镇江市索普实验学校中考化学模拟试题

镇江市索普实验学校中考化学模拟试题

镇江索普实验学校2012学年九年级化学周练试题⑩‎ 收集整理：吴长顺 时 间： 2013年 6月5日 友情提醒：欢迎使用我的试卷，相信你会考出自信、考出开心、考出进步与快乐！‎ 班级 姓名 小组 阅卷人 得分 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(S)＝32 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Na)＝23 Ar(Mg)＝24 Ar(Fe)＝56 Ar(Al)＝27‎ 一 、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是………………………………………………（ ）‎ A．铁生锈 B．铁被磁铁吸引 C．铁铸成锅 D． “铁水”遇冷凝固 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是……A．盐酸 B．汽水 C．可乐饮料 D．干冰 ‎3．下列物质属于金属材料的是……A．玻璃质集气瓶 B．塑料药匙 C．不锈钢镊子 D．蒸发皿 ‎4．下列做法不正确的是……………………（ ）‎ A．向易变质的食品包装袋中充入氮气 B．霉变食品人不可以食用，但可以做鸭饲料 C．胃酸过多的病人应服用小苏打 D．用甲醛浸泡标本，以防其变质 ‎5．下列物质的名称、俗称、化学式相符的是 ‎ A．碳酸钠 纯碱 NaHCO3 B．氢氧化钠 火碱 NaOH C．水银 汞 Ag D．二氧化碳 冰 CO2‎ ‎6．气候变暖主要是二氧化碳等温室气体造成的。为了减小温室效应的影响，下列措施不合理的是 A．植树造林，增加绿化面积 B．开发新能源，减少二氧化碳的排放 C．用二氧化碳作原料生产一种全降解塑料 D．大量使用煤作燃料，降低生产成本 ‎7．下列关于溶液的说法错误的是……‎ A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应一般比较快 C．T℃时，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液含的溶质质量大 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 ‎8．市场上有“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为 ‎ A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 ‎9．将木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，振荡后气体的颜色逐渐变浅或消失，说明木炭具有 ‎ A、助燃性 B、可燃性 C、吸附性 D、能与二氧化氮反应的性质 ‎10某合作学习小组讨论辨析以下说法：①“酸可以除锈”、“塑料会老化”都是发生了化学变化；②使用天然气可有效减少汽车尾气污染；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硝酸铵溶于水是放热反应；⑤纯碱和烧碱都是碱。其中说法完全正确的组合是( )‎ A． ①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③‎ ‎11．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能A．SO2 B．NO‎2 C．N2 D．NH3‎ ‎12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 ‎ A．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 B．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 ‎ C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 ‎13．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验不能够成功的是 （ ）‎ 酚酞 试液 浓盐酸 CO2‎ ‎→‎ ‎ ‎ 澄清 石灰水 NaOH ‎ 溶液 ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．实验①证明CO2能与NaOH溶液反应； B．实验②探究分子的运动； ‎ C．实验③探究铁生锈的两个条件； D．实验④测定空气中氧气的含量；‎ ‎14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A．②和③ B．①和③ C．①和② D．①②③ ‎ ‎15．150 g 的Na2SO4和Na2CO3固体混合物中加入足量的稀硫酸，完全反应后，制得Na2SO4168 g，则反应中产生 CO2的质量为  A．22 g  B．44 g  C．57.6 g  D. 无法计算 二、选择题（每题1～2个正确答案）‎ ‎16．现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 A．NaOH Ba(OH)2 H2SO4 B. NaOH HCl NaCl C. NaOH HCl HNO3 D. H2SO4 NaCl Na2SO4‎ ‎17．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，不正确的是 ‎ ‎ 18题图 ‎ A.向氢氧化钠溶液中加入水 B.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 ‎ C‎.20℃‎时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体 D.等质量的镁和锌分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸 ‎18．丁锐设计了趣味实验装置（见右上图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A．氯化钠和水 B．氢氧化钠和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸 ‎19．某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和氧气。下列对R的叙述中，正确的是 ‎ A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素 C．只含钠元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素 ‎20．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是 ‎ A．11 ：12 B．32 ：‎33 C．33 ：32 D．1 ：1‎ 三、填空题（本题包括5小题，共17分）‎ ‎21．用化学用语表示：‎ ‎2个镁离子________ 2个氦分子 +2价的镁元素 氧化铁中中铁的化合价 ‎ ‎22．现有六种物质：①熟石灰 ②小苏打 ③氢气 ④氮气 ⑤合成橡胶 ⑥二氧化硫。请选择相应物质的序号填空：可治疗胃酸过多是 ；可做汽车轮胎的材料是 ；空气中体积分数最大的物质 。被称为最理想的燃料是 ；能形成酸雨的是 ；用来改良酸性土壤是 。‎ ‎23．如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸．‎ ‎（1）实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？‎ ‎ 。‎ ‎（2）写出CuO发生变化的化学方程式 。 ‎ ‎24．（1）配制10%的盐酸的步骤有：‎ ‎①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。‎ 其正确的顺序为 （填序号）。‎ ‎（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。‎ ‎25．氢氧化钠和氯气反应的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl+NaClO+H2O；Cl2与石灰水反应与前“类似”，写出Cl2通入澄清石灰水中所发生的反应的化学方程式： 。‎ ‎ ‎ 四．实验题（本题包括2小题，共17分）‎ ‎26．下图是化学实验中常用的几种装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）指出有编号的仪器名称：‎ ‎① ，② 。‎ ‎（2）利用上述A、D装置的组合,可以制取O2： 该化学反应方程式 ，属 反应；A中固体是 ，其作用是 ，反应后回收它，其操作是： 、 、干燥；能使用D装置收集的气体具有的物理性质是 ；‎ ‎（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置？‎ ‎ 。‎ ‎27．袁超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。‎ ‎【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 ‎【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈 性。‎ ‎【实验验证】‎ 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 ‎ 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 ‎ ‎【分析与思考】‎ ‎⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，袁超对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。‎ ‎⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，袁超提出了以下方案：‎ 取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。‎ 五、推断题：（12分）‎ ‎28．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：‎ ‎(1) 固体粉末中一定有 ，一定没有 。‎ ‎（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中 ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中 。‎ ‎（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为 。‎ ‎（4）写出实验步骤②的化学方程式 。‎ ‎29、下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。‎ 无变化 瓶内外气压平衡 略鼓起 瓶内气压略大 高鼓起 瓶内处于高压状态 ‎（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状。则加入的固体可能是 、液体可能是 ；‎ ‎（2）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部始终凸起，则加入的固体可能是 、液体可能是 ；‎ ‎（3）另取一个示压瓶，收集一瓶一种气体，迅速倒入一种溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状。则收集的气体可能是 、溶液可能是 。‎ 六、综合题（本题共14分：）‎ ‎30．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：‎ ‎【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：‎ 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe‎3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： ‎ ‎（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。‎ ‎（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 。‎ ‎【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4 + 4Fe2O3 3CO2 + 6H2O + 8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（3）主要实验步骤如下：‎ ‎①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。操作的先后顺序是①→③→ → →⑤→⑥→⑦（填序号）‎ ‎（4）步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤⑥的目的是 。‎ ‎（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为 （填字母）；‎ A．‎11m = 9n B．‎11m > 9n C． ‎11m < 9n 若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将 。‎ ‎（6）粗还原铁粉样品的质量为‎10.000 g，装置B、E分别增重‎0.180 g和‎0.220 g，则计算样品中ωO= ；‎ ωC= 。‎ ‎（7）若缺少装置F，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将 。‎