2021届高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积学案

2021届高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积学案

第一章　化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积　 ‎ 一、物质的量 摩尔质量 ‎ ‎1.物质的量 ‎(1)概念:物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,单位为mol。‎ ‎(2)规范表示方法:‎ ‎(3)阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎0.012 kg‎ ‎12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol-1。公式:NA=。‎ ‎2.摩尔质量 ‎(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol-1。公式:M=。‎ ‎(2)数值:以g·mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(或原子)质量。‎ 摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的,但含义不同,三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(或分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。‎ 二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 ‎1.影响物质体积大小的因素 ‎2.气体摩尔体积 ‎(1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,标准状况下,Vm约为22.4__L·mol-1。 ‎ ‎(2)影响因素:它决定于气体所处的温度和压强。‎ ‎3.阿伏加德罗定律 ‎(1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子。‎ ‎(2)阿伏加德罗定律的推论 条件 推论 公式 语言叙述 T、p相同 ‎=‎ 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ‎=‎ 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ‎=‎ 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 ‎(1)阿伏加德罗定律使用范围:纯净气体或不反应的混合气体。‎ ‎(2)同温、同压、相同体积的气体,其质量与其相对分子质量成正比;同温、同压下,等质量的气体,其体积与其相对分子质量成反比。‎ ‎1.(RJ必修1·P17改编)a mol Na2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 (　　)‎ A. mol-1　　　　　　　 B. mol-1‎ C. mol-1 D. mol-1‎ ‎【解析】选B。由关系式n=可知NA== mol-1。‎ ‎2.(RJ必修1·P20改编)下列说法正确的是 (　　)‎ A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为‎22.4 L· mol-1‎ B‎.20 ℃‎、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.当1 mol气态物质的体积为‎22.4 L时,该气体一定处于标准状况 D.2 mol气体的体积约为‎44.8 L ‎【解析】选B。A项,没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4 L·mol-1,错误;B项,根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C项,1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于‎22.4 L,错误;D项,没有给出气体所处的温度和压强,错误。‎ ‎3.(RJ必修1·P17改编)瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比和充分燃烧后产物中碳原子和氧原子的个数比分别是(　　)‎ A.1∶1　1∶2 B.1∶2　1∶4 ‎ C.1∶3　1∶2 D.1∶4　1∶4 ‎ ‎【解析】选B。相同条件下甲烷与氧气的体积之比就是其物质的量之比,即∶=1∶2,充分燃烧后产物中碳原子和氧原子的个数比为(1×1)∶(2 ×2)=1∶4。‎ ‎4.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是 (　　)‎ A.1 mol CH3COOK的质量为‎98 g·mol-1‎ B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol ‎【解析】选C。1 mol CH3COOK的质量为‎98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为 ‎ ‎ g,C正确;一个“CH3COOK”中含有两个碳原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。‎ 关闭Word文档返回原板块