移： 已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由。 答：                填“能”或“不能”），理由                       。‎ ‎20、验室中，同学们用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体；澄清石灰水变浑浊，停止加热并冷却到室温． （1）写出硬质大试管中发生反应的化学方程式：                                 、                                 （2）B装置的作用是                        。 （3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明                        。 （4）装置中气球的作用是                        。‎ ‎/21、原氧化铜的实验如图． （1）酒精灯加网罩的目的              ； （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是                 ； （3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出发生反应的方程式：                                、                                   ； （4）停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是                                                。 （5）下课后，同学们仔细观察试管里倒出的粉末，发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂，有几位同学推测黑色粉末①可能是没有反应完的木炭粉末；②可能是没有反应完的氧化铜粉末；③可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物。请你设计实验证明推测①成立：                                                                                                                                       （写出具体的实验步骤、现象及结论）‎ ‎22、用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。 ‎ ‎ 查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。 2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。 3．CaCl2溶液呈中性。 （1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。 （2）滤液C成分的探究。 【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。 【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。 乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。 丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。 【反思与评价】 丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎_____‎ ‎_____‎ 猜想③正确 ‎（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。 ① 样品中一定含NaOH        ② 样品中一定含Na2CO3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 ‎ ‎23、性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。 ‎ ‎ （1）装置A中反应的化学方程式是_____。 （2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。 ① 澄清石灰水    ② 氢氧化钠浓溶液     ③ 稀盐酸     ④ 水 （3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：① 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；② 停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____。 （4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。‎ ‎24、所示实验，按要求回答。  （1）仪器a的名称是_____。A装置中反应的化学方程式是_____。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条着火，则该气体是_____。 （2）装置B可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____（填序号，下同）。 ① 将导气管移出集气瓶口            ② 将集气瓶和玻璃片一起移出水面  ③ 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口    ④ 将集气瓶正放在桌面上 （3）小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是_____。 ① 产生的CO2直接使石蕊变红 ② 挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红 ③ 产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 ‎25、网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。 ‎ ‎ （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显         （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为          。 （2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为          。 （3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。 ①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）          。 A．acdbbeecd       B．aeebbcdee        C．aeebbeecd             D．abbeecd ②在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．氢氧化钠固体不干燥 D．CuO中混有不反应的杂质 E．NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥  ③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。‎ ‎26、下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式为          。 （2）实验②的探究目的是          。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是          ‎ ‎。 （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是          （写其中的一种），确定该组成的方法是          。‎ ‎（6分）某研究性学习小组查阅资料得知： ‎ ‎27、主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）。 为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动： （1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）。 （2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2。 （3）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置(图2)并进行实验。 请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：‎ 仪器编号 所盛试剂的名称 试剂或装置的作用 A ‎           ‎ 检验是否有CO2‎ B 浓硫酸 吸收水分 C ‎ ‎ ‎                               ‎ D ‎ ‎ ‎                                ‎ ‎（4）结果分析：实验证明水煤气中有H2、CO、CO2。 ①能证明CO2存在的现象是          。②能证明CO存在的现象是          。 ③能证明H2存在的现象是          。‎ ‎28、了一种“汽泡爽”的冲调饮料。小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ="===" C6H5O7Na3 +  3H2O  + 3         ↑   （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是                  。写出该反应的化学方程式_________________________________________________。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。‎ 实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积 ‎1‎ ‎200 mL ‎15℃‎ a（待记录）‎ ‎2‎ ‎           ‎ ‎50℃‎ b（待记录）‎ ‎（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是         。 A      B    C （3）通过实验，小明测得：a =" 64" mL，b =" 132" mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是                   。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是         。‎ ‎29、两位同学分别用右图所示装置进行实验。 （1）甲同学验证燃烧的条件。取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的________，白磷仍然没有燃烧，再从a管通入________，白磷发生燃烧，该实验________（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件。 （2）乙同学验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____________（填序号，可重复选用）。 ① 从b端通氮气          ②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 ③ 从a端通二氧化碳      ④从分液漏斗中滴加适量水 ‎30、小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。 ‎ ‎ 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？ 【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。 ②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。 ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。 【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。 【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。 【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。 【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4号溶液是部分变质的NaOH溶液。‎ 我会实验 31、完成下列各题。( 共18分，每空2分) ‎ ‎ A            B          C            D        E 郭大志同学欲探究氧气的性质，他用过氧化氢为原料制取并收集几瓶氧气。请回答下列问题 （1）．实验室用过氧化氢制取氧气可选用     和     装置连接制取和收集氧气。 （2）．郭大志同学收集了一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，结果看不到火星四射的现象，其原因可能的是（任写一点）                            。经过排查，实验成功了，请写出铁丝燃烧的化学反应表达式（用化学式或文字表示均可）                                        ，  （3）．A装置漏斗下端管口插到液面下，是为了防止                   。C、E装置中的导管末端均接近集气瓶底部，其目的是                     。 （4）．实验室用加热固体醋酸钠和碱石灰粉末的方法制备甲烷气体（密度比空气小，难溶于水），可选用     和     装置连接制取和收集甲烷。张光标同学在制取甲烷气体的过程中，发现试管破裂了，其原因可能是        （写一点）‎ ‎32、 ( 共10分，每空2分)请你参与下面的实验探究，把下列表格和横线的空白处填写完整。 （1）提出问题：陈胜同学用“双氧水”（过氧化氢）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。陈胜联想到自己曾用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，水泥块是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近的建筑工地取回一些水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行了以下的实验探究。 （2）猜想：水泥块能做过氧化氢的催化剂。 （3）实验验证：‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 ‎ ‎ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ‎ ‎ （4） 结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。 （5）讨论与反思：张山认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验，探究               。 该实验步骤如下： A、准确称量水泥块的质量； ‎ B、完成实验二；‎ C、待反应结束后，将实验二试管的物质进行过滤 、洗涤 、干燥 、       。‎ D、对比反应前后水泥块的质量。 分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢分解的催化剂。 33、为，要证明陈胜的猜想，张山的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实验，探究                                          。‎ 在学校的国庆联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2‎ ‎）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军对此很感兴趣，于是，进行探究。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想] ① 可能有一种气体和另一种物质生成  ② 反应过程中可能有能量变化 [设计装置]如图所示 [实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴ 打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是         。 ⑵ 实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出， 请解释产生该现象的原因：                                                ； 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？ ⑴ 小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。 小军的依据是：                                                            ； 为了证实小军的看法，请你帮助设计一个证明Na2CO3不存在的实验。从资料中查阅知道：Na2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 向反应后试管中的剩余物加适量的稀盐酸，并将可能产生的 气体通入澄清石灰水中 ‎  若__________________ 实验中无此现象 ‎  说明__________________ 说明__________________‎ ‎⑵ 小军从资料中查阅知道：若向含有OH—的溶液中滴入无色酚酞试液，就会出现红色。于是他取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的剩余物中含有            （写物质名称或化学式）。 [表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：                  。‎ ‎34、的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。 （1）写出图中标示的仪器名称：①               ，②                     。 （2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为        （填字母序号，下同），收集装置可选用        （写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器       ‎ ‎，写出该反应的化学方程式                                         。 （3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至               处。 ②将注射器C连接到装置E的导管口处。 ③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到                 ，表示装置E的气密性良好。 （4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是                 。 （5）通过查阅资料得知：氨气（NH3）在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是           。（填字母编号）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式                       。‎ ‎（11分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 请回答： （1）步骤①和②的操作名称是           。 （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是                                 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止                             ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应                      ，用余热使水份蒸干。 （3）猜想和验证：‎ 猜 想 验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3‎ 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ‎                ‎ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3‎ 取少量固体A于试管中，先滴入        ，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ‎        ‎ 猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4‎ 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，                          ‎ ‎           ‎ 猜想Ⅲ成立 ‎ 35、化学兴趣小组的同学通过实验研究了两个问题。 （1）研究燃烧的某一条件。 ‎ ‎ 【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。 【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。 ① B、C中发生反应的文字表达式分别为        、        。 ② 实验中气球的作用除了增大容积，保证实验安全外，还有       。 ③ 此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是        。 （2）研究影响双氧水分解速率的某种因素。 实验数据记录如下（实验均在室温下进行）：‎ ‎ ‎ 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 Ⅰ ‎50.0g ‎1%‎ ‎0.1g ‎9 mL Ⅱ ‎50.0g ‎2%‎ ‎0.1g ‎16 mL Ⅲ ‎50.0g ‎4%‎ ‎0.1g ‎31 mL ‎① 本实验中，测量O2体积的装置是________（填字母序号）。 A                   B                    C ② 分析实验数据，可得到如下结论：在相同条件下，_______________，    双氧水分解得越快。 ③ 若用该图装置进行实验，通过比较__________也能达到实验目的。‎ ‎36、某校同学选用下列装置制备二氧化碳气体，请回答下列问题：   （1）仪器a名称            ；实验室制取二氧化碳常用药品          和          （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是    收集装置是    （都填字母序号） （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是           （填字母序号） 化学方程式是                                       ‎ ‎（3分）下图是木炭还原氧化铜的实验装置图，按要求回答下列问题。 ‎ ‎   （1）酒精灯加网罩的目的 　 　　                           ； （2）刚开始加热，澄清的石灰水中立即产生气泡，但澄清的石灰水不变浑浊，原因是　　                                      ； （3）继续加热，观察到的现象:　                 ；　　　               。‎ ‎ 37、某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律。 （1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是           （填写字母序号）还有什么现象：                                                     该反应的化学方程式为                                       （2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变是是        （填数字序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 ‎38、如图为通电分解水的简易装置，据图分析： (1) 与A试管中的电极相连接的是电池的       极，右边试管B中产生的气体是        。 (2) 如果用VA和VB分别表示A试管和B试管中生成气体的体积，则VA︰VB，约等于         。(3)写出该实验所发生反应的文字表达式：                             。‎