中考化学高分必练

中考化学高分必练

每日一练（1）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，‎ 观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：‎ 实验步骤及现象 结论 ① ‎ 将少许A溶于水得到无色溶液B。‎ A中一定没有 ‎ ② ‎ 在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。‎ A中一定有 ‎ ③ ‎ 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。‎ ④ ‎ 另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，‎ 观察到火 焰呈 色。‎ A中还有KNO3‎ ‎2．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，‎ 观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：‎ 实验步骤及现象 结论 ⑤ ‎ 将少许A溶于水得到无色溶液B。‎ A中一定没有 ‎ ⑥ ‎ 在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。‎ A中一定有 ‎ ⑦ ‎ 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。‎ ⑧ ‎ 另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，‎ 观察到火 焰呈 色。‎ A中还有KNO3‎ ‎3．① 荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的 是 （填写“甲”或“乙”）。‎ ‎ ② 图丙是一种简易启普发生器。‎ ‎ 请写出：‎ ‎ I．仪器a和c的名称：‎ ‎ a ，c 。‎ ‎ II．实验室用丙可制取CO2气体，反应 ‎ 的化学方程式是 。‎ Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因?‎ ‎ 。‎ 每日一练（2）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（1）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。‎ ‎① 复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。‎ ‎ K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金属活动性依次减弱 ‎② 设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： ‎ 加入足量的溶液Y 过滤、洗涤 加入过量 的金属X ‎ 过滤 含FeSO4和 CuSO4的废水 滤液 铜 不纯 的铜 滤液 热饱和溶液 冷却结晶 硫酸亚 铁晶体 请回答下列问题：‎ Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。‎ Ⅱ．金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；‎ 溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。‎ ‎2．用含有少量CaCl2的NaCl固体，配制浓度为10％的食盐溶液。实验步骤如下图：‎ ‎（1）加入的X为 ，发生反应的化学方程式 。‎ 加入的Y为 。‎ ‎（2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）若需要5％的氯化钠溶液‎200克（密度为‎1.02克/厘米3），则应量取上述溶液（密度为‎1.05克/厘米3） _____________毫升（精确到0.1）。‎ 每日一练（3）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．小红加热试管中的黑色粉末，将产生的气体通入澄清石灰水中。观察到现象：ⅰ.黑色粉末逐渐变红；ⅱ.澄清石灰水变浑浊。试回答：‎ ‎① 黑色粉末的成分是（用化学式表示） ；‎ ‎② 产生现象ⅰ的化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 ；‎ ‎③ 产生现象ⅱ的化学反应方程式为 。‎ ‎2. 初中化学实验中常用的实验装置如下图所示(选用装置都填字母代号)：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出图中指定仪器的名称：① ；② 。‎ ‎(2)实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制甲烷气体，选用装置的是 ；‎ ‎(3)实验室用水、生石灰、碳酸钠制取固体NaOH，选用装置除D、E外，还需要的装置是 ； ‎ ‎ 在上述制取过程中，发生的化学反应方程式有： 、‎ ‎ 。‎ ‎ (4) 下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。‎ ② 按方案1制取铜，需要选用装置 , 步骤Ⅱ反应的现象是 ；‎ ‎②若按方案2制取铜，写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 ， ‎ ‎③若消耗铁粉相同，则实际操作中得到铜较多的是哪一个方案，理由是： 。‎ 每日一练（4）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题： ‎ ‎①图中标号仪器为：a b ‎ ‎②装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是：‎ ‎ ，此反应的基本类型属于 。 ‎ ‎③小勤同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置C。则B与A相比优点是        ，C与B相比优点是 ；而装置B显示的化学反应状态为 （填“进行中”或“已停止”）。‎ ‎④在实验室用装置C制取CO2化学反应方程式为 ，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是  ，说明金属活动性Fe        Cu（填“=”或“＞”或“＜”）。‎ 相对原子质量：H---1 Cl---35.5 S---32 O---16‎ ‎2．食盐不仅是人类生活必需的调味品，而且是一种重要的工业原料。在实验室里常用它制取氯化氢：2NaCl +H2SO4（浓）2HCl↑ +Na2SO4。‎ ‎ ① HCl的式量为_________，摩尔质量为_________。0.1 mol HCl的质量是 g。这些HCl溶于水，可得到7.3%的盐酸 g。‎ ‎ ②用上述方法制取‎7.3 g HCl时，消耗H2SO4 多少mol？（写出计算过程）‎ 每日一练（5）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．某工厂排放的废液中含H2SO4和ZnSO4，处理废液回收ZnSO4晶体的流程如下： ‎ 废液 过量ZnO 操作Ⅰ 滤液 ‎(ZnSO4)‎ ZnO 操作Ⅱ ‎100℃‎ZnSO4‎ 饱和溶液 冷却 ‎20℃‎的滤液 ZnSO4晶体 过滤 可供选择的装置如下：‎ a b A B C 请回答：‎ ‎①写出仪器a、b的名称 、 。‎ ‎②加入过量ZnO后发生反应的化学方程式为 。‎ ‎③操作Ⅰ的装置为 （填装置编号）；操作Ⅱ的名称是 ，需要的装置 为 （填装置编号）。‎ ‎④从环保和经济的角度分析，该流程中可重复利用的物质有 。‎ ‎2．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ① 步骤②中发生了两个反应：2FeCl3 + Fe→3FeCl2 和 ，‎ 涉及化学反应类型为置换和 。‎ ② ‎ 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是 。‎ ③ ‎ 滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。‎ ④ ‎ 该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。‎ 每日一练（6）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1.右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。‎ 请按下列要求填空：‎ ‎(1)物质a主要成分的化学式是 ；‎ 发生燃烧的化学方程式 ‎ ‎(2)物质b主要成分中原子团符号是 ；‎ ‎(3)物质c(C6H12O6)所属类别是 ，（有机物，无机物）；‎ 该物质 中C、H、O三种元素的物质的量比是 ；‎ ‎1mol(C6H12O6)中有 个氢原子；一个(C6H12O6)分子中有 个氢原子；‎ ‎(4)标出物质e化学式中带点元素的化合价 。写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式 。有学生认为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，滴入酚酞显无色，你认为对吗？请说出理由 。‎ ‎ (5)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式 。‎ ‎2. 请从下图中选择适当的实验装置序号填空，并回答有关问题。‎ (1) A，B装置都可以制取氧气，请写出使用A，B装置制取氧气对应的化学方程式 ‎ ， ；‎ 对应的基本反应类型为 。如果用B装置制氧气，为便于控制反应速率，装置中的仪器需稍作调整，其方法是 ；‎ ‎ (2)实验室制取CO2选用的发生装置是____________，收集CO2若用D装置，则气体从 ‎ （a ，b）进。若用D装置收集氢气，则氢气从 （a ，b）进。‎ ‎（3）若要除去CO2中混有的HCl气体，得到纯净、干燥的CO2，应在收集装置前连接两个相同的________装置，第一个装置中放入足量的_________ (NaHCO3溶液、NaOH溶液、石灰水)除去HCl；第二个装置中放入足量的____________ 除去水蒸气。‎ ‎(4 实验室用CO和H2的混合气体还原Fe2O3，若要设计一套连续装置，检验并吸收反应后的气态产物(100℃以上)，合理的操作顺序是： ，E中药品为 ，写出有关反应方程式 ， ，‎ ‎ ， ；‎ 剩余气体不能直接排放到空气中，应采取的措施是___________________ 。 ‎ 每日一练（7）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．氧化剂定义： ；发生 反应 还原剂定义： ；发生 反应 ‎2．Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑。该反应中氧化剂是……………………………………（ ）‎ A．Mg B．H2O C．Mg(OH)2 D．H2 ‎ ‎3. 下列物质是我们常见的物质，请按有机物与无机物分类（无机物写化学式）‎ 蔗糖，碳酸钙，酒精，碳酸钾，甲烷，纯碱，碳酸氢钙，碳酸，一氧化碳，干冰，硫酸钠 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4.家庭常用物质中属于无机物的是……………………………………………（ ）‎ ‎ A．葡萄糖 B．淀粉 C．食盐 D．蔗糖 ‎5.中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。‎ ‎①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。‎ ‎②世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________；会造成酸雨的是________；用烧碱溶液可吸收CO2、SO2气体，写出化学方程式： ， ；‎ 能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。煤气的主要成分是 ，它燃烧时产生 ， 燃烧的化学方程式 。‎ ‎③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________ 。‎ ‎6.每年的‎6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的质量越来越受到人们的关注，下列各组气体中都属于空气污染物的是……………………………（ ）A、CO2、N2 B、NO2、O‎2 ‎‎ C、SO2、NO2 D、N2、NO2‎ ‎7．传统的化学燃料是 ， ， 。‎ ‎8.化石燃料是不可再生能源。开发和利用新能源迫在眉睫，下列不属于新能源的是 A、太阳能 B、煤气 C、地热能 D、潮汐能 ‎ ‎9．同素异形体：由 。‎ ‎10.下列不属于同素异形体的是………………………………………………………（ ） ‎ A、O2和O3 B、水和双氧水 ‎ C、N2 和 N4 D、金刚石和石墨 每日一练（8）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。某自来水厂生产的主要步骤为:试回答：‎ ‎(1) 以上步骤中，加入 可以除去河水中较大颗粒悬浮物杂质，加入 能够消毒杀菌。‎ ‎(2) 生产得到的自来水与蒸馏水的主要区别是 ；能保持水化学性质的微粒是水分子，电解水的化学方程式是 ；这一实验可以说明水是由 元素和 元素组成的。‎ ‎7．大多数固体随温度升高而 ，少数物质如食盐随 ，极少数物质如 随温度 。‎ 练习：运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)B是 的溶解度曲线； ‎ ‎(2)P点的含义是 ；‎ ‎(3)满足A的溶解度＜B的溶解度的温度范围是 ；‎ ‎(4) 60℃时，50g水中加入55g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量是 g ‎(5)若要从A的溶液中提取A最简单的方法是 。‎ ‎8．温度升高气体的溶解度 ，压强增大气体的溶解度 。‎ ‎(1) 常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于_______ 物质；（填甲或乙）‎ ‎(2)为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。‎ Ⅰ.二氧化碳气体转变为液体时发生了 变化；‎ Ⅱ.二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ；‎ Ⅲ.二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，‎ 理由是 。‎ 每日一练（9）‎ 班级 姓名 ‎ ‎9．实验室制二氧化碳的发生装置采用启普发生器的优点是：________________________‎ ‎；启普发生器适用范围：（a）反应物状态：_____________；（b）反应条件：___________。‎ ‎①二氧化碳的收集：一般用___________法收集，原因：_________________________。‎ ‎②验满：检验一瓶二氧化碳是否集满的方法：____________ 。‎ ‎③检验：检验一瓶无色气体是二氧化碳的方法：__________________________________。‎ ‎④用途、俗称：固体二氧化碳俗称 ，用途：用于灭火或 。‎ 二氧化碳用于灭火的原因： ， 。‎ ‎⑤实验室用__________溶液来检验CO2。化学方程式为：__________________________，‎ 反应的实验现象为：____________________。用__________溶液来吸收CO2。化学方程式为：_________________________________。‎ 练习：通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：‎ ‎⑴实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 (填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是 ‎ 图24-2‎ ‎ 。‎ ‎⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满 水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。‎ ‎⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的 木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ，‎ 我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。‎ ‎10.久置在空气中的澄清石灰水瓶壁上会有一层白色物质，这是_______，要除去它用_______；写出有关上述现象的化学方程式：_____________________________________、_____________________________________。‎ ‎11.烧碱暴露在空气中会变质，写出变质的化学方程式 ‎ 练习1：下列气体能用固体氢氧化钠干燥的是…………………………………………（ ）‎ ‎ A．CO B．CO2 C． SO2 D．HCl 练习2：除去二氧化碳中的水蒸气，可选用的干燥剂是…………………………………（ ）‎ A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氧化铜 每日一练（10）‎ 班级 姓名 ‎ ‎12．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）完成金属活动性顺序表：‎ K Ca Na Mg ____ Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg ____ Pt Au ‎ 练习1：能与硝酸银溶液反应，但不能与稀盐酸反应的金属是…………………………（ ）‎ A．镁 B．银 C．铁 D．铜 练习2：下列不能用金属与盐酸直接反应制得的物质是…………………………………（ ）‎ A、MgCl2 B、FeCl‎2 C、ZnCl2 D、FeCl3‎ 练习3：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是……………………（ ）‎ ‎ A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 ‎ C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 ‎ D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎13.二氧化碳中混入一氧化碳，为除去一氧化碳，可将混合气体通过 。‎ 反应方程式： 现象： ‎ 一氧化碳中混入二氧化碳，为除去二氧化碳，可将混合气体通过 。‎ 反应方程式： ‎ ‎14．除去NaCl溶液中杂质Na2SO4 的试剂是 ，‎ 化学方程式 ‎ ‎15．除去CaO固体中杂质CaCO3 的方法是 ，方程式 ‎ ‎16．除去CuO固体中杂质 Cu的方法是 ，方程式 ‎ 练习1：通过用水溶解、过滤、蒸发操作，可将下列各组混合物分离的方法是…………（ ）‎ A．硝酸钾，氯化钾 B．氧化铜 、二氧化锰 C．氯化钠、木炭 D．氧化铜，四氧化三铁 练习2：除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，正确的方法是……………………（ ）‎ A．点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过澄清的石灰水 D．通过紫色的石蕊试液 练习3：除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂:质），所用试剂及方法均正确的是…（ ）‎ A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 ‎ B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发 ‎ D．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜 练习4：除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是………（ ）‎ 项目 物质 杂质(少量)‎ 试剂 操作方法 A KNO3‎ MnO2‎ 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2‎ 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤 D CaO CaCO3‎ 足量的水 溶解、过滤 每日一练（11）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．达菲(C16H31N2PO8) 是目前国际社会用来治疗甲型H1N1流感患者的重要药物，达菲由 ‎ 种元素组成，1mol达菲中含_______mol磷元素，约为 个磷原子。‎ ‎2．乙醇汽油的使用，可以缓解石油危机。所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。‎ ‎(1)乙醇的化学式为__________。乙醇汽油属于______________(选填：“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(2)从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是___________________(填写字母编号)。‎ ‎ A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气(主要含CO)‎ ‎3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答：‎ ‎(1)t‎1℃‎时，甲的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度；‎ ‎(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 ；‎ ‎(3)甲中含有少量乙，要提纯甲，可采用的方法是 ；‎ ‎40‎ ‎(4)t‎2℃‎时，分别取等质量的甲、乙两种物质，均刚好配制 成饱和溶液(甲、乙完全溶解)，所需水的质量关系 ‎20‎ 是甲 (填“>”、“<”或“=”)乙。‎ ‎（5）t‎1℃‎时，将‎15g乙物质溶解在‎50g水中，充分溶解后，‎ 配成饱和溶液的质量为 g。‎ ‎4．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。其制取的主要工艺流程如下：‎ ‎(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生______________变化(选填：“物理”或“化学”)。‎ ‎(2)要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是________________________________。‎ ‎(3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途__________________________________________________。‎ ‎(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：__________________________________。‎ 每日一练（12）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1. 在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。‎ ‎⑴可用来替代氢气作为探空气球的稀有气体是 。‎ ‎⑵胃液中常含有的酸是 。‎ ‎⑶可用于治疗缺铁性贫血的药物是 。‎ ‎⑷为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂。这种干燥剂是 。‎ ‎2. 诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为C16H18FN3O3，式量为319），适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染。它由________种元素组成，其中1mol诺氟沙星中所含物质的量最多的原子是__________；‎31.9克诺氟沙星的物质的量是 mol，其中所含氮的原子个数为 。‎ ‎3. 右图是甲、乙两物质的溶解度曲线：‎ ‎（1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为 ℃。‎ ‎（2）‎60℃‎时，‎320g甲的饱和溶液中溶质的质量为______g。‎ ‎（3）‎60℃‎时，将乙的饱和溶液降温至‎20℃‎时，以下描述 正确的是 （填字母）。‎ A．有乙物质的晶体析出 B．乙的溶解度不变 C．乙的溶质质量分数不变 D．乙溶液为不饱和溶液 ‎4. 水是生命之源，也是常用于配制溶液的溶剂。‎ ‎（1）写出“能证明水是由H、O两元素组成”的实验的化学方程式是： ；‎ ‎（2）供城市生活用水的自来水厂净水流程如图所示：‎ 在净水流程中有一个活性炭池，它最主要的作用是 ，投的药一般是液氯其目的是 。[来源:Zxxk.Com]‎ 每日一练（13）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1. 使用电子天平的步骤是接通电源，先 ，（归零，去皮），然后放一张洁净的 ，潮湿或有腐蚀性的药品放在 中称量，再 ‎ ‎，（归零，去皮）。此时若在烧杯中放入药品大理石，待数据不再变化时记下的读数就是 的质量。‎ ‎2. 下列实验操作，能达到预期目的是（ ）‎ A．用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 B．用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 ‎ C．用托盘天平称取3.27 gNaCl固体 D．用电子天平称取3.272 gNaCl固体 ‎3. 现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取‎34 g该溶液于分液漏斗A中，锥形瓶B中加入一定量的二氧化锰。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：‎ 反应时间／min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 装置 + 过氧化氢溶液 ‎+ 二氧化锰/g ‎335.70‎ ‎333.78‎ ‎332.64‎ ‎332.58‎ ‎332.50‎ ‎332.50‎ ‎332.50‎ 请根据要求回答下列问题：‎ ‎① 发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎② 生成氧气的物质的量为 mol；‎ ‎③ 根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量 ‎（根据化学方程式列式计算）‎ ‎ ‎ ② ‎ 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎（写出计算过程）‎ ‎4：“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀。现取20.0 g某种黄铜投入l‎00 g某浓度的稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol。请计算：‎ ① 该黄铜含锌的物质的量是 mol（根据化学方程式列式计算）。‎ ‎② 剩余溶液的质量 g (写出计算过程)。‎ ‎5：今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：‎ 烧杯①‎ 烧杯②‎ 烧杯③‎ 烧杯④‎ 烧杯⑤‎ 加入样品的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 充分反应后生成气体的质量/g ‎0.88‎ ‎1.76‎ X ‎3.52‎ ‎3.52‎ ‎（1）表中X的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 ‎ 每日一练（14）‎ 班级 姓名 ‎ H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16‎ ‎1．木炭具有 和 的化学性质；用 溶液吸收二氧化碳气体；检验一瓶液体是氢氧化钙溶液可通入 ____________________气体。‎ ‎2．利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。‎ 实验 甲 乙 实验一 探究CO与CuO的反应。‎ 反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________‎ 氧化剂：_______________________‎ 澄清石灰水的作用：‎ ‎_________________________‎ 实验二 探究CO2与C的反应。‎ ‎（b换成酒精喷灯）‎ 反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________‎ 反应类型：_____________________‎ NaOH溶液的作用：‎ ‎_________________________‎ 上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。‎ ‎__________________________________________________________________________ ‎ ‎3．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制‎200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。‎ ‎ ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作‎1g／cm3)。‎ ‎②称量：电子天平接通电源，先 ，（归零，去皮），然后放一张洁净的 ，放上烧杯，再 ，（归零，去皮）。 将氢氧化钠固体加入烧杯中，待数据稳定时记下的读数就是 的质量。该步骤中用烧杯而不用称量纸的原因是 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。‎ ‎④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请你填写好标签。‎ ‎(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某 稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。‎ ‎ ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 ‎ ‎ 质量为 时，反应恰好完全进行。‎ ‎②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 ‎ ‎ (写化学式)。‎ ‎③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）‎ ‎ ‎ 每日一练（15）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。‎ ‎(1)黑火药中至少有_______ 种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。‎ ‎(2)黑火药的一般配方是：硫磺‎2 g‎、‎硝酸钾‎3 g、炭粉4. ‎5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可 发生：S + 2KNO3 + ‎3C‎ →‎K2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____ （填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________ 。‎ ‎(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关 反应的化学方程式：___________ ___ ，____________ _______ 。‎ ‎(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）‎ A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业 ‎2．气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是 （填字母）。‎ ‎（3）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式 。‎ ‎（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。‎ 已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。‎ ‎①制取SO2的化学方程式为 。‎ ‎②制取SO2的收集装置为 （填字母）。‎ ‎③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（见下图），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。‎ ‎3. 我爱化学，化学使我们的生活变得绚丽多彩！前几天家里的花叶子有些发黄，妈妈给花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），今天我惊喜地发现花叶子变得浓绿。我知道碳酸氢铵是一种_____（填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”）。‎ 爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为___________________________________，该反应将化学能转化为______能。我在学习炒菜时，不小心油锅着火了，我迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是___________ 。‎ 每日一练（16）‎ 班级 姓名 ‎ 1． 下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；‎ E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。‎ (1) 红棕色粉末A和气体C、E的化学式 分别为：A 、C 、E： 。[来源:学.科.网]‎ ‎ (2)G转化为H和A的反应类型是 反应；‎ B转化成E和D的反应类型是 反应。‎ ‎(3)①A与盐酸反应的化学方程式为：‎ ‎ ；‎ ‎ ②D和氯气化合生成F的化学方程式为： 。‎ ‎(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：‎ 固体J CO 高温　化合 无色 气体 C 溶液K CaCO3‎ 沉 淀 ‎①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J 、K 。‎ ‎②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。‎ CO 无色 气体 C CaCO3‎ 沉 淀 ‎2．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。‎ ‎【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？‎ ‎【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O → HCl + HClO。‎ 其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。‎ ‎【猜 想】‎ 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；‎ 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 过程分析 ‎①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立 ‎②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立 ‎③ ‎ 没有褪色 猜想3不成立 ‎【结 论】‎ 综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。‎ ‎【反 思】‎ ‎（1）HClO中氯元素的化合价为 价。‎ ‎（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。‎ ‎（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。‎ 每日一练（17）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有‎50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g ‎4.2‎ ‎2[来源:Z_xx_k.Com]‎ ‎0‎ ‎9.2‎ 下列说法正确的是 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大 C．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 ‎2. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是 ‎ A. ②中溶液为无色 ‎ B. ③中溶液的溶质组成有2种情况 ‎ C. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 ‎ D. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 ‎5 g ‎42 mL ‎3．用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 ‎ ① ② ③ ④ ⑤‎ ‎ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发 ‎ B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小 D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 ‎4．向‎100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是①②③④⑤‎ 资料：A的溶解度 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎ A．②中A的质量分数最大 ‎ B．③⑤中A的质量分数相等 ‎ C．②④⑤的溶液为饱和溶液 ‎ D．①③④⑤中没有固体存在 每日一练（18）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1．下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 ‎①‎ 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ‎②‎ 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ‎③‎ 测定纯度 取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体 ‎④‎ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④‎ ‎2．如右图所示，瓶中X为固体，把滴管内的液体Y滴入瓶中，插入水中的导管口一定没有气泡冒出的是 A B C D X Zn NaCl CaO NaOH Y H2SO4‎ H2O H2O H2O ‎3．同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。‎ ‎【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。‎ 根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。‎ ‎ A．酸 B．碱 C．盐 ‎【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的信息如下：‎ 物质 NaCl NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎20oC溶解度g/100g水 ‎36‎ ‎109‎ ‎21.5‎ ‎9.6‎ 水溶液的pH ‎7‎ ‎14‎ ‎11‎ ‎9‎ ‎【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：‎ ②‎ 稀盐酸 ①‎ 石蕊试液 ‎ 图乙 图丙 ‎（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。‎ ‎（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。‎ ‎【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是 。‎ ‎【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是 。‎ 每日一练（19）‎ 班级 姓名 ‎ 1. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。‎ 某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。‎ 下列说法正确的是 ‎ A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C．c点对应溶液中的溶质种类最少 D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大 ‎2．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。‎ ‎（1）样品加水放热的原因是______________________________________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（2）②中反应的化学方程式是________________________________________________________________。‎ ‎（3）③中的实验现象是______________________________________________________________________。‎ ‎（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是______。‎ 依据实验现象及数据判断，原样品的成分是________________________________________________。‎ ‎3、某兴趣小组用右图装置(碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽，经常用作干燥剂)，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。测得相关数据如下：整套装置16克。 ‎ ‎（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起 作用，反应生成氧气的物质的量为 。‎ ‎（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是_________________________。如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是 。‎ 每日一练（20）‎ 班级 姓名 ‎ ‎1、一包黑色粉末可能由氧化铜、炭粉中的一种或两种组成为探究其组成，某化学兴趣小组的学生进行实验研究。学生掌握的知识： ‎ 碳粉具有可燃性：在氧气中能燃烧，该反应的化学方程式__________________________，能观察到的现象是__________________________________________。‎ 碳粉具有还原性：能与氧化铜反应，该反应的化学方程式__________________________。‎ ‎[提出假设] ①黑色粉末可能是氧化铜②黑色粉末可能是木炭粉 ③黑色粉末可能是______________。‎ ‎[设计实验] ‎ 同学甲：将干燥的CO与A中的黑色粉末反应，并检验其产物。在给黑色固体加热前，应先通入CO，目的是 。装置中的气球起___________________作用。若黑色粉末变红色，同学甲推断黑色粉末一定含有氧化铜，可能含有碳粉。‎ 同学乙：关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。一段时间后，若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，请你帮助同学乙推断黑色粉末_______________。‎ 同学丙：取少量粉末于试管中，再加入过量盐酸试剂，发现固体全部溶解，溶液呈蓝色。同学丙推断黑色粉末一定只含有氧化铜。该实验的化学反应方程式是____________________________________________。‎ ‎2、实验室用98％的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。‎ ‎（1）查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）‎ 质量分数 ‎0％‎ ‎（纯水）‎ ‎1％‎ ‎4％‎ ‎10％‎ ‎16％‎ ‎24％‎ ‎32％‎ ‎36％‎ ‎44％‎ ‎49％‎ ‎60％‎ ‎98％‎ 密度 ‎1．00‎ ‎1.01‎ ‎1.02‎ ‎1.07‎ ‎1.11‎ ‎1.17‎ ‎1.24‎ ‎1.27‎ ‎1.34‎ ‎1.39‎ ‎1.50‎ ‎1.84‎ 分析以上数据，可得出结论：（写2条）‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎（2）计算。配制‎200g24.5%的稀硫酸需 g 98％的浓硫酸和 g水。‎ 实际操作时，取98％的浓硫酸 mL（精确到1mL）。‎ ‎（3）配制稀硫酸。‎ 分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 。‎