初三五一串讲中考化学总复习 3

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初三五一串讲中考化学总复习 3

‎2010中考化学总复习题 一。选择热点题 ‎(一)物质的鉴别 ‎【常见气体的鉴别】‎ ‎1. 有三瓶无色无味的气体,分别是氧气、空气、二氧化碳,区别它们最简单的方法是 ‎ A.分别测定气体的密度 B.分别伸入带火焰的木条 C.分别滴入澄清石灰水,振荡 D.分别滴入紫色石蕊试液,振荡 ‎【只用一种试剂鉴别】‎ ‎2.欲鉴别澄清水灰水、盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供的试剂有:①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液 ,只用一种试剂可将它们一次性鉴别出来的是 A.只有① B.只有② C.①或② D.①或②或③‎ ‎3.能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来,可供选用的物质有:①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液,其中可行的是 A.①④⑤ B.①②⑤ C.①②③ D.③④⑤‎ ‎【不用试剂即可鉴别---颜色、互滴、组合互滴】‎ ‎4.不用其他药品鉴别①Na2CO3、②NaCl、③CuSO4三种盐溶液,正确的鉴别顺序是 ‎ A.③①② B.①③② C.②①③ D.①②③‎ ‎【鉴别试剂和方法的选择】‎ ‎5.区别下列各组物质,选用的方法或试剂不正确的是 ‎ 物 质 选用的方法或试剂 A 空气、氧气和氮气 燃着的木条 B 氯化钠溶液和稀盐酸 酚酞试液 C 合成纤维制品和羊毛制品 抽丝灼烧 D 纯净水和矿泉水 肥皂液 ‎6.下列各组物质的鉴别设计中,所选试剂不正确的是 待鉴别物质 选用试剂 ‎ A. ‎ 稀硫酸和稀盐酸 锌粒 ‎ B.‎ 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 二氧化碳 ‎ C.‎ 金属银和金属铁 硫酸铜溶液 ‎ D.‎ 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 稀盐酸 ‎(二)除杂与分离 ‎7.除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠,选用试剂正确的是 A.盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.二氧化碳 D.氯化钙溶液 ‎8.除去溶于水中的有色杂质,可以采用的方法是 ‎ A.用纱布过滤 B.用水冲稀 C.滴加盐酸 D.活性炭吸附 ‎9.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法不正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A Na2CO3(CaCO3)‎ 水 溶解、过滤、蒸发 B CO2(CO)‎ 氧气 点燃 C Cu(CuO)‎ 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 D CuSO4溶液(H2SO4)‎ 氢氧化铜 过滤 ‎10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法不正确的是 ‎ 选项 物质(杂质)‎ 除杂质所用试剂和方法 A NaCl固体(泥沙)‎ 加水溶解、过滤、蒸发 B FeCl2溶液(CuCl2)‎ 加入过量铁粉、过滤 C CO气体(CO2气体)‎ 通入NaOH溶液洗气 D Fe(Fe2O3)‎ 加入稀盐酸、过滤 ‎11.欲将下列物质中所含杂质除去,所选用的试剂或方法正确的是 ‎ A.①②         B.①③         C.②③         D.③④‎ ‎12.除去下表所列物质中含有的杂质,所选试剂不正确的是 选 项 物 质 杂 质 所选试剂 A 铜粉 铁粉 稀硫酸 B 熟石灰 生石灰 稀盐酸 C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 碳酸钠 碳酸钙 水 ‎(三)图像题 ‎13.下列图象关系表示正确的是 气体质量/g ‎0‎ 气体质量/g ‎0‎ 气体质量/g ‎0‎ pH Mg Fe ‎7‎ ‎0 ‎ 稀盐酸质量/g 稀盐酸质量/g 受热时间/s 水的体积/L A.向盐酸中不断加入水 B.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 C.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 D.分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 ‎14. 下列图像不能正确反映其对应操作的是 ‎ A B C D 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 ‎15.下列图象与所属实验事实相符的是 ‎16.在一定量的稀硫酸中加入某种物质(横坐标V表示加入该物质的体积),其对应曲线变化正确的是 ‎17.下列四个图像分别表示四个过程,其中正确的是 A.服用某种胃药[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多 B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有少量晶体析出 ‎ A. B. C. D.‎ ‎18.下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是 ‎① ② ③ ④‎ ‎ A.①向稀盐酸溶液中不断加水 B. ②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应 C.③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 D.④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 ‎19. 下列图象与所属实验现象相符的是 ‎ ‎ ‎ ‎20.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )‎ A.一定量的稀硫酸与锌粒反应 B.t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰KNO3‎ D.向l‎0g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入l‎0g溶质质量分数为2%的盐酸 ‎ ‎21.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管,浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的生石灰,对相关变化的判断,正确的是 A.甲溶液中溶质的质量分数增大 ‎ B.甲、乙物质的溶解度都增大 ‎ C.乙中剩余的固体质量减小 ‎ D.乙溶液中溶质的质量分数减小 ‎(四)计算题 ‎22.在常温下向‎100g 5%的氯化钠溶液中加入‎5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液的质量分数为 A.4.76% B.5% C. 9.52% D.10%‎ ‎23.经测定,某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中,碳元素的质量分数为30%,则混合气体中一定含有的是 A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.二氧化碳和一氧化碳 ‎24.双氧水是过氧化氢的水溶液,一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10,则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 A.3.1%‎ B.30%‎ C.35.2%‎ D.38.6%‎ ‎25.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A.14∶11 B.11∶‎14 C.7∶11 D.11∶7‎ ‎26.在探究某物质的组成时,某实验小组的同学将‎3g该物质放在氧气中充分燃烧后,测得生成物有‎8.8g二氧化碳和‎5.4g水,你认为该物质的组成为 A.可能含有氧元素 B.一定含有氧元素 C.氢元素的质量分数为20% D.一定含有碳、氢、氧三种元素 ‎27.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%,取该混合物‎10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为 ‎ A‎.12g B‎.24g C‎.36g D‎.48g 二、填空专题 ‎(一)水和溶液专题 ‎28.溶液与人们的生活息息相关,而水是一种最常用的溶剂。‎ ‎(1)保持水的化学性质的最小粒子是 。‎ ‎(2)小明要净化收集的雨水,自制了一个简易净水器(如右图①所示),其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。‎ ‎(3)右图②中A连接电源的 (填“正极”或“负极”)。该反应的化学方程式为 。该实验说明水是由 组成的。‎ ‎(4)将‎75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液,需要加水 mL(水的密度为‎1g/cm3)。‎ ‎29.水是生命之源,通过化学学习,我们进一步认识到水的重要作用。‎ ‎(1)自然界的水常常遭到人为污染。污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖,使水质恶化,这里的“氮和磷”是指 (填序号)。‎ A.元素 B.原子 C.离子 D.分子 ‎ ‎(2)自然界的水经过一系列净化处理后,成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水,若要制取纯水,应采取的净化方法是 。碗碟上的油污用自来水很难洗净,往水中滴加少量洗涤剂后,就很容易洗净,说明洗涤剂具有 功能。‎ ‎(3)‎20℃‎时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入‎10 g水,使其充分溶解,观察到如右图1所示的现象。‎20℃‎时, (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”),要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。将‎10℃‎ a的饱和溶液升温到‎20℃‎,其溶质质量分数 ‎ (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(二)金属专题 ‎30.人类的生产生活离不开金属和金属材料。‎ ‎(1)下列制品中,使用金属材料的是 ,使用有机高分子材料的是 (填字母)。‎ ‎(2)金属制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是 ,防止铁生锈的一般方法是 (任写一种方法)。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3,推测参与铜生锈的过程的物质有 。‎ ‎(3)铁粉常用作双吸剂,将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中,发生反应的化学方程式为 。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,上述溶液中的溶质可能是 (填字母)‎ A.FeCl2、HCl B. FeCl3、HCl C.FeCl2、FeCl3、HCl D.FeCl2、FeCl3‎ ‎31.金属材料在生产、生活中应用广泛。‎ A.铁锅 B.铁丝 C.水龙头 D.铁锤 ‎(1)下列铁制品中,利用金属导热性的是 (填序号)。‎ ‎(2)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如右:‎ 石灰石、生铁和钢均属于 (填“纯净物”或“混合物”)。生铁和钢的主要区别是 。写出以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料,用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为 。‎ ‎(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应,生成“纳米铁”,反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)氯化铁能腐蚀铜(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2),工业上常用此原理生产印刷线路板。‎ 步骤Ⅱ中发生了两个反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ;滤渣的成分有 。‎ ‎(三)化学与社会发展专题 ‎32.化学知识在生活中到处可见。‎ ‎(1)合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配:牛奶、面包、黄油、水果等,其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和 等。 ‎ ‎ A.黄金首饰 B.羊毛地毯 C.含腈纶的服装 ‎(2)下图所示常见用品中,属于有机合成材料的是 (填字母)。根据图A推断金属具有的物理性质是 。‎ ‎(3)目前使用的能源多为化石燃料,如天然气、石油和 。由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染,所以人们正在利用和开发新的能源,如氢能、 和太阳能等。推广使用太阳能是利用了太阳能 (填字母)的特点。‎ A. 取之不尽 B. 清洁能源 C. 不可再生能源 D. 可转变成电能、热能 ‎(四)推断专题 A B C D E F ‎33.A、B、C、D、E ‎、F是初中化学常见的六种物质,它们之间的转化关系如下图所示(图中“-→”表示物质间存转化关系,“—”表示两端的物质能发生反应,图中已略去部分物质),其中A、B、D由两种元素组成,且A、B不含相同的元素,C、E由三种元素组成,F是维持生命活动的气体单质。‎ ‎(1)F物质的化学式为 ;E物质的俗称为 。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式: ①B→E的反应: ;‎ ‎②E→C的反应: ;③C的用途 (举一例说明即可)。‎ ‎(3)A→B反应的基本反应类型是 。‎ B D E C A ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎34.请从单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选出一种初中常见的物质,使它们之间符合如下图所示的关系(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物 质间存在转化关系;其中A、B、C、D、E的相对分子质量依次增大)。 ‎ ‎(1)A的化学式为____________________,‎ D物质属于______________(填物质类别)。‎ ‎(2)写出图中①②③反应的化学方程式:‎ ‎①___________________________________;‎ ‎②___________________________________;‎ ‎③_____________________________________。 ‎ ‎35.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。这些物质间的相互转化或相互反应如下图所示。‎ 结合图中信息回答下列问题:‎ ‎(1)操作①的名称及所需的仪器是 。‎ ‎(2)写出反应①、②、③、④的化学方程式 反应①: 。‎ 反应②: 。‎ 反应③: 。‎ 反应④: 。‎ ‎(五)物质构成的奥秘专题 ‎36.在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。‎ ‎ ‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)1个B分子中含有_____个原子。(2)A中氮元素和氢元素的质量比为_____。‎ ‎(3)4种物质中,属于化合物的是_____(填图中字母)。(4)该反应的基本反应类型为_____。‎ ‎(5)在该反应中,生成C和D的质量比为_____(计算结果用最简整数比表示)。‎ 三、实验专题 ‎(一)基本实验 硫在氧气中燃烧 A 测定空气中氧气含量 B 铁丝在氧气中燃烧 C 探究燃烧的条件 D ‎37.请根据下列实验回答问题:‎ ‎(1)A实验观察到的现象是 ;‎ ‎(2)B实验通过量筒中 变化测出氧气的体积;‎ ‎(3)写出C实验发生反应的方程式 ;‎ ‎(4)D实验烧杯中水的作用是 。‎ ‎38.在化学实验操作测试课上,小明同学利用以下仪器和药品进行气体的制取及性质实验。请回答:‎ ‎(1)指出图中仪器a的名称 。‎ ‎(2)由实验台上提供的仪器和药品,小明可以制备气体的原理是(用化学方程式表示) 。‎ ‎(3)下面是小明完成实验的主要操作示意图:‎ 按测试评分标准,每项操作正确得l分,满分6分,实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有 (填写序号),说明其原因(写出其中一项原因即可) 。‎ ‎(4)仅用(2)中仪器(药品另选),小明还能制取另一种可用向上排气法收集的常见气体。检验该气体的方法是 ‎ ‎39.下图装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。‎ ‎①若A中为双氧水,B中为二氧化锰,用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是 ,若收集一试管干燥的氧气,应进行的操作是 。‎ ‎②若A中为稀盐酸,B中为石灰石,装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸,把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连,可进行的实验是 。‎ ‎(二)综合实验 ‎40.生态农业涉及农家肥料的综合利用。某农家肥料经发酵后得到可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳的混和气体。为确定其成份,化学小组的同学设计了如下图所示的实验装置(已知:高温条件下,甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O)。回答下列问题:‎ ‎(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)B中足量浓氢氧化钠溶液的作用是 。小组同学通过实验确定混和气体中含有二氧化碳,他们的判断依据是 。‎ ‎(3)实验测定D装置质量增加‎1.8克,E装置质量增加‎4.4克,则原混合气体的组成为 。‎ ‎(4)交流反思时小华提出上述装置存在问题,建议将下列装置中的 (填序号,下同)接入 。①AB之间 ②BC之间 ③CD之间 ④DE之间 ‎41.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。‎ 实验步骤如下:‎ ‎①按图连接装置,并检查气密性;‎ ‎.②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为‎83.4g;‎ ‎③准确称得‎6g纯碱样品并放入容器B中;‎ ‎④关上K1,打开K2,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;‎ ‎⑤关上K2, 打开K1,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为‎85.6g。‎ 试回答:‎ ‎(1)已知装置A中试剂为碱性溶液,其作用是 。‎ ‎(2)实验步骤⑤鼓入空气的目的是 。‎ ‎(3)C装置的作用是 ,若没有C装置,则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏小”) 。‎ ‎(4)E装置的作用是 。‎ ‎(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为 %(计算结果保留一位小数)。‎ ‎(6)经精确测定,样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值,其原因可能是 ‎ ‎ 。‎ ‎(三)探究实验 ‎42.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液,某同学设计了以下两种实验方案:‎ 方案1:分别取少量两种溶液于试管中,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色,判断各是哪种溶液。‎ 方案2:分别取少量两种溶液于试管中,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成,判断各是哪种溶液。‎ 请回答:‎ ‎(1)该同学设计的方案中 是正确的;另一方案不正确的原因是            。‎ ‎(2)请你再设计一个实验,区别上述两种溶液:‎ 实验操作 实验现象 发生反应的化学方程式 ‎43.化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合,充分反应后过滤,得到无色滤液,他们对滤液的成分进行探究。‎ ‎[提出问题] 滤液里可能含有哪些溶质呢?‎ ‎[猜想与假设]‎ 甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ;乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2‎ 丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ;丁同学猜想可能含有 。‎ ‎[实验验证](1)请你对甲同学的猜想,设计一个简单的实验加以证明。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学的猜想成立 ‎[反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗?哪位同学猜想是错误的,请分析原因是 ‎ ‎ 若滤液中含有两种物质,则溶质的可能组成有(写化学式) 。‎ ‎[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验,鉴别甲同学猜想,并得出结论——氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。‎ 化 学 方 程 式 试剂1‎ 试剂2‎ ‎44.中考前复习,小芳打算把厨房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的调料盒贴上标签。中考结束帮妈妈做家务。请你帮助小芳完成如下探究过程:实验准备工作:将四种调料盒编号为A、B、C、D ‎(1)取四种白色固体各少量于试管中,加适量水充分振荡。通过实验将B盒贴上写有 的标签 ‎(2)取A、C、D各少量于试管中,实验记录如下,填齐下表:‎ ‎(3)查阅资料:‎ 资料1:碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化,转化过程如下图所示:‎ 资料2: ‎ ‎(4)依据资料,帮助小芳完成如下实验方案设计:‎ 实验方案1:小芳拟定用如图所示装置进行实验,若洁净试管中的物质为碳酸氢钠,小芳观察到的现象有 。‎ 实验方案2:取两种待检测样品制成20oC的饱和溶液,取两种饱和溶液适量分别于试管中,向试管中通入二氧化碳, ‎ ‎ (写出实验现象和对应结论)。‎ 实验方案3:请你独立设计 实验操作 实验现象 结论 ‎45.在化学实验室,某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体,他们认为可能是NaOH变质了。请参与探究。‎ ‎[查阅资料] Na2CO3溶液的pH>7。‎ 探究一: 检验该瓶NaOH溶液是否变质 ‎[进行实验] 甲同学从瓶中分别取等量溶液装入A、B、C三个烧杯中,‎ ‎(1)向A烧杯滴入石蕊试液,根据现象,得出结论:原NaOH溶液没有变质。‎ ‎(2)向B烧杯中一次加入足量稀盐酸,根据现象,得出结论:原NaOH溶液已经变质。‎ ‎(3)向C烧杯中滴入Ca(OH)2溶液,根据现象,得出结论:原NaOH溶液已经变质。‎ ‎[实验分析]‎ ‎(1)根据实验结论,推测C烧杯中的现象是 。 ‎ ‎(2)写出向B烧杯中加入足量的稀盐酸时所有可能发生反应的化学方程式 ‎ ‎   ;‎ ‎(3)显然,三个实验结论是矛盾的。实验中,烧杯 (填A、B、C)的现象做出的结论肯定是错误的,原因是 。‎ 探究二: 探究试剂瓶内液体与盐酸反应后的废液成分。‎ ‎[提出问题] 废液中的溶质是什么物质?‎ ‎[做出猜想] ‎ ‎[进行实验] ‎ ‎(1)乙同学取少量废液加入试管中,并向其中滴入无色酚酞试液,试管中溶液为无色, 于是她认为自己的猜想是正确的。‎ ‎(2)你认为乙同学的实验能否证明他的猜想,并说明理由: ‎ ‎ 。‎ ‎(3)如果要证明乙同学的猜想,请设计实验,并完成实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 废液中有两种物质 ‎[探究结论]经探究,废液中所含溶质与乙同学的猜想一致。‎ ‎[反思与评价] 如果确定原NaOH溶液已经变质,若要进一步测定B烧杯溶液中Na2CO3的质量分数,实验时他们需要测知的实验数据应有 。‎ ‎46.某校化学兴趣小组在老师的指导下,进行了“金属与酸反应”的有关实验。请你参与他们的分析。‎ ‎⑴分别向四支试管中装入等质量的镁条、锌粒、铁粉和铜 片,再加入足量稀硫酸,收集产生的气体(如右图所示),发现 铜片不与酸液反应,其余产生氢气的量由多到少的顺序依次是镁、铁、锌。用收集氢气的量的多少,不能作为判定金属活动性顺序的原因是_________________________。由此可见,比较反应产生的氢气总量不等于比较金属活动性,而是观察______________________。‎ ‎⑵取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉,再分别加入等体积10%的稀盐酸,发现b中比a中产生气泡快。由此得出 “比较金属活动性”实验中影响反应速率的因素是   。试说明⑴中实验设计的错误之处   。‎ ‎⑶取c、d两支试管分别加入等质量的铁粉,再分别加入等体积、溶质质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸,观察发现c试管中产生气体明显比d试管中产生气体的速率快。试分析两者现象不同的原因是 。‎ 四。计算专题 ‎47.为测定铜锌合金中的组成,某化学小组的同学将‎200克稀硫酸分四次加入到‎40克合金中,得出如下数据和图像。‎ 次数 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量 ‎50 g ‎50 g ‎50 g 剩余固体的质量 ‎33.5 g‎ ‎ a g ‎20. ‎‎5 g 请计算:(1)a的数值为 。‎ ‎(2)合金中铜的质量分数为 。‎ ‎(3)实验所用稀硫酸的质量分数是 。‎ ‎48.‎0 ‎46g ‎‎80g 滴入NaOH溶液的质量/g 产生沉淀的质量 ‎/g A B 向盛有‎102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。‎ 请根据题意回答下列问题:‎ 反应方程式为:MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓‎ ‎(1)当滴入NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。‎ ‎(2)当滴入10%的NaOH溶液‎80g时(即B点),试通过计算,求此时所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎49.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,有关实验数据如下表:‎ 所用试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO(固) a‎1 g , 10%的盐酸 b‎1 g c‎1 g 乙 Ca(OH)2(固) a‎2 g , 10%的盐酸 b‎2 g c‎2 g 丙 CaCO3 (固)a‎3 g ,10%的盐酸 b‎3 g c‎3 g 已知:a1+a2+a3=‎16.5g, b1+b2+b3=‎‎146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液质量为‎158.1g。试求:‎ ‎ (1)参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。‎ ‎(3)反应过程中共生成水的质量是 g。‎ 过氧化氢溶液 主要成分 H2O2‎ 质量分数 30%‎ 净 重 ‎‎1000g ‎50.过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,现有一瓶新制的双氧水,标签如图所示。计算:‎ ‎(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水‎1500 g,需用这种双氧水的质量是多少克?‎ ‎(2)若这瓶双氧水放置一段时间后,经实验测定,已缓慢分解放出‎96g氧气,求剩余溶液中溶质的质量分数。‎ ‎51.镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为‎2.56g,把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气‎0.18g。请计算:‎ ‎(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少? (2)该镁条未被氧化时的质量是多少?‎
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